中考化學(xué)試題分類匯編考點探究題(含解析

1、考點31探究題14. （2019 宿遷）碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分，在生產(chǎn)和生活中有許多重要的用途，化學(xué)課上同學(xué)們?yōu)榱私馓妓釟溻c的性質(zhì)，將一定質(zhì)量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合，充分反應(yīng)后有氣體逸出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，同學(xué)們對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進行了探究，認為除一定含有硫酸鈉外，可能還含有其他成分，因此進行了猜想并作了如下實驗 【實驗用品】pH試紙、鋅片，氧化銅粉末，稀硫酸，氫氧化鈉溶液，氯化鋇溶液【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的可能組成成分：猜想一：碳酸鈉猜想二：碳酸鈉、碳酸氫鈉猜想三：硫酸鈉、硫酸【實驗探究】同學(xué)們?nèi)》磻?yīng)后的溶液用不同方案進行如下實驗，請根據(jù)結(jié)論完成如表實驗現(xiàn)象中的空格

2、：農(nóng)哲丹i.ActVJU KGBHL 50-r1 f7|；|1的齊令Jf f A wrtuj *I-Jlk pH -A1: , r，- 1 箱已 1-ii曲J心.11玄Viji 覽【得出結(jié)論】猜想三正確【評價反思】（1 ）老師對同學(xué)們能用多種方案進行探究，并且得出正確的實驗結(jié)論給予了肯定，同時指 出探究中存在一處明顯的操作錯誤 ，（2）有同學(xué)對實驗方案 B的結(jié)論提出了質(zhì)疑，認為僅憑此現(xiàn)象不能得出猜想三正確，請說 明理由。【總結(jié)提高】依據(jù)所給實驗用品設(shè)計與上述實驗不同的方案確認猜想三是正確的，請你寫出你的實驗方案?！敬鸢浮?NaHC&HSQ=NstSO+2CO f +2H0 無氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生

3、 （1） C實驗中將pH試紙直接浸入待測液中（2）氯化鋇與碳酸鈉也能反應(yīng)生成白色沉淀取少量氧化銅粉末與試管中，加入足量反應(yīng)后的溶液，若氧化銅溶解，溶液變藍，則猜想三正確28. （2019 常州）裝品牌蘇打餅干的配料和營養(yǎng)成分如下表，研究性學(xué)習(xí)小組対其成分進 行了探究。配料營養(yǎng)成分（每100g）小麥粉，食用植物油，洋蔥粉、食用鹽、碳酸鈣、食品添加劑（碳酸氫鈉）、香蔥、酵母、麥精、食用香精等能量蛋白質(zhì) 脂肪 碳水化合物 鈉 鈣2017千焦8.5克21.0 克63.5 克500毫克280毫克說明餅干制作的烘焙過程中，配料中的碳酸氫鈉的全部受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，而碳酸鈉不分解。I.定性判斷餅干中有關(guān)成

4、分的確認。取一小包餅干。研碎后放入燒杯，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，得到待檢液。實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論淀粉的檢驗取少量待檢液于試管中，滴入2滴碘水，觀察到溶液餅干中含有淀粉碳酸鹽的檢驗另取少量待檢液于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生； 將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁餅干中含有（填離子符號）【交流討論】（1）餅干中的 元素可減少人體骨質(zhì)疏松、畸形、佝僂病的發(fā)生，有利于人體健康。（2）餅干中的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！旧钊胩骄俊咳绾芜M一步確認餅干中含有兩種碳酸鹽？將剩余待檢液過濾，用蒸餾水洗滌固體2至3次；將與稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象，則證明講干中既有碳酸鈣，又有碳

5、酸鈉。n.定量檢測：餅干中碳酸鈉質(zhì)量的測定。【實驗裝置】【實驗步驟】 按圖9連接好裝置，檢查氣密性； 取一小包餅干研碎后放入燒杯，加入適量蒸餾水、用玻璃棒充分攪拌后，過濾，洗滌； 將濾液和洗滌液合并后倒入容器 A,按圖示裝入其他藥品（試劑X用于吸收揮發(fā)出來的 HCI,它不與CO反應(yīng)）； 打開止水夾，向裝置中通入一段時間N2后，關(guān)閉止水夾； 用電子天平稱量干燥管的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)m； 逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡時，停止滴加； ； 重復(fù)步驟，記錄數(shù)據(jù) m?！窘涣饔懻摗坎襟E將濾液和洗滌液合并的原因是 ?！緮?shù)據(jù)處理】m m= 0.088g，則這包餅干中碳酸鈉的質(zhì)量為 g。【答案】I 藍色 CG2-、H

6、CO【交流討論】（1）鈣（2） CaCO2HCI=MgCl2+H0+C0f【深入探究】殘留固體和洗滌液中分別n.【實驗步驟】打開止水夾，向裝置中通入一段時間N2后，關(guān)閉止水夾【交流討論】濾液中含有溶解的碳酸鈉，洗滌液中也含有溶解的碳酸鈉，兩者合并確保樣品的碳酸鈉不損失，全部參與反應(yīng)【數(shù)據(jù)處理】0.21218. （2019 淮安）化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在老師的帶領(lǐng)下走進實驗室，開展實驗活動。（1） 實驗室依次編號為1、2、3、4的藥品柜中，分別存放常見的酸、 堿、鹽和酸堿指示劑。 小剛欲使用熟石灰，他需從 號柜中取出。（2） 小涵發(fā)現(xiàn)盛放 NCO與NaCI兩種溶液的試劑瓶標簽脫落，為鑒別兩種溶液，

7、分別取樣于試管中，加入無色酚酞溶液，若為NazCO,則觀察到溶液變?yōu)?色。（3 ）小文從柜中取出標有“ 10%NaOH溶液”的試劑瓶，取少量樣品加入試管中，向其中滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡，判斷該NaOH溶液中含有NaaCO.用化學(xué)方程式表示 NaOH溶液變質(zhì)的原因：。小文同學(xué)對變質(zhì)的 NaOH溶液進行如下一系列實驗，實現(xiàn)藥品再利用。I .測定NaOH溶液中有NetCO的質(zhì)量分數(shù)【實驗操作】取40.0g10%的NaOH溶液樣品進行如題所示的實驗。【數(shù)據(jù)處理】 所取用鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)7.3%）的質(zhì)量理論上不少于 g。 圖中，反應(yīng)前后天平示數(shù)相差 1.1g,計算NaOH溶液中NqCO的質(zhì)量分數(shù)（寫

8、出計算過程） n .變質(zhì)的NaOH溶液再利用小文將剩余NaOH溶液倒入燒杯中，加入經(jīng)計算所需的熟石灰粉末，充分攪拌，靜置、過濾,得到NaOH溶液和濾渣，充分攪拌的主要目的是 。(4) 實驗結(jié)束后，同學(xué)們將實驗產(chǎn)生的廢液和廢渣倒入指定的燒杯中，得到無色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶質(zhì)外，可能存在的溶質(zhì)是 。同學(xué)們再次實驗，確認成分后，對廢液回收利用，綠色排放。【答案】(1)2( 2)紅 (3)2NaOH+CONsbCO+fOI . 50.0解：NaOH溶液中NaCO的質(zhì)量為x。NaCQ+2HCl=2 NaCI+HzO+C創(chuàng)10644x1.1g106 x441.1gx=2.65gNaOH溶液

9、中N&CO的質(zhì)量分數(shù)為2.65g x 100%=6.6% 40g答：NaOH溶液中NaCO的質(zhì)量分數(shù)為6.6%。n.讓溶液中的碳酸鈉與熟石灰充分反應(yīng)，完全除去(4) CaCl221. (2019 南京)|某課外興趣小組的同學(xué)對二氧化碳的制取和性質(zhì)進行相關(guān)探究。【實驗回顧】(1) 實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 ;用向上排空氣法收集二氧化碳的原因是 。【實驗探究】42導(dǎo)管另一端伸入(2) 如圖1所示，打開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出，塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞,裝有滴加了紫色石溶液的蒸餾水的試管中，輕輕振蕩汽水瓶，觀察到紫色石蕊溶液變紅； 加熱上述試管，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由紅色變?yōu)樽仙?，寫出上?/p>

10、変化過中反應(yīng)的化學(xué)方程 式, 。(3) 打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度 。(4) 如圖所示，在C處放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花完成以下實驗：在A處持續(xù)而緩緩地通入氣體 X。當(dāng)關(guān)閉K時，C處的紫色石蕊紙花不變色；當(dāng)打開K后，C處的紫色石蕊紙花變?yōu)榧t色。若氣體X為未經(jīng)干燥的二氧化碳，則 B瓶中盛放的溶液可以為（ 填字母）;若氣體X為未經(jīng)干燥且混有氯化氫的二氧化碳，則B瓶中盛放的溶液可以為 _L 填字母）。A.濃硫酸B.氫氧化鈉溶液C. 飽和碳酸氫鈉溶液【交流反思】（5）該小組用空氣樣品和提高二氧化碳含量的空氣的樣品，控制相同條件測定二者在光照前后溫度的變化，實驗結(jié)果如圖。則

11、與空氣樣品對應(yīng)的溫度變化曲線是（ 填“a”或“ b ”），二氧化碳可以產(chǎn)生溫室效應(yīng)。S *Ml MmUR J 一一匸w 30-_一i 匾FIRfMM請簡述溫室效應(yīng)對人類生存環(huán)境的功與過 （各寫一點）?！敬鸢浮浚?） CaCO+2HCI= CaCb+HO+C創(chuàng) 二氧化碳的密度比空氣大，且不與空氣中的主 要成分發(fā)生反應(yīng)（2）CQ+H2O= H2CO H 2CO HO+COf（3） 一定溫度下，氣體的溶解度隨壓強的減小而減小（4） AB AB（5）a功：溫室效應(yīng)使全球地表溫度提高到目前適合人類生存的溫度等；過：溫室效應(yīng)增強，全球氣候變暖（或?qū)е卤ㄈ诨购Ｆ矫嫔仙?，淹沒部分沿海城市；使土地沙漠化，

12、 造成農(nóng)業(yè)減產(chǎn)；影響自然生態(tài)系統(tǒng)，改變生物多樣性等，答一點即可）19. （2019 泰州）某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識后，對某些鹽的性質(zhì)開展了探究活動。研究主題：探究FeCIs溶液加熱、灼燒的變化。相關(guān)信息：酒精（C2H5QH具有還原性，加熱條件下能與Fe2Q反應(yīng)；Fe和FesQ,易被磁鐵吸引，F(xiàn)eC是一種黑色固體。不能被磁鐵吸引；Fe 3O能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水。（1）實驗一：將大約20 mL包和FeC溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，沸騰后發(fā)現(xiàn)溶液中逐漸產(chǎn)生 紅褐色渾濁。 FeCI 3溶液呈黃色主要是因為溶液中含有鐵離子，鐵離子符號為 。 加熱時，F(xiàn)eCb溶液易與水反應(yīng)生成紅褐色的物質(zhì)和鹽酸

13、，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 由實驗啟示，F(xiàn)eCIs溶液通過蒸發(fā)結(jié)晶的方式 （填“能”或“不能”）獲得FeCI個體。（2）實驗二：將實驗一蒸發(fā)獲得的紅褐色固體轉(zhuǎn)移到坩堝中灼燒，顏色由紅褐色變?yōu)榧t棕色。 此過程發(fā)生分解反應(yīng)， 除生成紅棕色物質(zhì)外，還生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：小林設(shè)計了如下實驗流程(部分產(chǎn)物已略去)(1) 過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 O(2) 濾液A中的溶質(zhì)有 (用化學(xué)式表示)(3) 加入MgCb溶液時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (4) 操作II的實驗步驟是 【答案】【探究活動一】(1 )藍(2 )氣體通過澄清石灰水時會帶出水蒸氣【探究活動二】(1)漏斗 (2) CaCl2、MgC

14、b、HCl(3) MgCb+Ca (OH 2 Mg( OH2 J +CaCl2 (4)加入足量水溶解，過濾21. (2018?南京)趣小組的同學(xué)對鋁的某些性質(zhì)進行相關(guān)探究。 【實驗回顧】(I )鋁與稀鹽酸反應(yīng)。用如圖1所示裝置制取氫氣。1SBa圖2鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 用B裝置收集氫氣的原因是（2）在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據(jù)【提出問題】鋁能否與水反應(yīng)生成氫氣?【查閱資料】物質(zhì)鈉與水鋁與水汞與水能否發(fā)生反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)不反應(yīng)【交流與討論】（I ）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護膜的作用。如 生活中可用鋁壺?zé)?。鋁與氧氣反

15、應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2 ）除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法（舉一例） 。除上述方法外，還可以將鋁片浸入氯化汞（HgClJ溶液中，形成鋁汞齊（鋁汞合金）破壞鋁表面致密的氧化膜且防止 其重新生成。【實驗探究】（1）將鋁片完全浸入氯化汞（HgCb）溶液中1分鐘左右，取出，立即用流水沖洗干凈后加入到蒸餾水中（如圖 2），其表面生成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發(fā)生 置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2） 在導(dǎo)管口 a處涂肥皂水，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡形成，當(dāng)氣泡離開導(dǎo)管后，氣泡（填“下沉”或“上升”），用燃著的木條點燃氣泡，發(fā)出爆鳴聲?！緦嶒灲Y(jié)論】鋁能與水反應(yīng)生成氫氣。寫出鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣的化

16、學(xué)方程式 ?！緦嶒灧此肌浚?） 圖2裝置內(nèi)，在鋁與水反應(yīng)的過程中，若關(guān)閉導(dǎo)管上的活塞K,反應(yīng)停止，其原理是。當(dāng)再次打開活塞 K反應(yīng)繼續(xù)，產(chǎn)生氣泡。鋁未能生成氧化鋁，其原因是。（2）汞有毒，會污染環(huán)境，興趣小組的同學(xué)用硫粉處理單質(zhì)汞，用飽和硫化鈉溶液處理使 用過的氯化汞廢液?！敬鸢浮俊緦嶒灮仡櫋浚╨ 2AI+6HCI 2AICI 3+3H4氫氣難溶于水，不與水反應(yīng)（2）金屬是否位于氫前面，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，位于氫后面的金屬不能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫（鉀、鈣、鈉除外）【交流與討論】（1）4AI+3O2 2A4Q （2）用砂紙打磨【實驗探究】(1) 2AI+3HgCl2

17、2AICI 3+3Hg(2)上升【實驗結(jié)論】2AI+6H2O=2AI ( OH 3 J +3H2T【實驗反思】(1 )關(guān)閉活塞K,容器內(nèi)壓強增大，把液體壓回?zé)?，固體與液體分離，反應(yīng)停止容器內(nèi)充滿氫氣，鋁無法與氧氣接觸【解析】【實驗回顧】(I 鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2AI+6HCI 2AICI 3+3H f。用 B 裝置收集氫氣的原因是氫氣難溶于水，不與水反應(yīng)。(2) 在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據(jù)是：金屬是 否位于氫前面， 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫， 位于氫后面的金屬不能置 換出鹽酸和稀硫酸中的氫(鉀、鈣、鈉

18、除外) 。【交流與討論】(1 )鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4AI+3O22A12O3。( 2)除去鋁表面氧化鋁薄膜時，可以用砂紙打磨?！緦嶒炋骄俊? 1)鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋁和汞，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AI+3HgCI 22AICI 3+3Hg。( 2)在導(dǎo)管口 a 處涂肥皂水，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡形成，當(dāng)氣泡離開導(dǎo)管后，氣泡上升，用 燃著的木條點燃氣泡，發(fā)出爆鳴聲，說明生成的氣體是氫氣?！緦嶒灲Y(jié)論】鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣的化學(xué)方程式為：2AI+6H2O=2AI ( OH)3J +3H2f?！緦嶒灧此肌?1 )圖2裝置內(nèi)，在鋁與水反應(yīng)的過程中，若關(guān)閉導(dǎo)管上的

19、活塞K,反應(yīng)停止，其原理是：關(guān)閉活塞K,容器內(nèi)壓強增大，把液體壓回?zé)?，固體與液體分離，反應(yīng)停止； 當(dāng)再次打開活塞 K,反應(yīng)繼續(xù)，產(chǎn)生氣泡，鋁未能生成氧化鋁，其原因是容器內(nèi)充滿氫氣， 鋁無法與氧氣接觸。19. (2018 鹽城)鹽城盛產(chǎn)海鹽。某化學(xué)興趣小組同學(xué)在市場購到粗鹽，帶回實驗家進行 提純。 在溶解，過濾，蒸發(fā)等操作中，均用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱). 配制50液量分數(shù)為6%勺NaC1溶液，需稱量 NaCI固體g,若用粗鹽配制上述解液，則所配溶液中 NaCI 的質(zhì)量分數(shù)會 (填“偏大”、偏小”或“無影響“ )。探究活動：以NaCI為原料可以制取金屬鈉。興趣小組同學(xué)認為Na是活潑金屬，

20、能與 CuSO等鹽溶液反應(yīng),生成相應(yīng)的金屬單質(zhì)。【提出問題】Na與CuSO溶液反應(yīng)，是否有 Cu生成？【設(shè)計實驗】興趣小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計右圖裝置進行實驗。I. 向大試行中加入一定體積煤油。II. 用小刀切一小塊鈉，放入大試管，塞上橡皮塞。III. 打開活塞，通過長頸漏斗向試管中加入 CuSO溶液。使煤油的液面升至膠塞，關(guān)閉活塞,觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】(1) Na在煤油與溶液交界處上下來回振動。表面產(chǎn)生氣泡，逐漸變小直至消失。(2) 溶液顏色逐漸變淡，有藍色絮狀沉淀和少量黑色固體生成。(3) 打開活塞，用燃著的木條放在尖嘴管口處，氣體被點燃。【查閱資料】Na通常存放在煤油中煤油不溶于水

21、且不與水反應(yīng) 2Na+2H2O=2NaOH七H Cu(OH)2 -型 CuO+HO【實驗分析】 根據(jù)上述信息，可獲知金屬銷的物理性質(zhì)是 (答出一點即可)。(2)實驗中長頸漏斗的作用 (填數(shù)字序號)。便域添加CuSO溶液收集氣體防止壓強過大沖開活塞對于產(chǎn)生的氣體，有些同學(xué)猜想是有些同學(xué)猜想是 SQ。小組同學(xué)經(jīng)過討論，排除了SO,理由是。經(jīng)過進一步實驗，確認氣體是H2.(4) 將反應(yīng)后的混合物過濾，向濾渣滴加足量稀硫酸，濾渣完全溶解。寫出濾渣與稀硫酸反成的化學(xué)方程式 (寫出一個即可)?！緦嶒灲Y(jié)論】Na與CuSO溶液反應(yīng)，無 Cu生成?！緦嶒灧此肌縉a與CuSO溶液無Cu生成，原因可能是 。【定量分

22、析】另取定量上述 CuSO溶液。完成下列實驗。利用數(shù)據(jù)，計算無色溶液的溶質(zhì)質(zhì) 量分數(shù)。(寫出計算過程，滴入的酚酞溶液質(zhì)量忽略不計。)tIf *傀斡博匸打 f *#UXJ【答案】（1 ）玻璃棒；（2） 3g,偏小【實驗分析】（1）硬度小（密度比水小，比煤油大）；（2）；（3） SO不可燃（4）Cu（OH）2+HSQ=CuSa2HO （或 CuO+hSQ=CuSO+2HC）【實驗反思】原因可能是：鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，會先與硫酸銅溶液中的水反應(yīng)，生成 NaOH【定量分析】此無色溶液為硫酸鈉溶液，生成紅色固體Cu的質(zhì)量為0.64g。所求質(zhì)量分數(shù)為2.84% （過程略）16. （2018?無錫 節(jié)選）

23、根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關(guān)問題。（4 ）小強和小明兩位同學(xué)對黃色的FeCh溶液產(chǎn)生了濃厚的興趣，查閱資料獲得如下信息: FeCh能與 Cu Fe、Al 等金屬反應(yīng)生成 FeCh，如：2FeCI3+Cu=2FeCb+CuCl2； FeCl 3溶液能使無色的苯酚溶液變成紫色【提出問題】FeCh溶液與金屬鋁反應(yīng)有哪些現(xiàn)象？FeCl 3溶液中的哪種粒子使苯酚溶液變成紫色【實驗探究】取適量 FeCb溶液于試管中，進行如下實驗F1一周后取少許。中滾液AFI胸入笨酚糜液屮cD【思考與交流】 實驗前，鋁箔表面需要進行打磨處理，其目的是 。 FeCl3溶液的 pH7 （填 “”、“V” 或“=”） 溶液由黃色

24、變成淺綠色的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 D中無色溶液的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。 經(jīng)分析，小強同學(xué)認為是Fe3+使苯酚溶液變成紫色，但小明同學(xué)認為若要得出此結(jié)論還需補做如下實驗：在苯酚溶液中滴加稀鹽酸，觀察溶液是否變成紫色。小明的理由【答案】（1）試管IffnOn（2） AD（或 AE） 2KCIO 3:一2KCI+3OJ催化作用（3）Zn+HSO=ZnSO+ff b（4） 除去表面的氧化鋁薄膜V3FeCl3+AI=3FeCI 2+AICI 3AlCl 3 排除Cl使使苯酚溶液變色的可能【解析】（1）圖中的儀器是試管。（2）氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣，發(fā)生裝置應(yīng)選擇固體加熱型，收集裝置可以用排 水法

25、或向上排空氣法；氯酸鉀在二氧化錳作為催化劑的條件下加熱分解生成氯化鉀和氧氣； 二氧化錳在反應(yīng)中起催化作用。（3）實驗室用鋅和稀硫酸在常溫下反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；氫氣的密度比空氣小，應(yīng)用向 下排空氣法收集。（4 實驗前，打磨鋁箔表面目的是為了除去其平面生成的致密的氧化鋁薄膜；由于鋁 箔加入FeCIs溶液中有大量氣泡產(chǎn)生，說明有氫氣生成，證明氯化鐵溶液呈酸性；氯化鐵 溶液由黃色變成淺綠色， 證明氯化鐵與鋁反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氯化鋁；一周后D中溶液變成無色，說明生成的氯化鐵又被過量的鋁置換生成氯化鋁和單質(zhì)鐵，故溶質(zhì)為AICI 3；要證明是Fe3+使苯酚溶液變成紫色，需排除氯化鐵中Cl的干擾。15.

26、（2018?徐州）為了探究金屬活動性， 將鋅和銅分別放入稀硫酸中， 銅不反應(yīng)而鋅的表面 有氣泡產(chǎn)生，寫出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。老師告訴學(xué)生，銅和濃硫酸在加熱的條件下也能反應(yīng)且產(chǎn)生氣體。【提出問題】銅與濃硫酸反應(yīng)的生成物是什么？其中氣體是什么？【猜想假設(shè)】同學(xué)們對產(chǎn)生的氣體作出了猜想。猜想一：氫氣；猜想二：二氧化硫；猜想三：氫氣和二氧化硫的混合物?！静殚嗁Y料】（1 ）二氧化硫可以使品紅溶液褪色，也能和堿性溶液反應(yīng)（2）H+CuO Cu+HO【實驗探究】師生設(shè)計了如下裝置進行實驗（部分儀器省略），請完成下列表格。主要實驗步驟主要現(xiàn)象解釋或結(jié)論加熱裝置A 一段時間裝置B中的現(xiàn)象是有二氧化硫生

27、成點燃裝置D處酒精燈裝置D玻璃管中無明顯現(xiàn)象猜想正確停止加熱，將銅絲上提，向裝置A中玻璃管鼓入空氣/冷卻，將A中液體用水稀釋A中液體變?yōu)樯辛蛩徙~生成【表達交流】（1） 在步驟中，鼓入空氣的目的是 。（2） 請完成銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CU+2HSQ （濃）CUSO4+S0 +【反思拓展】（1 ）若將裝置A中銅絲換成鋅片，隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸變小，裝置D玻璃管中看至y的現(xiàn)象是。（2）下列各組藥品能夠證明鋅的活動性比銅強的是 （填序號）。 鋅、銅、稀鹽酸鋅、硫酸銅溶液鋅、銅、氯化鎂溶液。【解析】鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+HSQ Zn SQ+Hzf;

28、【實驗探究】實驗得出該反應(yīng)有二氧化硫生成，根據(jù)資料中提供的信息，二氧化硫可以使品紅溶液褪色，所以裝置 B中對應(yīng)的現(xiàn)象是 品紅溶液褪色；裝置 D玻璃管中裝有黑色的氧化 銅粉末，在加熱的條件下向其中通入氣體，無明顯現(xiàn)象，說明氣體中無氫氣，因此只要猜想二正確；A試管中有硫酸銅生成，所以加水稀釋后A中液體變?yōu)樗{色；【表達交流】（1）在步驟中，鼓入空氣可將將裝置A中生成的二氧化硫氣體全部排出；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，反應(yīng)物中有1個銅原子、4個氫原子、2個硫原子、8個原子，生成物種現(xiàn)有 1個銅原子、2個硫原子、6個氧原子，所以 未知物應(yīng)為2H.Q【反思拓展】（1）裝置A中銅絲

29、換成鋅片，則鋅與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣，裝置D玻璃管中的氧化銅被還原，生成單質(zhì)銅和水，看到的現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)；（2）將鋅、銅加入稀鹽酸溶液中，鋅反應(yīng)有氣泡冒出，銅不反應(yīng)，無現(xiàn)象，說明銅位于氫的后面，鋅位于氫的前面，能證明鋅和銅的活動性強弱，故能達到目；將鋅放入硫酸銅溶液中，鋅的表面置換出紅色的銅，說明鋅的活動性比銅強， 故能達到目；將鋅和銅分別放入氯化鎂溶液中均無明顯現(xiàn)象，無法比較鋅和銅的金屬活動性強弱，故不能達到目。【答案】Zn+HSQ Zn SQ+H f【實驗探究】品紅溶液褪色二 藍【表達交流】（1）將裝置A中生成的二氧化硫氣體全部排出（2） 2HO【反思拓展】（

30、1）黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)（2）研究小組進行如下兩個實驗:33、（2018 蘇州）探究碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與稀鹽酸反應(yīng),（1）【實驗1】同時將足量的稀鹽酸倒入錐形瓶甲和錐形瓶乙中。反應(yīng)至5s生成氣體的速率：碳酸氫鈉 碳酸鈉（選填“ ” “”a / a 、(2) NatCO + HCI= NaCI + NaHCO 3、NaHCO+ HCI = NaCI+ H 2O + CO2 f 解：設(shè)NaHCO完全反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量x; NatCO完全反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量y甲：NaHC3+HCI=NaCI+HO+COf84442gx8 2g44 ml84/44=2g/x , x=1.0g乙：

31、Na 2CQ + HCI= NaCI +H 2O+CO f106442gy106/44=2g/y, y=0.8g答：【實驗1】碳酸氫鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為1.0g ;碳酸鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.8g。24. （2018 南通）科學(xué)探究和證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)。學(xué)習(xí)小組對藍綠色堿式碳 酸銅晶體CU2（OH）2CO的性質(zhì)進行實驗探究，并基于證據(jù)進廳推理分析。I 分析堿式碳酸銅的組成根據(jù)化學(xué)式可知，堿式碳酸銅中Cu元素的化合價為 。n.探究堿式碳酸銅受熱的變化【設(shè)計實驗】學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下圖裝置（夾持儀器已略去），并用于探究堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物?！緦嶒炦^程】 在裝置丙導(dǎo)管a處接一導(dǎo)管，

32、并插入水中，微熱試管，觀察到 ,說明整套裝置的氣密性良好。 按圖示加入樣品和試劑，加熱一段時間后，試管中固體變黑，U形管中無水硫酸銅變藍，澄清石灰水變渾濁。【實驗分析】 裝置甲中用于加熱的儀器名稱為 。 裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 根據(jù)現(xiàn)象可知，堿式碳酸銅受熱可分解，分解產(chǎn)物有CO、CuO 。 裝置乙、丙位置不能互換的理由是 。川.探究堿式酸銅與酸的作用【實驗過程】取樣品少量于試管中，加水，固體不溶解。繼續(xù)加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，得到藍色溶液?！緦嶒灲Y(jié)論】碳式碳酸銅能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成的鹽為 。【拓展延伸】堿式鹽在生活中應(yīng)用廣泛。堿式氯化鋁Al 2（OH）Cl5是一種高效凈水劑。

33、寫出堿式氯化鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮縄 +2n.【實驗過程】導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡?！緦嶒灧治觥烤凭珶鬋a（OH）2+C CaCOj +HHO H?O氣體通過澄清石灰水時會帶出水蒸氣川.【實驗結(jié)論】硫酸銅【拓展延伸】 Al 2（OH）Cl 5+HCI 2AlCl 3+H2O15. （2018 宿遷）實驗課上，老師給了同學(xué)們一包紅色粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵（FezQ）粉末中的一種或兩種， 為確定該粉末的成分，同學(xué)們進行了如下探究，請你參與其中并回答問題。提出猜想甲組：銅粉；乙組：氧化鐵粉末；丙組： 。設(shè)計實驗方案1:取少量紅色粉末放入試管中，滴加足量的（從下列試劑中選擇：氯化鈉溶

34、液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液）振蕩，若甲組猜想正確，則實驗現(xiàn)象為 。方案2：取8g紅色粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，先通入CO然后用酒精噴燈加熱一段時間 （實驗裝置如圖1所示），停止加熱并繼續(xù)通入 CO至裝置冷卻。若乙組或丙組猜想正確，則硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。實驗時要先通 CO再加熱的目的是 。數(shù)據(jù)處理等裝置完全冷卻到室溫，稱量硬質(zhì)玻璃管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為mg。若乙組猜想正確，則 m的取值范圍是。實驗反思圖1虛線框內(nèi)的裝置是用于吸收 CQ;并收集CO請從圖2（廣口瓶內(nèi)均為氫氧化鈉溶液 ）中選擇最合適的裝置 （填序號）?！敬鸢浮裤~粉和氧化鐵粉末稀鹽酸無明顯現(xiàn)象3CO+FeC3咼溫2Fe+3CO。

35、排盡硬質(zhì)玻璃內(nèi)空氣，防止爆炸5.6 m 實驗取10.0g干燥的固體A,加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生4.4gCQ氣體。結(jié)論猜想1、2錯誤。其中判斷猜想 1錯誤的理由是 。猜想3正確。固體 A中MgCO和Mg(OH的質(zhì)量比是 。拓展在100 C時加熱溶有較多 Ca(HCO) 2、Mg(HCO 2的硬水，1小時后得到 CaCO和Mg(OH?MgC(3y3H2O的固體混合物。寫出MgCOH/MgCOPSHaO與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1) CO + Ca(OH)2 = CaCOsJ + H2O(2) Ca(HCO)2 =CaCO 3J + COf + H2O 強(3 肥皂水(或加熱煮沸)結(jié)

36、論若只含MgCO則生成的CO大于4.4g (或MgCO產(chǎn)生CO的能力大于 CaCO) 21:4拓展Mg(OH)a MgCO 3H2O + 4HCl = 2MgCl 2 + CQf + 6H2O16. (2017 連云港)“氧泡泡”系列產(chǎn)品去污能力強、綠色環(huán)保，已成為中國氧系清潔品 類領(lǐng)導(dǎo)品牌，其主要成分是過碳酸鈉( 2NCO.3H2Q)。某化學(xué)活動小組對過碳酸鈉產(chǎn)生了 濃厚的興趣，決定對其進行探究?！静殚嗁Y料】I .過碳酸鈉在水中易離解成NqCO和HzQ,其水溶液具有 NqCO和HC2的雙重性質(zhì)；H.過碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)：2(2Na2CO 3HQ)+8HCI=8NaCI+4CO2 f +3Qf

37、 +10HQ川.過碳酸鈉的去污能力主要與其在反應(yīng)中釋放出的“活性氧”有關(guān)，“活性氧”含量越高,去污能力越強。(1) 20C時，測得1%過碳酸鈉水溶液的 pH為10.5 ,說明其溶液呈 (選填“酸性”、 沖性”或“堿性”)。(2) 向過碳酸鈉水溶液中加入少量MnO時產(chǎn)生大量氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3) 過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量可按如下公式計算：祥品質(zhì)城為測定某過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量，取20.0g樣品按下圖實驗裝置與足量鹽酸反應(yīng)。(已知樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)，裝置氣密性良好) 將鹽酸慢慢滴入 A中，反應(yīng)一段時間，觀察到 ，停止滴加鹽酸。 裝置B可吸收生成的 CO,該反應(yīng)

38、的化學(xué)方程式是 。 甲同學(xué)認為若要得出生成氧氣的質(zhì)量，除要記錄量筒內(nèi)液體的讀數(shù)外，還需要知道的數(shù)據(jù)是該實驗條件下的 。 將反應(yīng)后A中所得溶液過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，稱得固體質(zhì)量為11.7g，乙同學(xué)據(jù)此計算出該過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量，寫出其計算過程。 完成上述探究后，丙同學(xué)提出：稱量反應(yīng)前后裝置 B的質(zhì)量，其質(zhì)量差就是反應(yīng)生成 CO 的質(zhì)量，據(jù)此可計算出樣品中“活性氧”含量。但丁同學(xué)認為該方案不合理，丁同學(xué)的理由是 (填寫一條即可)?！敬鸢浮?I )堿性(2) 2fO二氧化錳2fO+Of(3 無氣泡產(chǎn)生 CQ+2NaOH=INCO+H2O 氧氣密度 解：設(shè)生成11.7g氯化鈉的同時，生成氧

39、氣的質(zhì)量為x，則2（2Na2CO 3fQ）+8HCI = 8NaCI+4COf +3O f +10H2O4689611.7gx468: 11.7g = 96: x解得：x= 2.4g該過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量為2.4g/20g X 100% 12% 鹽酸揮發(fā)出的HCI進入B中（或生成的CO沒有完全被NaOH溶液吸收）21.（2017 南京）興趣小組的同學(xué)對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進行相關(guān)探 究。【提出問題】它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應(yīng)時溶液的pH如何變化？【實驗探究1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍汁液，同時用蒸餾水進行對比實驗，觀察并記錄

40、現(xiàn)象如下：液體名稱蒸餾水碳酸氫鈉溶液碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液紫甘藍汁液顯示的顏色藍紫色藍色綠色黃色查閱資料:pH7.5 910 11.912 14紫甘藍汁液顯示的顏色藍色綠色黃色【得出結(jié)論1】三種溶液的堿性由強到弱的順序為 。【實驗探究2】甲同學(xué)在燒杯溶液中加入約 5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時 溶液由色變?yōu)?色。向其中加入稀鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。乙同學(xué)向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時間的關(guān)系如圖1所示。陽I KflOl【帝沁fl濟恤盤陽a點表示的含義是?！镜贸鼋Y(jié)論2】從微觀角度分析，該反應(yīng)的實質(zhì)是 。【實驗探究3】向等體積、含

41、等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃 度的鹽酸，得列pH變化與時間的關(guān)系如圖 2、圖3所示。LIpH罔3Utt中備抵1竝橫【交流與反思】b點的溶質(zhì)為 （寫化學(xué)式），將圖 2和圖3的陰影部分進行疊加,發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，c點的溶質(zhì) （寫化學(xué)式）【得出結(jié)論3】通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)過程，可以依次用以下兩個化學(xué)方程式表/示:、 。【結(jié)論與反思】探究溶液的酸堿性及反應(yīng)pH值的變化，可以認識反應(yīng)的原理及進行的過程?！敬鸢浮俊镜贸鼋Y(jié)論1】氫氧化鈉溶液碳酸鈉溶液碳酸氫鈉溶液【實驗探究2】無紅 NaOH+HCI = NaCI+H2O pH = 7,恰好完全反應(yīng)【得出結(jié)論2】氫離子和氫氧

42、根離子結(jié)合生成水分子【交流與反思】 NaCI、HCI NaCI 、NaHCO【得出結(jié)論 3】NazCO+HCI= NaCI+NaHCO NaHCO+HCI= NaCI+fO+COf【解析】【得出結(jié)論1】溶液的pH越大，其堿性越強。由題知，碳酸氫鈉溶液能使紫甘藍汁 液變藍色，則其pH在7.59之間；同理可知，碳酸鈉溶液的pH在1011.9之間，氫氧化 鈉溶液的pH在1214之間。故三種溶液的堿性由強到弱的順序為：氫氧化鈉溶液碳酸鈉溶液碳酸氫鈉溶液；【得出結(jié)論2】氫氧化鈉溶液呈無色，滴加酚酞試液后變紅色，故溶液顏色由無色變紅色；氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成水和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCI=NaCI+fO;圖示a點所示溶液pH= 7,說明此時氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液呈 中性?！镜贸鼋Y(jié)論2】氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時，堿中的氫氧根離子和酸中的氫離子結(jié)合生成水，氯離子和鈉離子依然存在于溶液中，故該反應(yīng)的實質(zhì)是： 氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；【交流與反思】由圖可以看出，b點溶液的pHv7,說明此時溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)除生成的氯化鈉外，還有