蘇教版高中化學(xué)化學(xué)平衡的移動(dòng)單元測(cè)試

1、名校名 推薦化學(xué)平衡的移動(dòng)1對(duì)可逆反應(yīng) 4nh3(g) 5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列敘述正確的是()a達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v 正 (o2 )5v 逆 (no)b若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol no 的同時(shí)，消耗x mol nh 3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)$c達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大d化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v 正(nh 3) 3v 正 (h2 o)a a 項(xiàng)，表明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)； b 項(xiàng)，任何情況下消耗 x mol nh 3，必生成 x mol no ；c 項(xiàng)，增大容器容積，正、逆反應(yīng)速率均減?。?d 項(xiàng)，反應(yīng)速率關(guān)系應(yīng)為3v 正(

2、nh 32v正 (h2 。)o) 2下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說(shuō)法中正確的是()a改變外界條件不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)b當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率保持不變時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)c當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)d當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等ba 項(xiàng)，外界條件改變時(shí)，可能改變化學(xué)平衡狀態(tài)；c 項(xiàng)，如反應(yīng) h2(g) i2(g) 2hi(g) 在恒容條件下，壓強(qiáng)一直不變，因此壓強(qiáng)不變不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志； d 項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，但并不一定相等。 3.在一定溫度不同壓強(qiáng) (p1p2)下，可逆反應(yīng)2x(g

3、)2y(g) z(g)中，生成物 z 在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)( )與反應(yīng)時(shí)間 (t)的關(guān)系如圖所示，正確的是()abcdb 根據(jù) “ 先拐先平、數(shù)值大 ”的原則，因 p1p2，所以 p2 應(yīng)先 “拐 ”，所以 a 和 c 均錯(cuò)。根據(jù)方程式特點(diǎn)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，即向消耗z 的方1名校名 推薦向移動(dòng)，即增大壓強(qiáng)， z 在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)將減小，b 符合題意。 4. 一定條件下，在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： ma(g) nb(g)pc(g)qd(g)，若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化過(guò)程如圖所示，則對(duì)該反應(yīng)的敘述正確的是()a正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)c

4、mnpqc 升高溫度，由圖象判斷平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， a 、b 不正確；增大壓強(qiáng)，由圖象判斷平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)氣體體積減小， c 正確， d 錯(cuò)誤。 5對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)： x ywz，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率變化的情況如圖所示。下列對(duì)x、 y 、w、 z 四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是 ()aw 、 z 均為氣體， x 、 y 中只有一種為氣體bx 、y 均為氣體， w、 z 中只有一種為氣體cx 、y 或 w 、z 中均只有一種為氣體dx 、y 均為氣體， w、 z 均為液體或固體b 由圖象可知，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都加

5、快，但正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度， 可見(jiàn)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， 即正反應(yīng)是一個(gè)體積減小的反應(yīng)。 a 項(xiàng)，若 w、z 均為氣體， x 、y 中只有一種為氣體，不符合圖象； b 項(xiàng)， x 、y 均為氣體， w、z 中只有一種是氣體，符合圖象； c 項(xiàng)x、 y 或 w 、z 中均只有一種為氣體，則加壓平衡不移動(dòng)，不符合圖象；d 項(xiàng)，若生成物均為液體或固體，則加壓時(shí)逆反應(yīng)速率不發(fā)生變化，不符合圖象。6下圖所示為 800 時(shí) a 、b、c 三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，2名校名 推薦只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()aa 是反應(yīng)物1 1b前 2 min a 的分解速率為 0.

6、1 mol l minc達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)d反應(yīng)的方程式為： 2a(g)2b(g) c(g)c a 正確，隨反應(yīng)的進(jìn)行， a 的濃度逐漸減小，所以 a 是反應(yīng)物； b 正確， v(a) (0.40.2)/2 0.1 moll 1min1；c 錯(cuò)誤，體現(xiàn)不出溫度對(duì)反應(yīng)平衡的影響；d 正確，由物質(zhì)的濃度的變化量可求出， 反應(yīng)的方程式為：2a(g)2b(g) c(g)。7 一定條件下，在體積為3 l 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：co(g)2h2(g)ch3oh(g)，在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是 ()a平衡常數(shù) k(300 )k(500 )。b

7、 項(xiàng)正確，壓縮處于e 點(diǎn)的反應(yīng)體系，總體積減小，各物質(zhì)的濃度均增大。 c 項(xiàng)錯(cuò)誤，此反應(yīng)無(wú)非氣態(tài)物質(zhì)參加或生成，氣體總質(zhì)量在整個(gè)過(guò)程中不會(huì)改變，且容器體積不變，即氣體密度始終不會(huì)改變。 d 項(xiàng)錯(cuò)誤，v(h 2)3名校名 推薦 2v(ch3 oh)2nb 11。3tbmol l min8已知反應(yīng)： 2so (g) o (g)2so (g)ht1c 根據(jù)題意和化學(xué)圖像可知， b 點(diǎn) so2 的平衡濃度為 0.03 mol/l ，a 項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題意和化學(xué)圖像可知， a 點(diǎn) so2 的平衡濃度為 0.04 mol/l，o2 的平衡濃度為 0.02 mol/l ，so3 的平衡濃度為 0.16 mol

8、/l，a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)kc2 so30.162 22 220.02 800，b 項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到平衡后，縮小容器體積，體c so c o0.04系壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，c 項(xiàng)正確；溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，所以t1t2，d 項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.某溫 度下， 對(duì)于 反應(yīng) n (g) 3h (g)催化劑2nh (g)h 92.4223 1的平衡轉(zhuǎn)化率 ()與體系總壓強(qiáng) (p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確kj mo1。 n2的是()a將 1 mol 氮?dú)狻?3 mol 氫氣，置于 1 l 密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為 92.4 kjb平衡狀態(tài)由 a 變到

9、b 時(shí)，平衡常數(shù)k(a) k(b)4名校名 推薦c上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，h2 的轉(zhuǎn)化率增大d上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，降低溫度，其平衡常數(shù)k 一定減小c 因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，加入 1 mol n 2、3 mol h 2，兩者不可能完全反應(yīng)生成 nh3，所以放出的熱量小于 92.4 kj，a 錯(cuò)；從狀態(tài) a 到狀態(tài) b 的過(guò)程中，改變的是壓強(qiáng)，溫度沒(méi)有改變，所以平衡常數(shù)不變， b 錯(cuò)；因?yàn)樵摲磻?yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，h2 的轉(zhuǎn)化率增大， c 對(duì)；降低溫 10.(2017 浙江溫州模擬 )如圖曲線表示可逆反應(yīng)：2a(g) b(g)2c(g)h中反應(yīng)物 a 的平衡轉(zhuǎn)化率 (a) 隨溫度變化的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是()a升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小bb 點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)h 0ct1 溫度下，為使 (a) 變到 a 點(diǎn)，可向體系中增加b 的量dt3 溫度下，增大壓強(qiáng)可使(a) 由 c 點(diǎn)變到 d 點(diǎn)c 升高溫度， a 的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，a 錯(cuò)誤。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)， 反應(yīng)體系與外界環(huán)境無(wú)能量交換， 但 h0，b 錯(cuò)誤。 t3 溫度下，從 c