人教版化學(xué)高二選修3：第三章_晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)_課時作業(yè)13

1、課時作業(yè)13晶體的常識時間：45分鐘滿分：100分、選擇題（共48分）1.卜列物質(zhì)都是固體，其中不是晶體的是 （橡膠石墨冰干冰冰醋酸）石蠟玻璃A .B.C .D .解析：石墨是一類特殊晶體，石蠟是石油分餾產(chǎn)物之一，是由多種烴組成的 混合物。答案：A2.現(xiàn)有四種晶體，其構(gòu)成粒子（均為單原子核粒子）排列方式如下圖所示，其化學(xué)式正確的是（B解析：利用均攤法不難確定粒子個數(shù)比。 A項錯誤，8個B粒子居于頂點， 一個A粒子居于體心，所以化學(xué)式應(yīng)為 AB或BA; B項錯誤，E和F的數(shù)目完 全一致，所以化學(xué)式為FE或EF ; C項正確，一個晶胞內(nèi)X、Y、Z三種粒子的個數(shù)分別為1,3,1; D項錯誤，A粒子居

2、于8個頂點和6個面心，真正屬于一個晶胞的A粒子為4個，B粒子居于12條棱上和體心，真正屬于一個晶胞的 B粒子為4個。答案：C3.（雙選題）下圖中是兩種不同的物質(zhì)的熔化曲線，下列說法中正確的是（ ）A. a是晶體B. b是晶體C. a是非晶體D. b是非晶體解析：晶體具有固定的熔點，非晶體沒有固定的熔點 答案：AD4.2001年報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)的最高紀(jì)錄。如右 圖所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)： 鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還 各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式為 （）D. Mg 3B2A. MgBB. MgB2C. Mg2B解析：棱柱內(nèi)硼原

3、子數(shù)為6,均屬于這個晶胞。鎂原子位于上、下面心（2個）1 1及12個頂角，共有鎂原子數(shù)為2X1+ 12X 6= 3,則鎂、硼原子個數(shù)之比為1:2答案：B5已知CsCI晶體的密度為p g/cm3, Na為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰兩個 。5+的a3核間距為a cm,如圖所示，則CsCI的相對分子質(zhì)量可以表示為（）pC.Na a34D.Na a38解析：根據(jù)晶胞中粒子個數(shù)的計算知，1個CsCl晶胞中含1個CsCl粒子（Cs：1X 8= 1, Cl:81), Mr = pV NA= pa3 NA。答案：A6. 不能夠支持石墨是晶體這一事實的選項是 （）A .石墨和金剛石是同素異形體B.石墨中的碳原子呈周期

4、性有序排列C .石墨的熔點為3 625 CD .在石墨的X射線衍射圖譜上有明銳的譜線解析：原子在三維空間里呈有序排列（B項）、有自范性、有固定的熔點（C項）、 物理性質(zhì)上體現(xiàn)各向異性、X 射線衍射圖譜上有分明的斑點或明銳的譜線 （D項） 等特征，都是晶體在各個方面有別于非晶體的體現(xiàn)。而是否互為同素異形體與是否為晶體這兩者之間并無聯(lián)系，如無定形碳也是金剛石、石墨的同素異形體，卻 屬于非晶體。答案：A7. 下列關(guān)于晶體的說法正確的是（）A .將飽和硫酸銅溶液降溫，析出的固體不是晶體B.假寶石往往是玻璃仿造的，可以用劃痕的方法鑒別寶石和玻璃制品C .石蠟和玻璃都是非晶體，但它們都有固定的熔點D .藍(lán)

5、寶石在不同方向上的硬度一定相同解析：A選項，將飽和 CuS04溶液降溫，可析出膽磯，膽磯屬于晶體。 B 選項，一般寶石的硬度較大，玻璃制品的硬度較小，可以根據(jù)有無刻痕來鑒別。 C選項，非晶體沒有固定的熔點。D選項，由于晶體的各向異性導(dǎo)致藍(lán)寶石在不 同方向上的硬度有一些差異。答案：B8. 最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素,從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為（）鎂原子O銀原子碳原子A. Mg2CNi3B. MgCzNiC. MgCNi2D. MgCNi 31解析：鎂原子位于正方體的頂角，由“均攤法”可知其個數(shù)為8

6、X彳=1,鎳原子位于面心，故其個數(shù)為 6X 2 = 3,碳原子位于中心，其個數(shù)為1,所以該晶體的化學(xué)式為 MgCNi 3。故選D。答案：D9. 下列有關(guān)晶體和非晶體的說法中正確的是 （）A .具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體B.晶體具有自范性，非晶體沒有自范性C .晶體研碎后即變?yōu)榉蔷wD .將玻璃加工成規(guī)則的固體即變成晶體 解析：晶體的規(guī)則幾何外形是自發(fā)形成的， 有些固體盡管有規(guī)則的幾何外形， 但由于不是自發(fā)形成的，所以不屬于晶體，A、D項錯誤；晶體是由晶胞通過無隙并置形成的，組成晶體的粒子在三維空間呈現(xiàn)周期性的有序排列，因此，晶體 研碎成小的顆粒仍然是晶體，C項錯誤；自范性是晶體與非晶體的本

7、質(zhì)區(qū)別，B項正確。答案：B10. (雙選題 )關(guān)于晶體的說法正確的是 ()A .晶體就是固體B.有些晶體是純凈物，有些晶體是混合物C .晶體從外觀上看是有規(guī)則幾何形狀的固體D .不同的晶體可能有不同的幾何形狀解析：固體分為晶體和非晶體兩類，A項錯誤；晶體都是純凈物，B項錯誤。 答案： CD11. 普通玻璃和水晶的根本區(qū)別在于 ()A .外形不一樣B.普通玻璃的基本構(gòu)成微粒無規(guī)則排列，水晶的基本構(gòu)成微粒按一定規(guī)律 呈周期性有序排列C .水晶有固定的熔點，普通玻璃無固定的熔點D .水晶可用于能量轉(zhuǎn)換，普通玻璃不能用于能量轉(zhuǎn)換 解析：普通玻璃為非晶體，水晶為晶體，它們的根本區(qū)別在于內(nèi)部微粒是否 按一

8、定規(guī)律呈周期性有序排列。 兩種物質(zhì)在性質(zhì)上的差異正是其內(nèi)部結(jié)構(gòu)不同的 體現(xiàn)。答案： B12. 有四種晶體，其粒子排列方式如下圖所示，其中化學(xué)式不是MN 的是解析:M66N6QM1A選項中，含M為8X8= 1,.6Nr + wrB Mj -6-IQO H 4 ;含N為1,1 1 1 1X 8=玄 含N為4X 8 = Q,化學(xué)式為MN ;* dD化學(xué)式為MN ; B選項中,1C選項中，含M為8X 1=1 1M 為 8X+ 6X2= 4,含 N11,含N為12X4= 3,化學(xué)式為MN3； D選項中，含晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體，其中含有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個

9、頂角各有一個硼原子，如圖所示，請回答：(1) BB鍵鍵角為。(2) 晶體硼中硼的原子個數(shù)為 ； B B鍵有條。解析：已知晶體硼含有等邊三角形，等邊三角形的角度即為BB鍵鍵角，為60 又已知結(jié)構(gòu)單元中有20個等邊三角形，每個硼原子又與其他5個硼原子20 X 320 X 3相連，所以此結(jié)構(gòu)單元含有硼原子數(shù)為 一5一 = 12(個), BB鍵有一2 = 30(條)。 答案：(1)60 (2)123014. (12分)有一種藍(lán)色的晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe11屬于該立方體，則該立方體中有12X -= 3個CN，所以該晶體的化學(xué)式為44 FeFe(CN)6，帶負(fù)電荷，若結(jié)合Rn*形成電中性粒子，此粒子的化

10、學(xué)式為+和Fe3+分別占據(jù)立方體 互不相鄰的頂點，立方體的每條棱上均有一個 CN。(1) 根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)的特點，推出這種藍(lán)色晶體的化學(xué)式為 。(2) 此化學(xué)式帶何種電荷 ，若Rn+或Rn與其結(jié)合形成電中性粒子，則此粒子的化學(xué)式為。解析：Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，則每個立方體上有4個1Fe2*、4個FeRFeFe(CN)6h。答案：(1)FeFe(CN) (2)負(fù)電荷 RFeFe(CN) 6n15. (10分)石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示，試完成下列各題：十，根據(jù)晶體的空間結(jié)構(gòu)特點，每個頂點上的粒子有屬于該立方1 1體，則該立方體中有Q個Fe2*、Q個Fe3+ , CN-位于立方體

11、的棱上，棱上的粒子有(1) 平均 碳原子構(gòu)成一個正六邊形。(2) 石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與 CC化學(xué)鍵之比是 。(3) n g碳原子可構(gòu)成正六邊形。1 解析：(1)方法1:利用點與面之間的關(guān)系，平均每個正六邊形需碳原子：6X1=2(個 )。1方法2:每個碳原子提供的邊數(shù)為3x2 = 15,O(2) 分析每一正六邊形：1 所占的碳原子數(shù)為6X 所占的C C鍵數(shù)為6X2= 3,故答案為2:3。(3) n g碳的原子數(shù)為牯Na，故答案為nN4A。 答案：(1)22 3呀16. (10分)如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物一鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該 結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。= 2;(1) 在該物

12、質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的氧離子、鈣離子各有個、。(2) 該晶體結(jié)構(gòu)中，氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是 該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為。(3) 若鈣、鈦、氧三種元素的相對質(zhì)量分別為a、b c,晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(鈦離子之間的距離)為d nm(1 nm= 10_9 m),則該晶體的密度為 g/cm3。解析：(1)以鈦離子為頂點，應(yīng)有8個立方晶胞緊靠在一起，這樣鈦離子成為空間角坐標(biāo)系的中心原子，它的三維方向上前后左右上下最近且相鄰各有一個氧 離子，共6個，它周圍的8個立方晶胞內(nèi)各含一個鈣離子。1 1(2)該晶體中含氧原子個數(shù)為12X4 = 3,鈣離子1個，鈦離子8X1,故其原子個數(shù)

13、比為3:1:1，那么它的化學(xué)式可表示為 CaTiO 30(3)晶體的質(zhì)量即三種離子的質(zhì)量，即a + b+ 3c6.02X 1023晶體的體積為d3 x 10_21 cm3m a + b + 3c a+ b + 3c則其密度為 p= V = 6.02X 1023xd3x 10-21 =602d3。答案：(1)6 8(2)3:1:1 CaTiO 3(a + b+ 3c)(3) 602d317. (11分)A、B、C、D為主族元素，A、B、C同周期且原子半徑逐漸減 小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于 C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元 素基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn, B的氫化物可與其

14、最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽。D元素位于元素周期表中第一長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。試回答下列問題：(1) C元素基態(tài)原子的核外電子排布式是 。(2) A、B兩元素各有多種氫化物，其電子總數(shù)為10的氫化物中沸點最高的是傾化學(xué)式)。(3) 下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中如下圖(黑點表示陽離子，白點表示陰離子)，能表示C與D形成的離子化合物結(jié)構(gòu)的是 (填字母標(biāo)號“a或“b”。)解析：這是一道綜合性的物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷題，既考查了原子結(jié)構(gòu)知識，又考查 了晶體知識。由信息“A元素基態(tài)原子的最外層電子排布為 nsnnpn”可推知ns 軌道已經(jīng)填滿電子，所以n=2,故A元素原子的核外電子排布式為1s22s22p2, 即A為碳元素；由信息“B的氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽 ” 可推知B為氮元素；由“D元素位于元素周期表中第一長周期， 是維持青少年骨 骼正常生長發(fā)育的重要元素之一 ”可推知D為鈣元素；由“ A、B原子的最外層 電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和”可推知C元素最外層電子數(shù)= 4+