學(xué)習(xí)考試說明構(gòu)建主干知識(shí)提高復(fù)習(xí)效率高三化學(xué).ppt

1、學(xué)習(xí)考試說明 構(gòu)建主干知識(shí)，提高復(fù)習(xí)效率 高三化學(xué)反應(yīng)原理模塊復(fù)習(xí)建議,化學(xué)反應(yīng)原理模塊的定位,認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng) 應(yīng)用化學(xué)反應(yīng) 建構(gòu)學(xué)科思想.初步形成化學(xué)觀,學(xué)生通過化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)能夠有效提升對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，能夠大視野、多角度、高觀點(diǎn)分析和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)。提升學(xué)生學(xué)習(xí)情感、態(tài)度、價(jià)值觀.,認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)的方向、快慢和限度,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,水溶液中的化學(xué)反應(yīng),章節(jié)內(nèi)容安排體現(xiàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的思路，關(guān)注學(xué)科思想方法的形成。,化學(xué)反應(yīng)原理的內(nèi)容在高考中的地位與作用: 化學(xué)原理模塊:是綜合應(yīng)用，注重考查對(duì)知識(shí)內(nèi)在聯(lián)系的深層次理解能力，運(yùn)用相關(guān)知識(shí)綜合分析、解決問題的能力，邏輯推

2、斷能力以及吸收、整合、加工信息的能力等,是化學(xué)學(xué)科能力體現(xiàn)的重要模塊。這是課程設(shè)置所決定的，因此，不同省份的新課程高考中原理模塊占的考分比例都很大，有的省甚至超過50%，充分體現(xiàn):以能力測(cè)試為主的命題原則。,化學(xué)反應(yīng)原理高考試題的特點(diǎn),1.高考試題中涉及化學(xué)反應(yīng)原理的試題數(shù)量多（占選擇題多數(shù)）、知識(shí)覆蓋面廣、對(duì)學(xué)生能力要求比較高（理解、綜合應(yīng)用）、分值高（09福建高考約占47%）。 2.涉及化學(xué)反應(yīng)原理的試題的命題情景有兩種；一是利用現(xiàn)行教材中學(xué)生熟悉的知識(shí)命題。（09福建10、11）但更常見的是利用學(xué)生不熟悉新的與生產(chǎn)、生活、科學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)聯(lián)的情景材料命題，考察學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理各主干知識(shí)的掌

3、握情況與各種能力。（09福建12）這樣更能體現(xiàn)化學(xué)科的價(jià)值，能更好的考查學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。(11、12題寫入2010年考試說明的參考試卷中） 3.涉及化學(xué)反應(yīng)原理的試題往往具有綜合性較強(qiáng)的特點(diǎn)。09福建23、24（5）,高三化學(xué)復(fù)習(xí)依據(jù)、對(duì)策,1.要充分學(xué)習(xí)領(lǐng)會(huì)課程標(biāo)準(zhǔn)、考試大綱、福建省教學(xué)要求和考試說明的精神和內(nèi)容，特別要關(guān)注2010考試說明的變化。它們的關(guān)系為：,研究考試說明，用活考試說明，是提高高三復(fù)習(xí)課教學(xué)的關(guān)鍵。如何用活考試說明： （1）發(fā)揮考試說明中考試內(nèi)容的限制作用，逐條解讀考試內(nèi)容，讓學(xué)生明確高考“考什么”，指導(dǎo)學(xué)生全面夯實(shí)“三基”，突破三種能力。 （2）發(fā)揮考試說明中題型示例的

4、窗口作用，講深論透題型示例，讓學(xué)生知道高考“怎么考”，全面提高學(xué)生分析問題、解決問題和規(guī)范解題的能力。（換二增一，例4、例5、例7） （3）發(fā)揮考試說明中參考試卷的范例作用，精心選編模擬（訓(xùn)練）試題，強(qiáng)化規(guī)范和限時(shí)訓(xùn)練，讓學(xué)生盡快適應(yīng)高考。換上6、7、8（B、C）、11、12、23（2）,2.根據(jù)考試說明的要求“注重對(duì)學(xué)科能力和學(xué)科思想、方法應(yīng)用的考查”在化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)中要有意識(shí)的強(qiáng)化學(xué)科思想、化學(xué)觀的教學(xué)，例如分類觀、守恒觀、微粒觀、轉(zhuǎn)化觀、價(jià)值觀等等。 3.要特別注意方法的教學(xué)。如正確書寫電極方程式的方法；計(jì)算反應(yīng)熱的方法；利用平衡常模解答平衡計(jì)算題的方法；利用守恒法計(jì)算氧化還原反應(yīng)計(jì)算

5、題的方法等等,4.要抓住關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)，幫助學(xué)生形成知識(shí)體系。如抓住速率這一關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)形成速率、平衡知識(shí)體系；抓住化學(xué)平衡常數(shù)K 、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp等這一關(guān)鍵知識(shí)體系，形成化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡知識(shí)體系；抓住反應(yīng)熱這一關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)形成熱化學(xué)知識(shí)體系；抓住化合價(jià)變化這一關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)形成氧化還原反應(yīng)知識(shí)體系；抓住二極變化規(guī)律這一關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)形成電化學(xué)知識(shí)體系；抓住離子反應(yīng)規(guī)律這一關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)形成電離平衡知識(shí)體系；等等 。,定量測(cè)定、表示和計(jì)算反應(yīng)熱效應(yīng),原理,第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化的主線,化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化,能量轉(zhuǎn)化,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 反應(yīng)的熱效應(yīng),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

6、電解,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 原電池,應(yīng)用,感性認(rèn)識(shí),理性認(rèn)識(shí),本質(zhì)理解,熱效應(yīng) 反應(yīng)熱 焓變及其簡(jiǎn)單計(jì)算 熱化學(xué)方程式,理性分析,定量分析,知識(shí)發(fā)展與基本框架,第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),電解食鹽水,電解熔融氯化鈉,電解精煉銅,電鍍,外加直流電,裝置： 電解池,電極反應(yīng)： 陰極：還原反應(yīng) 陽極：氧化反應(yīng),電解原理在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？,怎樣將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能？,第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能電解,簡(jiǎn)單體系,復(fù)雜體系,第3節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池,應(yīng)用,防止,考試說明,化學(xué)反應(yīng)原理,（5）化學(xué)反應(yīng)與能量,了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常

7、見的能量轉(zhuǎn)化形式。 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 了解熱化學(xué)反程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。（09福建23（6） 了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。 了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)的方程式。了解常見的化學(xué)電源的種類及其工作原理。 理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施。,新課程高考試題的特點(diǎn),從近幾年(尤其是09年我省自主命題)的高考命題的趨勢(shì)來看，化學(xué)反應(yīng)與能量是考查的熱點(diǎn)內(nèi)容，考查的熱點(diǎn)問題有：氧化還原計(jì)算、氧化性（還原性）

8、強(qiáng)弱比較、氧化還原的規(guī)律;熱化學(xué)方程式正誤判斷與書寫、反應(yīng)熱計(jì)算、原電池原理與電解原理的應(yīng)用、新能源、金屬腐蝕與防腐。今年可能要特別注意新能源開發(fā)(哥本哈根會(huì)議-低碳經(jīng)濟(jì))與依據(jù)蓋斯定律簡(jiǎn)單計(jì)算的反應(yīng)熱等問題。,核心知識(shí)與思維方法歸納 1氧化還原反應(yīng)（對(duì)立統(tǒng)一思想、得失電子守衡觀）、氧化性（還原性）強(qiáng)弱比較，氧化還原反應(yīng)的規(guī)律為主線，應(yīng)用在化學(xué)反應(yīng)與能量上。并用分類思想，將化學(xué)反應(yīng)與能量的轉(zhuǎn)化分為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能； 2、在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能-放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)上注意H的正負(fù)號(hào)使用和單位，注意蓋斯定律在能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)的使用。（ H與S應(yīng)用判

9、斷化學(xué)反應(yīng)方向不要求） 2在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置方面； 注意判斷是什么池。 注意判斷電極。（從微觀與宏觀上判斷） 3從價(jià)值觀上理解常見的化學(xué)電源的種類（三類）和電解應(yīng)用（電解飽和食鹽水、電鍍、精練）。分析電極反應(yīng)及電極放電順序。對(duì)社會(huì)熱點(diǎn)問題：新能源的開發(fā)使用和綠色化學(xué)思想的培養(yǎng)。 4寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)。根據(jù)電子守恒、電荷守衡進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。 5從微觀角度理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施。,09福建第6題（微粒觀、分類思想）,6. 下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng)D. 復(fù)分解反應(yīng),C,原電池原

10、理（守衡觀、轉(zhuǎn)化觀）,09福建省高考11. 控制適合的條件， 將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。 下列判斷不正確的是 A. 反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體， 乙中石墨電極為負(fù)極,D,（蓋斯定律）,(09天津卷6)已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g)H=-226 kJ/mol 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是 A.CO的燃燒熱為

11、283 kJ B.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/mol D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn) 移數(shù)為6.021023,（熱化學(xué)方程式與反應(yīng)熱守衡觀、轉(zhuǎn)化觀）,(09重慶卷12)下列熱化學(xué)方程式數(shù)學(xué)正確的是（H的絕對(duì)值均正確） AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃燒熱） B NaOHaq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和熱） CS（s）+O2（

12、g）=SO2（g）；H= 269.8kJ/mol（反應(yīng)熱） D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）,金屬腐蝕與防護(hù),（09廣東理科基礎(chǔ)25）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列說法正確的是 A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水 C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕,（燃料電池）,（09廣東化學(xué)14）可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，

13、鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是 A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e4OH B以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3e-Al(OH)3 C以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變 D電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極,（化學(xué)電源）,（09山東卷29）（12分）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 （1）該電池的負(fù)極材料是。電池工作時(shí)，電子流向（填“正極”或“負(fù)極”）。 （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是。欲除

14、去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號(hào)）。 a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3H2O (3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為。,（09山東卷29）,答案： （1）Zn（或鋅） 正極 （2）鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 b （3）2H+2e-H2 ,87g,電解原理,（09安徽卷12）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列說法正確的是 A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B.銅電極發(fā)生還

15、原反應(yīng) C.銅電極接直流電源的負(fù)極 D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成。,化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨,第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,第一節(jié),化學(xué)反應(yīng)的方向,反應(yīng)熵變,反應(yīng)焓變,共同 影響,放熱,吸熱,熵增,熵減,化學(xué)反應(yīng)的限度 （反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)),化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的建立,化學(xué)反應(yīng)限度的定量描述,反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,化學(xué) 平衡常數(shù),平衡 轉(zhuǎn)化率,溫度,濃度,壓強(qiáng),第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度,感性認(rèn)識(shí)與理性分析相結(jié)合 定性分析與定量判斷相結(jié)合,交流研討 （利用數(shù)據(jù)）,活動(dòng)探究理性分析（利用實(shí)驗(yàn)）,交流研討 （利用數(shù)據(jù)定量判斷）,活動(dòng)探究 （利用實(shí)驗(yàn)）,化學(xué)反應(yīng)的限

16、度一節(jié)的主線,化學(xué)反應(yīng)速率,反應(yīng)歷程,化學(xué)反應(yīng)速率的定量描述,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,溫度 濃度 壓強(qiáng) 催化劑,理論基礎(chǔ),定量研究基礎(chǔ),本節(jié)教材的內(nèi)容框架,第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率,第四節(jié),適宜的合成氨條件,化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨,考試說明（6）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。 了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域的重大作用。 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 了解化學(xué)平衡建立的過程。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。 理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。 了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平

17、衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)領(lǐng)域中的重要作用。,新課程高考試題的變化特點(diǎn),化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)平衡是高考考查的熱點(diǎn)?？疾榈慕嵌扔校簩?duì)概念的正確理解和判斷。如化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等?；居?jì)算。如根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率與平衡常數(shù)。判斷外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響?？疾榈捏w現(xiàn)：化學(xué)學(xué)科思想和價(jià)值觀。這些高考試題中的重點(diǎn)內(nèi)容，常常通過圖象、圖表、數(shù)據(jù)變化等方面來深度考查學(xué)生的演繹推理能力。命題可能是：判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向；達(dá)到某項(xiàng)平衡移動(dòng)的目的需要采取的措施；判斷平衡移動(dòng)的結(jié)果；依據(jù)結(jié)果推斷條件或物質(zhì)的可能聚集狀態(tài)等。其中我們要特別注意平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用。預(yù)計(jì)今后的高考試題仍是以化學(xué)平衡的

18、判斷、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡的計(jì)算等為主要方向，落實(shí)在與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)相聯(lián)系上,如化工生產(chǎn)中選擇適宜溫度和壓強(qiáng)，促進(jìn)或抑制某反應(yīng)的進(jìn)行而選擇的酸堿環(huán)境等。,核心知識(shí)與思想方法歸納 1. 基本概念(化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率）。 2化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。（守衡觀-對(duì)立統(tǒng)一思想） 3外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及與平衡移動(dòng)的關(guān)系。（注意應(yīng)用QC與K的相對(duì)大小判斷平衡移動(dòng)方向，主要應(yīng)用轉(zhuǎn)化觀-發(fā)展變化的思想；等效平衡不考） 4圖象題關(guān)注橫、縱坐標(biāo)的物理意義和圖象中直線、突變線、曲線的起點(diǎn)，拐點(diǎn)，交叉點(diǎn)，終點(diǎn)的分析判斷；應(yīng)用分段思維、極限思想解決問

19、題。(有序性思想) 5計(jì)算（1）K的簡(jiǎn)單計(jì)算；（2）寫出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量，由題意進(jìn)行計(jì)算（建模思想）。,題技巧與方法 近兩年高考課改區(qū)高考題的容量大，信息密度大，只有掌握了一系列的解題方法與技巧，才有可能提高效率，爭(zhēng)取主動(dòng)，求得成功。如；組合型的選擇題，對(duì)組合項(xiàng)中的各項(xiàng)采用逐項(xiàng)排除的方法，篩選出正確的選項(xiàng)；解圖像試題對(duì)圖像的閱讀要有序，使學(xué)生形成閱讀圖像的一般方法：“先看橫后看縱，先找點(diǎn)后連線，先定性后定量?！?化學(xué)反應(yīng)速率,09福建1 2. 某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng) （ ） 來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率 的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)

20、數(shù)據(jù)： 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是 A. 增大 增大 B. 實(shí)驗(yàn)和的 相等 C. 增大 增大 D. 增大 ， 增大,D,化學(xué)平衡定量的考查,（全國(guó)I卷13題）下圖表示反應(yīng)X (g) 4Y(g) Z(g)，H0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線： 下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（ ） A第6 min 后，反應(yīng)就終止了 BX的平衡轉(zhuǎn)化率為85% C若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85% D若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小 該題綜合考查了關(guān)于化學(xué)平衡的知識(shí)。包括外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、恒溫恒壓條件下的等效平衡、恒溫恒容條件下的等效平衡、等效平衡建立的條件及其特征、外界條件對(duì)轉(zhuǎn)化率的影

21、響、關(guān)于轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等。特別是考查了運(yùn)用等效思維解析化學(xué)平衡問題以及運(yùn)用極端假設(shè)法分析極值問題的能力，綜合性很強(qiáng)。,化學(xué)平衡圖像的考查,（重慶卷13題）各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是（ D ）,化學(xué)平衡的移動(dòng)與化學(xué)平衡圖像題將化學(xué)知識(shí)與數(shù)學(xué)知識(shí)有機(jī)地結(jié)合到一起，既能很好地考查學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理等化學(xué)知識(shí)的能力，又能充分考查學(xué)生的觀察能力和思維能力，成為高考的熱點(diǎn)題型，但化學(xué)平衡圖像題因其綜合性強(qiáng)。思維難度大，成為大多數(shù)學(xué)生感到解決起來比較困難的題型。,化學(xué)平衡移動(dòng)考查,（江蘇卷14題）I2在KI溶液中存在下列平衡： I2(aq)I(aq)I3(aq) ， 某 I

22、2、KI混合溶液中， I3的物質(zhì)的量濃度c(I3)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是 （ ） A反應(yīng)I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0 B若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2 C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正v逆 D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大,第三章物質(zhì)在水溶液中的行為,溶劑,水 溶 液,水的電離,電解質(zhì)在 水溶液中 的存在形態(tài),強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 溶劑化作用,水的電離平衡 離子積常數(shù),溶液中 存在H+ OH-,電解質(zhì) 溶于水 后的變 化,第1節(jié) 水溶液,純水,加入單一溶質(zhì),溶液的酸堿度,溶液酸堿性 pH計(jì)算

23、,定量 表示,第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解,溶質(zhì)在水中的行為,溶質(zhì)在水中的變化,溶質(zhì)與水的相互作用,弱電解質(zhì) 的 電離平衡,鹽的 水解,弱電解質(zhì)在水溶液中的行為,鹽在水溶液中的行為,電離平衡移動(dòng),電離平衡常數(shù),水解平衡移動(dòng),水解原理應(yīng)用,水解原理,沉淀的溶解,沉淀的生成,沉淀的轉(zhuǎn)化,第3節(jié) 沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡,平衡常數(shù) （溶度積）,沉淀溶解 平衡的移動(dòng),離子反應(yīng) 發(fā)生的條件,離子反應(yīng)能否 進(jìn)行的理論判據(jù),離子反應(yīng)的應(yīng)用,第4節(jié) 離子反應(yīng),生成沉淀,生成弱電解質(zhì),生成氣體,發(fā)生氧化還原反應(yīng),焓變與熵變判據(jù),平衡常數(shù)判據(jù),物質(zhì)檢驗(yàn)與含量測(cè)定,物質(zhì)制備與純化,在生活中的應(yīng)用,考試說明（

24、7）電解質(zhì)溶液, 了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 了解水的電離和水的離子積常數(shù)。 了解溶液pH的定義，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。（弱酸弱堿鹽的水解不作要求） 了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化本質(zhì)。,新課程高考試題的變化特點(diǎn),電解質(zhì)溶液是歷年高考重點(diǎn)考查的內(nèi)容之一，強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離、溶液的酸堿性、鹽的水解、沉淀溶解平衡、離子反應(yīng)構(gòu)成了電解質(zhì)溶液部分的核心考點(diǎn)內(nèi)容。電解質(zhì)的電離平衡、溶液pH的

25、計(jì)算、水解及離子方程式的書寫或正誤判斷、鹽類水解的利用、離子濃度的比較、沉淀溶解平衡的應(yīng)用等考點(diǎn)是高考中的熱點(diǎn)內(nèi)容。今年可能要注意沉淀溶解平衡的應(yīng)用問題。命題重點(diǎn)有可能是密切聯(lián)系生活實(shí)際來考查本部分基礎(chǔ)知識(shí)和基本原理，如運(yùn)用電離平衡的有關(guān)知識(shí)，解釋解決生產(chǎn)上生活中的一些實(shí)際問題。,核心知識(shí)與思維方法歸納 1基本概念。（強(qiáng)、弱電解質(zhì)、PH、水解反應(yīng)、水的離子積 常數(shù)等） 2用化學(xué)平衡原理為學(xué)習(xí)電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等形成知識(shí)主線如Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp的比較。（應(yīng)用分類觀、守衡觀和轉(zhuǎn)化觀） 3 PH計(jì)算：判斷溶液酸堿性簡(jiǎn)單強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的計(jì)算Kw的使用。 4水解規(guī)律：有弱才水解、越

26、弱越水解。（弱酸弱減鹽的水解不做要求）（微粒觀-因果關(guān)系思想、價(jià)值觀） 5溶液中離子濃度及大小判斷：要考慮：電離、水解、水解與 電離的相對(duì)大小、三大守恒三個(gè)等式。(守衡觀) 6離子方程式寫法注意事項(xiàng)及技巧（微溶物處理、反應(yīng)物用量等）。 7。 Ksp的應(yīng)用（沉淀的轉(zhuǎn)化）與有關(guān)計(jì)算。,09福建（平衡觀、轉(zhuǎn)化觀）,10. 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： 下列說法正確的是 A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C. 升高溫度， 減小 D. 加入NaOH固體，溶液pH減小,B,沉淀溶解平衡,09福建高考第24題（沉淀溶解與Ksp的考查）,弱電解質(zhì)的電離平衡,（09年山東理綜15）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別是稀釋、平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 A為鹽酸稀釋時(shí)pH值變化曲線 Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) Ca點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大 Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度,鹽的水解與離子溶度、沉淀轉(zhuǎn)化的考查,（09年天津理綜4）下列敘述正確的是 A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-) BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小 CpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4C