原電池與電解池 電化學知識點全復習

1、.原電池與電解池一、原電池1. 構成原電池的條件：A活潑性不同的兩個電極活動性不同的金屬（或一種金屬和一種非金屬導體石墨），活潑金屬為負極。 兩惰性電極石墨或Pt等（燃料電池電極）。；B電解質溶液；C形成閉合電路；D自發(fā)氧化還原反應。2. 原電池的反應原理電子從負極流出，沿導線流回正極活動性不同的金屬（或一種金屬和一種非金屬導體石墨）負極：較活潑金屬，失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應 溶液中的陰離子向負極移動，電極質量減小。 正極：不活潑金屬（或石墨等），得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應。 當負極材料能與電解液直接反應時，溶液中的陽離子得電子。例：溶液中如果有陽離子，應由金屬陽離子先得電子，變

2、成金屬單質，鋅銅原電池中，電解液為HCl，正極H+得電子生成H2。當負極材料不能與電解液反應時，溶解在電解液中的O2得電子。如果電解液呈酸性，O2+4e-+4H+=2H2O；如果電解液呈中性或堿性，O2+4e-+2H2O=4OH-判斷正負極的依據(jù)：金屬活動順序表兩惰性電極石墨或Pt等（燃料電池電極） 負極：可燃燒的氣體 正極：氧氣3. 各種電池 堿性干電池Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH 鉛蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O, 請寫出電極反應式。注意:PbSO4是難溶物。 燃料電池二、電解池1. 電解：使電流通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原

3、反應的過程，叫做電解。2. 電解池的組成條件：直流電源 兩個電極 電解質溶液或熔融電解質 形成閉合回路 判斷電解池兩極的常用依據(jù) 看電源（與電池正極相連的是陽極，與負極相連的是陰極） 看電子方向、兩極產(chǎn)物（陽離子移向陰極，發(fā)生還原反應 陰離子移向陽極，發(fā)生氧化反應）3. 電解反應方程式： 陰極：溶液中的陽離子向陰極移動，得電子，發(fā)生還原反應。陰極受保護。（電鍍原理） 陽離子的放電順序：金屬活動順序表的逆序Zn2+ Fe2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ 注意： Ag+ Fe3+ Cu2+ ； Fe2+ H2O Al3+電鍍時：H+濃度較?。篐+ Zn2+ Fe2+ Pb

4、2+ Cu2+ 陽極：溶液中的陰離子向陰極移動，失電子，發(fā)生氧化反應。放電順序： 活性電極(Ag以前)，電極失電子 A - ne-=A n+ 惰性電極(Pt、Au、石墨)，陰離子放電 S2IBrCl OH 電解硫酸銅溶液的電極反應式和總反應式陰極：2Cu 2+ + 4e- = 2Cu 陽極：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 =H+ 通電 2Cu+ + 2H2O2Cu + + + O2 寫出以碳棒作電極電解飽和氯化鈉溶液的電極反應式陽極 (C)： 2Cl 2eCl2 陰極 (C)：2H+ +2e H2 寫出以銅棒作電極電解氯化銅溶液的電極反應式陽極 (Cu)： Cu 2eCu2+ 陰極 (Cu)： Cu2+ +2e Cu 4. 電解原理的應用a. 銅的電解精煉粗銅含的雜質: Zn、Fe、Ni、Ag、Au等粗銅的精煉 粗銅做陽極，純銅做陰極，CuSO4溶液做電解液(3)電極反應式(4) 陽極上比銅不活潑的金屬，沉積于陽極底部，成為陽極泥，可以提煉金、銀等貴重金屬b. 電鍍概念：應用電解原理在某些金屬表面鍍