201x年秋九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第1章 物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性（新版）浙教版

1、整理課件,整理課件,第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性,新知學(xué)習(xí),互動(dòng)探究,第1章物質(zhì)及其變化,課堂小結(jié),整理課件,第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性,考綱要求：初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性,重要提示： 1酸性溶液并不一定是酸溶液，堿性溶液并不一定是堿溶液。 2用酚酞試液不能檢驗(yàn)出溶液是否顯酸性，如果加入酚酞試液后溶液呈無色，溶液可能呈中性也可能呈酸性。所以用酚酞試液不能鑒別酸性溶液和中性溶液。 3用酸堿指示劑不能測(cè)定溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，只能確定溶液的酸堿性,整理課件,新知學(xué)習(xí),第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性,新知一酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì),1食醋里含有_酸，人的胃液里含有_酸，檸檬、柑橘等水果中含有_酸。它們都有酸味，都

2、具有_。 2物質(zhì)溶解于_或受熱_而形成自由移動(dòng)離子的過程，叫作_,醋,鹽,檸檬,酸性,水,熔化,電離,整理課件,第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性,3酸電離時(shí)生成的陽離子只有_。酸電離產(chǎn)生的陰離子叫作這種酸的_。三種常見的酸有_。 4堿電離時(shí)生成的陰離子只有_。常見的堿有_、_、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水(NH3H2O)等,氫離子(或H,酸根離子,鹽酸、硫酸、硝酸,氫氧根離子(或OH,燒堿(氫氧化鈉,熟石灰(氫氧化鈣,整理課件,互動(dòng)探究,探究點(diǎn)一酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì),第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性,情景展示1,生活中一些含酸的物質(zhì)如下,整理課件,第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性,食醋中含有醋酸，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，醋酸、檸檬酸都

3、屬于酸，且都有酸味，都具有酸性。電動(dòng)車用的鉛蓄電池中含有硫酸，也屬于酸，具有酸性，但沒有酸味,問題探究,酸性、酸味和酸三者的關(guān)系是什么呢,情景分析,思考交流,_ _,整理課件,第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性,歸納總結(jié),具有酸味的物質(zhì)，一般都是酸性物質(zhì)，但酸性物質(zhì)不一定都具有酸味。酸性物質(zhì)不一定屬于酸，但酸都是酸性物質(zhì),課堂速記,_ _,整理課件,第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性,情景展示2,整理課件,第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性,物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而形成自由移動(dòng)離子的過程，叫作電離。以上是三種最常見酸的電離產(chǎn)物,問題探究,酸在水溶液中電離時(shí)，生成的離子有什么共同特點(diǎn),情景分析,思考交流,_ _,整理課件,第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性,

4、歸納總結(jié),酸電離時(shí)生成的陽離子都是相同的氫離子(H)，生成的陰離子叫作酸根離子，如SO42是H2SO4的酸根離子,課堂速記,_ _,整理課件,第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性,情景展示3,NaOH=NaOH Ca(OH)2=Ca22OH KOH=KOH,整理課件,第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性,常見的堿性物質(zhì)有燒堿(NaOH)、熟石灰Ca(OH)2、氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3的水溶液)，這些堿性物質(zhì)含有堿,問題探究,堿在水溶液中電離時(shí)，生成的離子有什么共同特點(diǎn),情景分析,思考交流,_ _,整理課件,第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性,歸納總結(jié),許多堿在水中電離時(shí)，生成的陰離子都是相同的氫氧根離子(OH)。需注意的是，堿肯定顯堿性

5、，但顯堿性的物質(zhì)不一定是堿,課堂速記,_ _,整理課件,新知學(xué)習(xí),第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性,新知二酸堿指示劑,1實(shí)驗(yàn)：將石蕊試液分別滴入到以下四種溶液中,圖121,整理課件,第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在稀硫酸中：_。 在稀鹽酸中：_。 在氫氧化鈉溶液中：_。 在氫氧化鈣溶液中：_。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸能使紫色石蕊試液變?yōu)開色，堿能使紫色石蕊試液變?yōu)開色,圖121,變?yōu)榧t色,變?yōu)榧t色,變?yōu)樗{(lán)色,變?yōu)樗{(lán)色,紅,藍(lán),整理課件,第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性,2在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，叫作酸堿指示劑，通常簡(jiǎn)稱指示劑。 3.下面是常見指示劑和它們?cè)谒嵝曰驂A性溶液中的顏色變化,紅,藍(lán),紅,整理課件,互動(dòng)探究

6、,探究點(diǎn)二酸堿指示劑,第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性,情景展示1,觀察實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,在稀硫酸中：_。 在稀鹽酸中：_。 在氫氧化鈉溶液中：_。 在氫氧化鈣溶液中：_,整理課件,第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性,問題探究,紫色石蕊試液在酸堿溶液中的變色有何規(guī)律？我們能不能用石蕊溶液檢驗(yàn)溶液的酸堿性,思考交流,_ _,整理課件,第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性,歸納總結(jié),酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，堿能使紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色。在酸性或堿性溶液里能顯示不同顏色的物質(zhì)，叫作酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱指示劑。常見的指示劑及它們?cè)谒釅A溶液中的變色規(guī)律如下表所示,整理課件,第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性,課堂速記,_ _,整理課件,第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性,情景展示

7、2,將一些植物的花、果、莖、葉等切碎搗爛，用酒精浸泡，擠出浸出液后分別加入到不同酸堿性的溶液中。記錄如下,整理課件,第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性,許多植物的花、果、莖、葉中都含有某些顯色的物質(zhì)，它們?cè)谒嵝匀芤夯驂A性溶液里會(huì)顯示不同的顏色,問題探究,植物的浸出液是不是都能用作酸堿指示劑呢？可以用作酸堿指示劑的條件是什么,情景分析,思考交流,_ _,整理課件,第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性,歸納總結(jié),浸出液在不同酸堿性溶液中顏色會(huì)發(fā)生明顯變化的能用作指示劑，顏色不能發(fā)生明顯變化的不能用作指示劑,課堂速記,_ _,整理課件,新知學(xué)習(xí),第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性,新知三溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度,1pH是反映物質(zhì)酸堿性_的指標(biāo)，它的范圍

8、通常在_之間。pH越低，酸性越_；pH 越高，堿性越_；pH 等于 7 的物質(zhì)呈_。 2測(cè)定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱最常用、最簡(jiǎn)單的方法是使用_。測(cè)定的方法是：用潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)試的溶液，滴在_上，將試紙顯示的顏色與_對(duì)照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測(cè)溶液的pH,強(qiáng)弱,014,強(qiáng),強(qiáng),中性,pH 試紙,pH試紙,標(biāo)準(zhǔn)比色卡,整理課件,互動(dòng)探究,探究點(diǎn)三溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度,第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性,情景展示1,用酸堿指示劑可以檢驗(yàn)溶液的酸堿性。但在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，往往還要精確地知道溶液的酸堿性強(qiáng)弱的程度，即溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示,整理課件,第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性,問題探究,從上圖

9、可以看出pH的范圍是什么？它與溶液的酸堿性之間是什么關(guān)系,思考交流,_ _,整理課件,第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性,pH的范圍在014之間，pH的大小與溶液的酸堿性有如下對(duì)應(yīng)關(guān)系：pH7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；pH7，溶液呈中性；pH7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng),歸納總結(jié),繼續(xù)探究,如何測(cè)定溶液的pH,思考交流,_,整理課件,第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性,用潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測(cè)溶液的pH。測(cè)定溶液的pH要注意四點(diǎn)：一是將待測(cè)物質(zhì)制成溶液；二是用玻璃棒或膠頭滴管取待測(cè)溶液；三是pH試紙不能用水潤(rùn)濕；四是將pH試紙放在潔凈的玻璃片或白瓷板上,歸納總結(jié),課堂速記,_ _,整理課件,第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性,情景展示2,實(shí)驗(yàn)：1.用玻璃棒分別蘸取少許水、檸檬汁、白醋、鹽酸、肥皂水、洗滌劑、4%氫氧化鈉溶液，滴在pH試紙中部，觀察試紙的顏色變化。 2在白色點(diǎn)滴板的空穴(或小試管)里分別滴入幾滴上述樣品，再滴加23滴紫色石蕊試液，觀察其顏色的變