第三章金屬及其化合物

1、第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時學(xué)習(xí)目標1. 掌握金屬單質(zhì)的共性（物理性質(zhì)）；2. 掌握鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，了解其他金屬與氧氣的反應(yīng)；掌握鈉及其他較活潑金屬與水的反應(yīng)。重點難點：鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)知識梳理一、金屬的通性1. 物理性質(zhì)金屬有許多共同的物理性質(zhì)，像 ，有、等。2. 化學(xué)性質(zhì)金屬可以與非金屬、酸、鹽發(fā)生反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。Mg與Q反應(yīng)：；Zn與鹽酸反應(yīng)： ；Al與CuSQ溶液反應(yīng)： ；Cu與AgNQ溶液反應(yīng)：；3. 分析金屬原子的結(jié)構(gòu)特點：最外層電子 ，容易。金屬的這一特點，使得單質(zhì)往往表現(xiàn)出 ，因此遇到有氧化性的物質(zhì)，如氯氣、硫時，能發(fā)生氧化反應(yīng)。二

2、、 金屬和非金屬的反應(yīng)：（注意實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論）1. 鈉與氧氣的反應(yīng) 2.鋁與氧氣的反應(yīng)三、金屬與酸或水的反應(yīng)1. 金屬與酸的反應(yīng)2. 金屬與水的反應(yīng)（1）鈉與水反應(yīng)的實驗操作、實驗現(xiàn)象、結(jié)論或解釋（2）鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗操作、實驗現(xiàn)象、結(jié)論或解釋知能檢測1.通過你的觀察和推理，判斷下列實驗室中對于少量Na的保存方法正確的是（）A.保存在水中C.用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中B.密封，保存在廣口瓶中D.密封，保存在煤油中2. 從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是（A. NaB. NaCIC. NaOH D . NstO3. 下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其它三種物質(zhì)的顏色不

3、同，這種物質(zhì)是（）A. NaOHB . NaO4. 鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（A.鋁的活潑性差C.鋁與氧氣不反應(yīng)C. NaQD. NaCO）B. 鋁的還原性差D. 鋁表面有氧化膜5. 下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是（）A.AI是地殼中含量最多的元素B. AI是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性C. 鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D. 鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落6. 金屬鈉在水中浮在水面上，在煤油中沉在油層下，煤油的密度是0.8 g cmT3,推測鈉的密度（單位 g cm- 3）是（）A.大于1.0B.小于0.8 C.

4、介于0.81.0之間 D.不能確定7. 取一小塊金屬鈉用濾紙吸干表面的煤油，放在燃燒匙中加熱，下列實驗現(xiàn)象，描述正確的 是（ ）燃燒時火焰為）鈉先熔化在空氣中燃燒，有黃色火星四射燃燒后得到白色固體黃色燃燒后生成淡黃色固體不能燃燒A. B.C.D.8. 地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式是（A. CuO B.Al2C3C.Fe2QD.SiO 29. 農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲， 是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液。它不能用鐵制容器盛放，是因為鐵與該農(nóng)藥中的硫酸銅反應(yīng)。 在該反應(yīng)中，對鐵的敘述錯誤的是 （ ）A.鐵發(fā)生還原反應(yīng)B.鐵發(fā)生氧化反應(yīng)C.鐵是還原劑D.lmol鐵

5、參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移 2mol電子10. 下列說法正確的是（）A.銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜用銅制器皿盛放食品B.銅的導(dǎo)電能力不如鋁C. 鋁是地殼中含量最多的金屬元素D.鐵比鋁更易銹蝕，是因為鐵比鋁更活潑11. 將鈉加入到下列溶液中，既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生沉淀的是（）A. KCI B.Na2SQ C.MgCI 2 D.KNO 312. 一小塊金屬鈉露置于空氣中，可能有如下現(xiàn)象發(fā)生： 生成白色粉末 光亮的銀白色表面變暗生成白色塊狀固體發(fā)生潮解變成液體這些現(xiàn)象的先后順序為： 按照順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的化學(xué)方程式:；2）；13. 如圖在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生經(jīng)過干燥的氣體，并靠

6、近火焰點燃。所觀察到的現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 干燥管內(nèi)可裝入的試劑是 其作用是。干燥管還可以用 （裝置）代替。玻璃管中石棉絨的作用是 。第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時學(xué)習(xí)目標1掌握鋁的特殊性質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。2掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用。重點難點 鋁與NaOH溶液的反應(yīng)，鋁與 NaOH溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象。知識梳理四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)五、金屬元素的性質(zhì)與存在人類最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬是 ，應(yīng)用最廣泛的金屬是 ，地殼中含量最多的三種元素按含量由大到小的順序排列分別是 、。熔點最低的金屬金屬原子的最外層電子數(shù) ，最外層電子容易 ，化合價從 升為，表現(xiàn)較強的。金屬元素在自然界中的

7、存在形式：化合態(tài)：大多數(shù)較強的金屬單質(zhì)；游離態(tài)：極少數(shù)的金屬，例如：金。44A.100%100+ 2.3B.100 %100+ 4-1.84C.100%100+ 44.相同質(zhì)量的兩份鋁粉，（ ）4D.100 %100+ 2.3-0.1分別跟足量的稀 H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，生成的氣體體積之比為3.將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（）A.3:2B.3:1C.1:1D.1:3五、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計算中的幾個基本公式:物質(zhì)的量（n）=物質(zhì)的質(zhì)量（m ）微粒數(shù)（N）（ ）=（ ）x溶液的體積氣體體積（V）（ ）注意：以方程式為基

8、礎(chǔ)進行計算時，要注意同一物質(zhì)的物理量單位要相同，不同物質(zhì)的物理量單位可以不同，即：上下單位一致，左右單位相當知能檢測1鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要原因為（A.鋁的表面有一層致密的氧化物薄膜C.鋁的性質(zhì)不活潑）B.與氧氣常溫下不反應(yīng)D.鋁耐酸耐堿2.1989年，世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源，下列鋁的應(yīng)用應(yīng)該加以控制的是（）A.制鋁合金B(yǎng).制電線C.銀色顏料D.易拉罐5. 鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗 HCI和NaOH的物質(zhì)的量之比為（）A. 1:1B.2:1C.3:1D.1:36. Na、Mg、Al各O.lmol，分別投入到盛

9、有 100mL 0.5mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫 氣（ ）A.Na最多B.Mg最多C.Al最多D.一樣多7. 用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針在鋁箔上扎一些小孔，用鑷子夾住，放入水中，待完全反應(yīng)后，收集到的氣體在標準狀況下的體積為（）A. 1.12LB.0.56LC.大于 1.12LD.小于 1.12L8. 0.16gNaOH恰好與20mL的鹽酸完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）-1 -1 -1 -1A.0.1mol B.0.2mol LC.0.5mol LD.1mol L9. 稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿溶液。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份

10、鋁粉的質(zhì)量比為（）A.1:1B.2:3C.3:2D.1:610下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A. 鈉和冷水反應(yīng)Na+ 2H2O= Na + + 2OH汗出匸B. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al + 2OH = AlO 2十H2C. 金屬鋁溶于鹽酸中：2A1 + 6H* = 2AI 3+ + 3H2 T+ 2 +D. 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+ 2H = Fe +出11.在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入 10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實驗現(xiàn)象是易拉罐突然變癟，可一段時間之后， 又可以觀察到的現(xiàn)象是。 易拉罐變癟的原因： ;并解釋后一現(xiàn)象的原因。反應(yīng)

11、過程中的兩個離子方程式： ; 。12把5.1g鎂鋁合金的粉末放入到過量的鹽酸中，得到5.6LH2 （標準狀況）。試計算：該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)；該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比。第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第一課時學(xué)習(xí)目標1掌握鈉的重要化合物 Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO?的性質(zhì)與主要用途2能用焰色反應(yīng)判斷某些金屬元素的存在重點難點：Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)知識梳理: 一.鈉的重要化合物金屬鈉性質(zhì)活潑，因此鈉元素在自然界中都是以 態(tài)存在，初中所學(xué)過的鈉的化合物主要有 等.1. 氧化鈉和過氧化鈉實驗3-5把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中,觀察到現(xiàn)象是，立即把

12、帶火星的木條放在試管口,現(xiàn)象是。用手輕輕觸摸 試管外壁,感覺,向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液,現(xiàn)象是.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 該反應(yīng)中氧 化劑是，還原劑是.填寫下表：氧化鈉與過氧化鈉的比較氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式與0的化合價氧化物類型構(gòu)成粒子顏色狀態(tài)與H2O反應(yīng)方程式與C02反應(yīng)方程式與HCI反應(yīng)方程式用途2. 碳酸鈉和碳酸氫鈉填寫下表：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)溶解性溶于水熱量變化水溶液酸堿性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)（HCI）與堿反應(yīng)（NaOH）與鹽反應(yīng)（CaCS）與CO2反應(yīng)主要用途相互轉(zhuǎn)化鑒別3. 焰色反應(yīng)（1）定義：很多或它們的在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn),這在化學(xué)上叫做

13、焰色反應(yīng)（2）操作步驟：洗滌灼燒蘸取灼燒（3）注意事項：A. 焰色反應(yīng)所用火焰本身顏色要盡可能淺B. 蘸取待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時應(yīng)無色，且不易發(fā)生氧化反應(yīng)，如鉑、鋁、鐵等C. 觀察鉀的焰色反應(yīng)時要透過 ,以濾去黃色的光，避免鈉元素的干擾.（4）掌握兩種元素的焰色反應(yīng)：鈉元素色；鉀元素色知能檢測1. 對過氧化鈉敘述正確的是（）A.反應(yīng)中只作氧化劑B.反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑C.是典型的堿性氧化物D.可用于呼吸面具中作為氧氣來源2.將31gNa2O溶于69g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（）A.40%B.31%C.69%D.60%3下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中，正確的是（）A、對熱穩(wěn)定性： Na2CO3NaHCO3C、 與鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3 NaHCO 3D、相對分子質(zhì)量： Na2CO3 FDNaOH (aq)紅褐色固體X/ 反應(yīng)請根據(jù)以上信息回答下列問題:（1）寫出物質(zhì)B、D的化學(xué)式：（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng) 反應(yīng)21. （8分）現(xiàn)有濃度各為 1mol L-1的FeCd FeC、CuCI?混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，對下列各情況填空（已知：氧化性Fe3+ Cu2+ Fe2+ ）。（1）反應(yīng)完畢，鐵粉有剩余。