專題04氧化還原反應-高考題和高考模擬題化學分項版匯編Word版含解析(1

1、咼考試題1 .【2018北京卷】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是ABCD實驗NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCI濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現象產生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A. A B. B C. C D . D【答案】C【解析】分析：A項，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為4Fe (OH ) 2+O2+2H2O=4Fe (OH) 3； B項，紅色褪色是HCIO表現強氧化性；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為 2AgCI+Na2S=Ag2S+2NaCI; D項， 氣體由無色變?yōu)榧t

2、棕色時的反應為2NO +O2=2NO2。詳解：A項，NzOH濬液滴入F磐g洛決中產生白色Ft (OH)空沉淀白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的 反應為42 (OH)聲屮僦4眼(OH)和該反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；B項， 氯水中存在反應Ch+HiOuHCl+HClO,由于氯水呈酸性，石蕊港液滴入后濬液先變紅，紅色褪色是HC1O表現強氧化性，與育色物質發(fā)生氧化還反應；C項，日色沉淀變?yōu)辄a色時的反應為2Aa十阻S二A曲+2N日6反應前后元素優(yōu)合價不爹不是氧化還原反應；D項 8與稀HNO反應 生成Cu (N6叭NO氣體和 昭 氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應為2NOKh=2N02,反應前后元素 化

3、合價有升降為氧化還驚反應；與氧化還原反應無關的是C項，答案選G點睛：本題考查氧化還原反應的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應的特征是解題的關鍵。高考模擬試題2 .【2018屆崇明區(qū)二?！肯铝谢どa沒有涉及氧化還原反應的是A .工業(yè)合成氨B.工業(yè)制純堿C.工業(yè)制燒堿D.工業(yè)制鹽酸【答案】B【解析】分析：在化學反應中，若存在元素化合價的變化，則屬于氧化還原反應。詳解：A 在工業(yè)合成氨中，氮氣與氫氣反應生成氨氣，氮元素和氫元素的化合價均發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故 A不選；B .在工業(yè)制純堿中，二氧化碳、氨氣、氯化鈉和水反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，沒有元素化合價發(fā)生變化，則不涉及氧化還原反

4、應，故B選；C.工業(yè)制燒堿采用的是電解飽和食鹽水，生成NaOH、H2和CS，氫元素和氯元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故 C不選；D .工業(yè)制鹽酸是用氫氣和氯氣反應生成氯化氫，氫元素和氯元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D不選；答案選B。3 .【2018屆靜安區(qū)二?！緾IO2是一種高效水處理劑，實驗室通過以下反應制得CIO?:A2KCIO 3+H2C2O4+H2SO4 2CIO2T + K2SO4+2CO2 T+2H20,關于此反應的說法正確的是A . KCIO3發(fā)生化合價降低，失電子B .反應中H2SO4體現了酸性和強氧化性C.反應中H2C2O4被氧化D .產物中CI與C化合

5、價相同，因而氧化性一樣強【答案】C【解析】反應仝一t +K2SQi+2CCh t +2HjO 中 KOOa 中 Q 從+5 到+4價，得到電子，C16為還原產物，吒。中C從朽到+也被氧化。A. Kg發(fā)生化合價降低，得電 子，選項A錯誤B.反應中曲迥 只體現了酸性，選項B錯誤；C.反應中吐CQ被氧化，選項Q 正確；D產物中Q與C化合價相同，但氧化產物和還原產物的氧化性不一樣，選頃D錯誤。答案選 Co4 .【2018屆濮陽市三?！看髿庵械趸锖吞細浠衔锸茏贤饩€作用可產生二次污染物光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法正確的是A 丙烯發(fā)生氧化反應生成甲醛和乙醛B 生成03的反應屬于氧化還

6、原反應紫外線CHCHOC.反應I屬于復分解反應D .該過程中02作催化劑【答案】A【解析】A、丙烯轉化成甲醛和乙醛，是丙烯中的雙鍵發(fā)生斷裂，此反應屬于氧化反應，故A正確；B、根據示意圖，02 O3，化合價沒有發(fā)生變化，因此生成O3的反應不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C、反應I中NO轉化成NO2，化合價升高，即反應 I為氧化還原反應，故 C錯誤；D、有。2參與反應， 但后面沒有O2的生成，因此O2不作催化劑，故 D錯誤。5. 【2018屆模綦江區(qū)上學期期中】氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHCIO3=bo? f + c C|2 T + d HC|0 4 + e H2O

7、。下列有關說法正確的是 ()A .由反應可確定：氧化產物是HCIO4B .由非金屬性 Cl S,可推知酸性 HCIO3 H2SO4C.若化學計量數 a=8, b=3，則該反應轉移電子數為 8eD .若該反應所得lmol混合氣體質量為45g，則反應可表示為：3HClO 3 = 2O2 T + C12 T + HClO 4 +出0 【答案】D【解析山由反應可知，化合價升高的元素有o和a兩種、所臥氧化產物是6和HCQb A不正確汨由 非金屬性as,可推知酸性B不正確;c.若化學計量數貯8,冋 則配平后可得8 HClO=3Cht+ 2Cb t -KHaOi +該反應轉移電子數為20e C不正確；D.若

8、該反應所得lmol 混合氣休質量為 45劭 則 n)+n(C12)= lni% 32g/ni01x e (Qj) +71g/molxn(Clj) -45g,解之得 n(O2): n(Cl3)=2:1,則反應可表示為 3HC16 = 20a f + Cl2 t + HCia + HaQ D 正確。本題選 D6. 【2018屆衡陽市第八中三?！肯铝袑τ谶^氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是A . CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用B. CaO2中陰陽離子的個數比為1:1C. CaO2和水反應時，每產生 1mol O2轉移電子4molD . CaO2和CO?反應的化學方程式為： 2CaO2+2C

9、O2=2CaCO3+O2【答案】C【解析】A、過氧化鈣是過氧化物，和過氧化鈉一樣具有漂白性，對面粉可能具有增白作用，故A正確。過氧化鈣中含有陽離子 Ca2+和陰離子O22-離子，陰陽離子的個數比為 1: 1，故B正確。C、O22-離子中 O元素的化合價為-1價，所以每產生1mol O2轉移電子2mol，故C錯誤。D過氧化鈣和二氧化碳反應 和過氧化鈉和二氧化碳反應原理相同，生成碳酸鈣和氧氣，方程式為：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2故D正確。點睛：本題考查過氧化物的性質，要記住過氧化物過氧根中兩個氧原子是個整體，其氧元素的化合價為-1價，具有強氧化性。7. 【2018屆榆林市一?！?SC

10、N)2稱為擬鹵素，將幾滴KSCN溶液加入到酸性的含有 Fe3+的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份：向其中一份溶液中加人適量KMnO 4溶液，紅色褪去；向另一份溶液中通入SO2,紅色也褪去。下列說法中不正確的是A . Fe3% SCN-反應的離子方程式是：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3B 中紅色褪去的原因是 SO2將SCN-還原C.中現象說明SCN-與Cl-相似，有還原性D . SCN-在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN【答案】B【解析】A, F存與ECN-發(fā)生絡合反應，F3SC-=F(SCN)顯紅色，故A正確B、S6具有強還原 性，SCN-rp S為-2處C為H價，N為

11、-3價，艮N均處于最低價，刊價C氧化性?躬弘所以$6 不能還原SCN：而F詳具有強氧化性育蹴SQ還原，反應方程式為曲SQT, 導致濬液褪笆，故B錯誤,C、KMnd具有強氧化性，F蘆中險元素處于最高價態(tài)，KMnd不能與Fe3* 發(fā)生氧化還原反應，所以中濬液褪色的原因是KM與SCNT反應用現SCN&ia原性說明SCN 一與CT相似有還原性，故C正確；6 SCF與CT相似，具有還原性，能失電子，被氧化為(SCNh, 故D正確。故選8. 【2018屆邯鄲市一月模擬】 硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCI+6HCI+2H2SO4。下列說法錯誤的是()A .氧化產

12、物、還原產物的物質的量之比為1 : 1B .若0. 5molNa2S2O3作還原劑；則轉移4mol電子C.當Na2S2O3過量時，溶液能出現渾濁D .硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低【答案】A【解析】硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCI+6HCI+2H2SO4。由化學方程式可知，氯氣是氧化劑、硫代硫酸鈉是還原劑、氯化鈉和鹽酸是還原產物、硫酸是氧化產物，反應中電子 轉移的數目為8e。A .氧化產物、還原產物的物 質的量之比為1 : 3, A不正確；B .若0. 5moINa2S2O3 作還原劑，則轉移 4mol電子，B正確；C當Na2S2O3過量

13、時，過量的部分可以與硫酸反應生成硫，所以溶液能出現渾濁，C正確；D 硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后生成了酸，故溶液的pH降低，D正確。本題選A。9. 【2018屆佛山市順德區(qū)一?！炕鸱掋~的原理是：CU2S+O2高溫2CU+SO2,有關該反應的說法正確的是A .氧化劑是。2，氧化產物是Cu和SO2B .被氧化的元素 只有硫，得電子的元素只有氧C. CU2S只表現出還原性D .當有l(wèi)molO 2參加反應時，共有 6mol電子發(fā)生了轉移【答案】D【解析】A.元素（X Cu的化合價降低，元素S的化合價升高，所以氧化劑是血蠶5氧化產物是S6 故A錯誤；B.得電子的元素還有銅，故B錯誤；C. Cu：S既表現出

14、還嫖性，又表現出氧化性，故C 錯誤；D. 6叭 當有ImolQ參加反應時共有6罰電子發(fā)生了轉殺 故D正礫 故選D。10. 【2018屆江西省百所名校第一次聯考】已知 NaCIO溶液與Ag反應的產物為 AgCl、NaOH和O2，下列 說法正確的是A .氧氣是還原產物B .還原劑與氧化劑的物質的量之比為1: 1C.反應物中有水，且反應方程式中水的化學計量數為2D .若生成4.48L（標準狀況下）O2，則反應轉移0. 8mol電子【答案】C【解析】NaCIO 溶液與 Ag 反應的產物為AgCl、NaOH 和 O?, Ag、O元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，由電子、原子守恒可知該反應的化學方程

15、式為 4Ag+4NaCIO+2H2O 4AgCI +4NaOH +O2； A .反應中O元素的化合價升高，氧氣是氧化產物，故A錯誤；B .此反應中NaCIO既是氧化劑，又是還原劑，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為6: 4=3: 2,故B錯誤；C.反應物中有水，由反應方程式4Ag+4NaCIO+2H2O 4AgCI+4NaOH+O2,可知水的化學計量數為2，故C正確；D . 4. 48 L（標準狀況下）。2的物質的量為 0. 2mol，則反應轉移1.2 mol電子， 故D錯誤；答案為C。點睛：氧化還原反應的本質是電子轉移，明確元素化合價與氧化劑和還原劑關系是解本題關鍵。氧化還原反應中各種物質的關

16、系可用下圖表示（要熟記）：還原劑I鳥披氧化f發(fā)生氧化反應氧化產物化合價升高tftt反應物元素元素或捌質生成物步4v氧化制得電子就還原*發(fā)生還原反應十還原產物-i-：-。11. 2018屆南陽市第一中學第十六次模擬】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產生1. 12LNO氣體（標準狀況），向反應后的溶液中加入 NaOH溶液，產生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是開始沉癥I沉淀沉淀開洛ST；屈的*A .不能求出硝酸的物質的量濃度B .氫氧化鈉溶液濃度為 3mol/LC.可以求出合金中鎂的質量D 可以求出沉淀的最大質量【答案】A【解析】分析：向反應后的濬液中加入NaOH濬瀛開始沒有沉淀，說明硝酸過量

17、，與硝釀反應的N3OH 溥浹杲WmL,沉淀達到最大時消耗NaOH 是濬解氫氧化鋁消耗N8H濬潘是10mL：則 生成氫氧化鋁消耗NaOH溥潘是3CmL,因止性成氫氧化筏消耗NaOH濬液是20mL,所汰根協方程式 Alif+3OH-=Al（OHh| . Mg+2OH-=Mg（OH）2 I可知金屬鎂鋁的物質童之比為1:1。生成的NO為 0,05mob轉移電子0.15mol;根據得失電子守恒可知金屬鎂鋁的物質的量均是晉也帀心皿舐 詳解：A.沉淀遅U最大時所得濬液是硝酸鈉，根擔鈉離子守恒和硝酸根守恒可知能求出硝酸的物質的 量濃度故A錯誤；B.濬解O.3hh1氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是0.03nwl,氫氧化鈉

18、濬液濃度為 型型習mol仏故E正確；C.從法上分析可知可以求岀合金中鎂的底量，故C正鬲D.從以上OOLL分析可知可以求出沉淀的最大質量，故D正確綜合以上分析，本題應選0. 05mol NO，轉移電子 0. 15mol，根據得失電點睛：解此題時，要用好守恒關系，鎂鋁和稀硝酸反應生成子守恒可求出金屬鎂鋁的物質的量均是0.15mol5鈉離子守恒和硝酸根守恒能求出硝酸的物質的量濃度。=0. 03mol。沉淀達到最大時所得溶液是硝酸鈉，根據12. 【2018屆成都市第七中學三?！肯?CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一 段時間后，藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁 （CU2O），繼續(xù)加入

19、H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，這個反應 可以反復多次。下列關于上述過程的說法不正確的是A . Cu是H2O2分解反應的催化劑B . H2O2只表現了氧化性C. H2O2的電子式為D .發(fā)生了反應 Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2+3H2O【答案】B【解析】A.向Cug溶液中加入吐6濬瀛很快有大量氣體逸出，同時放熟說明是HiQ分解反應的催化札故A正確；根據理藍色濬液變?yōu)榧t色渾濁（業(yè)。）w ,說明銅離子禎還原成+1價表現了還原性繼續(xù)加入耳6溶液，紅邑渾濁又變?yōu)樗{色溶液，說明發(fā)生了反應 626加644莊=26尹十3吐0,施。中十1價6被氧優(yōu)成+2價Cu匚HQ又表現了氧化性，故B錯 誤

20、,C.民6屬于共價化合物，電子式為：皿念故C正確；6紅魚渾濁又變?yōu)樗{色濬液，CuO中+1價6被氧化成+2價6匚發(fā)生反應為：CuXHH/VMR-XW+SHjO,故D正確；故選良 點睛：本題考查氧化還原反應，明確題干信息的含義為解答關鍵。本題的易錯點為B.要注意題干信息 的解讀一段時間后，藍色滾潘變?yōu)榧t色渾虬說明生成了 0120纟疲加入諳液，紅魚渾濁又變対藍色溶港，說明又生成了13. 2018屆大興區(qū)一?！繀捬醢被ǎˋnammox ）是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中不正確的是NHjv zJttnn |-A . 1mol NH4+所含的質子總數為10NaB .聯氨（N2H4）中含有極性鍵和非極

21、性鍵C.過程II屬于氧化反應，過程 IV屬于還原反應D .過程I中，參與反應的 NH4+與NH2OH的物質的量之比為1: 1【答案】A【解析】A、質子數等于原子序數，1molNH4+中含有質子總物質的量為 11mol，故A說法錯誤；B、聯氨（N2H4）的結構式為 .I卜，含有極性鍵和非極性鍵，故B說法正確；C、過程II，N2H4TN2H2 2H，此反應是氧化反應，過程 IV, N02t NH2OH，添H或去0是還原反應，故 C說法正確；D、NH4+中N 顯一3價，NH2OH中N顯一1價，N2H4中N顯一2價，因此過程I中NH4+與NH2OH的物質的量之比 為1:1,故D說法正確。點睛：氧化反應

22、還是還原反應，這是有機物中的知識點，添氫或去氧的反應為還原反應，去氫或添氧的反應的反應氧化反應，因此 N2H4T N2H2，去掉了兩個氫原子，即此反應 為氧化反應，同理 N02轉化成 NH2OH，是還原反應。14. 【2018屆大連市一模】 潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應：NaCIO+2HCI=NaCI+Cl2 f +出0,生成有毒的氯氣。下列說法正確的是A .每生成1mol氯氣，轉移的電子數為 2NaB. 1 mol NaCI含有的電子數為 28NaC. 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根離子數為0. 2NaD .標準狀況下，將 22. 4L HCl溶解在0. 5L

23、水中，形成 2mol/L的鹽酸【答案】B【解析】反應NaQ（X2Ha=NaC14 H2SO4【答案】D【解析】A、根據化學反應方程式，S的化合價升高，S作還原劑，HNO3中N的化合價降低，HNO3作氧化齊山因此氧化劑與還原劑物質的量之比為6: 1,故A錯誤；B、沒有指明條件是否時標準狀況，因此無法計算N02的物質的量，故 B錯誤；C、根據反應方程式，消耗 6molHNO3生成1molH2SO4，隨著 反應進行，酸性逐漸減弱，故 C錯誤；D、根據氧化還原反應規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧 化性，HN03(濃)為氧化劑，H2SO4為氧化產物，因此濃硝酸的氧化性強于H2SO4，故D正確。16.

24、 2018屆蚌埠市二?！坑妹摶【锓▋艋蚧瘹鋸U氣，是減小硫化氫對空氣污染的一種方法。其反應原理為H2S+HCO3tSO42-+CH3COOH，下列有關該反應的說法正確的是A 反應過程中無能量變化B . CH3COOH分子中只含有極性鍵C.反應中HCO3 一發(fā)生氧化反應D 反應中生成 1 mol CH3 COOH轉移電子數為8NA【答案】D【解析】任何化學反應的發(fā)生均會有能量的變化，要么吸熱，要么放熱，A錯誤；CH3COOH分中碳氫鍵、碳氧鍵、氧氫鍵均為極性共價鍵， 碳碳鍵為非極性共價鍵，B錯誤；HCO3 一中的碳為+4價，而CH3COOH 中碳為0價，發(fā)生了還原反應， C錯誤；H2S+2HCO3 一二SO42+CH3COOH，該反應轉移8mol電子，所 以生成1 molCH 3COOH得電子為4X 2=8mol，電子數為8Na, D正確；正確選項 D。17