高中化學課件二氧化硫的性質

1、二氧化硫的性質,主講人：柴浩,硫,俗稱硫磺，單質硫存在于火山山口附近或地殼的巖層里，淡黃色晶體、硬、脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(SC2,化合態(tài)： FeS(硫鐵礦) CuFeS2(黃銅礦) CaSO42H2O(石膏) Na2SO410H2O(芒硝,一、二氧化硫,1.物理性質,無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣小，熔點低易液化，易溶于水,實驗47 把蓋有膠塞、稱有二氧化碳氣體的試管倒立在水中，在水面下打開膠塞，觀察試管內水面的上升。待水面高度不再變化，在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定溶液的酸堿度。在試管里保留1/3的溶液，滴入12滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化。

2、加熱試管，再觀察。在實驗過程中，你是否聞到什么氣味,現(xiàn)象：液面上升，溶液顯酸性，品紅褪色，加熱后又復色,二氧化硫溶于水,2.化學性質,與水反應,同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應進行的反應,可逆反應,特點：反應不徹底，各物質同時存在,現(xiàn)象：液面上升，溶液顯酸性，品紅褪色，加熱后又復色,酸性氧化物,2.化學性質,與堿性氧化物反應： SO2+Na2O=Na2SO3,與堿反應 ： SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2（過量）+NaOH=NaHSO3,現(xiàn)象：液面上升，溶液顯酸性，品紅褪色，加熱后 又復色,漂白性,暫時性,2.化學性質,漂白性,化合漂白,HClO、Na

3、2O2、O2、H2O2,氧化漂白,活性炭,吸附漂白,2.化學性質,2.化學性質,被還原,4,S,被氧化,思考】硫有哪些常見化合價？根據(jù)有關理論推 測 SO2除具有以上化學性質外，可能還具有哪些性質,還原性,氧化性,2.化學性質,還原性,SO3+ CaO =CaSO4,無色固體,三氧化硫與堿性氧化物或堿反應生成硫酸鹽,SO3+ Ca(OH)2=CaSO4+H2O,2.化學性質,弱氧化性,SO2 還可被Cl2、Br2、I2、 KMnO4、HNO3等氧化,SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr,以毒攻毒,SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S,一、二氧化硫的用途 1、工業(yè)制硫酸； 2、

4、作為干果等食品的防腐劑； 3、漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等； 4、二氧化硫還可用于殺菌、消毒等； 總之：二氧化硫在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛,二氧化硫的功與過,成因：H2SO4、HNO3 煤炭的燃燒，汽車尾氣的排放,防治,1、原煤進行脫硫處理；2、盡量使用低硫燃料； 3、工業(yè)廢氣排放前先脫硫；4、開發(fā)新能源,酸雨的危害,1、物理性質,無色、有刺激性氣味、氣體、密度比空氣大、易液化、有毒、易溶于水,2、化學性質,1）具有酸性氧化物的性質,3）具有還原性,2）具有漂白性,二氧化硫,能使品紅溶液褪色（用于檢驗二氧化硫的存在,課堂小結,與品紅等有色物質結合成不穩(wěn)定的 無色物質，受熱恢復顏色,4）具有氧化性,3、作用,重視環(huán)境保護，防止酸雨危害環(huán)境,1.下列氣體中，有毒、會污染空氣，但是可以用 堿液吸收的是（ ） A.CO B.CO2 C.SO2 D.N2,C,2. 減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用下列措施中的（ ） 少用煤作燃料 把工廠的煙囪加高 燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰 開發(fā)新能源 A、 B、 C、 D、,C,4.二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質的量 混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（ ） A、和氯氣單獨通過時相同 B、和二氧化硫單獨通過時相同 C、是二者作用效果之和