2019-2020年高三12月聯(lián)考試題 化學(xué) 含答案

1、2019-2020年高三12月聯(lián)考試題 化學(xué) 含答案 考生注意： 1、本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，答題時(shí)間90分鐘，答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。 2、作答時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。 3、考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O16 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷(選擇題，共45分)一、選擇題(15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、北京時(shí)問2015年10月5日，中國女科學(xué)家屠喲喲獲頒諾貝爾醫(yī)學(xué)獎。屠喲喲從中醫(yī)古籍里得到啟發(fā)，用乙醚

2、從青蒿中提取出可以高效抑制瘧原蟲的成分青蒿素(結(jié)構(gòu)簡式如圖)，這一發(fā)現(xiàn)在全球范圍內(nèi)挽救了數(shù)以百萬人的生命。下列說法中不正確的是( ) A、青蒿素的分子式為C15H22O5 B、青蒿素能與NaOH溶液反應(yīng) C、青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶劑 D、用乙醚從青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理2、下列說法不正確的是( ) A、在干旱地區(qū)植樹造林時(shí)，可利用高吸水性樹脂抗旱保水 B、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料 C、在食用鹽中加入碘單質(zhì)制得的加碘鹽.可用于預(yù)防大脖子病 D、服用阿司匹林若出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，應(yīng)立即停藥并靜脈滴注NaHCO3溶液3、下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是( )

3、A、過氧化鈉的電子式： B、次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O C、C60和石墨互為同位素 D、具有10個(gè)中子的氧原子：4、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是() A、乙醇使酸性K2Cr2O7溶液由橙色變?yōu)榫G色 B、向品紅溶液中通人SO2氣體，品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色 C、將銅絲在空氣中燒黑后.趁熱插人乙醇中又變紅 D、將乙醛加人到新制Cu(OH)2懸濁液中并加熱至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀5、赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng): 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2。對于該反應(yīng).下列說法正確的是( ) A、該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O B、Cu既是氧化產(chǎn)

4、物，又是還原產(chǎn)物 C、Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑 D、還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：66、下列物質(zhì)中不含離子鍵的是( ) NH4HCO3; NH3 ; BaSO4; CH3COONa3H2O; Ba(OH)2; H2SO4, A、 B、 C、 D、7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA B、78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3 NA C、1 L1molL-1的CuSO4溶液中含NA個(gè)Cu2+ D、常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0. 3NA8、向2 mL0. 5

5、 molL-1的FeCl3溶液中加人3 mL3 molL-1的KF溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪成無色，再加人KI溶液和CCl4，振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（ ） A、Fe3+不與I-發(fā)生反應(yīng) B、Fe3+-與F-結(jié)合成不與I-反應(yīng)的物質(zhì) C、F-使I-的還原性減弱 D、Fe3+被F-還原為Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+9、如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向試管中的b溶液中加入少量a溶液，試管中現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式正確的是( )10、將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2氣體通入BaCl2溶液中，再滴入紫色石蕊溶液，以下敘述正確的是( ) A、產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，溶液變紅色 B、產(chǎn)生BaSO3白色沉

6、淀，溶液變無色 C、無沉淀產(chǎn)生，溶液變無色 D、產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，溶液變無色11、下列物質(zhì):稀HNO3.NaHCO3溶液;KI溶液;NaAlO2溶液;KSCN溶液;酸性K2Cr2O7溶液，與Fe2(SO4)3不反應(yīng)的是( ) A、 B、 C、 D、12、向物質(zhì)的量濃度為1 molL-1的KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，鋁元素的主要存在形式為( ) A、Al3+和Al(OH)3 B、Al(OH)3 C、AlO2- D、AlO2-和Al(OH)313、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )被提純的物質(zhì)除雜試劑分

7、離方法ANH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾B乙酸乙醋(乙酸)KOH溶液.水分液CCO2(CO)CuO粉末通過灼熱的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液過濾14、固體粉末X中可能含有K2SO3、KalO2、MgCl2、Na2CO3中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，做如下實(shí)驗(yàn):溶于水后，無明顯現(xiàn)象；取固體X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下: 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是 A、氣體1可能為SO2和CO2的混合物 B、沉淀3可能為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 C、固體粉末X中一定有Na2CO3，可能有KA1O2 D、固體粉末X中一定有K2SO3和KAlO215、反

8、應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) H=+57 kJmol-1，在溫度為T時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的為( )A、A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(A)v(C)B、A、C兩點(diǎn)氣休的顏色:A深，C淺C、B點(diǎn)正逆反應(yīng)速率:v(正)v(逆)D、A、C兩點(diǎn)氣休的平均相對分子質(zhì)量:AC第II卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共55分)16、 (8分)下圖是中學(xué)化學(xué)某些物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A是種常見的液態(tài)化合物，C、D、G、H均為單質(zhì)，G、H形成的合金是當(dāng)前使用量最大的一種合金，B是黑色固體。(1)A與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)若D與C反應(yīng)可得

9、到A，則F的化學(xué)式可能為 。(3)以Pt為電極，由I、D以及NaOH溶液組成原電池，則D應(yīng)通入到 _(填“正”或“負(fù)”)極，另一電極上的電極反應(yīng)式為 。17、(8分)X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下:元素代號XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合價(jià)+2+3+6，-2+2-2+1(1)Y在元素周期表中的位置是 。(2)X、Y、Q各自形成簡單離子，其中離子半徑最大的是 (填離子符號)。(3)Q和R按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物甲，是一種“綠色”氧化劑。甲的電子式是 ?？諝怅帢O法電解制備甲的裝置如右圖所示。在堿

10、性溶液中，將空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液，則圖中直流電源的a是 極。18、(12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國家將于“十三五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染的方法有多種。 (1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s) +2NO(g)N2 (g) +CO2 (g)，某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下： 濃度/molL-1時(shí)間/minNON2CO200.10000l00.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.032

11、0.0170.034500.0320.0170.034 30 min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是 。 若30 min后升高溫度至T2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的H_ 0(填“”、“=”或“”)。(2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知: CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) H= -574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160 kJmol-1 H2O(g)=H2O(I) H=-44. 0 kJmol-1

12、寫出CH4 (g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(I)的熱化學(xué)方程式 。(3)取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g)N2O4(g) H0。反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是 。 保持溫度、體積不變，向上述平衡體系中再通入一定量的NO2，則達(dá)平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率_ (填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。 由NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)生成一種氧化物Y，其

13、電極反應(yīng)式 。19、（13分)某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置.用以探究Cu跟濃H2SO4的反應(yīng)并收集少量氣態(tài)產(chǎn)物(加熱及夾持裝置省略)。(1)關(guān)閉活塞a與b，將9. 6 g Cu片和18 mL18 molL-1的濃H2SO4加入儀器B中共熱至反應(yīng)完全，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有Cu片剩余。該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。 寫出儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。有一定量的H2SO4剩余但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為可能的原因是 。 請指出該套裝置中的一個(gè)明顯錯誤 。 裝置C中氣休收集滿后，移走裝置C，將裝置B與裝置D對接，然后打開活塞a與b，將分液漏斗中的無色無味液體滴入到裝置A中淡黃色固休

14、的表面，產(chǎn)生的無色氣體可使裝置B中剩余Cu片繼續(xù)溶解，寫出此時(shí)儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)欲測定H2SO4濃度低于多少時(shí)反應(yīng)停止.該小組學(xué)生重新用足量銅與一定量的濃H2SO4共熱，反應(yīng)停止后冷卻，再測定余酸的物質(zhì)的量濃度。甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)： 甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他設(shè)計(jì)了幾種測定SO2的量的方案，下列方案中不可行的是 _(填寫字母編號)。 A、將裝置B產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量 B、將裝置B產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔克嵝訩MnO4溶液.再加人足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱

15、量沉淀 C、用排水法測定裝置B產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) D、用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置B產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20 ml于錐形瓶中，滴入幾滴甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定，通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量的濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量的濃度_ (填“能”或“否”).理由是 。已知:Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5，甲基橙變色的pH值范圍為3.1-4.420、（14分)在中國古代，煉丹家以綠礬(FeSO47H2O為原料，放在煉丹爐中鍛燒可制得綠礬油。綠礬油是一種無色粘稠液體，可用于除掉兵器上的鐵銹。右圖是2. 78 g綠礬隔絕空氣受熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。將加熱產(chǎn)生的所有氣體通入足量的BaCl2溶液.得自色沉淀1. 16 g.(1)綠礬油主要成份的化學(xué)式為 。t1t2.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)若將2. 88 g草酸亞鐵(FeC2O4)隔絕空氣加熱至100，得到1. 44 g黑色細(xì)粉，則可推知該黑色細(xì)粉為 。(3)以下是FeSO47H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流理圖。根據(jù)題意完成下列填空：反應(yīng)II需要100 mL1. 5 molL-1的稀H2SO4溶解潔凈