九年級化學(xué)下冊 第9單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 新人教版

1、濃溶液和稀溶液,判斷依據(jù),一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少,思考：溶液的濃稀 和 溶液的飽和與否的關(guān)系,區(qū)分依據(jù)不同,同一溫度時，同一溶質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃,實驗9-5,顏色,淡藍 藍色 深藍,在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。學(xué).科.網(wǎng)zxxk,淺,較深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,2）溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色,淺,較深,深,10g,10g,10g,0.

2、5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,4.8,9.1,13,實驗96 學(xué).科.網(wǎng),10g,20g,90g,80g,10,20,例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少,解,練習(xí) 配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水各多少克,討論： 在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小,例1、把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸 稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需 要加水多少克,50g98% =（50g + x）20,解：設(shè)加水的質(zhì)量為x,答：需水1

3、95g,x = 195g,二、稀釋問題：公式： m濃c濃%= m稀c稀,稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量,稀釋定律,稀釋的計算 現(xiàn)有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液，需加多少水將其稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液？ 現(xiàn)在有100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為10%和100克30%的KNO3溶液，它們混合形成KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少,增濃的計算 有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈣溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到10%，可采用什么法？并算出具體的數(shù)值,練習(xí) 某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g/mL）的鹽酸多少毫升,溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積溶液密度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),M質(zhì)=

4、v P,1、50g鹽酸5與鋅完全反應(yīng)，得0.2g氫氣，求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),2、某鹽酸溶液100g，與13g含雜質(zhì)5的鋅完全反應(yīng)，這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少,三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中應(yīng)用,四、溶 液 的 配 置,配置步驟：1、計算 2、稱量和量取 3、溶解 4、裝瓶貼標(biāo)簽,例1： （溶質(zhì)為固體）配制150g16%的食鹽水,計算：需食鹽：150 g 16% = 24 g 需水： 150 g 24 g= 126 g,稱量：用天平稱量 24 g食鹽 用量筒量取126mL水,溶解：燒杯、玻璃棒,實驗儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒,練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量

5、分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由,五、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較,飽和溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶解度,100g溶解度,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指： 100g溶液中含有36g溶質(zhì)。 溶質(zhì)T0C時溶解度36g是指： 在T0C 時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g,五、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較,例1、已知20時食鹽的溶解度為36g，求20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),解：20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,26.5,36g,100g36g,答：略,2、200C時，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度 36 /（100+36,解,x = 18g 20g,則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,100% 26.5,100