初中化學原子、分子、離子講義

1、原子、分子、離子知識點1：原子核外電子的排布1、核外高速運動的電子是按能量由低到高，離核由近至遠的順序分層排布的核外電子的運動狀況：電 子 層 數(shù) ：一 二 三 四 五 六 七電 子 能 量 ： 逐 漸 升 高離 核 距 離 ： 逐 漸 增 大2、原子結(jié)構(gòu)示意圖： 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 3、元素周期表 元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù)同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)4、原子的最外層電子數(shù)與元素的分類及化學性質(zhì)的關(guān)系最外層電子數(shù)得失電子元素性質(zhì)金屬元素一

2、般4易失活潑非金屬元素一般4易得活潑稀有氣體元素8或2（He）穩(wěn)定穩(wěn)定元素的化學性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 知識點2：離子的形成1、定義：帶電的原子或原子團叫離子. （原子團：常作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團）2、分類：（1）陽離子：帶正電荷的離子（原子失電子）（2）陰離子：帶負電荷的離子（原子得電子）3、離子的表示方法：（1）離子符號：（離子符號歪戴帽，先寫數(shù)字后寫號）Na+、Cl、O2、2Mg2+Mg2

3、+表示鎂離子（一個鎂離子）2Mg2+：小2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷，大2表示兩個鎂離子離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子）離子符號前面的化學計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)；（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖：（特點：最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）陽離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)金屬元素的原子容易失去最外層電子，失去個電子就帶個單位正電荷，表示為Rm+. 如鋁原子Al鋁離子. （13283）原子結(jié)構(gòu)示意圖 陽離子結(jié)構(gòu)示意圖（1328）非金屬元素的原子容易得到電子，達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得到n個電子，就帶個單位負電荷，表示為R. 如氧原子O氧離子O2. （826）原子結(jié)構(gòu)示意圖 （82+8）陰離子結(jié)構(gòu)示意圖

4、4、 原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系原子離子數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電性中性帶正電荷帶負電荷穩(wěn)定性不穩(wěn)定金屬原子易失電子非金屬原子易得電子穩(wěn)定符號元素符號：H Al Cl陽離子符號H Al3 陰離子符號Cl結(jié)構(gòu)示意圖特點比對應(yīng)原子少一個電子層電子層數(shù)不變與相同電子層數(shù)的惰性原子的核外電子排布相同相互轉(zhuǎn)化 區(qū)別：在化學變化中,是否可以再分知識點3：分子與原子 分子：構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，在化學變化中可再分 原子：構(gòu)成物質(zhì)的另一種粒子，在化學變化中不可以再分 在沒有發(fā)生化學變化時原子和分子都可再分。 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。 分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本

5、物質(zhì)，分子是由原子構(gòu)成的。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的（H20、C02等），還有一些是由原子構(gòu)成的，例如金屬、稀有氣體、碳(C)、硅(Si)等都是由原子構(gòu)成的物質(zhì)。粒子（原子、分子、離子、電子等）在不斷運動。構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl ）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：物質(zhì)的組成：物質(zhì)由元素和元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成 知識點

6、4：化學式1、 概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子2、 含義：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個分子；D表示某種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。例如：H2O：A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個水分子；D表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成。3、 分子個數(shù)的表示方法：在化學式前面加系數(shù)。若化學式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的個數(shù)。例如：表示3個二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個水分子。4、 化學式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個數(shù)。例如：3H2O：3表示3個水分子。5、 元素符號右下角數(shù)字的含義：表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)

7、。例如；H2O：2表示一個水分子中含有2個氫原子。提示： 1、粒子包括質(zhì)子、中子、電子、離子、原子、分子、原子核等 2、注意以下幾種對粒子認識的誤區(qū)：（1）電子層排布相同的粒子屬于同種元素。如Na+和Ne屬于不同種元素。（2）質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同種元素。如H2O和Ne，NH3和Ne原子，它們核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都為10。（3）同種元素的粒子化學性質(zhì)相同，如Na原子比Na+的化學性質(zhì)活潑。 3、怎樣判斷物質(zhì)由分子、原子還是離子構(gòu)成？分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒. 判斷物質(zhì)是由哪種微粒構(gòu)成的，可以從以下角度分析：從物質(zhì)分類的角度：單質(zhì)中金屬、金剛石、石墨都是由原子構(gòu)成的. 如，鐵是由鐵原子構(gòu)成

8、，金剛石、石墨是由碳原子構(gòu)成的，大部分氣體是由分子構(gòu)成的，如氧氣由氧分子構(gòu)成，氮氣由氮分子構(gòu)成. 化合物中的堿、鹽以及某些金屬氧化物都是由離子構(gòu)成的. 非金屬氧化物如水、二氧化碳都是由分子構(gòu)成的，氣體化合物大多是由分子構(gòu)成的. 從物質(zhì)組成的角度：金屬元素組成的物質(zhì)一般由原子構(gòu)成，幾種非金屬元素組成的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，典型金屬元素與典型非金屬元素組成的化合物為離子化合物，由陰、陽離子構(gòu)成. 4、怎樣由結(jié)構(gòu)示意圖來判斷一種微粒是原子，還是離子？原子結(jié)構(gòu)示意圖能夠簡略表明核外電子排布的情況，要區(qū)別是原子、陽離子還是陰離子，需抓住它們在電性和結(jié)構(gòu)上的主要區(qū)別. 微粒電性核外電子總數(shù)原子不顯電性等于核電荷數(shù)陽離子帶正電小于核電