硫的轉(zhuǎn)化-魯科版高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(配有doc練習(xí))PPT課件

1、課時(shí)3硫的轉(zhuǎn)化,最新考綱 1了解硫元素的單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫元素的化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.硫元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,1硫元素的存在形態(tài),考點(diǎn)一硫的單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用,2硫單質(zhì) (1)物理性質(zhì),2)化學(xué)性質(zhì),3二氧化硫 (1)物理性質(zhì),無(wú)色,刺激性,有毒,大,易溶于水,2)化學(xué)性質(zhì),3)SO2對(duì)大氣的污染與防治 來(lái)源：化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉。 危害：污染大氣，危害人體健康，形成酸雨。 形成酸雨的反應(yīng)過(guò)程 防治：開發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣,液態(tài),固態(tài),2下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是_。 使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 使品

2、紅溶液退色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 答案,3將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問(wèn)題,答案退色退色有淡黃色沉淀生成退色變紅退色還原性還原性氧化性酸性酸性漂白性,答案D,示例2】 (2010課標(biāo)全國(guó)卷，27)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_ _、_，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的

3、離子方程式為_。 (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。 (4)尾氣可采用_溶液吸收,科學(xué)審題,1下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中正確的是 ()。 A自然界中不存在游離態(tài)的硫 B二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生 C二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液退色，體現(xiàn)了其漂白性 D濃硫酸可用來(lái)干燥SO2、CO、Cl2等氣體,解析自然界中存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會(huì)污染空氣，形成酸雨，但不會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液退色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體。 答案D,2(2014煙臺(tái)一模)如圖，

4、利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是 (,解析SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3為中強(qiáng)酸，不與BaCl2溶液反應(yīng)。 答案A,32010山東理綜，30(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍_f。 裝置D的作用是_，裝置E中NaOH溶液的作用是_,解析裝置B為收集裝置，C為干燥裝置，D為防倒吸裝置，E為尾氣吸收裝置。 答案decb防止倒吸吸收多余的SO2,常見的漂白性物質(zhì),考點(diǎn)二濃硫酸的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究 1硫酸的物理性質(zhì) H2S

5、O4是無(wú)色液體，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放 出 ，濃H2SO4稀釋的方法是將 沿 緩緩倒入 并,大量的熱,濃H2SO4,燒杯內(nèi)壁,水中,用玻璃棒不斷攪拌,3濃H2SO4的特性 (1)填寫下表,藍(lán)色固體變白,吸水性,沾有濃H2SO4的濾紙變黑,脫水性,銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú) 色刺激性氣味的氣體,酸性和強(qiáng) 氧化性,探究思考 1硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，其性質(zhì)有酸性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性催化作用，請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上： (1)鋅和稀H2SO4制H2_； (2)濃硫酸作干燥劑_； (3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))_； (4)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_,答案(1)(2)(3)

6、(4)(5)(6)(7) (8,2將64 g銅箔加入到盛有含2 mol H2SO4的濃H2SO4的試管中加熱。 (1)銅箔能否完全溶解？請(qǐng)解釋原因。 (2)在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因?yàn)開 _,示例3】 (2010北京理綜，9)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是 (,A上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量 B中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成 C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D為確認(rèn)CuSO4生成，向加水，觀察顏色 思維啟迪 掌握濃H2SO4的稀釋操作,解析移動(dòng)銅絲，可控制銅絲與濃硫酸的接觸，即控制SO2的生成量

7、，故A合理；SO2能使品紅溶液退色，故B合理；SO2有毒，且屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，故C合理；濃硫酸過(guò)量，試管中剩余濃硫酸，應(yīng)將反應(yīng)后的混合液慢慢加入到大量水中，否則易出現(xiàn)溶液瀑沸噴出試管而發(fā)生危險(xiǎn)，故D不合理。 答案D,示例4】 (2010福建理綜，25節(jié)選)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)： (1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是_。 (2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y

8、,解析(1)鐵釘在冷的濃硫酸中鈍化，表面形成一層致密的氧化膜，阻止了與硫酸銅的反應(yīng)。(2)檢驗(yàn)Fe3溶液中含有Fe2，可根據(jù)Fe2具有還原性這一特點(diǎn)選擇氧化劑，四個(gè)選項(xiàng)中a項(xiàng)中有KSCN，因原溶液中存在Fe3，無(wú)法檢驗(yàn)是否存在Fe2，只有d項(xiàng)酸性KMnO4溶液，可將Fe2氧化，同時(shí)自身被還原為Mn2，可通過(guò)溶液紫紅色是否褪去判斷Fe2是否存在?；旌蠚怏w的物質(zhì)的量為0.336 L/(22.4 Lmol1)0.015 mol。由硫原子守恒，可得n(SO2)n(BaSO4)2.33 g/(233 gmol1)0.01 mol，則Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.01 mol/0.015 mol100%66.

9、7%。 答案(1)鐵釘表面被鈍化 (2)d66.7,1下列說(shuō)法正確的是 ()。 A打開盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的酸霧，這說(shuō)明HCl不穩(wěn)定 B蔗糖中滴入濃硫酸，蔗糖變黑，這說(shuō)明濃硫酸是氧化性酸 C膽礬晶體中滴入濃硫酸，膽礬由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，這說(shuō)明濃硫酸有脫水性 D碳酸、亞硫酸和次氯酸都是不穩(wěn)定性酸,解析打開盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的酸霧，這說(shuō)明濃鹽酸易揮發(fā)，這是鹽酸的一種物理性質(zhì)，與HCl的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)；濃硫酸使蔗糖變黑說(shuō)明其有脫水性，B錯(cuò)；濃硫酸使膽礬變白說(shuō)明其有吸水性，C錯(cuò)；碳酸、亞硫酸和次氯酸常溫下易分解，都是不穩(wěn)定性酸，D正確。 答案D,A途徑的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性

10、B途徑、的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2的濃度來(lái)降低成本 C由途徑、分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e D途徑、比途徑污染相對(duì)小且原子利用率高，更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念,解析途徑屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，表現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)正確；途徑、的第二步反應(yīng)為可逆反應(yīng)，通過(guò)增大O2的濃度來(lái)提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，降低成本，B項(xiàng)正確；由途徑、分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e，而途徑轉(zhuǎn)移7 mol e，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案C,3(2011上海，6)濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中

11、不能顯示的性質(zhì)是 ()。 A酸性 B脫水性 C強(qiáng)氧化性 D吸水性,解析濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中先吸水，使蔗糖干燥；再脫水，脫去蔗糖分子中的氫、氧元素；最后氧化碳單質(zhì)顯示強(qiáng)氧化性。以上過(guò)程中無(wú)硫酸鹽生成，故不顯示酸性。 答案A,4(2014濟(jì)南名校高三診斷測(cè)試)某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液退色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加,試回答： (1)寫出A中從反應(yīng)開始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是_。 (3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_ _； 反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是_ _。 (4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_ _,1濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律 (1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al快速生成致密氧化膜隔離反應(yīng)物而鈍化。 (2)與活潑金屬(