2020石景山高三化學(xué)一模試題

1、2020石景山區(qū)高三統(tǒng)一測試化 學(xué)考生須知1本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。2在答題卡上準(zhǔn)確填寫學(xué)校名稱、姓名和準(zhǔn)考證號。3請將答案填在答題紙的相應(yīng)位置?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 N14 O16 K39 Cu64 Br80 I127第卷（選擇題 共42分）本部分共14個小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意1用化學(xué)沉淀法除去粗鹽中的雜質(zhì)離子，不需要的操作是A分液 B溶解 C過濾 D蒸發(fā) 2化學(xué)在疫情防控中發(fā)揮著重要作用，下列說法不正確的是A二氧化氯可用于自來水消毒B醫(yī)用消毒酒精是95%的乙醇溶液C醫(yī)用防護口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯屬于高分子材料D

2、84消毒液和酒精混合消毒作用減弱，可能發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)3對以下科學(xué)家的發(fā)明發(fā)現(xiàn)，分析不合理的是A屠呦呦研究小組發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素，幫助很多人擺脫了瘧疾的威脅B侯德榜制堿法，最終制得純堿的化學(xué)式為：NaHCO3C阿伏加德羅提出分子學(xué)說，使人們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識發(fā)展到一個新的階段D門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循415N、N5+、NH5（為離子化合物，結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似）等均已被發(fā)現(xiàn)，下列說法正確的是A15N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： BN5+中含36個電子CNH5既含離子鍵，又含共價鍵 DNH5的電子式為：NH4+:H5下列各項比較中，一定相等的是A相同物質(zhì)的量Cu分別與足量濃硝

3、酸和稀硝酸反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量B相同物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中所含陰離子的數(shù)目C相同質(zhì)量的Fe分別與足量Cl2、S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D相同物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)6.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑ACHCH（H2S）CuSO4溶液BCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液C銅粉（鐵粉）過量鹽酸DCl2（HCl）H2O7脲醛樹脂的合成與酚醛樹脂類似，生成線型脲甲醛樹脂的方程式為：下列說法不正確的是A網(wǎng)狀的脲甲醛樹脂以右圖所示結(jié)構(gòu)單元為主B方程式中的化學(xué)計量數(shù)x = n1C脲甲醛樹脂合成過程中可能存在

4、中間體D通過質(zhì)譜法測定線型脲甲醛樹脂的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度8結(jié)合元素周期律，根據(jù)下列事實所得推測不合理的是事 實推 測ANa比Li活潑Cs比Na更活潑BN、P、As均為非金屬元素第A元素均為非金屬元素CH2O熱穩(wěn)定性強于H2S H2S熱穩(wěn)定性強于H2SeDMg(OH)2堿性弱于NaOH Al(OH)3堿性更弱9多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T時（各物質(zhì)均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機理和能量圖如下： 反應(yīng) 反應(yīng) 銅催化劑 反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)過程能量 下列說法正確的是A反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2 (g) H=

5、 +a kJ/mol (a 0)B1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的總能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的總能量C選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)和的活化能，有利于減少過程中的能耗DCO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認為是催化劑10印刷電路板（PCB）是用腐蝕液將覆銅板上的部分銅腐蝕掉而制得。一種用FeCl3溶液制作PCB并將腐蝕后廢液回收再生的流程如下：固體腐蝕池沉降池置換池池再生池覆銅板Fe粉(過量)FeCl3溶液PCB下列說法不正確的是A腐蝕池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2FeCl3= CuCl2+2FeCl2B腐蝕后的廢液中，主要的金屬陽離子有F

6、e3+、Cu2+、Fe2+C置換池中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe+Cu2+= Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+= 3Fe2+D再生池中加入酸化的H2O2，反應(yīng)過程中pH降低11室溫下有下列四種溶液，下列敘述正確的是編號pH331111溶液鹽酸醋酸溶液氫氧化鈉溶液氨水A、三種溶液的物質(zhì)的量濃度大小為：B相同體積的、溶液分別與溶液完全中和，消耗溶液的體積：C、兩溶液等體積混合，所得溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D、溶液以體積比為9:11混合，則混合溶液的pH412潮濕環(huán)境、Cl、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環(huán)境因素，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大多存在起催化作用的多孔催化層。圖為青銅器發(fā)生

7、電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法正確的是A腐蝕過程中，青銅基體是正極B若有64gCu腐蝕，理論上耗氧體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是因為改變了反應(yīng)的焓變D環(huán)境中的Cl、正負極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為： 2Cu2+3OH+Cl = Cu2(OH)3Cl0.4g鈉的燃燒產(chǎn)物6mL 1mol/LH2SO4溶液 充分反應(yīng)后濾液分成三等份三滴0.1mol/L黃色K3Fe(CN)6溶液三滴0.1mol/L酸性KMnO4溶液三滴0.1mol/LKSCN溶液cba溶液無色，有小氣泡無藍色沉淀溶液為淺紅色13鈉的燃燒產(chǎn)物中混有黑色物質(zhì)，研究小組進行如下圖所示

8、的實驗探究。下列推測不正確的是A過氧化鈉與硫酸的反應(yīng)可能有：Na2O2+2H+=2Na+H2O2Ba試管中的現(xiàn)象說明燃燒前鈉塊中含有鐵元素Cc試管的溶液為無色，推測發(fā)生的反應(yīng)為：5H2O2+6H+2MnO4=2Mn2+5O2+8H2OD根據(jù)以上實驗可判定：該實驗中鈉的燃燒產(chǎn)物里含F(xiàn)e2O3，不含F(xiàn)e3O414SiHCl3在催化劑作用下主要發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) H=+48 kJmol1。已知：反應(yīng)速率，、分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是A343K時反應(yīng)

9、物的平衡轉(zhuǎn)化率為21%Ba點的反應(yīng)速率小于b點的反應(yīng)速率C343K時D由323K的平衡轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)，不能計算323K的平衡常數(shù)K第卷（非選擇題 共58分）本部分共5小題，共58分15（9分）汽車尾氣中NOx的生成和消除是科學(xué)家研究的重要課題。（1）NOx能形成酸雨，NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式是_。（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2(g)+O2(g)= 2NO(g) H+180 kJmol-1，其能量變化示意圖如下：則NO中氮氧鍵的鍵能是_kJmol-1。（3）用NH3可消除NO污染，反應(yīng)原理為：4NH3+6NO5N2+6H2O，以n(NH3):n(NO)分別為4:1、3:1、1:3投料，得到

10、NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示： 曲線a對應(yīng)的n(NH3):n(NO) _。 曲線c中NO的起始濃度為410-4 mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_mg/(m3s)。 由圖可知，無論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過900時NO脫除率都會驟然下降，可能的原因是_（至少寫兩條）。16（7分）清代化學(xué)家徐壽創(chuàng)立了化學(xué)元素的中文名稱和造字原則，推動了化學(xué)知識在中國的傳播和應(yīng)用。物質(zhì)A由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z組成，其中Z為金屬元素，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式如右圖所示：回答下列問題：（1）Y、Z元素的名稱為徐壽確定并使用至今，Y在周

11、期表中的位置是_。（2）比較X、Y、Z簡單離子的半徑大?。ㄓ脤?yīng)離子符號表示）_。（3）在YZO2與YX的混合液中，通入足量CO2是工業(yè)制取A的一種方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）與X同主族的元素溴和碘可以發(fā)生下列置換反應(yīng)：Br2+2I= 2Br+I2，I2+2BrO3= 2IO3+Br2，這兩個置換反應(yīng)矛盾嗎？簡述理由_。17（12分）海水是巨大的化學(xué)資源寶庫，利用海水可以獲取很多物質(zhì)。海水中主要離子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO42等。利用1：淡水工業(yè)（1）海水淡化的方法主要有_、電滲析法、離子交換法等。（2）電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如左

12、下圖所示。 淡水在_室（填X、Y或Z）形成后流出。 一般海水不直接通入到陰極室中，原因是_。（3）離子交換法凈化海水模擬過程如右上圖所示，氫型陽離子交換原理可表示為：HR+Na+= NaR+H+，。羥型陰離子交換樹脂填充段存在的反應(yīng)有_。利用2：提溴工業(yè)（4）用海水曬鹽之后的鹽鹵可提取溴，提取流程如下：水蒸氣Cl2鹽鹵吹出塔熱空氣Br2(g)吸收塔蒸餾塔加入W濃Na2CO3液溴 用熱空氣將溴趕出，在吸收塔先用濃Na2CO3溶液吸收Br2，Br2歧化為Br和BrO3，再加入W溶液得到Br2。推測W是_。 蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90左右進行蒸餾的原因是_。 將1 m3海水濃縮至1 L，

13、使用該法最終得到38.4 g Br2，若總提取率為60%，則原海水中溴的濃度是_mg/L。18（15分）由化合物A制備可降解環(huán)保塑料PHB和一種醫(yī)藥合成中間體J的合成路線如下： 已知：i. （R1、R2、R3均為烴基）ii. 回答下列問題：（1）CPHB的反應(yīng)類型是_。（2）B中官能團的名稱是_。（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）DE的反應(yīng)方程式是_。（5）E+GH的反應(yīng)方程式是_。（6）X是J的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有_種（不考慮順反異構(gòu)）。 鏈狀結(jié)構(gòu)； 既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是_。（7）已知：。以乙烯為起始原料，選用

14、必要的無機試劑合成C，寫出合成路線。19（15分）“84消毒液”廣泛應(yīng)用于殺菌消毒，其有效成分是NaClO。實驗小組制備消毒液，并利用其性質(zhì)探索制備碘水的方法。資料：i. HClO的電離常數(shù)為Ka4.7108；H2CO3的電離常數(shù)為K14.3107、K25.61011。ii.碘的化合物主要以I和IO3的形式存在，IO3+5I+6H+=3I2+3H2O。iii.碘單質(zhì)能與I反應(yīng)：I2+II3（I3低濃度時顯黃色，高濃度時為棕色）。D A B 濃NaOH溶液 NaOH溶液濃鹽酸 CKMnO4 濃NaOH溶液 NaHCO3溶液.制備消毒液（夾持裝置略）（1）制備NaClO消毒液的裝置是_ （填C或D

15、）。（2）制備完成后，向C裝置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物質(zhì)，得到與某品牌成份相同的消毒液，用平衡移動原理解釋NaOH的作用_。（3）結(jié)合資料i，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。.利用消毒液的性質(zhì)探究碘水的制備方法將某品牌“84消毒液”稀釋10倍，各取100mL于三個燒杯中，設(shè)計如下實驗方案制備碘水：方案操作現(xiàn)象反應(yīng)后加淀粉溶液1燒杯1溶液中加入9g KI固體溶液為橙黃色2燒杯2溶液中加入9g KI固體再加入1mo/L鹽酸10mL西城二模計算得出溶液顏色快速加深，呈紫紅色變藍3燒杯3溶液中加入少量KI固體（小于0.5g）振蕩后溶液保持無色不變藍（4）對比不同方案的實驗現(xiàn)象，得出制取碘水的最佳方法要關(guān)注的因素是_。（5）針對燒杯3“滴加淀粉溶液不變藍”的原因，提出兩種假設(shè)