魯科版高中化學(xué)弱電解質(zhì)的電離平衡單元測試

1、名校名 推薦弱電解質(zhì)的電離平衡1下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是(c)a 強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物bhclo 是弱酸，所以naclo 是弱電解質(zhì)c易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子d由于硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)解析 強(qiáng)電解質(zhì)也可能是共價(jià)化合物，如h 2so4， a 項(xiàng)錯(cuò)誤； naclo 是強(qiáng)電解質(zhì)， b 項(xiàng)錯(cuò)誤； 易溶性強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離成離子，c 項(xiàng)正確； 硫酸鋇溶于水的部分能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)， d 項(xiàng)錯(cuò)誤。2下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是( a)選項(xiàng)abcd強(qiáng)電解質(zhì)nano 3h2so4baso4agcl弱電解質(zhì)hfcaco3hclonh

2、3非電解質(zhì)so2cs2h 2oc2h5oh解析 caco3 雖難溶，但溶于水的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；h2o 是弱電解質(zhì)； nh3是非電解質(zhì)。3下列電離方程式錯(cuò)誤的是( b)a (nh 4)2so4 溶于水： (nh4)2so4=2nh 4 so42bh 3po4 溶于水： h 3po433h po4chf 溶于水： hfh fd nahs 溶于水： nahs=na hs ， hsh s24某溫度下，相同ph 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，ph 隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是( b)a 為鹽酸稀釋時(shí)的ph 變化曲線bb 點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c 點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)ca 點(diǎn) kw 的數(shù)

3、值比 c 點(diǎn) k w 的數(shù)值大d b 點(diǎn)酸的總濃度大于a 點(diǎn)酸的總濃度解析 a 項(xiàng)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋的過程中，醋酸不斷電離，1名校名 推薦ph 變化小，故 為醋酸稀釋時(shí)的 ph 變化曲線，錯(cuò)誤； b 項(xiàng)，溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液的濃度，所以 b 點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比 c 點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，正確； c 項(xiàng)，稀釋過程中，溫度不變， k w 不變，錯(cuò)誤； d 項(xiàng)，相同 ph 的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度，稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的濃度仍大于鹽酸的濃度(ab)，錯(cuò)誤。5下列關(guān)于常溫下ph 2 的醋酸溶液的敘述正確的是(d) 1a c(ch 3cooh) 0.01 mol

4、 lbc(h )c(ch 3coo )c加水稀釋100 倍后， ph 4d加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離6關(guān)于 ph 相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是(b)a 取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m 倍和 n 倍，結(jié)果兩溶液的ph 仍然相同，則 mnb取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸c取等體積的兩種酸溶液分別中和naoh 溶液，醋酸消耗naoh 的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多)d兩種酸溶液中 c(ch 3coo ) c(cl7下列敘述正確的是 ( d )a co2 溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以co2 是電解質(zhì)b稀 ch 3cooh 加水稀釋，醋

5、酸電離程度增大，溶液的ph 減小c為確定某酸 h2a 是強(qiáng)酸還是弱酸，可測naha 溶液的 ph，若 ph7 ，則 h2a 是弱酸；若 phh 2co3h3bo3 hco 3 ， d 項(xiàng)， ch 3coo 的水解程度小于 co32 的水解程度，醋酸鈉溶液的ph 較小。11 moh 和 roh 兩種一元堿，其水溶液分別加水稀釋時(shí)，ph 變化如圖所示。下列敘述正確的是( a )a 在 x 點(diǎn)時(shí)， roh 完全電離3名校名 推薦b在 x 點(diǎn)時(shí)， c(m)c(r )cmoh 是一種強(qiáng)堿d稀釋前， c(roh) 10c(moh)解析 根據(jù)圖像可知，roh 溶液稀釋10 倍，溶液的 ph 減小 1 個(gè)單位

6、，稀釋 100 倍，溶液的 ph 減小 2 個(gè)單位，可知roh 是強(qiáng)堿，任何濃度時(shí)都是完全電離的，a 項(xiàng)正確；在x 點(diǎn)時(shí)，兩種溶液的 ph 相等，說明 c(oh)相等，由于二者都是一元堿，根據(jù)電荷守恒可得moh 是弱堿，c(m) c(r )， b 項(xiàng)錯(cuò)誤； moh 稀釋 100 倍，溶液 ph 減小 1 個(gè)單位，可知部分電離，在溶液中存在電離平衡：mohm oh ， c 項(xiàng)錯(cuò)誤；在稀釋前，兩種溶液的 ph 相差一個(gè)單位，但是由于一種是強(qiáng)堿，一種是弱堿，因此不能確定稀釋前二者的濃度的倍數(shù)關(guān)系， d 項(xiàng)錯(cuò)誤。12 25 ，兩種酸的電離常數(shù)如下表：ka1ka2h 2a 2 61.3 106.3 10

7、h2b 7 114.2 105.6 10下列敘述中正確的是 ( d )a h2a 的電離方程式： h 2a=2h a 2b常溫下，在水中 na2b 的水解平衡常數(shù)為 ka1k w 74.2 10c等濃度的 na 2a 和 na2b 溶液，由水電離產(chǎn)生的濃度大小關(guān)系：前者大于后者h(yuǎn)d向 na2 b 溶液中加入少量 h 2a 溶液，可發(fā)生反應(yīng)：2b 2 h2a=a 2 2hb 解析 h2a 是二元弱酸，分步電離，電離方程式是h2ah ha ，ha h k wkwa2，a項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，在水中 na2b 的水解平衡常數(shù)kc hb c oh，c b211ka25.6 10b 項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)可

8、知酸性：h2ah 2b，等濃度的na2a 和 na2b 溶液，由水電c 項(xiàng)錯(cuò)誤。離產(chǎn)生的 h 濃度大小關(guān)系為前者小于后者，13已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸h 2co3水楊酸 ()電離平衡常數(shù)ka1 4.3 10 7ka1 1.3 103(25 )k a2 5.6 1011ka2 1.1 10 13下列選項(xiàng)正確的是(d)a 常溫下，等濃度的nahco 3 溶液的 ph 小于溶液的 ph4名校名 推薦b常溫下，等濃度、等體積的na2co3 溶液和溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者c 2nahco 32h 2o 2co2d水楊酸的 k a2 遠(yuǎn)小于 k a1的原因之一是能形成分子內(nèi)氫鍵解析 根據(jù)碳

9、酸、水楊酸電離平衡常數(shù)的數(shù)據(jù)，常溫下，等濃度的nahco 3 溶液的 ph大于溶液的 ph， a 項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，等濃度、等體積的na2co3 溶液的 ph 小于溶液的 ph，根據(jù)溶液中電荷守恒，na2co3 溶液和溶液中所含離子總數(shù)2c(h) 2c(na ) 前者大于后者， b 項(xiàng)錯(cuò)誤； nahco 3 只與 cooh 發(fā)生反應(yīng)， c項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)可知，其能形成分子內(nèi)氫鍵，d 項(xiàng)正確。14下列事實(shí)能說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的是( c )a 飽和亞硫酸溶液的 ph 小于飽和碳酸溶液的phb亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能c同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶

10、液的堿性強(qiáng)d將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁解析 飽和亞硫酸溶液的ph 小于飽和碳酸溶液的ph ，但二者的濃度不一定是相等的，所以不能說明二者的酸性強(qiáng)弱，a 項(xiàng)不正確； 亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明亞硫酸具有還原性，不能說明二者的酸性強(qiáng)弱，b 項(xiàng)不正確；同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)，說明hco 3的水解程度強(qiáng)于hso3 的水解程度，根據(jù)越弱越水解可知， 亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，c 項(xiàng)正確； 由于二氧化硫也能使澄清的石灰水變渾濁，所以將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁不能說明有 co2

11、產(chǎn)生，因此不能確定二者的酸性強(qiáng)弱，d 項(xiàng)不正確。15 25 時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是( c )弱酸ch3coohhcnh 2co3k a1.85 10ka1 4.310 7104.9 10k a2 5.6 10 11a 物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中，ph 大小關(guān)系為：ph(nacn)ph(na 2co3)ph(ch 3coona) 1 1naoh 溶液等體積混合后所得溶液中ba mol lhcn 溶液與 b mol lc(na ) c(cn)，則 a 一定小于bc向冰醋酸中逐滴加入水稀釋的過程中，溶液導(dǎo)電能力先增大后減小d將 0.1 mol l1 的 na2co3 溶液逐滴加入到等濃度的hcn 溶液中無明顯現(xiàn)象，說明5名校名 推薦未反應(yīng)解析 根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)閏h 3coohh 2co3hcnhco3 ，對應(yīng)酸根離子的水解程度大小順序?yàn)?，所以等濃度的溶液的ph 大小co32 cnhco 3 ch 3coo關(guān)系為 ph(na 2co3)ph(nacn)ph(nahco3)ph(ch 3coona) ，a 項(xiàng)錯(cuò)誤；若 c(