201x年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元鹽化肥實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 新人教版

1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?1.體驗(yàn)固體混合物初步提純的實(shí)驗(yàn)過程,2.學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能,鞏固溶解、過濾操作技能。 【實(shí)驗(yàn)用品】 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒(10 mL)、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、托盤天平、濾紙、火柴。 粗鹽,實(shí)驗(yàn)步驟】 (1)溶解:用托盤天平稱取5.0 g粗鹽,用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10 mL 水的燒杯中,邊加邊用玻璃棒攪拌,直至粗鹽不再溶解為止。 稱量剩下的粗鹽,計(jì)算10 mL水中約溶解粗鹽的質(zhì)量。 (2)過濾:按過濾操作的要求,把上步所得的食鹽水過濾,觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色,3)蒸發(fā):把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿,把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上加熱,并用玻璃棒不斷

2、攪拌。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。觀察蒸發(fā)皿中食鹽的外觀。 (4)計(jì)算產(chǎn)率:用玻璃棒將固體轉(zhuǎn)移到濾紙上,稱量后,記錄質(zhì)量,回收到指定容器中。將提純后的氯化鈉與粗鹽進(jìn)行比較,計(jì)算精鹽的產(chǎn)率。 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 (1)過濾后,濾紙上的剩余物主要是泥沙,濾液是澄清透明的無(wú)色溶液。 (2)水分蒸干后,蒸發(fā)皿中食鹽是白色晶體。 (3)提純后的氯化鈉比粗鹽潔凈。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】過濾能除去粗鹽中不溶性的固體雜質(zhì),問題與交流】 1.制取粗鹽時(shí),曬鹽和煮鹽的目的都是通過蒸發(fā)鹽溶液中的水分使之濃縮。想一想:能否采用降低溶液溫度的方法來(lái)達(dá)到同一目的? 氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小,相

3、同條件下,降低溫度析出的晶體較少,所以采用降低溫度的方法不能達(dá)到同一目的,2.本實(shí)驗(yàn)中采用的方法利用了氯化鈉的哪些性質(zhì)?考慮到粗鹽的來(lái)源,你判斷這樣提純的鹽是否為純凈物,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的判斷。 根據(jù)粗鹽的提純步驟可知實(shí)驗(yàn)過程利用了氯化鈉能溶于水,溶解度受溫度影響小的性質(zhì);粗鹽主要來(lái)自海水,海水中除溶解有氯化鈉外,還溶解有氯化鎂、氯化鈣等其他物質(zhì),利用過濾法不能除去。可以把提純后的鹽配成溶液,然后向溶液中加入氫氧化鈉溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,則證明提純后的鹽為混合物,例(2018遼寧鞍山模擬)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行粗鹽(含有泥沙)提純實(shí)驗(yàn),并用所得的精鹽配制100 g 20%的氯化鈉溶液。 實(shí)驗(yàn)一:

4、圖11-3-1是甲同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。 圖11-3-1 (1)操作用托盤天平稱量粗鹽時(shí),發(fā)現(xiàn)指針偏向左盤,接下來(lái)應(yīng)進(jìn)行的操作是,2)操作實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是; (3)操作實(shí)驗(yàn)中,玻璃棒的作用是;停止加熱的恰當(dāng)時(shí)機(jī)是; (4)該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中缺少過濾操作,在此操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和,過濾操作要注意的問題是(寫一點(diǎn)即可)。 實(shí)驗(yàn)二:乙同學(xué)用提純得到的精鹽配制100 g 20%的氯化鈉溶液。 (5)若其他操作均正確,采用如圖11-3-2所示觀察方式量取水,則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“”“”或“=”)20%。 圖11-3-2,解析(1)操作用托盤天平稱量粗鹽時(shí),發(fā)現(xiàn)指針偏向左

5、盤,說(shuō)明粗鹽的質(zhì)量大于砝碼和游碼的質(zhì)量和,應(yīng)減少粗鹽,直至天平平衡。(2)操作是溶解,玻璃棒的作用是攪拌,加快粗鹽的溶解速率。(3)操作是蒸發(fā),玻璃棒的作用是攪拌,防止局部溫度過高造成液滴飛濺;待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí),停止加熱,利用余熱將剩余液體蒸干。(4)過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法,過濾操作的裝置由鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成,屬于玻璃儀器的是燒杯、玻璃棒、漏斗。過濾液體時(shí),要注意遵循“一貼、二低、三靠”的原則。(5)采用如圖11-3-2所示觀察方式量取水,即仰視讀數(shù),會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,答案(1)減少粗鹽,直至天平平衡(

6、2)攪拌,加快粗鹽的溶解速率(3)攪拌,防止局部溫度過高造成液滴飛濺當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)(4)漏斗液面要低于濾紙邊緣等(合理即可)(5,復(fù)分解反應(yīng)的宏觀辨識(shí)與微觀探析 素養(yǎng)呈現(xiàn)化學(xué)是在分子、原子的層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。宏觀與微觀的聯(lián)系是化學(xué)不同于其他科學(xué)最典型的思維方式,能從“宏微結(jié)合”的視角分析與解決問題是初中化學(xué)的核心素養(yǎng)之一,素養(yǎng)解讀“宏觀辨識(shí)與微觀探析”要求學(xué)生通過觀察、辨識(shí)一定條件下物質(zhì)變化的宏觀現(xiàn)象,能根據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)物質(zhì)在特定條件下可能具有的性質(zhì)和可能發(fā)生的變化。本單元在學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上,明確了酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一般都是復(fù)

7、分解反應(yīng),同時(shí)我們也發(fā)現(xiàn),并不是任意酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),進(jìn)而從微觀上認(rèn)識(shí)和分析,復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間相互結(jié)合,生成難溶性的堿或鹽、不穩(wěn)定的酸(分解出氣體)或水的過程。近幾年各地中考題把不能共存的離子引入考點(diǎn),要求我們學(xué)會(huì)從微觀角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng),有利于從宏觀層面強(qiáng)化對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的正確理解,能更好地銜接高中化學(xué)從復(fù)分解反應(yīng)角度認(rèn)識(shí)離子之間的反應(yīng)。要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用,以及與之相,關(guān)的知識(shí);然后,根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行

8、認(rèn)真的選擇或解答即可,例1(2018湖南婁底中考)分析、歸納、推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)下面微觀粒子反應(yīng)(在水式溶液中進(jìn)行反應(yīng),水分子已省略)示意圖,分析解決下列問題。 圖11-3-3HCl與NaOH的反應(yīng) 圖11-3-4BaCl2與Na2SO4的反應(yīng),圖11-3-5Na2CO3與H2SO4的反應(yīng),1)請(qǐng)根據(jù)圖11-3-3、圖11-3-4、圖11-3-5任寫一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。 (2)任選一個(gè)反應(yīng)從微觀角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì):。 (3)請(qǐng)你認(rèn)真分析圖11-3-3、圖11-3-4、圖11-3-5,從微觀角度說(shuō)明該反應(yīng)類型發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì),解析(1)圖

9、11-3-3中氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物,屬于復(fù)分解反應(yīng);(2)由微粒的變化可知,圖11-3-3中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子。(3)題給圖示中的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng),由微粒的變化可知,發(fā)生此類型反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子結(jié)合生成水或氣體或沉淀,答案(1)NaOH+HClNaCl+H2O(答案合理即可)復(fù)分解(2)在圖 11-3-3中,反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子(答案合理即可)(3)離子結(jié)合生成水或氣體或沉淀,例2(2018內(nèi)蒙古呼和浩特中考)根據(jù)大量的實(shí)驗(yàn)總結(jié)得出酸、堿、鹽之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是:

10、生成物中有沉淀、氣體或水。依據(jù)該條件,某化學(xué)小組的同學(xué)推斷稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。為了進(jìn)一步確認(rèn)該推斷的可靠性,該小組同學(xué)將一定量稀硫酸和一定量氯化鎂溶液在燒杯中混合后,進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。 (1)甲同學(xué)取燒杯中混合溶液分別進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下。請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫實(shí)驗(yàn)結(jié)論,2)乙同學(xué)看到甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告后,認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確,原因是。為了進(jìn)一步確認(rèn)兩者沒發(fā)生反應(yīng),還需檢驗(yàn)燒杯內(nèi)的混合液中是否含有氯化鎂。于是,乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn): 取少量燒杯內(nèi)的混合液于試管中,逐滴加入過量的溶液,證明了混合液中含有Mg2+。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中乙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。 乙同學(xué)另取少量燒杯內(nèi)的混合液,通過實(shí)驗(yàn)成功地檢驗(yàn)出混合液中含有Cl-。他設(shè)計(jì)的方案為(寫出操作和現(xiàn)象,解析本題考查的是常見離子的檢驗(yàn),可以依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答。(1)石蕊溶液變成紅色,說(shuō)明溶液呈酸性,溶液中含有氫離子;加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子。(2)通過甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn),只能證明溶液中含有硫酸,可能是硫酸的量多,反應(yīng)后有剩余,故甲的結(jié)論是不正確的。要證明含有氯化鎂,可以加入過量的氫氧化鈉溶液檢驗(yàn)鎂離子,若一段時(shí)間后產(chǎn)生白色沉淀