2020高考化學(xué)練習(xí)題難溶電解質(zhì)的溶解平衡有答案

1、2020高考化學(xué)練習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡有答案 專題：難溶電解質(zhì)的溶解平衡 一、選擇題 的稀溶液中滴入AgNO溶液，沉淀的質(zhì)量與加入的AgNO、往含I溶、Cl133)的比值為( )、c(Cl) 液體積的關(guān)系如圖所示，則原溶液中c(I A(VV)/V BV/V 21211CV/(VV) DV/V 12211【答案】C 1 NaCl溶液；L10 mL AgCl將分別加入盛有：5 mL水；6 mL 0.5 mol2、11鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各L CaCl0.2 molL溶液；50 mL 0.1 mol2) )從大到小的順序排列正確的是(溶液中c(Ag B A D C C 答案：222的沉淀

2、溶解平衡曲)Ca3、一定溫度下，三種碳酸鹽MCO(M：Mg、Mn、322。下列說法正確的lg c(CO)，p(CO)線如圖所示。已知：pMlg c(M)33是( ) 22) c(Ca)c(CObB點(diǎn)可表示MgCO的不飽和溶液，且c(Mg3322) 的飽和溶液，且c(Mnc(CO)點(diǎn)可表示CcMnCO33 K依次增大CaCO、MnCO的、DMgCOsp333越大時(shí)，pM類比于pH)，當(dāng)可知解析：由pMlg c(M)(222圖中沉淀溶解平衡曲線與虛線的交)越小，p(CO越小，)越大時(shí)，c(Mc(CO)33222，的飽和溶液，點(diǎn)可表示。)點(diǎn)是溶液中p(M)p(COaCaCO)c(CO，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)p

3、(Mg即c(Mg)大于飽和溶液中的322p(Mg即b點(diǎn)可表示MgCO的不飽和溶液，)沒有達(dá)到飽和溶液中的c(Mg由)，32222，)可知c(Mg)p(CO)c(COB錯(cuò)誤；c點(diǎn)可表示MnCO的飽和溶液，p(Mn)333222，p(CO)，故c(Mn)c(CO、C正確；MgCO、CaCO、MnCO的p(M)3333322 Dp(CO錯(cuò)誤。c(CO)依次增大，Kc(M)依次減小，3sp3C 答案：22(aq)做沉淀劑，其反應(yīng)原理為CuCu的廢水常用MnS(s)4、化工生產(chǎn)中含2) MnS(s)CuS(s)Mn (aq)，下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是(22) A該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c(Cuc(Mn)

4、 的溶解度小BCuS的溶解度比MnS2 )c(Mn(s)后，變大C向平衡體系中加入少量Cu(NO)23K?MnS?sp 該反應(yīng)平衡常數(shù)表示式：KDK?CuS?sp解析：該反應(yīng)是沉淀的轉(zhuǎn)化，因MnS可轉(zhuǎn)化為CuS，表明K(CuS)1，知反22Kcc?CuS?S?Cusp222c(Cu)固體后，B正確；加入)c(MnCu(NO)，A錯(cuò)誤，應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(Cu232c?Mn2)增大，平衡右移，c(Mn)增大，C正確；該反應(yīng)平衡常數(shù)K2c?Cu22ccK?S?Mn?MnS?sp，D正確。 22Kcc?CuS?S?Cusp答案：A 5、.25 時(shí)，PbCl固體在不同濃度鹽酸中的溶解度曲線2如圖。在制備

5、PbCl的實(shí)驗(yàn)中，洗滌PbCl固體最好選用22( ) A蒸餾水 1鹽酸 LB1.00 mol1鹽酸L5.00 mol C1鹽酸 LD10.00 mol1的鹽酸中溶解度最小。L固體在濃度為PbCl解析：觀察題圖知，1.00 mol 2B 答案： 1610) K(AgI)1.010 。下列說法錯(cuò)誤的是、已知6K(AgCl)1.810( ，spspAgI 不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AAgCl1稀溶液，、IAgNO的Cl的溶液中緩慢加入B在含有濃度均為0.001 molL3 沉淀首先析出AgIAgI CAgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為的濃度必須不低常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)

6、化為AgI，則NaID1111 10 molL于1.8AgCl(s)解析：AgCl(aq)Cl在水中存在溶解平衡：(aq)，溶液中只要Ag，K(AgI)K(AgCl)即有AgI沉淀析出，A錯(cuò)誤；c(I)c(Ag因?yàn)?大于K(AgI)spspsp1稀溶液，首的Cl的溶液中緩慢加入、在含有濃度均為0.001 molLIAgNO3更難溶于水，所比AgClK(AgI)K(CuS)，所以ZnSspsp C只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)Ksp 兩種難溶電解質(zhì)做比較時(shí)，K越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小Dsp正確；由于C只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān)，故解析：KA、sp正確；同類型KB在一定條件下可轉(zhuǎn)化為

7、CuS，故ZnS(CuS)(ZnS)K，所以spsp越小，溶解度越小，而不同類型的難、AgCl、AgBrAgI)K，如的難溶電解質(zhì)(spDSO如溶電解質(zhì)(AgKAgI)和，小的溶解度不一定小，需要進(jìn)行換算，故sp24 錯(cuò)誤。D 答案： 二、非選擇題 、試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí)：1 不溶于水，為什么不能做鋇餐？(1)BaCO3 難溶于稀HSO，卻能溶于醋酸中。(2)CaCO4231用水洗滌造成的鹽酸洗滌AgCl(3)分別用等體積的蒸餾水和0.01 molL沉淀， 的AgCl的損失大于用稀鹽酸洗滌的損失量。 答案：222=HO2H(s)CO(aq)，HCl=HBaCl，(aq)CO(1)BaC

8、O23332，OCO和產(chǎn)生的COH破壞了BaCO，CO鹽酸電離的H結(jié)合生成與BaCO2232332 )增大，引起人體中毒。的溶解平衡，c(Ba22 ，CaCO(aq)(aq)(s)(2)CaCO?332 ，HSO=SO2H424的表面，阻止平衡的右移。而CaCOCaSO溶解度較小，會(huì)附在因?yàn)樯傻?42結(jié)合生成，生成的醋酸鈣易溶于水；當(dāng)HCHCOOHCHCOOCOH與?333 CaCO的溶解平衡右移。HO時(shí)，CO和322(aq)平衡右移，ClAgClAgCl(s)Ag的質(zhì)量減(aq)(3)用水洗滌AgCl， 會(huì)使平衡左移，AgCl電離產(chǎn)生的ClHCl洗滌AgCl，稀釋的同時(shí)HCl少，用減少的質(zhì)

9、量要小些。 2、硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋。_ _。 2發(fā)與NH答案：生成白色絮狀沉淀，有刺激性氣味的氣體生成；原因是SiO432=2NHHSiO生雙水解反應(yīng)，SiO2NH 343323、2016年1月18日18時(shí)中央氣象臺(tái)發(fā)布了暴雪藍(lán)色預(yù)警，江蘇、安徽、浙江、湖北等多地遭遇大雪暴雪。目前國內(nèi)外使用的融雪劑一般有兩大類：一類是以醋酸鉀為主要成分的有機(jī)融雪劑；另一類是以“氯鹽”為主要成分的無機(jī)融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，通稱“化冰鹽”。某研究性學(xué)習(xí)小組22等) (擬對(duì)融雪氯鹽主要含有氯化鈉及不溶性雜質(zhì)、 Mg、C

10、a進(jìn)行回收提純 研究?；瘜W(xué) Mg(OH)O CaCO CaSO CaC24323 式104.0106.82.81011 1.810 Ksp998 該小組設(shè)計(jì)流程如圖： )。A的主要成分是_(填化學(xué)式(1)加入混合液22于兩支試管中，進(jìn)、Ca(2)為檢驗(yàn)溶液B中的Mg，通常分別取少量溶液B 行如下實(shí)驗(yàn)：2，看是否填化學(xué)式)_步驟一：檢驗(yàn)Mg溶液(，向其中一支試管中加入 有沉淀生成。2，向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三步驟二：檢驗(yàn)Ca _。種溶液，其沉淀效果最好的是 CO溶液A0.1 mol/L Na32 溶液B0.1 mol/L NaSO32 溶液0.1 mol/L NaCOC422以確保12時(shí)需控制溶液pH(3)在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A22物質(zhì)的量濃度將被控制在Mg中Mg除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，溶液B 以下。_試紙檢測溶液，直至pH6 mol/L的鹽酸，同時(shí)用(4)對(duì)溶液B加熱并不斷滴加時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是_pH2。 (5)溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到有大量固體析出時(shí)停止加熱。 22沉淀，一般應(yīng)選擇、Mg(1)【答案】解析：加入混合液A的目的是使CaNaCO322一般選用NaOH溶液。由于CaCO的溶度積和NaOH作沉淀劑。(2)檢驗(yàn)Mg3222)K)cCa最小，檢驗(yàn)(OH沉淀效果