蘇教版高中化學(xué)8溶液中的離子反應(yīng)單元測(cè)試

1、名校名 推薦專題質(zhì)檢卷八溶液中的離子反應(yīng)(時(shí)間 :45 分鐘滿分 :100 分)一、選擇題 (本題共 8 小題 ,每小題 6 分,共 48 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.ph=12 的 x 、y 兩種堿溶液各10 ml, 分別稀釋至1 000 ml,其 ph 與溶液體積 (v) 的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()a. 若 10avyd.稀釋后 ,x 溶液的堿性比y 溶液的堿性強(qiáng)-1-12.(2017 河北保定、唐山模擬)室溫下 ,向 10 ml 0.1 mol l naoh 溶液中加入0.1 mol l的一元酸ha, 溶液 ph 的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()a. a 點(diǎn)

2、所示溶液中c(na +)c(a -)c(h +)c(oh -)b.a、b 兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同c.ph=7 時(shí) ,c(na +)=c(a -)+c(ha)-d.b 點(diǎn)所示溶液中c(a )c(ha)? 導(dǎo)學(xué)號(hào) 47950259?3.常溫下 ,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液敘述錯(cuò)誤的是()-8+-11-1a. 某 h2so4 溶液中=1.0 10,由水電離出的c(h)=110mol l-1-1ba(oh) 2 溶液等體積混合后,溶液 ph 約為 12b.將 0.02 mol l鹽酸與 0.02 mol lc.將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合,當(dāng)溶質(zhì)為 nh 3h2o 和 nh 4cl 時(shí),溶液的 ph

3、7-1-1稀鹽酸 ,溶液中 c(hc-d.向 0.1 mol l na 2co3 溶液中逐滴滴加0.1 mol l)先增大后減小4.一定條件下 ,下列說(shuō)法正確的是 ()a. 向氨水中加入氯化銨固體,會(huì)使溶液的 ph 減小b.常溫時(shí) ,向 caco3 的飽和溶液中加入na2co3 固體 ,則 caco3 的溶度積常數(shù)增大c.常溫時(shí) ,把 ph=1 的醋酸溶液稀釋到原體積的10 倍后 ,其 ph 大于 2d.稀釋 na2co3 溶液 ,溶液中 c(oh -)增大5.(2016 全國(guó) )下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()-1溶液中加入少量水,溶液中減小a. 向 0.1 mol l ch 3cooh

4、-b.將 ch3coona 溶液從 20 升溫至30 ,溶液中增大-c.向鹽酸中加入氨水至中性, 溶液中-1-? 導(dǎo)學(xué)號(hào) 47950260?d.向 agcl 、agbr的飽和溶液中加入少量agno 3,溶液中不變-1名校名 推薦6.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()a.ph=1 的 nahso4 溶液 :c(h +)= c(s- )+c(oh -)b.含有 agcl 和 agi 固體的懸濁液 :c(ag +)c(cl -)=c(i -)c.ch 3coona 和 cacl2 混合溶液 :c(na +)+ c(ca2+)= c(ch 3coo -)+c(ch 3cooh)+2 c(cl

5、 -)-1-1hcl 溶液等體積混合 (h2 c2o4 為二元弱d.0.1 mol l na2c2o4 與 0.1 mol l-+酸):2 c(c2 )+c(hc 2)+c(oh )=c(na )+c(h )7.(2017 全國(guó) )在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的 cl - 會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入 cu 和 cuso4,生成 cucl 沉淀從而除去 cl-。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()-7a. ksp(cucl) 的數(shù)量級(jí)為 10b.除 cl -反應(yīng)為 cu+cu 2+2cl -2cuclc.加入 cu 越多+-效果越好,cu 濃度越

6、高 ,除 cld.2cu+cu2+cu 平衡常數(shù)很大 ,反應(yīng)趨于完全? 導(dǎo)學(xué)號(hào) 47950261?8.常溫時(shí) ,kspmg(oh) 2=1.1 10-11,ksp(agcl)=1.810-10,ksp(ag 2cro4)=1.9 10-12,k sp(ch 3cooag)=2.3 10-3 ,下列敘述不正確的是()-1溶液和 ch 3coona 溶液等體積混合一定產(chǎn)生ch 3cooag 沉淀a. 濃度均為 0.2 mol l的 agno 3b.將 0.001 mol-1-1-1的 k 2cro 4溶液中 ,先產(chǎn)生l的 agno 3 溶液滴入 0.001 mol l的 kcl 和 0.001 m

7、ol lag 2cro4 沉淀c.c(mg2+-19 以上)為 0.11 mol l的溶液中要產(chǎn)生 mg(oh) 2 沉淀 ,溶液的 ph 要控制在d.在其他條件不變的情況下 ,向飽和 agcl 水溶液中加入nacl 溶液 ,ksp(agcl) 不變二、非選擇題 (本題共 3 個(gè)小題 ,共 52 分 )9.(16 分) .水的電離平衡曲線如圖甲所示。(1) 若以 a 點(diǎn)表示在 25 時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,當(dāng)溫度升高到 100 時(shí) ,水的電離平衡狀態(tài)到達(dá) b 點(diǎn),則此時(shí)水的離子積為。(2) 將 ph=8 的 ba(oh) 2 溶液與 ph=5 的稀鹽酸混合 ,并保持 25 的恒溫 ,使混

8、合溶液的ph=7, 則ba(oh) 2 溶液與鹽酸的體積比為。.物質(zhì) ad 為 ch 3cooh 、naoh 、hcl 、nh 3h2o 中的各一種 ,常溫下將各物質(zhì)的溶液從1 ml 稀釋到 1 000 ml,ph 的變化關(guān)系如圖乙所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1) 根據(jù) ph 的變化關(guān)系 ,寫出物質(zhì)的化學(xué)式 :b,c。(2)寫出 a 與 c 反應(yīng)的離子方程式 :。(3)將含等物質(zhì)的量的 b 和 d 兩溶液充分混合后,其離子濃度由大到小的順序是。(4)醋酸溶液中存在電離平衡:ch 3coohch3coo -+h +,下列敘述不正確的是。a.ch 3cooh 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(h +)=c

9、(oh -)+c(ch 3coo- )-1-b.0.1 mol l 的 ch3cooh 溶液加水稀釋,溶液中 c(oh )減小c.ch 3cooh 溶液中加入少量ch 3coona 固體 ,平衡逆向移動(dòng)2名校名 推薦d.常溫下 ,ph=2 的 ch 3cooh 溶液與 ph=12 的 naoh 溶液等體積混合后溶液的ph710.(2017 天津理綜 )(18 分 )用沉淀滴定法快速測(cè)定 nai 等碘化物溶液中 c(i -),實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取 agno 3 基準(zhǔn)物 4.246 8 g (0.025 0 mol) 后 ,配制成 250 ml 標(biāo)準(zhǔn)溶

10、液 ,放在棕色試劑瓶中避光保存 ,備用。-1b.配制并標(biāo)定100 ml 0.100 0 mollnh 4scn 標(biāo)準(zhǔn)溶液 ,備用。a.取待測(cè) nai 溶液 25.00 ml于錐形瓶中。b.加入 25.00 ml 0.100 0 moll -1 agno 3 溶液 (過(guò)量 ),使 i-完全轉(zhuǎn)化為 agi 沉淀。c.加入 nh 4fe(so4) 2 溶液作指示劑。-1+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為agscn 沉淀后 ,體系出現(xiàn)淡d.用 0.100 0 mol l nh 4scn 溶液滴定過(guò)量的ag紅色 ,停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗 nh 4scn 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積

11、/ml10.2410.029.98f. 數(shù)據(jù)處理。回答下列問(wèn)題 :(1)將稱得的 agno 3 配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液 ,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。(2)agno 3 標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。(3)滴定應(yīng)在 phc(i -),溶液中正確的離子濃度關(guān)系為+-+-2+-c(ag)c(cl )c(i ),b 錯(cuò)誤 ;由物料守恒可知,c(na )= c(ch 3coo )+c(ch 3cooh),2 c(ca )=c(cl ),則c(na+)+2 c(ca2+)=c(ch 3 coo-)+ c(ch 3cooh)+ c(cl -),c 錯(cuò)誤 ;根據(jù)電荷守恒有2c(c 2- )+c(h

12、c 2-)+c(oh -)+ c(cl -)=c(na +)+c(h+ ),d 錯(cuò)誤。7.c+-a 項(xiàng) ,ksp(cucl)= c(cu )c(cl ),ksp(cucl) 僅與溫度有關(guān) ,為方便計(jì)算 ,取橫坐標(biāo)為 1 時(shí),即 c(cl )=0.1mol l-1,對(duì)應(yīng)的 c(cu+)約為 10-6 mol l-1 ,所以 ksp(cucl) 的數(shù)量級(jí)約為0.1 10-6=10 -7 ,正確 ;b 項(xiàng) ,cu 2+和cu 發(fā)生歸中反應(yīng)生成 cu+,cu+與 cl -結(jié)合生成 cucl 沉淀 ,正確 ;c 項(xiàng),在反應(yīng) cu+cu 2+2cl -2cucl 中 ,因?yàn)?cu 為固體 ,增加 cu 的

13、質(zhì)量不能使反應(yīng)速率和限度發(fā)生改變,c 錯(cuò)誤 ;d 項(xiàng) ,在反應(yīng) 2cu+cu2+cu 中,其平衡常數(shù) k =,取題給圖像中橫坐標(biāo)為1.5 時(shí)對(duì)應(yīng)的值 ,可得 k 值大于105,則該反應(yīng)趨于完全 ,d 正確。8.bc(ag + )c(ch 3coo -)=0.10.1=1 10-22.3 10-3 ,所以有 ch3cooag 沉淀生成 ,a 正確 ;使 cl -沉淀所需 ag + 濃度的最小值 c(ag +)=-=1.8 10-7- 沉淀所需 ag +濃度的最小值mol l-1mol l-1,使 cr-mol l-1 =4.36 10-5 mol l-1,所以先產(chǎn)生 agcl 沉淀 ,b 錯(cuò)誤

14、;c(mg 2+)=0.11 mol l-c(ag +)=1,c(oh -)=-mol l-1=10 -5 moll-1 ,則 ph=9, 所以要產(chǎn)生 mg(oh) 2 沉淀 ,ph 應(yīng)控制在9 以上 ,c 正確 ;ksp 只受溫度影響 ,d 正確。9.答案 .(1)1 10-12 (2)10 1 .(1)naoh hcl(2)nh 3h2o+h +h2o+n-+-(3)c(na )c(ch 3 coo ) c(oh )c(h )(4)b10-6mol l-1 ,則水的離子積解析 .(1) 根據(jù)圖像分析 ,100 時(shí)水電離的氫離子和氫氧根離子濃度都為常數(shù)為 110-12。10-6mol l-1

15、,鹽酸中氫離子濃度為10-5mol l-1 ,二者混合后溶(2)氫氧化鋇中的氫氧根離子濃度為-液為中性 ,則氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,其體積比等于濃度的反比,即為 - =10 1。 .(1)從圖像分析 ,氫氧化鈉和氨水都呈堿性,但加水稀釋 ,氫氧化鈉溶液ph 變化較大 ,則 b 為naoh,a 為 nh 3h2o。鹽酸和醋酸呈酸性,加水稀釋 ,鹽酸 ph 變化較大 ,則 c 為 hcl,d 為醋酸。(2)氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水,鹽酸為強(qiáng)酸 ,氯化銨為可溶性鹽 ,都可以拆成離子形式,故離子方程式為 nh 3h 2o+h +h 2o+n。(3)等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和醋酸混合后生成醋酸

16、鈉,溶液顯堿性 ,故離子濃度關(guān)系為c(na+)c(ch3 coo-) c(oh -)c(h + )。(4)a 項(xiàng) ,在醋酸溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒分析 ,正確 ;b 項(xiàng) ,醋酸加水稀釋 ,電離平衡正向移動(dòng) ,溶液的酸性減弱 ,氫氧根離子濃度增大 ,錯(cuò)誤 ;c 項(xiàng) ,醋酸中加入醋酸鈉 ,醋酸鈉電離出的醋酸根離子抑制醋酸的電離 ,所以電離平衡逆向移動(dòng),正確 ;d 項(xiàng) ,二者混合后醋酸有剩余,顯酸性 ,正確。10.答案 (1)250 ml( 棕色 )容量瓶、膠頭滴管(2)避免 agno 3 見光分解(3)防止因 fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制 fe3+的水解 )3+-(4)否 (或不能 ) 若

17、顛倒 ,fe 與 i 反應(yīng) ,指示劑耗盡 ,無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)(5)10.000.060 0(6)用 nh 4scn 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗(7)偏高偏高解析 (1)配制溶液所用的玻璃儀器有250 ml( 棕色 )容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。(2)agno 3 受熱或光照易分解,故存放在棕色試劑瓶中。(3)fe3+易水解 ,若 ph 過(guò)大 ,會(huì)促進(jìn) fe3+水解 ,影響終點(diǎn)判斷。4名校名 推薦(4)nh 4fe(so4)2 中 fe3+有氧化性 ,可以將 i -氧化 ,本身被還原為 fe2+,失去指示劑的作用 ,同時(shí)會(huì)影響 agno 3 溶液的用量。(5)第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與第二、三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差過(guò)大

18、,不能使用。取第二、三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值,所消耗 nh 4 scn 標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.00 ml 。 c(i -)=- mol l-1 =0.060 0 mol l-1。(6) 滴定管使用前要水洗、潤(rùn)洗。潤(rùn)洗是為了防止滴定管內(nèi)殘留的水將滴定管內(nèi)所裝溶液稀釋。(7) c(i -)=-,待 液使配制 agno 3 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏小 ,則消耗 nh 4scn 溶液的體積偏小 ,v(nh 4scn) 偏小 ,結(jié)果偏高 ; 俯視讀數(shù)會(huì)使 v(nh 4scn)偏小 ,結(jié)果偏高。11.答案 (1)na +3fe3+2s-+3h 2 o+3c-nafe3(so4 )2(oh) 6+3co 2(2)1.27 10-16(3)除去溶液中的 ca2+ 、 mg 2+,滴加 na2co3 溶液 ,若未出現(xiàn)渾濁 ,則沉淀完全(4)靜置后取上層清液少許于試管中解析 (1)因?yàn)楫a(chǎn)物為黃鈉鐵礬n