優(yōu)質(zhì)課件人教版高一化學(xué)必修一第四章第四節(jié)氨氣的性質(zhì)與制備教程

1、第一課時 氨,第四章非金屬及其化合物,第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸,氮的固定： 將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的方法,自然固氮：豆科植物固氮,人工固氮：工業(yè)合成氨,雷雨天產(chǎn)生一氧化氮氣體,杭州市一制冷車間發(fā)生液氨泄漏,2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生液氨泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人,材料,一、氨的物理性質(zhì),1）無色有刺激性氣味的氣體,2）密度比空氣小,3）易液化（液態(tài)氨汽化時要吸收周 圍的熱量，使周圍的空氣迅速變冷）（有致冷作用，常用作制冷劑,4）極易溶于水（體積比1：700,實驗4-8,氨氣的噴泉實驗,實驗現(xiàn)象,1

2、、燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉2、燒瓶內(nèi)溶液呈紅色,實驗結(jié)論,1、氨氣易溶于水 2、生成了堿性物質(zhì),問題一：要產(chǎn)生噴泉，關(guān)鍵是什么,問題二：如何使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差,1.減小容器內(nèi)的壓強,2.增大容器外的壓強,要使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差,二、氨的化學(xué)性質(zhì),1）氨與水反應(yīng),NH3+H2O NH3.H2O,氨水顯堿性的原理,氨水很不穩(wěn)定,大部分,小部分,思考,氨水中含有哪些微粒？氨水與液氨有何區(qū)別,純凈物 （非電解質(zhì),混合物 （NH3H2O為弱電解質(zhì),NH3分子,氨水和液氨的區(qū)別,離子,分子,NH4+、OH- 微量H,NH3、 H2O 、NH3H2O(主要,沒有堿性,具有堿的通性,

3、1、為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場會寒氣逼人,2、消防隊員應(yīng)該如何除去白茫茫的氨氣,3、附近居民怎樣做才能避免受傷,液氨氣化吸收熱量,噴水，使氨氣轉(zhuǎn)化為氨水,用濕毛巾捂住鼻孔呼吸，盡快逃離現(xiàn)場,2）氨跟酸的反應(yīng) 與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙,NH3+HCl=NH4Cl （白煙,NH3+HNO3=NH4NO3 （白煙,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,可利用NH3遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙的這一特性檢驗NH3,NH3 能不能用濃硫酸干燥,空瓶生煙,從氮元素的化合價考慮，氨還有哪些性質(zhì),討論,具有還原性,NH3,3,3）與氧氣反應(yīng),氨的催化氧化,氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ),N2,工業(yè)制硝酸,NH3,NO,NO2

4、,HNO3,O2,H2,O2,H2O,銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解,2）化學(xué)性質(zhì),銨鹽,1）物理性質(zhì),銨鹽均是易溶于水的晶體,由銨根離子(NH4+)和酸根陰離子構(gòu) 成的化合物,密封保存在陰涼處,NH4HCO3 =NH3CO2 +H2O (易分解的酸,NH4Cl NH3 HCl （易揮發(fā)的酸,注意：組成銨鹽的酸根離子對應(yīng)的酸是氧化性酸，加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如NH4NO3分解生成N2,銨鹽與堿反應(yīng),應(yīng)用： a.實驗室用來制NH3,b.用于NH4+的檢驗,加熱時，能與堿液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的物質(zhì)一定是銨鹽,銨鹽作氮肥時不能與堿性物質(zhì)共同使用,4）氨的制備,a、氨的工業(yè)制備,b、氨的

5、實驗室制法,2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3,原理,思考,能否用NH4HCO3、NaOH、KOH,易吸水結(jié)塊且高溫下會腐蝕試管,3）裝置,固+固加熱型,4）收集,向下排空氣法,5）驗滿,與氧氣的制取裝置相同,1）藥品,氯化銨晶體、消石灰固體,2）原理,2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3,a：使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅 b：遇濃鹽酸產(chǎn)生大量的白煙,棉花的作用,防止空氣對流,c、尾氣吸收,用硫酸吸收多余的氨氣,倒扣漏斗法,d、干燥裝置,CaO、堿石灰等堿性干燥劑 無水CaCl2不能用來干燥NH3（形成CaCl2.8NH3,大肚容器法,難溶

6、溶劑法,除了利用上述方法之外，實驗室有無其他簡單可行的方法來制得氨氣,濃氨水,方法二：加熱濃氨水制氨氣,NH3H2O = NH3+ H2O,原理,濃氨水,固體CaO（或NaOH固體,原理,方法三,1、吸收水分，減少溶劑。 CaO+H2O=Ca(OH)2 2、放出熱量，升高溫度,5）氨的用途,氨的用途,致冷劑,制取氨水,制氮肥 銨鹽,制硝酸,能將NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四種溶液一一區(qū)別開來的試劑是（ ） A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)2,D,如圖，錐形瓶內(nèi)有氣體X，分液漏斗內(nèi)有液體Y，如果Y流下，過一會兒，小氣球鼓起，氣體X和Y不可能是（ ） A、X是NH3， Y是KCl溶液 B、X是SO2， Y是NaOH C、X是H2， Y是濃硫酸 D、X是CO2， Y是KOH,C,在 8 N