人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)：利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算課件

1、課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算(3課時(shí),第五單元 化學(xué)方程式,1在反應(yīng)電解水： (1)反應(yīng)物是_，生成物是_，反應(yīng)條件是_； (2)反應(yīng)中H2O、H2、O2的個(gè)數(shù)比是_； (3)每_份質(zhì)量的H2O完全電解，生成_份質(zhì)量的H2和_份質(zhì)量的O2,知識(shí)回顧,2H2O 2H2+O2,通電,H2O,H2和O2,通電,2：2: 1,36,4,32,學(xué)習(xí)目標(biāo),1、在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單(純凈物)的計(jì)算。 2、通過有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算，掌握化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式，同時(shí)培養(yǎng)、提高思維能力和解題能力,例1、加熱分解6.3g高錳酸鉀,可以得到氧氣質(zhì)量的多少,步驟,1、設(shè)未知量,解：設(shè)可以得到氧氣的

2、質(zhì)量為X,2、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平,2,3、標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的 相對(duì)分子質(zhì)量總和和已知量、未知量,2158,32,6g,4、列比例式求解,x,X=0.6g,5、簡明地寫出答案,答:可以得到0.6克氧氣,知識(shí)點(diǎn)】一、已知純凈物的質(zhì)量，求另一種物質(zhì)的質(zhì)量,注意事項(xiàng)： .設(shè)未知量時(shí)可以直接設(shè)，也可以間接設(shè)。 .寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明。 .相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。 .計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，一般保留一位小數(shù)

3、,練習(xí)1、工業(yè)上，煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制得5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少,步驟,1、設(shè)未知量,解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量是X,2、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平,3、標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的 相對(duì)分子質(zhì)量總和和已知量、未知量,100,4、列比例式求解,X=10t,5、簡明地寫出答案,答:需要碳酸鈣的質(zhì)量是10t,書寫格式,56,5.6 t,x,100,x,56,5.6t,CaCO3 CaO+CO2,高溫,密度公式,知識(shí)點(diǎn)】二、已知純凈物的質(zhì)量，求氣體的體積,m=v,單位換算：1L=1000mL，1 mL=1 cm3,例2、實(shí)驗(yàn)室中電解36克水，產(chǎn)生氫氣多少升,

4、已知?dú)錃饷芏葹?.09g/L,堂上訓(xùn)練,2、某工廠需要2000L氫氣制備高純度硅。若用電解水的方法制取這些氫氣，需消耗水的質(zhì)量是多少，同時(shí)可生成氧氣的體積為多少？（氫氣的密度為0.1g/L，氧氣的密度1.43g/L,課題小結(jié),1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟： 步驟（1）設(shè)未知數(shù)（未知數(shù)不帶單位） （2）正確寫出化學(xué)方程式 （3）找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量 （4）列出比例 （5）求解，簡明地寫出答案,2、化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)、三個(gè)關(guān)鍵和三個(gè)注意事項(xiàng)。 三個(gè)要領(lǐng)：步驟要完整；格式要規(guī)范；得數(shù)要準(zhǔn)確。 三個(gè)關(guān)鍵：準(zhǔn)確書寫化學(xué)式； 化學(xué)方程式要配平； 準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

5、三個(gè)事項(xiàng)：單位要統(tǒng)一；用純量進(jìn)行計(jì)算（純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量純度）； 若是體積要換算成質(zhì)量（質(zhì)量=體積密度,知識(shí)點(diǎn)】三、求混合物中某種純凈物的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù),公式：純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）%=純凈物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量100,例3、現(xiàn)含碳酸鈣50%的石灰石20千克，煅燒后可得到氧化鈣多少千克,CaCO3=CaO+CO2雜質(zhì)不反應(yīng),例4、現(xiàn)有石灰石40千克，充分煅燒后可得到氧化鈣11.2千克，求石灰石中含有碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （ CaCO3=CaO+CO2雜質(zhì)不反應(yīng),知識(shí)點(diǎn)】四、有關(guān)隱含量的化學(xué)方程式計(jì)算,方法：通過分析題目，確定可以代入化學(xué)方程式計(jì)算的已知量,例5、100克稀硫酸溶液與32.5克

6、的鋅剛好完全反應(yīng)可產(chǎn)生多少克的氫氣？ （Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,解析：要計(jì)算氫氣的質(zhì)量肯定要根據(jù)已知的量來計(jì)算， 而已知的量有：硫酸溶液的質(zhì)量是100克（是不純物的量）；鋅的質(zhì)量為32.5克（純凈的），根據(jù)題意，因?yàn)橥耆磻?yīng)，所以可根據(jù)鋅的質(zhì)量來計(jì)算,例6、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物30.6克加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻后稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為21.0克。試問： （1）根據(jù) 定律，生成氧氣的質(zhì)量是 克？ （2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為多少克,解析：加熱至質(zhì)量不再改變，說明氯酸鉀已經(jīng)完全分解完了。反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了30.6g-21.0g=9.6g，該質(zhì)量為生成氧氣

7、的質(zhì)量。根據(jù)氧氣的質(zhì)量即可求出原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量,堂上訓(xùn)練】6、把7g含雜質(zhì)的鋅片（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，也不溶于水）放在100克稀硫酸溶液中，恰好反應(yīng)完全后，反應(yīng)后剩余的混合物總質(zhì)量是106.8g。 （1）求生成的氫氣質(zhì)量是多少克。 （2）求鋅片中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少,堂上訓(xùn)練】7、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過氧化氫溶液，為測(cè)定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34.4g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g。計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量。 （2）瓶內(nèi)過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù),堂上訓(xùn)練】8、某?；瘜W(xué)興趣小組為

8、測(cè)定空氣中的二氧化硫的含量，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)方程式為：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O。用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0.64g。 求：被吸收的SO2的質(zhì)量。 發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量,課題小結(jié),三、求混合物中某種純凈物的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù) 公式：純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）%=純凈物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量100% 純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量純度,將混合物的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算。 四、有關(guān)隱含量的化學(xué)方程式計(jì)算 方法：通過分析題目，確定可以代入化學(xué)方程式計(jì)算的已知量,例7、為測(cè)定實(shí)驗(yàn)中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組取2.5g

9、該樣品與0.8g二氧化錳混合，加熱該混合物t1時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時(shí)間后剩余固體質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下,仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1）在 時(shí)間后，該樣品的氯酸鉀已完全分解。 （2）求完全反應(yīng)后放出氧氣的質(zhì)量？ （3）求該樣品氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù),知識(shí)點(diǎn)】五、有關(guān)表格和圖表的化學(xué)方程式的計(jì)算,方法：通過分析題目，確定可以代入化學(xué)方程式計(jì)算的已知量,練習(xí)1、某學(xué)校化學(xué)研究小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時(shí)測(cè)量5分鐘內(nèi)生成氣體的質(zhì)量，結(jié)果如下表,已知CaCO3 +

10、2HCl = CaCl2 + H2O + CO2，試回答下列問題： (1)4分鐘后，產(chǎn)生的CO2 不再增加，說明水垢中CaCO3 (填已或未)反應(yīng)完全？ (2)該水垢中CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少,例8、某含雜質(zhì)的鋅粒樣品10g，向其中逐滴加入稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計(jì)算該樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,練習(xí)2、為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明稱取該石灰石樣品12.0g于燒杯中，滴加適量的鹽酸溶液，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示,求：(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1,CaCO3 + 2HCl= CaCl2+ H2O + CO2,課堂小結(jié),五、有關(guān)表格和圖表的化學(xué)方程式的計(jì)算 方法：通過分析題目，確定可以代入化學(xué)方程式計(jì)算的已知量。 有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算