化學(xué)九年級化學(xué)化學(xué)科普閱讀題試題有答案和解析

1、（化學(xué)）九年級化學(xué)化學(xué)科普閱讀題試題(有答案和解析) 一、中考化學(xué)科普閱讀題 閱讀下面科普短文。1一段時間以來，網(wǎng)傳隔夜菜、肉類腌制品不能吃，是因為含亞硝酸鹽。對于亞硝酸鹽大 家 有眾多疑問。疑問一：亞硝酸鹽是什么東西？ 亞硝酸鹽是一類無機化合物的總稱，主要指亞硝酸鈉（NaNO2），它是白色或淡黃色粉末，有咸味，易溶于水。它是一種常見的食品添加劑，廣泛用于各種火腿、醬鹵肉等熟肉類食品加工，作為防腐劑和護色劑。國家對食品中含有的 。4mg/kg，肉類 3mg/kg亞硝酸鹽的最大含量限定為：蔬菜 疑問二：亞硝酸鹽的“毒”從何來？亞硝酸鹽本身并無致癌效應(yīng)，它被吸入血液 15 分鐘后，就已經(jīng)分解。亞硝

2、酸鹽在胃中酸性環(huán)境下，易與氨基酸的分解產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生致癌物。當攝入維生素 C 時可以阻止 致癌物產(chǎn)生。疑問三：隔夜菜中的亞硝酸鹽含量會超標嗎？ 實驗人員準備了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三種菜各自被分成 6 份，常溫和冷藏條件下各保存一半。實驗人員分別取 1 小時后、6 小時后、20 小時后的剩菜，經(jīng)過搗碎、提取、離心、過濾，取出湯汁。通過比色 法逐一測得樣品中亞硝酸鹽含量，如下圖所示。 實驗結(jié)果表明，三種菜在放置 20 小時后，無論常溫還是冷藏，亞硝酸鹽含量雖均有增 加，但都遠未超過國家標準。 ?疑問四：攝入多少亞硝酸鹽會對人體產(chǎn)生危害人體對亞硝酸鹽的一次性安全攝入量為每千克體重 0

3、.2 mg。我們?nèi)粘３缘拇竺?、蔬菜?肉品里面幾乎都含有亞硝酸鹽。有數(shù)據(jù)顯示，人體攝入的亞硝酸鹽 80%來自蔬菜。如果你 體重 50 kg，即使一次性吃 2.5 kg 蔬菜也是安全的。因此，將亞硝酸鹽攝入量控制在安 圍內(nèi)不會對人體造成危害。 全范 依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題。 _。）亞硝酸鈉中氮元素的化合價為（1 _。（2）人體對亞硝酸鹽的一次性安全攝入量為 _ 。）下列有關(guān)說法正確的是（3 “吃隔夜菜會致癌”是沒有科學(xué)依據(jù)的A B常溫儲存及冷藏儲存條件下，亞硝酸鹽含量均呈增加趨勢 適量吃富含維生素的新鮮蔬菜水果，有利于抑制致癌物的產(chǎn)生C 鹽含量要高于含肉類的隔夜菜D從實驗數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)蔬菜類的隔

4、夜菜亞硝酸 一般用亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液反應(yīng)來制（4）亞硝酸鈉是實驗室常用的試劑，實驗室 。如圖為制取 NH的化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定，但在一定條件下能與 H 部分化合生成取 N。N 3222 的裝置已略去）：的裝置（獲取 H 少量 NH 23 _。 式為C 裝置的硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程_中導(dǎo)管口有的質(zhì)量比D 如果按此比例進行反應(yīng)，反應(yīng)時，反應(yīng)時 N 和 H 22 _。極易溶于水）：氣泡逸出，說明逸出氣泡的原因（已知 NH3 _。B 中濃硫酸的作用是 _。生成用實驗方法證明確實有 NH 3 未反應(yīng)的氫氣和氮氣通；14:3【答案】+3 價N2+3H2每千克體重 0.2mg2NH3ABC 反應(yīng)結(jié)束

5、后，中的水時產(chǎn)生氣泡除去氫氣、氮氣中的水蒸氣（干燥氫氣和氮氣）過 D 取少量 D 中的液體于試管中，滴加酚酞溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明 反應(yīng)生成了氨 氣 【解析】（1+1-2x，根據(jù)）亞硝酸鈉中鈉元素顯價，設(shè)亞硝酸鈉中氮元素的化合價為價。氧元素顯?2=0，x=+3+1+x+(-2)；（2）0，從題目信息可知，人體對解得化合物化合價代數(shù)和為則 0.2 mg；（3：A、有）下列有關(guān)說法正確的是亞硝酸鹽的一次性安全攝入量為每千克體重“”，B、實驗結(jié)果表明，三種菜在是沒有科學(xué)依據(jù)的題目信息可知，正確；吃隔夜菜會致癌 20 ；C、適量吃富含維放置加，正確小時后，無論常溫還是冷藏，亞硝酸鹽含量雖均有增

6、，D、從實驗數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)蔬菜類的生素的新鮮蔬菜水果，有利于抑制致癌物的產(chǎn)生正確；，錯誤。國家對食品中含有的亞硝酸鹽的最大隔夜菜亞硝酸鹽含量要高于含肉類的隔夜菜4mg/kg 3mg/kg。（4）C 裝置的硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方含量限定為：蔬菜，肉類 ：N+3H2NH； N H 的質(zhì)量比即為相對分子質(zhì)量比，即和程式為反應(yīng)時23222?3）=14:3；D 28:（2中導(dǎo)管口有氣泡逸出，說明逸出氣如果按此比例進行反應(yīng)，反應(yīng)時， NH D ；濃極易溶于水）：未反應(yīng)的氫氣和氮氣通過泡的原因（已知中的水時產(chǎn)生氣泡3B 中濃硫酸的作用是除去氫氣、氮氣中的水蒸氣（干燥氫氣和氮硫酸具有吸水性，故； NH NH，

7、 故反應(yīng)結(jié)束后，取少量氣）證明確實有極易溶于水生成的實驗方法：因為33 。D 反應(yīng)生成了氨氣中的液體于試管中，滴加酚酞溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明 閱讀下列科普短文。2特氟龍，為使其牢牢固定在不粘鍋做飯炒菜不粘鍋底，是因為鍋的表面涂了不粘涂層CHFNO），實驗室數(shù)據(jù)表明這種物廚具的表面，還會添加一種加工助劑全氟辛酸銨（24815 2B類致癌物質(zhì)，因此在使用不粘鍋時，國家提出了兩個限制：質(zhì)屬于260260時，逐漸向不穩(wěn)定狀一是使用溫度要控制在以下。這是因為特氟龍在溫度超過 350時，則會發(fā)生分解，向空氣中釋放出有毒氣體。態(tài)轉(zhuǎn)變，超過4%乙酸模擬酸性食品，測試不同品二是不能烹制酸性食品，以免破壞

8、涂層，危害健康。用“”10 （國家標準規(guī)定不得超過牌不粘炒鍋涂層出現(xiàn)破損前后食品接觸用涂層總遷移量2 mg/dm）。記錄數(shù)據(jù)如下表： 品牌 A B C D E F 涂層完好 56.3 9.5 3.5 涂層破損 321.1 46.1 21.8 33.7 27.3 26.92 100 2 h“”6.0 53 84.9%45）（ 胃酸過多會對胃黏膜具有侵蝕作用，并使人感覺反酸或燒心。治療胃酸過多的藥主要有兩大類：一是抑酸藥，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反應(yīng)；二是抗酸藥，能直接與胃 酸反應(yīng)，常見的抗酸藥有碳酸氫鈉、氫氧化鋁、氧化鎂、氫氧化鎂和碳酸鈣等。胃潰瘍患者若服用不合適的抗酸藥，會因胃內(nèi)氣體壓

9、力增大而引起胃穿孔?；颊呷玳L期使 用抗酸藥，很可能刺激胃酸分泌過多。因此，應(yīng)遵醫(yī)囑合理使用抗酸類和抑酸類藥物。 依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題。 _1。（）用化學(xué)方程式表示燕麥中的鐵粉遇胃酸發(fā)生的反應(yīng)： _2反應(yīng)。（）鐵粉可以減緩食物變質(zhì)，是因為鐵可以和 _3。（）胃潰瘍患者不宜服用的抗酸藥是 _4（填字母序號）。（）關(guān)于文中提到的幾種抗酸藥，下列說法正確的是 A均屬于鹽類或堿類 B在使用抗酸藥時不是用量越多越好 C適量使用碳酸鈣可治療胃酸過多，同時還可為人體補鈣 _5（填字母序號）。）下列關(guān)于胃液與人體健康關(guān)系的說法中，合理的是（ pHA越小越利于人體健康胃酸能幫助人體消化吸收食物，所以胃液 p

10、HB越大越利于人體健康胃酸過多會對胃黏膜具有侵蝕作用，所以胃液 pHC越大越有利于病菌生存胃液 BC C Fe+2HCl=FeCl+H碳酸氫鈉和碳酸鈣【答案】氧氣22 【解析】 【分析】 【詳解】 +H1Fe+2HCl= FeCl）胃液注意成分是鹽酸，與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為（22 2，鐵生銹反應(yīng)掉氧氣，食物就不易變質(zhì)。（）食物變質(zhì)是食物與氧氣反應(yīng)3）碳酸氫鈉和碳酸鈣都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，使得胃內(nèi)氣體壓力增大而引起（ 胃穿孔。 A4、氧化鎂既不是堿類也不是鹽類，錯誤；（） B，正確；、服用藥物要適量 BCC。、碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)，而且因含有鈣元素可補鈣，正確。故選5 pH0.91.5

11、，過大或過小均不利于人體健康，酸性越弱越有利于）的正常范圍在胃液（ C。病菌生存，故選 考點：化學(xué)用語、化學(xué)與健康的知識。 6認識氨氣：材料：氨氣是無色有強烈的刺激氣味的氣體：密度比空氣??；降溫至-33.51700體積氨氣，其水溶液顯堿性；在高溫條件體積水大約溶解可變?yōu)橐簯B(tài)；下分解生成氮氣和氫氣；與氯化氫氣體混合產(chǎn)生白煙（成分為氯化銨）；用于制液氮、氮水、硝酸、銨鹽和胺類等。工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下合成氨 氣；實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的方法制取氨氣1_，由其化學(xué)）物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)。寫出氨氣的化學(xué)式并標注氮元素的化合價（ _（寫一條）。式可獲得關(guān)于氨氣定量組成的信息是

12、 _2。（）物質(zhì)的性質(zhì)。閱讀上文，歸納氨氣的化學(xué)性質(zhì)（至少兩條） 3）物質(zhì)的變化（ _I.用方程式表示工業(yè)和實驗室制取氨氣時發(fā)生的化學(xué)變化 _II.（填字母編號）。變化中不發(fā)生變化的是 a.氨分子的能量； b.氨分子的運動速率； c.氨分子的質(zhì)量； d.氨分子之間的相互作用； e.氨分子的化學(xué)性質(zhì)； f.氨分子之間的間隔； g.氨分子的構(gòu)成 _。從微觀的角度看變化和的本質(zhì)區(qū)別是 _III.描述變化的微觀過程 4）物質(zhì)的制備（ _。工業(yè)制氨氣所用催化劑可重復(fù)使用，其原因是_（填裝置編號）是檢查該裝置氣密性實驗室制取氨氣應(yīng)選取的發(fā)生裝置_D_，的方法是裝置收集氨氣時，驗滿的方法是，用_“”“”_“

13、a”“b”）（填或?qū)駶櫟模ㄌ罴t色或藍色）石蕊試紙。放在 _證明集滿。處，觀察到 -3 143 氨氣在高溫下能分:氨氣中氮、氫元素的質(zhì)量比為（合理即可）【答案】HN3 催化劑 2NHN+3H 、解、氨氣能與氯化氫反應(yīng)（合理即可）322高溫高壓?O+2HOH+2NH?2NHCl+CaCaCl ceg 變化中分子不變，中分子改變 22342 催化劑在化學(xué)反（在高溫條件下）構(gòu)成氨分子的氮、氫原子重新組合成氮分子和氫分子 B 將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手握住試管，如果導(dǎo)管口有應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變 a 紅色石蕊試紙變用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣泡冒出，證明裝置氣密性良好紅色 藍 【解析】 【分析】氮氣

14、和氫氣在催化劑、高溫高壓下生成氨氣，氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨 氣。 【詳解】NHx+11，化合物，氫元素的化合價為（價，設(shè)：氮元素的化合價為）氨氣的化學(xué)式為3?3=0+1?x+x=-3，故氮元素的化合價表示為中各元素的正負化合價代數(shù)和為零，-314：，由其化學(xué)式可獲得關(guān)于氨氣定量組成的信息是氨氣中氮、氫元素的質(zhì)量比為HN3 3。2）化學(xué)性質(zhì)是通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)，故氨氣的化學(xué)性質(zhì)是氨氣在高溫下能分解、（ 氨氣能與氯化氫反應(yīng)。I.3氮氣和氫氣在催化劑、高溫高壓下生成氨氣，工業(yè)制取氨氣化學(xué)方程式為（） 催化劑 2NHN+3H；實驗室制取氨氣反應(yīng)是氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、3

15、22高溫高壓?OH2NHCl+Ca+2HCaCl+2NH?O 水和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 43222II.-33.5可變?yōu)橐簯B(tài)，不發(fā)生變化的是氨分子的質(zhì)量、氨分子的化學(xué)變化是氨氣降溫至 ceg。性質(zhì)、氨分子的構(gòu)成，故選從微觀的角度看變化是物理變化，變化是化學(xué)變化，故本質(zhì)區(qū)別變化中分子不變， 中分子改變。III.描述變化的微觀過程是在高溫條件下，構(gòu)成氨分子的氮、氫原子重新組合成氮分子和 氫分子。4）催化劑在反應(yīng)中加快或抑制化學(xué)反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故工業(yè)制（ 氨氣所用催化劑可重復(fù)使用，其原因是催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣，故

16、實驗室制取氨氣應(yīng)選取的發(fā)生裝置是B，檢查該裝置氣密性的方法是將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手握住試管，如果導(dǎo)管口有氣泡D裝置收集氨氣時，氨氣溶于水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色冒出，證明裝置氣密性良好，用a石蕊變藍，驗滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，將濕潤的紅色石蕊試紙，放在 處，觀察到紅色石蕊試紙變藍證明集滿。 【點睛】化合物中各元素的正負化合價代數(shù)和為零，催化劑在反應(yīng)中加快或抑制化學(xué)反應(yīng)速率，本 身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，氨氣溶于水溶液顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊變藍。 閱讀下列科普短文，然后回答問題：7O，在通常狀況下是淡藍色、有魚腥臭味的氣體。臭氧不穩(wěn)定，一旦受熱臭氧的化學(xué)式是3OO）強得多。臭氧層

17、能吸收太極易轉(zhuǎn)化成，并放出大量的熱。臭氧的氧化能力比氧氣（22陽輻射中的大量紫外線，使地球上的生物免遭紫外線的傷害，它是一切生命的保護層。超COCONO）等氣體，）、二氧化碳（）、一氧化氮（音速飛機排出的廢氣中的一氧化碳（2“”等對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空家用電冰箱中使用的制冷劑氟利昂洞，從而使更多的紫外線照射到地球表面，導(dǎo)致皮膚癌的發(fā)病率大大增加，如不采取措 施，后果不堪設(shè)想。 _1（一點即可）；（）寫出臭氧的物理性質(zhì) ”“”2_）變化；物理（填（化學(xué)）氧氣轉(zhuǎn)變成臭氧的過程屬于或 _3的方法保護臭氧層；）應(yīng)采取（4SOOSOSO跟水反應(yīng)生成）二氧化硫（微熱，即被迅速氧化成三氧

18、化硫（）遇到（），3323SOSOO_，該反的理想方法。寫出反應(yīng)的化學(xué)表達式與硫酸，這是除去廢氣中322 _反應(yīng)。應(yīng)屬于的基本類型是 “”“氟使用【答案】淡藍色、有魚腥臭味的氣體（一點即可）、減少使用化學(xué)無氟冰箱微熱uuuuurSO+OSO ” 化合反應(yīng)利昂等制冷劑（一點即可）323 【解析】 【分析】 物理性質(zhì)是不通過化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)，化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化。 【詳解】 1）臭氧的物理性質(zhì)淡藍色、有魚腥臭味的氣體。（ 2）氧氣轉(zhuǎn)變成臭氧的過程中生成新物質(zhì)臭氧，故屬于化學(xué)變化。（3”“等對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成）家用電冰箱中使用的制冷劑氟利昂（ ”“”“等制冷劑的方

19、法保護臭氧層。、減少使用氟利昂空洞，故應(yīng)采取使用無氟冰箱O4SOSOSOO反應(yīng)的與（）二氧化硫（）遇到微熱，即被迅速氧化成三氧化硫（），32332微熱uuuuurSOSO+O，反應(yīng)符合多變一，故該反應(yīng)屬于的基本類型是化合反化學(xué)表達式為323 應(yīng)。 【點睛】 化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。 閱讀下面短文，回答相關(guān)問題。8硫酸銅為白色或灰白色粉末，吸水性很強，吸水后反應(yīng)生成藍色的五水合硫酸銅O5HHOCuSOCu(HO)SO，其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現(xiàn)出藍色，故在實驗或244224室里無水硫酸銅常被用于檢驗水的存在。硫酸銅常見的形態(tài)為藍色晶體，即五水合硫酸銅，俗稱膽礬或藍礬

20、，它并不穩(wěn)定，在加熱的條件下，逐漸失去結(jié)晶水而變成硫酸銅粉 650（如圖末，給硫酸銅粉末繼續(xù)加熱至高溫，可分解為黑色氧化銅、二氧化硫及氧氣 為膽礬加熱過程中固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系）。硫酸銅有廣泛的應(yīng)用，如：工業(yè)上可用于電鍍、定氨催化劑，無水硫酸銅用作脫水劑和氣體干燥劑；農(nóng)業(yè)上可與熟石灰混合制農(nóng)藥波爾多液，用于殺菌劑；醫(yī)療上可用于檢測貧血 及作催吐劑。 硫酸銅可以通過不同種方法制得，比如，下面的方法便可以制取硫酸銅。 硫酸銅屬于重金屬鹽，有毒，對于人和動物都可因誤食一定量而導(dǎo)致死亡，所以用量必須EDTA鈣嚴格控制，若誤食，應(yīng)立即大量食用牛奶、雞蛋清等富含蛋白質(zhì)食品，或者使用 鈉鹽解毒。 _1。（）

21、硫酸銅溶液呈現(xiàn)為藍色的原因是 _2。（）無水硫酸銅檢驗水存在的顏色變化是 _3650。）膽礬加熱至（高溫后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ”_“4）硫酸銅溶液（填不飽和）在制備硫酸銅流程中，過濾后的溶液是飽和或（ _5。）關(guān)于硫酸銅說法正確的是（ 250A 五水合硫酸銅的相對分子質(zhì)量是 102B 時失去了部分結(jié)晶水膽礬受熱至 C 無水硫酸銅可作氣體干燥劑 D 硫酸銅的水溶液也稱作為波爾多液6502CuO+2SO 2CuSO +O 飽【答案】其水溶液存在水合銅離子白色變?yōu)樗{色242 AC 和 【解析】 【詳解】1）根據(jù)題干提供信息：其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現(xiàn)出藍色可知，藍色硫酸銅溶（ 液呈現(xiàn)為藍

22、色的原因是其水溶液存在水合銅離子；2）根據(jù)題干提供信息：硫酸銅為白色或灰白色粉末，吸水性很強，吸水后反應(yīng)生成藍色（ 的五水合硫酸銅可知，無水硫酸銅檢驗水存在的顏色變化是白色變?yōu)樗{色；6503高溫，可分解為黑色氧化銅、二（）根據(jù)題干提供信息：給硫酸銅粉末繼續(xù)加熱至 650高溫后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是氧化硫及氧氣可知，膽礬加熱至650 +O2CuO+2SO2CuSO；2424）在制備硫酸銅流程中，得到結(jié)晶后剩余的溶液時飽和的，所以過濾后的溶液是飽和硫（ 酸銅溶液； A64+32+164+512+16=250A 5正確；（，故五水合硫酸銅的相對分子質(zhì)量是）（）102B “”時質(zhì)量不變，所根據(jù)可知，

23、膽礬受熱至膽礬加熱過程中固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系圖 B錯誤；以沒有發(fā)生化學(xué)變化，即沒有失去了部分結(jié)晶水，故C根據(jù)題干提供信息：硫酸銅為白色或灰白色粉末，吸水性很強可知，無水硫酸銅具有吸 C正確；水性，所以可作氣體干燥劑，故DD 錯波爾多液是用硫酸銅和氫氧化鈣配制的，硫酸銅的水溶液不能稱作為波爾多液，故 AC。誤。故選 【點睛】本題通過硫酸銅性質(zhì)、制法、用途的介紹，考查了獲得信息，處理信息，利用信息的能 力，解題的關(guān)鍵是認真閱讀，獲取有用信息，并結(jié)合已有的知識，理解信息。 閱讀下面科普短文，回答問題。92019 年我國姜雪峰教授被遴選為硫元素代言人。硫又稱做硫磺，呈淺黃色，質(zhì)地柔軟，輕，不溶于水但溶

24、于二硫化碳。在自然界中硫大部分以化合物形式出現(xiàn)。硫主要被用在肥料、火藥和抗真菌劑等。它可以與氫結(jié)成有毒化合物硫化氫，也可以在空氣中燃燒。硫是重要的藥材，神農(nóng)本草經(jīng)指出：“石硫黃能化金銀銅鐵，奇物”。說明當時已經(jīng)知道1777 年硫被確認為一種元素后，硫就迅速硫能與銅、鐵等金屬直接作用生成金屬硫化物。 成為化學(xué)工業(yè)密切相關(guān)的最重要的元素之一。 _1（寫一點即可）。（）請寫出硫的物理性質(zhì)：2）“石硫黃能化金銀銅鐵，奇物”，寫出在加熱條件下鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵的化學(xué)（ _。方程式 _3（填序號）。）下列說法正確的是（ A 可用二硫化碳清洗沾有硫單質(zhì)的試管 B 硫在自然界中只以化合物形式存在 C 硫在

25、空氣中燃燒的現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍紫色火焰 FeS A Fe+S【答案】呈淺黃色（或質(zhì)地柔軟，輕，不溶于水但溶于二硫化碳） 【解析】 【詳解】1）物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度等性質(zhì)，不需要發(fā)生化學(xué)變化就（表現(xiàn)出來，因此，都屬于物理性質(zhì)，所以硫的物理性質(zhì)有：呈淺黃色，質(zhì)地柔軟，輕，不 溶于水但溶于二硫化碳。? FeS2Fe+S；）反應(yīng)物是鐵和硫生成物是硫化亞鐵，所以方程式是：（3A、由于硫不溶于水，但溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳清洗沾有硫單質(zhì)的試管，）（ 故選項正確； B、在自然界中硫大部分以化合物形式出現(xiàn)，故選項錯誤； AC。、硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象：發(fā)出微弱的淡藍色火焰，故選項錯誤。故選 【點睛】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別是它們是否需要發(fā)生化學(xué)變化表現(xiàn)出來物