2020春高一化學(xué)蘇教版必修2一課一練專題1微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的多樣性第二單元第1課時(shí)離子鍵

1、 離子鍵 一、選擇題) AB型離子化合物的是( B1下列A、兩種元素的原子序數(shù)，其中可形成216 B19和A6和8 8 和17 10DC12和族元A價(jià)，即A為A族元素，B為為AB解析：型離子化合物中A為2價(jià)，B12 項(xiàng)。素，符合要求的只有CC 答案：) 1的是( 2下列指定微粒的個(gè)數(shù)比不為22 Be離子中的質(zhì)子和電子A NaO中的陽離子和陰離子B2 NaHCO中的陽離子和陰離子C3 固體中的陽離子和陰離子NaDO222選項(xiàng)。B2，電子數(shù)為2，質(zhì)子和電子的個(gè)數(shù)之比為選項(xiàng)中，解析：ABe1質(zhì)子數(shù)為4選項(xiàng)中，；11D中，陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為21；C選項(xiàng)中，陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為2 。(陽離子和陰

2、離子過氧根O)的個(gè)數(shù)比為212C 答案：) 3下列電子式書寫正確的是 ( NaCl：Na ClAH OOH：B ClHClC：H2 O：NaDONaNa O 22解析：離子化合物是陰、陽離子形成的化合物；而共價(jià)化合物是原子間靠共用電子對形 B、C均錯(cuò)。、成的化合物，不用寫離子符號。故AD 答案：) 4下列不是離子化合物的是( 解析：非金屬氧化物不是離子化合物，B選項(xiàng)符合題意。 答案：B 5對于NaCl的下列敘述正確的是( ) 表示一個(gè)氯化鈉分子A BNa與Cl之間存在離子鍵 的結(jié)構(gòu)示意圖相同Na與ClC 在氯化鈉中存在鈉原子和氯原子D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；D解析：氯化鈉是離子化合物，氯化鈉固體中不存在分子

3、也不存在原子，A、 Na的結(jié)構(gòu)示意圖是 選項(xiàng)錯(cuò)誤。，Cl的結(jié)構(gòu)示意圖是C、B 答案：) 6下列說法正確的是( 非金屬元素的原子間不能形成離子化合物A 所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵B 中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵C在化合物CaCl2 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D只有活潑金屬與活潑非金屬原NHCl是由非金屬元素形成的離子化合物，A錯(cuò)誤；解析：4 可以看出，兩的電子式B錯(cuò)誤；由CaCl子之間才能形成離子鍵，2錯(cuò)誤；含有都是陰離子)之間不存在離子鍵，離子鍵存在于陰離子和陽離子之間，C個(gè)氯離子( 離子鍵的化合物一定是離子化合物，正確，因此答案選D。D 答案： 3，其核外電子總數(shù)相同的

4、是 F下列微粒中：7AlCl ) ( B A D C C 答案：8陰離子和陽離子都為稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，且陽離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是( ) AMgCl BBaF 22D NaI CNaBr 解析：AD項(xiàng)中的化合物都是離子化合物，且陰、陽離子都為稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)。MgCl、BaF、NaBr、NaI中陽離子比陰離子分別少1、多3、少2、少3個(gè)電子層。 22答案：C 9M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z。) (下列說法中正確的是AZ可表示為MY BZ可表示為MY 2 的電子式可表示為 ZC 2價(jià)陽離子DM形成解析：M的一個(gè)原子失2個(gè)電子，轉(zhuǎn)

5、移到2個(gè)Y原子中，故離子化合物Z可表示為MY，2 2合并。個(gè)Z的電子式不應(yīng)把2其中存在M ，D項(xiàng)正確；D 答案：) ( 10下列有關(guān)陽離子的說法中錯(cuò)誤的是 非金屬原子不能形成陽離子 陽離子都是由一個(gè)金屬原子失去電子而形成的 陽離子的價(jià)態(tài)不會(huì)大于其原子的最 陽離子的電子排布一定與稀有氣體元素原子相同 陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會(huì)再失去電子外層電子數(shù) B AD C 解析：錯(cuò)誤，如H、NH等。陽離子可以是主族元素形成的，其電子層結(jié)構(gòu)與稀有4不一定是其電子層結(jié)構(gòu)多數(shù)與稀有氣體不同，；也可以是副族元素形成的，)氣體相同(H例外3而其原子最外3陽離子的化合價(jià)可能大于其原子的最外層電子數(shù)，如Fe價(jià)，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

6、32 ，故也錯(cuò)誤?？梢允ル娮有纬桑∮谄浠蟽r(jià)；層電子數(shù)為2FeFeD 答案：，下列ZB化合形成化合物B元素原子的核電荷數(shù)為11，元素的質(zhì)子數(shù)為8，A和11A) ( 說法中錯(cuò)誤的是 1價(jià)陽離子AA形成 Z一定與水反應(yīng)B MO型離子化合物CZ一定是 中含有離子鍵DZ，均可以與水反應(yīng)，均Na元素，它們可以形成O和NaOA解析：是Na元素，B是O222 含有離子鍵。C 答案：個(gè)電子，2128個(gè)中子、，其原子的質(zhì)量數(shù)為12某金屬元素X52，已知X的離子中含有) 由這種離子構(gòu)成的化合物的化學(xué)式正確的是( B X(SO)XNOA3423 X ODK XClC7222在化合物X，即32124，其離子所帶電

7、荷數(shù)為242852元素的質(zhì)子數(shù)為X解析：中顯3價(jià)。 答案：B 二、非選擇題 13已知：氫化鈉(NaH)是一種離子化合物，其中鈉元素是1價(jià)，NaH跟水反應(yīng)放出H。2思考并回答下列問題： (1)在氫化鈉中存在的化學(xué)鍵為_。 (2)在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑_。(填“大”或“小”) (3)寫出NaH的電子式_。 (4)寫出NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _， 在該反應(yīng)中屬于還原劑的是_。 的電子層與H解析：含活潑金屬元素的化合物，應(yīng)為離子化合物，由陰陽離子構(gòu)成。Li的核電荷數(shù)大，所以離子半徑小，據(jù)信息條件可寫出反應(yīng)NaH結(jié)構(gòu)相同，但由于Li 作還原劑。H，該反應(yīng)中NaHO=NaOHH22 大(1)離子鍵 (2)答案： H(3)Na NaH (4)NaHHO=NaOHH22原子有三個(gè)A的2價(jià)離子與氬原子的電子結(jié)構(gòu)相同，BD14有A、B、C、四種元素，同周期，其單質(zhì)為淡黃色B少一個(gè)，D與電子層，其單質(zhì)為雙原子分子。C的核外電子比A 固體。_ D的離子符號：、(1)寫出A、BC、 _。_ 的離子半徑由小到大的順序是：(2)A、B、C、D _。 (3)用電子式表示這四種元素中兩兩形成的離子化合