高二化學化學8

1、棗陽白水高中2013-2014學年度高二化學周考（八）一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題2.5分，共50分）1下列實驗裝置圖中沒有涉及氣體壓強原理的是()2下列說法不正確的是()A同族元素在性質上的相似性，取決于原子價電子排布的相似性B電離能越小，表示氣態(tài)時該原子越易失去電子C元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強D電負性大的元素易呈現(xiàn)正價，電負性小的元素易呈現(xiàn)負價3氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列敘述不正確的是 （ ）A 若已知上述反應為放熱反應，升高溫度，其平衡常

2、數(shù)減小B上述反應中每生成1molSi3N4，N2得到12mol電子C在氮化硅的合成反應中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑D若使壓強增大，上述平衡向逆反應方向移動4丙烯酸(CH2=CHCOOH)的性質可能有()加成反應取代反應酯化反應中和反應 氧化反應A B C D5已知Cu2Fe3=Cu22Fe2，Zn2Fe3=Zn22Fe2，現(xiàn)把等物質的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，充分反應后，反應器中所得混合物除了SO42、Cl外還有()AZn2、Cu、Fe2 BZn2、Cu2、Fe、Fe2CZn2、Cu2、Fe2 DZn2、Cu2、Cu、Fe26只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4

3、、NaCl、Na2SO4四瓶溶液區(qū)分開，這種試劑是()A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2濃溶液7900時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應：Ha kJmol1。經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：時間/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20下列說法正確的是A反應在前20 min的平均速率為v(H2)0.008molL1min1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)0.08 molL1，則a0C保持其他條件

4、不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉化率為50.0%D相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達到平衡前v正v逆 8X、Y、Z均為元素周期表中的前20號元素，且可形成化合物XYZ4；三種元素原子序數(shù)之和為44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有關推斷中正確的是()AXYZ4是一種可溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XYBXYZ4是一種微溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XYCXYZ4是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價化合物YZDXYZ4是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ29根據(jù)下圖，下列判斷中不

5、正確的是（ ）A通入O2的電極的電極反應式為：O2 + 2H2O + 4e= 4OHB反應一段時間后，甲池中溶液的pH降低C乙池中電極B上發(fā)生還原反應D當乙池中的某一電極質量增加 10.80g時， 理論上甲池中消耗的氣體至少為840mL（標準狀況下）10工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H=+QkJ/mol(Q0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行上述反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是( )A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B.若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

6、C.反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(Lmin)D.反應吸收0.025Q kJ熱量時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反應11如圖所示，隔板I固定不動，活塞可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g) + 2B(g)xC(g)H=-192kJmol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是 ( )A若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：(M)(N)B若x3，達到平衡后B的轉化率關系為：(M)(N)C若xc(N)Dx不論為何值，起始時向

7、N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等12如圖所示是五種短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系，下列說法不正確的是A原子半徑：RWZYXBR的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定CX與Y可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物DY的最高價氧化物對應水化物與Z的最高價氧化物對應水化物能發(fā)生反應13二甲醚是一種清潔燃料，以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g) H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示，下列說法正確的是A上述反應H0 B圖中P1P2P3C若在P3和316時，測得容器中n(H2)=n(C

8、H3OCH3)，此時v(正) -241.8 kJmol-116X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是()AXYZ2 BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ317下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、苯酚鈉三份溶液中的c（Na+）：B0lmolL 1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2）+ c（HA）+c（H2A）C上圖中pH=7時：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）=c（H+）D上圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c（OH）=c（H+） +

9、c（CH3COO） +2c（CH3COOH）18據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )A電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C該電池的負極反應為：BH48OH8eBO26H2OD每消耗3 mol H2O2，轉移的電子為3 mol19下表中元素均為中學化學中常見短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說法不正確的是元素代號XY網ZWN原子半徑/nm0.1860.0740.1020.0990.160主

10、要化合價122、67、12AX 與W形成的化合物是共價化合物B常溫下單質與水反應速率：X NC最高價氧化物對應水化物酸性：W ZDX和Y的單質在一定條件下反應可生成一種淡黃色的固體化合物20下圖為某太空站的能量轉化示意圖，其中燃料電池用KOH溶液為電解液。下列說法不正確的是。 A水電解系統(tǒng)中，加入Na2 SO4可增加溶液導電性B燃料電池的負極反應：H22OH一一2 e一=2 H2OC整個系統(tǒng)實現(xiàn)了物質零排放及能量間完全轉化D該系統(tǒng)發(fā)生總反應：2H2+O2 2 H2O第II卷過渡態(tài)反應物生成物反應進程能量圖abE1E2二、（非選擇題，共5答題50分）圖21（8分）20世紀30年代，Eyring和

11、Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)。如圖所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量 （填“”、“”或“”）CO2和NO的總能量。某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：該反應在 min時達到平衡狀態(tài)（反應限度）；該反應的化學方程式為： ；22（12分）下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4K

12、OH 2K2CO3+6H2O（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲池是 裝置，乙池是 裝置。（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是 ，B（石墨）電極的名稱是 。（3）寫出電極反應式： 通入O2的電極的電極反應式是 A（Fe）電極的電極反應式為 （4）乙池中反應的化學方程式為 。（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2 mL（標準狀況下）23（12分）.電離平衡常數(shù)（用K表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學式HFH2CO3HClO電離平衡常數(shù)（K）7.210-4K1=4.410-7K2=4.710-113

13、.010-8（1）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 NaF溶液 NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是_。（2）25時，在20mL0.1molL1氫氟酸中加入VmL0.1molL1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_。ApH3的HF溶液和pH11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等B點時pH6，此時溶液中，c(F)c(Na+)9.910-7mol/L C點時，溶液中的c(F)c(Na+)D點時V20mL，此時溶液中c(F)0，錯誤；C中向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，這與原平衡是等效平衡

14、，轉化率不變，正確；D用其非平衡常數(shù)與平衡常數(shù)對比：0.15*0.05/0.05=0.15 k=0.1*0.1/0.1=0.1所以平衡逆向移動，v正3，體積不變的M容器和N容器比，相當于增壓，平衡逆向移動，轉化率減小，(M) (N)；C、若x3體積不變的M容器和N容器比相當于減壓，向逆向移動，M容器的轉化率減小，c(M) c(N)，錯誤；D、恒溫恒壓時N容器和原平衡是等效平衡，充入任意體積的C，A的濃度均相等，正確。考點：考查等效平衡和平衡移動等相關知識。12A【解析】試題分析：由題意可知，X、Y、Z、W、R分別為O、Na、Al、S、Cl，原子半徑的順序應為YZWRX；C項，X與Y可形成Na2

15、O和Na2O2，其中Na2O2既含離子鍵又含共價鍵；D項，Al(OH)3具有兩性，可與NaOH溶液反應?？键c：以圖表的形式給出信息，考查原子結構、元素周期律與元素周期表的相關知識13C 【解析】試題分析：A、從圖像看，反應溫度越高，CO的轉化率越小，說明正反應為放熱反應，錯誤；B、該反應為體積減小的反應，壓強越大，平衡正向移動，CO的轉化率大，在圖中作一等溫線可知，P1對應的轉化率大，則P1的壓強大，錯誤；C、在P3和316時，CO的轉化率為50%，設起始時，n(H2)=2a，n(CO)=a，平衡時，n(H2)=a，n(CH3OCH3)=0.25a，若n(H2)= n(CH3OCH3)，則產物

16、的量變多，故平衡需逆向移動，即逆反應速率大于正反應，正確；D、題中圖表示的是n(H2)/n(CO)=2，若n(H2)/n(CO)=3，即H2的量增多，所以CO的轉化率比原平衡時大，錯誤。考點：化學反應速率及化學平衡14D【解析】試題分析：電解池中的電極反應為，b電極與電源正極相連，為陽極失電子發(fā)生氧化反應4OH-4e-2H2O+O2；a電極與電源負極相連，為陰極得到電子發(fā)生還原反應4H+4e-2H2；原電池中是酸性溶液，電極反應為：d電極通入氫氣，為負極失電子發(fā)生氧化反應2H2-4e-4H+；c電極通入氧氣，電極為正極得到電子發(fā)生還原反應O2+4H+4e-2H2O。A、a電極與電源負極相連，為

17、陰極得到電子發(fā)生還原反應4H+4e-2H2。當有0.1 mol電子轉移時，a電極產生0.05mol氫氣，在標準狀況下的體積上1.12L，故A錯誤；B、如果將左邊容器中的水改為食鹽水，則陽極氯離子放電生成氯氣，得不到氧氣，B不正確；C、d極上發(fā)生的電極反應是2H2-4e-4H+，C不正確；D、圖2中C為正極，得到電子發(fā)生還原反應O2+4H+4e-2H2O。原電池中陽離子向正極移動，即B中的H+可以通過隔膜進入A，D正確，答案選A?？键c：考查原電池和電解池的有關判斷、計算以及電極反應式的書寫等15A【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知，即得到CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）H =

18、41.2 kJmol-1，A正確；B不正確，氫氣的穩(wěn)定產物應該是液態(tài)水；氫氣燃燒是放熱反應，C不正確；由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水時放熱多，但放熱越多，H越小，D不正確，答案選A?？键c：考查反應熱的計算、熱化學方程式的書寫等點評：該題容易錯選D。由于H是帶有正負號的，所以在比較時應該帶著符號進行比較。即對于放熱反應來講，放熱越多，H越小。【答案】A【解析】選A。由三種元素的最外層電子排布判斷三種元素X、Y、Z在化合物中的化合價分別是為1價，3價，2價，根據(jù)元素形成化合物的化合價代數(shù)和為零可知只有A符合。17D【解析】試題分析：A、pH相同的CH3COONa、NaHC

19、O3、苯酚鈉三份溶液均顯堿性，C(OH-)相同，其中苯酚的酸性最弱，水解程度最大，要得到相同的OH-，需要的鹽溶液的濃度最小，醋酸的酸性最強，水解程度最小，要得到相同的OH-，需要的鹽溶液的濃度最大，三份溶液中，c（Na+）：,用物質名稱表示也對）（2分） （2）BC（2分）（3）HF(aq) H+(aq) +F(aq) H-(a-b)KJmol1（2分，不寫可逆號扣1分）（4）1（2分）.（1）K（2分） 2）d（2分）（3）bd（2分）（4）7.616gm(SO2)15.232g（2分）【解析】試題分析：.（1）根據(jù)越弱越水解，電離常數(shù)越小，鹽水解時堿性越強，碳酸的二級電離常數(shù)最小，所以堿

20、性最強，其次是，再次是，最小是；（2）A、HF溶液中對水的電離起抑制作用，NaF溶液中對水的電離起促進作用，因此由水電離出的c(H+)不相等，錯誤；B、點時pH6，根據(jù)電荷守恒C(Na+)+C(H+)=C(F-)+C(OH-)，c(F)c(Na+)= C(H+)- C(OH-)=10-6-10-8=9.910-7mol/L，正確；C、點時，pH7，溶液呈中性，C(H+)=C(OH-)，因此溶液中的c(F)c(Na+)，正確；D、點時V20mL，恰好完全反應得到NaF溶液，c(F)c(Na+)0.05molL1，錯誤，選擇BC；（3）根據(jù)蓋斯定律，-可得HF(aq) H+(aq) +F(aq)

21、H-(a-b)KJmol1（4）HOF中F非金屬性強，共用電子對偏向它，帶負電荷-1，H帶正電荷+1，O顯0價，HFO+H2O=HF+H2O2，生成1molHF轉移1摩爾電子。.（2）該反應是放熱反應，要使K增大，只能降低溫度，降溫反應速率降低，所以選d；（3）a、(Cl 2)(SO2)在任何條件下都相等，錯誤；b、方程左右兩邊氣體分子系數(shù)差不等0，所以壓強不再改變說明氣體物質的量不再變化，達到平衡，正確；c、二者濃度1：1，不能說明它的濃度不再發(fā)生變化，錯誤；d、氯氣有顏色，顏色不變，說明濃度不再發(fā)生變化，說明達到平衡，正確。（4）平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，濃度變?yōu)樵瓉淼?/p>

22、2倍，等于增大壓強，平衡正向移動，但是不能抵消改變，所以比原來的大，但比2倍的少，7.616gm(SO2)15.232g考點：考查鹽的水解、酸堿中和、熱方程的書寫、化學反應原理24（14分）（1）2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2 71（每空2分，共4分）（2）dc（2分）（3）Na2SNaCNNaFNaClO2 前者大（每空2分，共4分）CuS 6.31013mol/L（每空2分，共4分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內生成NaClO2，所以一定有ClO2NaClO2，化合價降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產生，因此反應的化學方程式為2

23、NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2；二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2時，二氧化氯中氯元素的化合價從4價降低到0價，得到4個電子。氯化氫中氯元素的化合價從1價升高到0價，失去1個電子，則根據(jù)電子的得失守恒可知，氧化劑和還原劑大的物質的量之比是1:4，還原產物和氧化產物的物質的量之比也是1:4。因此當生成5 mol Cl2時，通過還原反應制得氯氣的物質的量是1mol，質量為71g。（2）從溶液中得到含結晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結晶方法，通過過濾得到粗晶體，所以操作順序為dc。（3）酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解，溶液的堿性越強，pH越大。酸的電離平衡常數(shù)越小，酸越弱，

24、所以根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強弱順序是HClO2HFH2SHCNHS，則常溫下，物質的量濃度相等的NaClO2 、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為Na2SNaCNNaFNaClO2；根據(jù)電荷守恒可知在NaF、NaCN兩溶液中存在c(Na)c(H)c(OH)c(F)、c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，因此兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)分別是n(Na)n(H)n(OH)n(F)2 n(Na)2n(H)、n(Na)n(H)n(OH)n(CN)2 n(Na)2n(H)。在物質的量濃度相等的條件下，NaF溶液的堿性弱于NaCN溶液的堿性，則NaF溶液中氫離子的濃度大于NaCN溶

25、液中氫離子的濃度，因此積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關系為前者大。根據(jù)溶度積常數(shù)可知，CuS的溶度積常數(shù)最小，所以向含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子的溶液中，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS。最后析出的是FeS沉淀，當溶液中c(Fe2+)10-5mol/L時，根據(jù)FeS的溶度積常數(shù)可知，溶液中c(S2)6.31013mol/L?？键c：考查氧化還原反應方程式的配平、計算；物質的分離與提純；弱電解質的電離、鹽類水解以及溶液中離子濃度大小比較；溶度積常數(shù)的應用和計算等【答案】.K=c2（C）/c3（B）c（A） 大于。.(1) b， 。

26、(2) 。. CO32 ， D ， C 。 C 。 奪去ZnCl2xH2O中的水，同時生成HCl，它可以抑制ZnCl2的水解 。【解析】試題分析：.反應3A(g)B(g)2C(g)的平衡表達式為K=c2（C）/c3（B）c（A）；（2）當該反應達到平衡時， v(A)3v(B)不能作為其標志，因為整個過程都是v(A)3v(B)，混合氣體的密度保持不變，不能作為其達到平衡的標志，因為整個過程中混合氣體的密度保持不變；有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成和C的濃度保持不變可以作為判斷其達到平衡的標志，所以本題的答案為；（3）溫度越高該反應的化學平衡常數(shù)越大，根據(jù)勒夏特勒原理，可以知道該反應

27、為吸熱反應，所以Q大于0；（1）pH2的鹽酸和醋酸，相同體積的條件下，醋酸的物質的量遠遠大于鹽酸的物質的量，但當兩者與鋅反應時，由于醋酸不斷電離出氫離子，所以比較慢達到pH=4，所以圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是b，且醋酸消耗的鋅的質量較大；（2）pH2的鹽酸和醋酸，相同體積的條件下，醋酸的物質的量遠遠大于鹽酸的物質的量，所以加水稀釋后使pH4，醋酸所用水的體積較大；（1）上述鹽溶液中的陰離子，pH越大則說明結合H+的能力越大，所以結合H+能力最強的是CO32 ；鹽溶液中的陰離子，pH越小，說明其酸性越強，所以CH3COOH的酸性最強；苯酚在水中的溶解度很小，所以將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是苯酚；（3）根據(jù)強酸制備弱酸的原理，可以知道CO