重慶市第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期半期考試試題（含解析）

1、 可修改重慶市第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期半期考試試題（含解析）注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Br 80卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16個(gè)小題，每題3分，共48分

2、。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是（ ）A氫氣用于新能源汽車B氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂螩偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料D開采可燃冰（甲烷水合物），將其作為能源使用A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A.氫氣燃燒為新能源汽車提供能量，是化學(xué)變化，故A不符合題意；B.氘、氚用作核聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)，不是化學(xué)變化，故B符合題意；C.偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H8N2+2N2O43N2+4H2O+2CO2，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；D.可燃冰是

3、甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意。故選B。2.2019年是國(guó)際化學(xué)元素周期表年。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（ ）A. 最新的元素周期表有八個(gè)周期B. 主族就是周期表中只有短周期元素的縱列C. 一般在過渡元素中尋找一些化學(xué)反應(yīng)新型催化劑D. 元素周期表第8、9、10三縱列合稱B族，是元素周期表中元素種類最多的族【答案】C【解析】【詳解】A.元素周期表有7個(gè)周期，故A錯(cuò)誤；B.主族元素由短周期元素和長(zhǎng)周期元素組成的，故B錯(cuò)誤；C.過渡金屬元素的化合物可作催化劑，則一般在過渡元素中尋找

4、一些化學(xué)反應(yīng)新型催化劑，故C正確；D.元素周期表第8、9、10三縱列合稱族，B族含鑭系和錒系，是元素周期表中元素種類最多的族，故D錯(cuò)誤。故選C。3.下列性質(zhì)的比較正確的是（ ）A. 酸性：HClO H2CO3B. 堿性：Mg(OH)2 Al(OH)3C. 穩(wěn)定性：SiH4 PH3D. 熔點(diǎn)：Rb Na【答案】B【解析】【詳解】A.比較碳酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，可以根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，用二氧化碳的水溶液和次氯酸鹽反應(yīng)生成次氯酸即可，離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO，所以酸性：HClOH2CO3，故A錯(cuò)誤；B.金屬性：MgAl，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物

5、的堿性越強(qiáng)，則堿性Mg(OH)2Al(OH)3，故B正確；C.非金屬性：SiP，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：SiH4PH3，故C錯(cuò)誤；D.Rb、Na均為金屬晶體，金屬晶體的熔點(diǎn)高低取決于晶體中金屬離子與自由電子之間的作用力大小，作用力的大小又取決于金屬離子的半徑和價(jià)電子數(shù)的多少，半徑越小、價(jià)電子數(shù)越多，作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，因此鈉的熔點(diǎn)高于銣的熔點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（ ）A. CO2 的電子式：B

6、. NH3的結(jié)構(gòu)式：C. 硫酸亞鐵銨的化學(xué)式：NH4Fe(SO4)2D. 中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：【答案】B【解析】【詳解】A.CO2分子中含有碳氧雙鍵，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B.NH3分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層為8個(gè)電子，氨氣的電子式為，結(jié)構(gòu)式為：，故B正確；C.硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4FeSO46H2O，故C錯(cuò)誤；D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子的質(zhì)量數(shù)為238，其原子可以表示為：U，故D錯(cuò)誤。故選B。5.對(duì)于反應(yīng)2A(g) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，下列表示反應(yīng)速率最快的是（ ）A. (A) =0.5molL

7、1min1B. (B)=1.2molL1min1C. (C)=0.4molL1s1D. (D)=0.3molL1s1【答案】D【解析】【分析】利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率，然后進(jìn)行比較?！驹斀狻繉?duì)于可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g），都轉(zhuǎn)化為B物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，A.（A）=0.5mol/（Lmin），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故（B）=（A）=0.5mol/（Lmin）=0.75mol/（Lmin）=0.0125mol/（Ls）；B.（B）=1.2mol/（Lmin）=0.02mol/（Ls）；C.（C）=0.4mol/（Ls），速率之比等于

8、化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故（B）=（C）=0.4mol/（Ls）=0.6mol/（Ls）；D.（D）=0.3mol/（Ls），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故（B）=3（D）=30.3mol/（Ls）=0.9mol/（Ls）。所以反應(yīng)速率最快的是D。故選D?！军c(diǎn)睛】比較反應(yīng)速率常用的兩種方法：歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再比較大??；比值法：用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。注意單位必須一致。6.下列敘述正確的是（ ）A. 斷裂化學(xué)鍵會(huì)釋放能量B. 物質(zhì)的內(nèi)能與其聚集狀態(tài)有關(guān)C. 放熱反應(yīng)均無(wú)需加熱就能發(fā)生D. 根據(jù)能量守恒定律，反

9、應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量【答案】B【解析】【詳解】A.斷裂化學(xué)鍵會(huì)吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，故A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)的內(nèi)能與其聚集狀態(tài)有關(guān)，同種物質(zhì)，質(zhì)量、溫度相同，狀態(tài)不同，則固、液、氣的內(nèi)能依次增大，故B正確；C.反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱或吸熱沒有關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.由于任何化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨能量變化，則根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤。故選B。7.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)目的的是（ ）ABCD實(shí)驗(yàn)裝置目的驗(yàn)證Fe與稀鹽酸反應(yīng)放熱測(cè)定中和熱制備干燥的NH3分離I2和NH4ClA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A.若Fe與稀鹽酸反應(yīng)為放熱

10、反應(yīng)，根據(jù)空氣的熱脹冷縮原理，集氣瓶?jī)?nèi)的空氣受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，U型管內(nèi)的液面左低右高，故A正確；B.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，溫度計(jì)是測(cè)量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；大小燒杯之間要填滿碎泡沫塑料，大、小燒杯杯口應(yīng)相平，保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量散失，故B錯(cuò)誤；C.氨氣的密度比空氣小，試管內(nèi)的導(dǎo)管應(yīng)插到試管底部，且應(yīng)使用棉花塞住試管口，不能使用橡膠塞，故C錯(cuò)誤；D.碘單質(zhì)易升華，受冷發(fā)生凝華，NH4Cl受熱易分解，遇冷又生成氯化銨，所以不能用加熱的方法分離I2和NH4Cl，故D錯(cuò)誤。故選A。8.下列各組物質(zhì)中，均屬于共價(jià)化合物并且化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ）A. O2和C

11、Cl4B. NaH和HIC. Cl2和NH4NO3D. CCl4和H2SO4【答案】D【解析】【詳解】A.O2為共價(jià)鍵構(gòu)成的單質(zhì)，不是化合物，故A不符合題意；B.NaH中化學(xué)鍵為離子鍵，NaH屬于離子化合物，HI中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故B不符合題意；C.Cl2為共價(jià)鍵構(gòu)成的單質(zhì)，不是化合物，故C不符合題意；D.CCl4和H2SO4都屬于共價(jià)化合物，都含有極性共價(jià)鍵，故D符合題意。故選D?！军c(diǎn)睛】一般來說，活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間形成離子鍵（AlCl3、BeCl2除外），非金屬元素間形成共價(jià)鍵（銨鹽除外）。9.C、Q、Y、Z四種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，C的簡(jiǎn)單

12、氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。下列說法正確的是（ ）A. C只有兩種氧化物B. Q的單質(zhì)在常溫下可與水迅速反應(yīng)C. Y在陰暗處即可與H2劇烈反應(yīng)并爆炸D. Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4【答案】B【解析】【分析】C的簡(jiǎn)單氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則C為N元素，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：Q為Na元素，Y為S元素，Z為As元素，結(jié)合元素的性質(zhì)進(jìn)行答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篞為Na元素，Y為S元素，Z為As元素，C為N元素。A.N元素的氧化物有NO、N2O4、N2O5等，不止兩種，故A錯(cuò)誤；B.鈉單質(zhì)的性質(zhì)非常活潑，在常溫下可與水迅速反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，故B正確；C.氫氣和硫在

13、加熱時(shí)反應(yīng)生成硫化氫，故C錯(cuò)誤；D.As為第VA元素，最高正價(jià)為+5價(jià)，最低負(fù)價(jià)為-3價(jià)，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，故D錯(cuò)誤。故選B。10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大， X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法正確的是（ ）A. 原子半徑：MZYXB. 4種元素中Y的金屬性最強(qiáng)C. Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D. 元素X可與元素M形成離子化合物XM2【答案】B【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X的最外層含有4個(gè)電子，為C元素

14、；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg元素；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S元素；Z的原子序數(shù)大于Mg而小于S，且質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，則Z為Si元素，結(jié)合元素周期律以及元素的性質(zhì)進(jìn)行答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篨為C元素，Y為Mg元素，Z為Si元素，M為S元素。A.Y、Z、M都含有3個(gè)電子層，X含有2個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：YZMX，故A錯(cuò)誤；B.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以4種元素中Mg的金屬性最強(qiáng)，故B正確；C.Z的最高價(jià)氧化物的水化物為硅酸，硅酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；

15、D.元素X可與元素M形成的化合物為CS2，CS2是由非金屬元素組成的共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤。故選B。11.Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如圖，下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A. CO32(aq)H(aq)=HCO3(aq)B. CO32(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l)C. HCO3(aq)H(aq)=CO2(g)H2O(l)D. CO2(g)H2O(l)=H2CO3(aq)【答案】C【解析】【詳解】A.從圖示可知：CO32-(aq)+H+(aq)的總能量大于HCO3-(aq) 的總能量，CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意

16、；B. 從圖示可知：CO32(aq)2H(aq)的總能量大于CO2(g)H2O(l)的總能量，CO32(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l) 為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C. 從圖示可知：HCO3-(aq)+H+(aq)的總能量小于CO2(g)+H2O(l)的總能量，HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) 為吸熱反應(yīng)，故C符合題意；D.根據(jù)H2CO3(aq)和CO2(g)、H2O(l)的能量高低可知，CO2(g)H2O(l)的總能量大于H2CO3(aq)的總能量，CO2(g)H2O(l)=H2CO3(aq)為放熱反應(yīng)，故D不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】放熱反應(yīng)、吸熱

17、反應(yīng)的判斷依據(jù)：1根據(jù)反應(yīng)物具有總能量與生成物具有的總能量的大小關(guān)系；2反應(yīng)物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關(guān)系。12.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的無(wú)色氣體。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. S2Cl2同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵B. S2Cl2中所有原子最外層都達(dá)到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，沸點(diǎn)：S2Br2 O2Na+ (3). HClO4 (4). H2O (5). V形 (6). Cl2、O3、ClO2（任寫兩種） (7). (8). S2H2SO4(濃)3SO22H

18、2O【解析】【分析】X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Z原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素，結(jié)合元素周期律以及元素的性質(zhì)進(jìn)行答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篨是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，M是S元素，G是Cl元素。（1）由分析可知：G是Cl元素，氯離子核外有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；Y、Z、M簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Na+、S2-，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核

19、外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2O2Na+；故答案為：；S2O2Na+。（2）非金屬性元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，所以最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是高氯酸HClO4；Y、M的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S，同族元素形成的氫化物，結(jié)構(gòu)相似，對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，一般情況下，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，但是由于在水分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用，所以沸點(diǎn)H2OH2S，水分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故答案為：HClO4，H2O，V形。（3）Y的單質(zhì)O3，G的單質(zhì)C

20、l2，兩元素之間形成的化合物為ClO2，可作水消毒劑，故答案為：Cl2、O3、ClO2（任寫兩種）。（4）O、Na兩種元素的單質(zhì)在加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成共價(jià)鍵，其電子式為為：，故答案為：。（5）S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，S單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為S2H2SO4(濃)3SO22H2O，故答案為：S2H2SO4(濃)3SO22H2O。19.某實(shí)驗(yàn)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：（1）儀器a的名稱是_。（2）利用圖中A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制備SO2的化學(xué)方程式是_。（3）

21、反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色。停止通氣后，給B、D兩支試管中的液體加熱，試管中現(xiàn)象是：B_；D_。據(jù)此，說明SO2的漂白特點(diǎn)是_。（4）裝置C的作用是_。（5）將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時(shí)通入水中，所得水溶液沒有漂白性的原因是（用離子方程式表示）_。要檢驗(yàn)此時(shí)溶液中生成的負(fù)一價(jià)陰離子，方法是_（要求答出具體實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論）?！敬鸢浮?(1). 分液漏斗 (2). Na2SO3 +H2SO4=Na2SO4 +SO2H2O (3). 恢復(fù)紅色 (4). 仍為無(wú)色 (5). 可逆性（受熱可復(fù)原） (6). 吸收多余SO2、Cl2，防止污染空氣 (7). SO2+Cl22

22、H2O=4H+SO42+2Cl (8). 取樣，加入過量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則溶液中有Cl【解析】【詳解】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知儀器a的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗。（2）實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉跟濃硫酸起反應(yīng)制取二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2H2O，故答案為：Na2SO3 +H2SO4=Na2SO4 +SO2H2O。（3）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；加熱時(shí)，次氯酸漂白過

23、的溶液無(wú)變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)能重新變成紅色，故答案為：恢復(fù)紅色，仍為無(wú)色，可逆性（受熱可復(fù)原）。（4）氯氣和二氧化硫均是大氣污染物，需要尾氣處理，則裝置C的作用是吸收多余SO2、Cl2，防止污染空氣，故答案為：吸收多余SO2、Cl2，防止污染空氣。（5）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl22H2O=4H+SO42+2Cl；溶液中生成的負(fù)一價(jià)陰離子為Cl-，檢驗(yàn)Cl-的方法為：取樣，加入過量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則溶液中有Cl，

24、故答案為：SO2+Cl22H2O=4H+SO42+2Cl；取樣，加入過量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則溶液中有Cl。20.元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_(填序號(hào))。aCl2、Br2、I2熔點(diǎn) bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 dHCl、HBr、HI的酸性（2）碘元素可預(yù)防甲狀腺腫大，因此我國(guó)市場(chǎng)上的食鹽均加了碘（KIO3）。甲同學(xué)鑒別食鹽是否加碘的流程如下：若樣品為加碘食鹽，則現(xiàn)象應(yīng)為_，此方法中KI的作用是_。乙

25、同學(xué)取純NaCl作樣品做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，也出現(xiàn)了明顯的現(xiàn)象，原因是_。丙同學(xué)提出新的鑒別加碘食鹽的方案，流程如下：此方案第一步涉及反應(yīng)的離子方程式為_。（3）已知反應(yīng)2HBr(g) = H2(g) + Br2(g) H= +102 kJmol1。1molH2(g)、1molBr2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、200kJ的能量，則1molHBr(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_kJ。某溫度下，向體積為2L的密閉容器中通入amol HBr氣體，10min后測(cè)得Br2蒸氣的濃度為bmol/L，則此段時(shí)間內(nèi)(HBr)=_。（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x1，2

26、，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。BAC反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(用離子符號(hào)表示)?！敬鸢浮?(1). bc (2). 溶液變藍(lán) (3). 作還原劑，將IO3還原為I2 (4). 空氣中的O2將I氧化為了I2 (5). 3SO32+IO3=3SO42+I (6). 369kJ (7). 0.2bmolL1min1 (8). 3ClO(aq) =2Cl(aq) +ClO3(aq) H=117kJmol1【解析】【詳解】（1）a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)升高是由于相對(duì)分子質(zhì)量增大引起分子間作用力增大，與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤；b.同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故

27、b正確；c.同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故c正確；d.同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，與氫化物水溶液的酸性無(wú)關(guān)，故d錯(cuò)誤。故答案為：bc。（2）若樣品為加碘食鹽，加碘鹽中加了KIO3，KIO3與KI在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，生成的單質(zhì)碘遇到淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)中KI中碘的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，將IO3還原為I2，故答案為：溶液變藍(lán)；作還原劑，將IO3還原為I2。取純NaCl作樣品做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，溶液也為藍(lán)色，原因是空氣中的O2將I氧化為I2，I2單質(zhì)遇淀粉，溶液也為藍(lán)色，故答案為：空氣中的O2將I氧化為了I2。第一步中Na2SO