原電池習(xí)題及答案Word版

1、傳播優(yōu)秀Word版文檔 ，希望對您有幫助，可雙擊去除！1.X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有如下化學(xué)反應(yīng)，(1)水溶液中：X+Y2+=X2+Y (2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2(3)M、N為電極，與N的鹽酸溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M-2e=M2+(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。則金屬性強(qiáng)弱順序正確的是( )A. MNYXZ B. NMXYZ C. NMYXZ D. XZNMY2把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時a溶解；c、d相連時c為負(fù)極；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b為

2、正極，則四種金屬活動性順序由強(qiáng)到弱為( ) Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca3下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是正確的是（ ） A B C D4在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ）A正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大 B電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出 D銅片上有H2逸出5下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 ABa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) B鋁片與濃硫酸的反應(yīng)C甲烷與氧氣的反應(yīng) D石灰石的分解反應(yīng)6某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，此金屬是A鐵 B銅 C鋁 D鎂7對銅鋅稀硫酸組

3、成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（ ） 鋅片溶解了32.5克 鋅片增重了32.5克 銅片上析出1克氫氣 銅片上析出1mol氫氣 A B C D 8把一小塊鎂鋁合金放入6 molL-1的氫氧化鈉溶液中，可以形成微型電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)A.MgMg2+2e- B.2Al+8OH-2+4H2O+6e-C.4OH-2H2O+O2+4e- D.2H2O+2e-2OH-+H29若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是：Cu+2H+=Cu2+H2，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是( )A.該裝置可能是原電池，也可能是電解池B.該裝置

4、只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C.該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極D.該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸10某金屬與稀鹽酸作用無氫氣產(chǎn)生，該金屬與銅能組成原電池，此金屬是（ ）AMg BFe CAg DCu11下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識，你認(rèn)為正確的是( ）A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B.由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極C.電子沿外導(dǎo)線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣D.銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過12 對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說法中，不正

5、確的是AZn是負(fù)極 B電子由Zn經(jīng)外電路流向CuC溶液中H+ 向負(fù)極移動 DZn電極反應(yīng)：Zn 2e=Zn2+13下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（ ）A原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 B在原電池中失去電子的一極是陰極C原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成 D原電池的負(fù)極發(fā)生的是還原反應(yīng)14銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池，電子經(jīng)導(dǎo)線由鋅片流向銅片。在這個原電池中，鋅片是A陰極B正極C陽極D負(fù)極15一個原電池的總反應(yīng)方程式為ZnCu2+=Zn2+Cu，該原電池可能為ABCD正極CuAlZnFe負(fù)極ZnZnCuZn電解質(zhì)溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl217從理論上

6、分析，關(guān)于FeCuSO4溶液Cu原電池的敘述正確的是A銅極為負(fù)極 B電子從銅沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到鐵C鐵表面析出金屬銅 D總反應(yīng)為Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu18銀鋅紐扣電池放電時的反應(yīng)為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有關(guān)說法中不正確的是A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B做負(fù)極CAg2O在正極上發(fā)生還原反應(yīng) D可用稀硝酸做電解質(zhì)溶液19下列化學(xué)反應(yīng)中，理論上不能用來設(shè)計(jì)原電池的是 A2I + 2Fe3 = 2Fe2 + I2H 0B2CO + O2 = 2 CO2 H 0CBaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HClH 0DCu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl

7、2 H YZ B.XZY C.YXZ D.YZX15.下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池放電時，電流的方向是從正極到負(fù)極1.鋰電池的總反應(yīng)式是LiMnO2 LiMnO2。下列說法正確的是A. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Lie-Li+B. Li是正極，電極反應(yīng)為Lie-Li-C. MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2e-MnO2-D. 鋰電池是一種環(huán)保型電池18.錳鋅干電池在放電時總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn（s）2MnO22NH4Zn2+Mn2O3（s）2NH3H

8、2O在此電池放電時正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH319.鋅電池反應(yīng)為：2ZnO22ZnO原料為鋅粒，電解液和空氣。正確的是 A. 鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng) B. 負(fù)極反應(yīng)為Zn2eZn2C. 正極發(fā)生氧化反應(yīng) 20.日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 電極反應(yīng)可簡化為：Zn2e=Zn2+；2NH4+2e =NH3+H2,根據(jù)上述敘述判斷下列說法正確的是 A. 干電池中鋅為正極，碳為負(fù)極B. 干電池工作時，電子由鋅極經(jīng)外電路流向碳極C. 干電池長時間連續(xù)

9、工作時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器D. 干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 1C【解析】試題分析：(1)水溶液中：X+Y2+=X2+Y由此可知X的還原性大于Y；(3)M、N為電極，與N的鹽酸溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M-2e=M2+M的還原性大于N；(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，可知Y的還原性大于M；(2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2，可知Z屬于第一主族元素，而X、Y、M、N在水溶液中不與水反應(yīng)，可知Z的還原性大于以上四種金屬。綜上可知，以上五種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序 NMYXb；c、d相連時c為負(fù)極,cd；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大

10、量氣泡,c作正極，ac；b、d相連時，b為正極，db.所以綜上：acdb3C：金屬在不同環(huán)境中的腐蝕順序：原電池（作負(fù)極） 原電池（作正極） 潮濕空氣電解池（作陰極）4D【錯解分析】原電池工作時，電子由負(fù)極流向正極（電流由正極流向負(fù)極）。不參與電極反應(yīng)的離子不能定向移動，這種離子在溶液的各個區(qū)域濃度基本不變?！菊狻勘绢}符合銅鋅原電池的形成條件，原電池工作時，電子由負(fù)極（鋅）經(jīng)外電路（導(dǎo)線）流向正極（銅）。負(fù)極鋅片：Zn2e=Zn2+；正極銅片：2H+2e=H2，總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2+ H2，原電池中沒有產(chǎn)生O2。沒有參與反應(yīng)的SO42-離子濃度不會逐漸增大。5C原電池中有電流產(chǎn)生，

11、所以只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，B發(fā)生鈍化，AD不是氧化還原反應(yīng)，因此正確的答案選C。6A原電池較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，所以該金屬的活潑性比鋅弱，但能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以答案選A。7A在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以銅鋅稀硫酸原電池電極反應(yīng)式為：負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+，正極：2H+2e-=H2，故1mol電子通過電路之后有32.5g鋅溶解，1g氫氣從銅電極析出，答案選A。8B。Mg跟NaOH（aq）不反應(yīng)，Al跟NaOH(aq)易反應(yīng)，強(qiáng)堿溶液中A

12、l比Mg活潑，金屬鋁是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。9C不能是原電池，Cu+H+不能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。10C 11D【解析】兩種活潑性不同的金屬與電解質(zhì)溶液能夠組成原電池，但不能因此說構(gòu)成原電池電極的材料一定都是金屬，例如鋅和石墨電極也能跟電解質(zhì)溶液組成原電池。在原電池中，活潑金屬中的電子流向不活潑的電極，因此活潑金屬是負(fù)極。但電子不能通過電解質(zhì)溶液，應(yīng)該是氫離子在銅極上得到由鋅沿外導(dǎo)線轉(zhuǎn)移過來年電子。銅鋅原電池工作時，鋅負(fù)極失電子，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，1molZn失去2mol電子，0.2mol鋅(質(zhì)量為13g)被溶解，電路中有0.4mol電子通過。12C【解析】鋅比銅活潑，鋅做負(fù)極，失電子，經(jīng)外電路流向Cu，溶液中H+ 向正極移動 13A【解析】A對，形成原電池后，通過化學(xué)反應(yīng)，可以在裝置中形成電流，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)