滬教版化學九年級上冊教案：3-2-1物質(zhì)的溶解性-飽和溶液、不飽和溶液

1、www3.2 溶液第1課時 物質(zhì)的溶解性 飽和溶液、不飽和溶液一、設(shè)計思想學習物質(zhì)的溶解性、飽和溶液、不飽和溶液是為學習溶液溶解度、溶液濃度等基本概念作必要準備。本課通過從生活中溶解物質(zhì)的經(jīng)驗出發(fā)，運用控制變量法來設(shè)計實驗，動手實驗確立影響物質(zhì)溶解因素溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度。通過經(jīng)歷“一杯水里能溶解多少白糖”這個探究活動，知道“一杯水里能溶解的白糖是有限的”，初步形成飽和溶液的概念并掌握飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)換的方法。這既是對前面知識的鞏固，也是為學習溶液的溶解度、濃度打下基礎(chǔ)的一節(jié)課，所以上好這節(jié)課至關(guān)重要。二、教學目標1.知識與技能（1）知道影響物質(zhì)溶解性的三個因素溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑

2、的性質(zhì)和溫度。（2）理解飽和溶液與不飽和溶液的概念并學會飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。2.過程與方法（1）學會采用控制變量法設(shè)計實驗的科學方法。（2）培養(yǎng)在實驗基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。3. 情感態(tài)度與價值觀養(yǎng)成相互討論，合作學習，勇于實踐的科學精神。三、重點和難點教學重點：物質(zhì)溶解性、飽和溶液、不飽和溶液概念。教學難點：飽和溶液、不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。四、教學用品藥品：白糖、食鹽、淀粉、硝酸鉀、冷水、熱水儀器：酒精燈、燒杯、玻璃棒、溫度計、量筒、天平五、教學流程1.流程圖2. 流程說明1課題引入：在生活中我們都有溶解物質(zhì)的經(jīng)驗，談?wù)勀愕纳罱?jīng)驗2根據(jù)你的生活經(jīng)驗，猜測物質(zhì)的溶解性與哪些

3、因素有關(guān)系？3學生假設(shè)：物質(zhì)的溶解性可能與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和環(huán)境的溫度有關(guān)4演示實驗：比較白糖、食鹽和淀粉的溶解性5學生實驗1：比較硝酸鉀在相同溫度，不同溶劑的溶解性6學生實驗2：比較硝酸鉀在相同溶劑中，不同溫度的溶解性7學生歸納：影響物質(zhì)的溶解性因素8通過探究“一杯水里能溶解的白糖是有限的”，初步形成飽和溶液的概念。9學生歸納：飽和溶液、不飽和溶液概念10講述：在白糖的飽和溶液中加入食鹽是否溶解強調(diào)概念中的“某種”一詞11思考：如何怎樣使試管底部的硝酸鉀完全溶解呢？12學生討論并實驗：認真觀察實驗現(xiàn)象，并在書本上作記錄13提出問題飽和溶液與不飽和溶液是怎樣相互轉(zhuǎn)化的14學生歸納回答以及鞏固練

4、習書p76：升溫、增加溶劑使飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?；降溫、增加溶質(zhì)、減少溶劑使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤骸?5小結(jié)1.物質(zhì)的溶解性2.飽和溶液、不飽和溶液概念3.飽和溶液、不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化；布置作業(yè)。六、教學案例1.教學過程教學內(nèi)容教師活動學生活動設(shè)計意圖學習主題的引入課題引入在生活中我們都有溶解物質(zhì)的經(jīng)驗，談?wù)勀愕纳罱?jīng)驗學生回答：沖沖劑、顏料溶解等等從生活情景中引入學習主題，激發(fā)學習的情趣物質(zhì)的溶解性講解結(jié)合生活例子，完整理解溶解性概念。一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力叫溶解性。板書3.2溶液一、物質(zhì)的溶解性1.溶解性提問根據(jù)你的生活經(jīng)驗，猜測物質(zhì)的溶解性與哪些因素有關(guān)系？歸納學生的各種

5、猜想，并選擇“溶質(zhì)的性質(zhì)”、“溶劑的性質(zhì)”、“溫度”三個因素要求學生設(shè)計實驗來驗證自己的猜想板書a溶質(zhì)的性質(zhì)b溶劑的性質(zhì)c溫度指導學生設(shè)計方案 嘗試采用物理學科中常用的控制變量的方法，改變一個量，控制其它量。演示實驗比較白糖、食鹽和淀粉的溶解性實驗步驟1.在室溫條件下，在三個50ml的燒杯中各放入25ml的水。2.在盛有25ml水的三個燒杯中，分別加入1g白糖、1g食鹽、1g淀粉，攪拌。現(xiàn)象白糖、食鹽完全溶解淀粉不溶。實驗步驟3.再分別加入1g白糖、1g食鹽，現(xiàn)象白糖、食鹽完全溶解。實驗步驟4.如果加入的物質(zhì)全部溶解，則繼續(xù)加1g，直至加入的物質(zhì)不再溶解為止。講述通過剛才實驗說明白糖、食鹽、淀

6、粉在相同的條件下溶解性不同。講述剛才我們對溶質(zhì)的性質(zhì)進行了比較，不變的是溫度和溶劑的性質(zhì)，那么我們應(yīng)該在設(shè)計怎樣的實驗來驗證與溶劑性質(zhì)和溫度有關(guān)呢？講述我們親自實驗，否定了實驗假設(shè)，得出硝酸鉀在相同溫度下，能溶解在水中，不能溶解在酒精中。講述通過比較硝酸鉀在相同溶劑中，不同溫度的溶解性，我們得出硝酸鉀在熱水中溶解得多，在冷水中溶解得少?？隙思僭O(shè)。提問通過三個實驗，我們得出物質(zhì)的溶解性與什么因素有關(guān)學生假設(shè)：物質(zhì)的溶解性可能與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和環(huán)境的溫度有關(guān)。實驗結(jié)果：白糖、食鹽和淀粉在溫度相同條件下，白糖的溶解性大。學生討論并實驗1比較硝酸鉀在相同溫度，不同溶劑的溶解性。提出假設(shè)：硝酸鉀能溶

7、于水，也能溶于酒精。實驗結(jié)果：硝酸鉀能溶解在水中，不能溶解在酒精中。假設(shè)不成立。學生討論并實驗2比較硝酸鉀在相同溶劑中，不同溫度的溶解性提出假設(shè)：溫度升高，硝酸鉀的溶解性增大。實驗結(jié)果：硝酸鉀在熱水中溶解的多，在冷水中溶解的少。假設(shè)成立。學生小結(jié)：不同物質(zhì)在相同的條件下溶解情況不相同。同一種物質(zhì)在不同條件下溶解情況也不同。影響物質(zhì)的溶解性因素：溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、和溫度。引導學生對影響物質(zhì)溶解性條件有初步的認識。學生若有其它想法也能一起提出，然后再設(shè)計實驗進行解決指導學生設(shè)計方案，明確這種方法也同樣應(yīng)用在化學研究中。通過學生交流合作，根據(jù)已有知識的積累以及生活經(jīng)驗，激發(fā)其探究欲望。讓學生體

8、會探究實驗的一般方法。提出問題提出假設(shè)驗證問題得到結(jié)論。培養(yǎng)從實驗中得出結(jié)論科學的思維方法通過對比實驗，驗證假設(shè)成立。進一步理解影響物質(zhì)的溶解性因素飽和溶與不飽和溶液提出探究 一杯水里能溶解多少白糖觀察 觀察一支試管中有不能溶解的白糖。講述一支試管中有不能溶解的白糖，我們?nèi)∩蠈尤芤海诩尤氚滋枪腆w，看來也不能溶解。那么，在這個條件下不能在繼續(xù)溶解白糖固體的溶液，我們把原來溶液它叫做這個條件下的白糖的飽和溶液。倘若，能在這個溶液中繼續(xù)溶解白糖固體的溶液，我們把原來溶液，稱為這個條件的白糖的不飽和溶液。提問什么是飽和溶液？什么是不飽和溶液？講述我們把在一定的條件下，一定量的溶劑不能再溶解某種溶質(zhì)的

9、溶液稱為這種溶質(zhì)在這種溶劑里的飽和溶液。能在繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)在這種溶劑里的不飽和溶液。板書二、飽和溶液與不飽和溶液1.飽和溶液2.不飽和溶液提問飽和溶液和不飽和溶液的概念有哪些關(guān)鍵的部分。提問白糖的飽和溶液中能否溶解其它的溶質(zhì)呢？思考如何將使試管底部的硝酸鉀完全溶解呢？提問那么飽和溶液與不飽和溶液是怎樣相互轉(zhuǎn)化的板書3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 升溫、加溶劑飽和溶液 不飽和溶液 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)學生探究：一杯水里能溶解的白糖是有限的學生完整飽和溶液與不飽和溶液的概念通過實驗強調(diào)概念中的“一定溫度、一定量的溶劑”“某種”實驗：在白糖的飽和溶液中加入食鹽，發(fā)現(xiàn)溶解。學

10、生討論并實驗：認真觀察實驗現(xiàn)象，并在書本上作記錄學生回答：升溫、增加溶劑。使飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?；升溫、增加溶質(zhì)、使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤骸＜尤苜|(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑鞏固練習：書p76怎樣用實驗來驗證某瓶硝酸鉀是飽和溶液還是不飽和溶液？如何將不飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液？（答略）通過探究“一杯水里能溶解的白糖是有限的”，初步形成飽和溶液的概念。強化飽和溶液和不飽和溶液概念。為學習溶解度打好基礎(chǔ)。通過實驗強調(diào)概念中的 “某種”通過剛才的實驗，同學對飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化也應(yīng)該迎刃而解了課的結(jié)束歸納總結(jié)1.物質(zhì)的溶解性2.飽和溶液、不飽和溶液概念3.飽和溶液、不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化學生與

11、教師共同討論完成。2. 主要板書3.2溶液一、物質(zhì)的溶解性1.溶解性2.影響物質(zhì)溶解性因素a.溶質(zhì)的性質(zhì)b.溶劑的性質(zhì)c.溫度二、飽和溶液與不飽和溶液1.飽和溶液2.不飽和溶液3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 升溫、增加溶劑飽和溶液 不飽和溶液 降溫、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)3. 相關(guān)鏈接 控制變量法控制變量法是初中物理實驗中常用的探索問題和分析解決問題的科學方法之一。所謂控制變量法是指為了研究物理量同影響它的多個因素中的一個因素的關(guān)系，可將除了這個因素以外的其它因素人為地控制起來，使其保持不變，再比較、研究該物理量與該因素之間的關(guān)系，得出結(jié)論，然后再綜合起來得出規(guī)律的方法。 過飽和溶液有些物質(zhì)的

12、溶解度隨著溫度上升而增大，在較高的溫度下配制成它的飽和溶液，并細心地濾去過剩的未溶固體。然后使溶液的溫度慢慢地下降到室溫，這時的溶液中所溶解的溶質(zhì)量已超過室溫時的溶解度。但還尚未析出晶體，此時的溶液就叫做過飽和溶液。過飽和溶液能存在的原因，是由于這些溶質(zhì)難以在溶液中形成結(jié)晶中心（即晶核）。因為每一晶體都有一定的排列規(guī)則，有了結(jié)晶中心，才能使原來作無秩序運動著的溶質(zhì)質(zhì)點集合起來，并且按照這種晶體所特有的次序順序排列。不同的物質(zhì)，實現(xiàn)這種規(guī)則排列的難易程度不同，有些晶體要經(jīng)過相當長的時間才能自行產(chǎn)生結(jié)晶中心，因此，有些物質(zhì)的過飽和溶液看起來還是比較穩(wěn)定的。但從總體上來說，過飽和溶液是處于不平衡的狀

13、態(tài)，是不穩(wěn)定的，若受到振動、摩擦容器壁或者加入溶質(zhì)的晶體，則溶液里過量的溶質(zhì)會析出而成為飽和溶液，即轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定狀態(tài)。過飽和溶液的相對穩(wěn)定狀態(tài)又叫介穩(wěn)狀態(tài)。容易形成過飽和溶液的溶質(zhì)是硫酸鈉、醋酸鈉、硼砂、硫代硫酸鈉等。七、教學反思關(guān)于影響固體物質(zhì)溶解性這節(jié)課，嘗試在整個教學過程中打破傳統(tǒng)的課堂教學結(jié)構(gòu)，注重培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識和實踐能力。引導學生從已有的知識經(jīng)驗出發(fā)，通過猜想、探討、實驗、交流、歸納。果然，他們在課堂中一起親歷了在相同條件下，不同物質(zhì)的溶解性比較和不同條件下，同一種物質(zhì)的溶解性比較的實驗探索過程。使學生體驗成功解決科學問題的喜悅或失敗的情感。經(jīng)歷本節(jié)課后，得到以下幾部分的體會：1、引導學生探索，開發(fā)創(chuàng)造潛能的重要性。巧妙利用學生的生活經(jīng)驗，引出影響物質(zhì)溶解性因素。設(shè)置了通過探究白糖和食鹽在相同條件下溶解性的不同，激起了他們學習的興趣。那么在不同條件下，同一種物質(zhì)的溶解性又是怎樣的？學生把常喝檸檬綠茶溶解性在冷水和熱水中進行比較。在日常生活中碰到的碘酒，比較碘在酒精和水中溶解性，以及油漆在水中和有機溶劑中的比較等等。通過學生探索與創(chuàng)新、觀察與分析、猜想與驗證等一系列科學活動，自主發(fā)現(xiàn)、自主探索，使學生感受到科學問題的探索性和挑戰(zhàn)性，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的科學探究能力。2、經(jīng)歷探索過程，體驗成功情感的成就感。通過經(jīng)歷“一杯水里能溶解多少白糖”這個探究活動，知道“一杯