2016-2017貴州高考化學(xué)試卷及答案

1、絕密啟封并使用完畢前2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試注意事項(xiàng)：1.本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試題相應(yīng)的位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。4.考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。第卷（選擇題共126分）本卷共21小題，每小題6分，共126分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是Al2（SO2）3化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A.和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金

2、屬性強(qiáng)Fe2腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記8.下列說法錯(cuò)誤的是A.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)B.乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C.乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B.排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D.CCl2萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層10.已知異丙苯的結(jié)構(gòu)

3、簡式如下，下列說法錯(cuò)誤的是A.異丙苯的分子式為C9H12B.異丙苯的沸點(diǎn)比苯高C.異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D.異丙苯的和苯為同系物11.鋅空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)。下列說法正確的是A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動(dòng)B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中逐漸減小C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)D.放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）12.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中

4、最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：WXZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ13.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B.將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變第II卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（共

5、129分）26.（14分）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。回答下列問題：（一）碳酸鈣的制備（1）步驟加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于_。（2）右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是_（填標(biāo)號(hào)）。a漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b玻璃棒用作引流c將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d濾紙邊緣高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備CaCO濾液白色晶體（3）步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用

6、是_。（4）步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是_。（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_。（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是_，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_。27.（15分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：(1) NaClO2的化學(xué)名稱為_。（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5103molL1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液

7、中離子濃度的分析結(jié)果如下表離子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.4103寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率_（填“提高”“不變”或“降低”）。隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸_ （填“提高”“不變”或“降低”）。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_。（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡

8、常數(shù)均_（填“增大”“不變”或“減小”）。反應(yīng)ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_。（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有點(diǎn)是_。已知下列反應(yīng)：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s) =Ca2+（aq）+SO42（aq） H3則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(

9、l) +Cl (aq)的H=_。28.（14分）以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.22.92.83.122286065121以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為_，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+?！皬U渣1”的主要成分是_。（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為_mol。（3）“中和”作用之一是使釩以V

10、4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_。（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH（以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_性（填“酸”“堿”“中”）。（5）“流出液”中陽離子最多的是_。（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑。注意所選題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第

11、一題計(jì)分。38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，成為Glaser反應(yīng)。2RCCHRCCCCR+H2該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_，D 的化學(xué)名稱為_，。（2）和的反應(yīng)類型分別為_、_。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_mol。（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫

12、出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_。（6）寫出用2-苯基乙醇為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線_。2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（新課標(biāo)3）化學(xué)答案一、選擇題711BADCC 1213 BD26. (14分)(一)（1）調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀過濾分離（每空1分，共2分）（2）ade （3分）（二）（3）酸除去溶液中的CO2（4）CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2OCaO28H2O +2NH4Cl 或CaCl2+2NH3H2O+H2O2CaO2+2NH4Cl+2H2O （2分，1分，共3分）（5）去除結(jié)晶表面水分（2分）（6）工藝簡單、操作方便純度較低（每空1分，共

13、2分）27.（15分）（1）亞氯酸鈉（2分）（2）4NO+3ClO2+5HO=4NO3+2H2O+3Cl 提高 （2分，1分，共3分）減?。?分）NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高（每空1分，共2分）（3）減小（1分）(2分)（4）形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高（2分）H1+H2-H3 (2分)28. （1）V2O5+2H+2VO2+H2O SiO2（每空2分，共4分）（2）0.5（2分）（3）Fe（OH）3和Al（OH）3（2分）（4）堿（2分）（5）K+（2分）（6）2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O（2分）38.化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）（1）

14、苯乙炔（每空1分，共2分）（2）取代反應(yīng)消去反應(yīng)（每空1分，共2分）（3） 4（2分，1分，共3分）（4）（2分）（5）（任意三種）（3分）（6）（3分）2017年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國3卷）一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是APM2.5是指粒徑不大于2.5m的可吸入懸浮顆粒物B綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料8下列說法正確的是A植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)

15、 B淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別 D水可以用來分離溴苯和苯的混合物9下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度10NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.1 mol 的中，含有0.6NA個(gè)中子BpH=1的H3PO4溶液中，

16、含有0.1NA個(gè)C2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加2NA個(gè)P-Cl鍵11全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列說法錯(cuò)誤的是A電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B電池工作時(shí)，外電路中流過0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D電池充電時(shí)間越長，電池中的Li2S2量越多12短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如