滴定分析練習(xí)題

1、.第十二章 滴定分析練習(xí)一、選擇題（單選題）1. 根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，判斷下列濃度為0.1molL-1的弱酸或弱堿中，能被直接準(zhǔn)確滴定的是（ ）(A) HF (pKa=3.46) (B) HCN (pKa=9.21) (C) NaAC (pKb=9.26) (D) NH4Cl (pKa=9.26)2. 滴定管的讀數(shù)誤差為0.01 mL。欲使讀數(shù)的相對誤差不大于0.1%，使用50 mL的滴定管，則消耗滴定劑的體積應(yīng)為 （ ） (A) 10 mL (B)大于10 mL (C) 20 mL (D) 2025 mL 3. 以下關(guān)于偶然誤差的敘述中，正確的是 ( )(A) 大小誤差出現(xiàn)的幾率相等(B) 正負(fù)誤

2、差出現(xiàn)的幾率相等(C) 正誤差出現(xiàn)的幾率大于負(fù)誤差（D）負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率大于正誤差 4. 下列方法中可減、免分析測定中的系統(tǒng)誤差的是 ( )(A) 進行儀器校正 (B) 增加測定次數(shù) (C) 認(rèn)真細(xì)心操作 (D) 保持實驗室溫度、濕度穩(wěn)定5. 下列各表述中，最能說明偶然誤差小的是 ( ) (A) 高精密度 (B) 與已知含量的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致 (C) 標(biāo)準(zhǔn)偏差大 (D) 仔細(xì)校正天平砝碼和容量儀器6. 今有0.400 molL-1 HCl溶液1升，欲配制為0.500 molL-1，需加入1.00 molL-1HCl多少毫升( ) (A) 300 (B) 150 (C) 100 (D

3、) 2007. 若動脈血的pH為7.40，HCO3-=0.024molL-1，已知pKa1=6.38, pKa2=10.25，則H2CO3為( ) (A) 2.310-2molL-1 (B) 2.310-3 molL-1 (C) 4.610-2 molL-1 (D) 4.610-3 molL-18. 已知HCOOH的pKa=3.74，由它及其共軛堿所組成的緩沖液能控制的適宜pH緩沖范圍為（ ) (A) 1.0 2.0 (B) 1.743.74 (C) 2.744.74 (D) 3.745.749. 采用酸堿滴定法，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.10 molL1等濃度的HCl和H3PO4的混合溶液，

4、在滴定曲線上，可能出現(xiàn)幾個滴定突躍 (H3PO4的各級pKa為2.12，7.20，12.36) （ ）(A) 1 (B) 2 (C)3 (D)不能確定10. 選擇酸堿指示劑時可以不考慮的因素是 （ ）(A) 滴定突躍范圍 (B) 指示劑的顏色變化和滴定方向 (C) 指示劑的變色范圍 (D) 指示劑的相對分子質(zhì)量11. 標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物有 （ ）A 無水Na2CO3 B硼砂 C鄰苯二甲酸氫鉀 D CaCO312. 與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是 （ ）A 緩沖溶液的pH范圍 B共軛酸堿對的解離常數(shù)大小C 緩沖溶液組分的濃度比 D外加的酸或堿13. 下列物質(zhì)能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液

5、的是 （ ）A.K2Cr2O7 B KMnO4 C NaOH D HCl14. 從精密度好就可判斷分析結(jié)果可靠的前提是 ( ) A偶然誤差小 B系統(tǒng)誤差小C 標(biāo)準(zhǔn)偏差小 D相對偏差小15. 某試樣經(jīng)二次平行測定得平均含量為30.6%，而真實含量為30.3%，則30.6-30.3=0.3(%)為 （ ）A 相對誤差 B 絕對誤差 C 絕對偏差 D 相對偏差二、填空題1. 用部分失去結(jié)晶水的草酸作為基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定NaOH溶液，而后按H2C2O42H2O的形式計算NaOH濃度。問該溶液的濃度是偏高還是偏低了 ，這樣引起的誤差屬于 誤差。2. 已知吡啶的Kb=1.710-9，則其共軛酸的Ka= 。已知

6、氨水的Kb=1.810-5,則其共軛酸的Ka= 。3. 多次分析結(jié)果的重現(xiàn)性愈 ，則分析的精密度愈 。4. 下列數(shù)據(jù)的有效數(shù)字位數(shù)各是0.4010 4.2+0.5678的計算結(jié)果 (用數(shù)值表示)。5. 對于一元弱酸HA，當(dāng)pHpKa時，溶液中 形態(tài)占優(yōu)勢；當(dāng)pHpKa時，溶液中 為主要形態(tài)，因此，可通過控制溶液的 以得到所需要的某種形態(tài)。6. 當(dāng)用一元強堿滴定一元強酸時，若酸和堿的濃度均增大10倍，則化學(xué)計量點前0.1%的pH減小 單位，化學(xué)計量點的pH ，化學(xué)計量點后0.1%的pH增大 。7. 化學(xué)反應(yīng)必須符合 ， ， 才可用于直接滴定分析。三、問答題1. 標(biāo)定NaOH溶液時，鄰苯二甲酸氫鉀

7、中混有鄰苯二甲酸，對測定結(jié)果有何影響？為什么？2. 酸堿滴定中，影響滴定突躍大小的因素是什么？若突躍大，會有哪些好處？四、計算題1. 今有0.10 molL-1甲酸與等濃度的氯化銨的混合液。計算（1）用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定混合液中甲酸至化學(xué)計量點時溶液的pH值。（2）選擇哪種指示劑？（HCOOH 的Ka=1.810-4 ， NH3的Kb=1.810-5 ） (10分)2. 用0.1000 molL-1的NaOH滴定20.00mL的0.1000 molL-1的鹽酸溶液時，計算化學(xué)計量點時的pH值；化學(xué)計量點附近的滴定突躍為多少？ (10分)3. 某鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39

8、.19%，若甲的測定結(jié)果（%）是：39.12，39.15，39.18；乙的測定結(jié)果（%）為：39.19，39.24，39.28。試比較甲乙兩人測定結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度（精密度以標(biāo)準(zhǔn)偏差和相對標(biāo)準(zhǔn)偏差表示）。 (10分)4. 等體積的0.200 molL-1的NaAc和1.010-2 molL-1的HCl溶液混合，計算pH值。(HAc的Ka=1.810-5) （2）0.25 molL-1HCOONa溶液，計算pH值。 （HCOOH 的Ka=1.810-4 ） (10分)5.取25.00 mL苯甲酸溶液，用20.70 mL0.1000molL-1NaOH溶液滴定至化學(xué)計量點，（1）計算苯甲酸溶液的

9、濃度；（2）求化學(xué)計量點的pH；（3）應(yīng)選擇哪種指示劑。(苯甲酸的Ka=6.210-5) (10分)6.有一含Na2CO3與NaOH的混合物?，F(xiàn)稱取試樣0.5895g，溶于水中，用0.3000 molL-1 HCl滴定至酚酞變色時，用去HCl 24.08mL；加甲基橙后繼續(xù)用HCl滴定，又消耗HCl 12.02mL。試計算試樣中Na2CO3與NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(Na2CO3和NaOH的相對分子質(zhì)量分別為106.0和40.00)（10分）7.準(zhǔn)確稱取0.5877 g基準(zhǔn)試劑Na2CO3，在100 mL容量瓶中配制成溶液，其濃度為多少？吸取該標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL標(biāo)定某HC1溶液，滴定中用去H

10、C1溶液21.96mL，計算該HCl溶液的濃度。（Na2CO3的相對分子質(zhì)量為105.99 ）（標(biāo)定反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O）(8分)滴定分析練習(xí)題答案一、選擇題1.A 2.D 3.B 4.A 5.A 6.D 7.B 8.C 9.B 10.D 11.C 12.D 13.A 14.B 15.B二、填空題1. 偏低，系統(tǒng)2. 5.9 10-6 ，5.610-10 3. 好，高4. 四位，4.8 5. HA，A- ，pH6. 1，不變，17. 反應(yīng)完全 ，反應(yīng)速度快，有合適的指示劑三、問答題1.答： 測定結(jié)果會偏低，鄰苯二甲酸中有兩個質(zhì)子參與與NaOH的反應(yīng)，導(dǎo)致Na

11、OH溶液體積消耗偏大，帶入計算式中最終導(dǎo)致NaOH溶液濃度偏低。2.答：酸堿滴定中，影響滴定突躍大小的因素是被滴定酸或堿的解離常數(shù)以及酸或堿的分析濃度，一般解離常數(shù)越大、酸或堿的分析濃度越大，其滴定突躍越大；滴定突躍大，終點時指示劑的變色會較為敏銳。 四、計算題1. 解：（1） HCOOH 的Ka=1.810-4 ，NH4+ 的Ka=5.610-10 NaOH溶液只能滴定混合液中的甲酸，滴定產(chǎn)物為HCOO-1和NH4+，是弱酸弱堿溶液，屬兩性物質(zhì)溶液 （2）用甲基紅指示劑 2. 解：化學(xué)計量點時該體系的產(chǎn)物為NaCl，所以化學(xué)計量點時的pH=7.00 滴定突躍的計算： 滴定不足0.1%，NaOH溶液滴入體積為19.98mL ,剩余的HCl溶液0.02 mL， 滴定過量0.1%