化學(xué)選修3復(fù)習(xí)

1、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),知識(shí)繁雜，區(qū)分記憶,常用的數(shù)字,鍵角】 v型（h2o，so2） ； 三角錐型 (nh3、h3o+等) ； 正四面體型(ch4、ccl4、nh4+等) ； 白磷（p4） 平面三角形（bf3、hcho、co32-等,105,107,10928,60,120,共價(jià)鍵數(shù)目】 1mol的白磷晶體中含有6na個(gè) pp鍵； 1mol的sio2晶體中含有4na個(gè)sio鍵； 1mol的sic晶體中含有4na個(gè) sic鍵 1mol的晶體si中含有2na個(gè) sisi鍵； 1mol的金剛石中含有2na個(gè) cc鍵； 1mol的石墨中含有1.5na個(gè) cc鍵,晶胞】頂點(diǎn)：1/8, 面:1/2個(gè)，棱1/4，晶胞

2、里:1 1個(gè)nacl晶胞 個(gè)nacl； 1個(gè)cscl晶胞 個(gè)cscl； 1個(gè)caf2晶胞 個(gè)caf2； 1個(gè)co2晶胞 個(gè)co2分子； 1個(gè)金剛石(硅)晶胞 個(gè)c (si,caf2,nacl,cscl,4,1,4,4,8,co2,配位數(shù)與等距原子,nacl：1個(gè)na+等距離的na+共有12個(gè)，配位數(shù)為6 cscl： 1個(gè)cs+等距離的cs+共有6個(gè)，配位數(shù)為8 干冰：1個(gè)co2等距離的co2共有12個(gè)，配位數(shù)為12 金剛石，與1個(gè)c等距離的c共有4個(gè)，配位數(shù)為4 金屬的最密堆積的配位位數(shù)是12,配位數(shù)：如是離子晶體，指最近的異性離子數(shù)； 如果配合物，中心原子周圍的配原子數(shù) 可能值：密堆積12，

3、cscl：8；nacl：6； 金剛石：4；石墨：3,一、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),1）電子云、能層（電子層）、能級(jí)（電子亞層）、構(gòu)造原理、原子軌道、基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)律、原子核外電子排布的表示方法 （2）電離能、電離能的變化規(guī)律和應(yīng)用、電負(fù)性、元素電負(fù)性的周期性變化和應(yīng)用,第一章知識(shí)網(wǎng)絡(luò),能層,構(gòu)造,表示方法,電負(fù)性 電離能,粒子半徑,分區(qū),能層、能級(jí)、原子軌道之間的關(guān)系,構(gòu)造原理,關(guān)鍵點(diǎn)： 從第四能層開(kāi)始，該能層的ns與np能級(jí)之間插入了(n-1)層的d能級(jí)，第六能層開(kāi)始還插入（n-2）f，其能量關(guān)系是： ns(n-2)f (n-1)d np 牢記3d1104s2(先排4s，但書(shū)寫(xiě)時(shí)按層數(shù)由小到

4、大,幾種表示核外電子排布的式子,1) 原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖,2) 電子式,3) 結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,n2 co2 nh3 lih h2o2 hclo c2h2 na2o2 naoh nh4cl,丙烷 乙烯 乙醇 乙酸 乙酸乙酯,na mg al3+ s s2- cl,4) 電子排布式、簡(jiǎn)化電子排布式 (5)外圍電子排布式（價(jià)電子排布式,s 、 k 、cr 、 mn、 fe、fe2+ 、 fe3+、cu 、cu2,6) 電子排布圖（軌道表示式）、外圍 電子排布圖,c、n、 o、f,元素周期表的分區(qū)簡(jiǎn)圖,最后1個(gè)電子填充在 軌道上，價(jià)電子的排布是 或 ，位于周期表的 側(cè)，包括 和 族，容易失去電子

5、形成 或 價(jià)離子,s區(qū)元素,ns,ns1,ns2,左,a,a,1,2,最后1個(gè)電子填充在 軌道上，價(jià)電子排布是 ，位于周期表 側(cè)，包括 族元素。大部分為 元素,p區(qū)元素,np,ns2np16,右,aa、零族,非金屬,s區(qū)和p區(qū)的共同特點(diǎn)是：最后1個(gè)電子都排布在 ，除零族外，最外層電子的總數(shù)等于該元素的 。除零族外，s區(qū)和p區(qū)的元素都是,最外層,族序數(shù),主族元素,它們的價(jià)層電子排布是 ，最后1個(gè)電子基本都是填充在 軌道上，位于長(zhǎng)周期的中部。這些元素都是 ，常有可變化合價(jià)，為過(guò)渡元素。它包括 族元素,d區(qū)元素,n1)d18ns2,n1)d,金屬,b,價(jià)層電子排布是 ，即次外層d軌道是 的，最外層軌

6、道上有12個(gè)電子。它們既不同于s區(qū)，也不同于d區(qū)，稱為ds區(qū)，它包括 族，處于周期表d區(qū)和p區(qū)之間。它們都是 ，也屬過(guò)渡元素,ds區(qū)元素,n1)d10ns12,充滿,b和b,金屬,一看電子層數(shù),二看核電荷數(shù): 三看核外電子數(shù),1、同周期如：namgalsipscl. 2、同主族如：li na+mg2+al3+ 5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑如：fefe2+fe3+ clcl,微粒半徑的比較,判斷的依據(jù),具體規(guī)律,第一電離能的變化規(guī)律,1）同周期,2）同主族,a.從左到右遞增趨勢(shì) 最小的是第一種元素（氫和堿金屬），最大的是稀有氣體元素,b.第a元素 a的元素；第a元素 a元素,a是全充滿的電子構(gòu)

7、型 、 a是半充滿的電子構(gòu)型,自上而下依次減小,寫(xiě)出第三周期元素從左到右第一電離能大小關(guān)系,同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大。 表明吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)（非金屬性，氧化性增強(qiáng)）。 同一主族，從上到下呈現(xiàn)減小的趨勢(shì)。 表明吸引電子的能力逐漸減弱（金屬性、還原性增強(qiáng),電負(fù)性的規(guī)律（簡(jiǎn)單理解為氧化性,電負(fù)性的意義,1） 電負(fù)性的大小可以判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱,2）在化合物中，可以根據(jù)電負(fù)性的差值大小，估計(jì)化學(xué)鍵的類型,3）判斷元素的化合價(jià)的正、負(fù),金屬性強(qiáng)弱,非金屬性強(qiáng)弱,與水反應(yīng)置換氫的難易 最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱 單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后） 置換

8、反應(yīng) 原電池反應(yīng)中正負(fù)極,與h2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性 最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱 單質(zhì)的氧化性或離子的還原性 置換反應(yīng),判斷依據(jù),元素的金屬性與非金屬性,二、化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),化學(xué)鍵、金屬鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、范德華力、氫鍵、分子的立體構(gòu)型、雜化軌道理論、分子的極性、等電子原理、配位鍵、 熔沸點(diǎn)，穩(wěn)定性、無(wú)機(jī)含氧酸的酸性,第二章知識(shí)網(wǎng)絡(luò),雜化,無(wú)孤電子 有孤電子,第二章知識(shí)網(wǎng)絡(luò),等電子體,分子極性,了解,幾種分子或離子的立體構(gòu)型。abn：1/2(a-bn,sp,sp2,sp3,sp2,sp3,sp3,sp3,鍵的極性和分子極性的關(guān)系,常見(jiàn)的等電子體：原子數(shù)、價(jià)電子數(shù)相等,n2,co,c2

9、2,cn,co2,n2o,cs2,alo2,becl2,so2,o3,no2,so3,no3,co32,bf3,sio32,sif4,ccl4,so42,po43,1、同族元素互換（周期表中上下元素互換,2、價(jià)電子遷移（周期表向前向后同時(shí)+1,3、電子-電荷互換（電荷+1，電子-1,第三章知識(shí)網(wǎng)絡(luò),第三章知識(shí)網(wǎng)絡(luò),1.晶體的分類及性質(zhì),陰、陽(yáng)離子,共價(jià)鍵,分子,原子,金屬陽(yáng)離子 與自由電子,離子鍵,分子間作用力,金屬鍵,還可能有 共價(jià)鍵,分子內(nèi)可能存在共價(jià)鍵,較高,很高,很低,差異較大,離子晶體,原子晶體,分子晶體,金屬晶體,1.晶體的分類及性質(zhì),大多數(shù)易溶于水等極性溶劑,難溶于常見(jiàn)溶劑,相似

10、相溶,難溶于常見(jiàn)溶劑,晶體不導(dǎo)電 熔融導(dǎo)電 能溶于水的其水 溶液能導(dǎo)電,離子晶體,原子晶體,分子晶體,金屬晶體,不導(dǎo)電（硅、鍺是半導(dǎo)體,晶體不導(dǎo)電 熔融不導(dǎo)電 溶于水能電離的 其水溶液能導(dǎo)電,良導(dǎo)體 良導(dǎo)體,無(wú),無(wú),無(wú),良好,熔 溶,共價(jià)鍵,離子鍵,分子間作用力,金屬鍵,離子鍵 可能有共價(jià)鍵,分子間作用力 還可能有共價(jià)鍵,1）若晶體類型不同，一般情況下： 原子晶體離子晶體分子晶體（金屬熔點(diǎn)差別大）。 2）若晶體類型相同，則有： 離子晶體 離子半徑越小，離子電荷數(shù)越高，晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。 原子晶體 結(jié)構(gòu)相似，原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高。 分子晶體 分子間作用

11、力（包括范德華力和氫鍵）越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。 金屬晶體 離子半徑越小，離子電荷數(shù)越高，金屬鍵就越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高。（合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低。,2.晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷,3.一些常見(jiàn)晶體結(jié)構(gòu),課本p64 第47題,二氧化碳晶胞示意圖,面心立方最密堆積,簡(jiǎn)單立方堆積,體心立 方堆積,六方最密堆積,面心立方,平行六面體,體心立方,簡(jiǎn)單立方,74,74,68,52,12,12,8,6,cu、ag、au,mg、zn、ti,堿金屬、fe,po,4.堆積方式及性質(zhì),5.各類型離子晶體晶胞的比較,na,6,cl,6,cs,cl,8,8,zn2,s2,4,4,ca2,f,4,8,na,cl,cs,cl,na,cl,cs,cl,zn2,s2,ca2,f,12,12,6,6,4,4,1,1,4,4,8,4,晶體的密度計(jì)算】 “g/cm3” ， 晶胞的體積=abc，(a3)；1 pm=10-8cm，一個(gè)晶胞中裝有多少個(gè)原子（分子）， 一個(gè)分子（原子）的質(zhì)量（=m/na克,1,練習(xí)題,1. 請(qǐng)判斷下列物質(zhì)的晶體類型： gebr4 （ 熔點(diǎn)為26. 3c ) _ c3n4 ( 硬度比金剛石大 )_ p4 、s8 、c60 _ 汞（ hg水銀 ）_ 碘化鈉