酸堿平衡練習(xí)題

1、酸堿平衡練習(xí)題一.是非題1.由于乙酸的解離平衡常數(shù)，所以只要改變乙酸的起始濃度即c(HAc)， 必隨之改變。2.緩沖溶液的緩沖能力一般認(rèn)為在pH=Pka1范圍內(nèi)。3.稀釋可以使醋酸的電離度增大，因而可使其酸性增強(qiáng).4.溶液的酸度越高，其pH值就越大。5.在共軛酸堿體系中，酸、堿的濃度越大，則其緩沖能力越強(qiáng)。6.溶液的酸度越高，其pH值就越小。7.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，強(qiáng)酸反應(yīng)后變成弱酸。8.在濃度均為0.01 molL-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四種水溶液中，H+ 和OH-離子濃度的乘積均相等。9.將氨水的濃度稀釋一倍，溶液中OH- 離子濃度就減小到原來的一半。10.0.2mol

2、.L-1HAc和0.1mol.L-1NaOH等體積混合，可以組成緩沖溶液。11.緩沖溶液中，當(dāng)總濃度一定時(shí)，則c(A-)/c(HA)比值越大，緩沖能力也就越大。12.某些鹽類的水溶液常呈現(xiàn)酸堿性,可以用來代替酸堿使用。13.由質(zhì)子理論對(duì)酸堿的定義可知， NaHCO3只是一種堿。14.0.2mol.L-1NaHCO3和0.1mol.L-1NaOH等體積混合，可以組成緩沖溶液。二.選擇題1.某弱酸HA 的110-5，則其0.1 molL-1溶液的pH值為A. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D.3.52.有下列水溶液：(1)0.01 molL-1CH3COOH；(2)0.01 molL-1CH

3、3COOH溶液和等體積0.01 molL-1HCl溶液混合；(3)0.01 molL-1CH3COOH溶液和等體積0.01 molL-1NaOH溶液混合； (4)0.01 molL-1CH3COOH溶液和等體積0.01molL-1NaAc溶液混合。則它們的pH值由大到小的正確次序是A.(1)(2)(3)(4) B.(1)(3)(2)(4) C.(4)(3)(2)(1) D.(3)(4)(1)(2) 3.下列離子中只能作堿的是（ ）。AH2O BHCO CS2- DFe(H2O)63+4.在1.0LH2S飽和溶液中加入0.10mL0.010 molL-1HCl則下列式子錯(cuò)誤的是A.c(H2S)0

4、.10 molL-1 B.c(HS-)CN-HCOO- B.CN-HCOO-F- C.CN-F-HCOO- D.HCOO-F-CN- 15.人的血液中，H2CO3=1.2510-3mol/L(含CO2)，HCO3-=2.510-2mol/L.假設(shè)平衡條件在體溫(37時(shí)H2CO3的pKa1=6.1），則血液的pH值是A.7.4 B.7.67 C.7.0 D.7.2 16.對(duì)于關(guān)系式1.2310-20來說，下列敘述中不正確的是A.此式表示了氫硫酸在溶液中按下式解離：H2S2H+ + S2-B.此式說明了平衡時(shí)，H+、S2-和H2S三者濃度之間的關(guān)系C.由于H2S的飽和溶液通常為0.1 molL-1

5、，所以由此式可以看出S2-離子濃度受H+離子濃度的控制D.此式表明，通過調(diào)節(jié)c(H+)可以可以調(diào)節(jié)S2-離子濃度17.欲配制pH9的緩沖溶液，應(yīng)選用下列何種弱酸或弱堿和它們的鹽來配制A. HNO2(510-4) B.NH3H2O(110-5) C.HAc(110-5) D.HCOOH(110-4)18.0.01 molL-1某弱酸HA溶液的pH5.5，該酸的為A. 10-10 B. 10-9 C. 10-6 D. 10-3 19.不是共軛酸堿對(duì)的一組物質(zhì)是（ ）ANH3,NH2_ BNaOH,Na+ CHS_,S-2 DH2O,OH-20.下列水溶液pH最小的是（ ）。ANaHCO3 BNaC

6、O3 CNH4Cl DNH4Ac21.欲配制pH9的緩沖溶液，應(yīng)選用下列何種弱酸或弱堿和它們的鹽來配制A.HNO2(510-4) B.NH3H2O(110-5) C.HAc(110-5) D.HCOOH(110-4)22.相同濃度的CO32-、S2-、C2O42-三種堿性物質(zhì)的水溶液，在下列敘述其堿性強(qiáng)弱順序的關(guān)系中，哪一種說法是正確的(H2CO3：6.38，10.25；H2S：6.88，14.15；H2C2O4：1.22，4.19)A.CO32-S2-C2O42- B.S2-C2O42-CO32- C.S2-CO32-C2O42- D.CO32-C2O42-S2-23.欲配制pOH=4.0的

7、緩沖溶液，對(duì)于下列四組緩沖體系，以選用（ ）效果最佳。A NaHCO3Na2CO3 （PKb=3.8） B HAcNaAc (PKa=4.7)C NH4ClNH3H2O (PKb=4.7)D HCOOHHCOONa (PKa=3.8) 24.乙醇胺(HOCH2CH2NH2)和乙醇胺鹽配制緩沖溶液的有效pH范圍是多少(乙醇胺的4.50)A.68 B.46 C.1012 D.81025.的共軛堿是（ ） A. B. C. D.26.質(zhì)子理論認(rèn)為，下列物質(zhì)中全部是堿的是A.HAc、H3PO4、H2O B.Ac-、PO43-、H2OC.HAc、H2PO4-、OH- D.Ac-、PO43-、NH4+三填

8、空題1.的共軛酸是_ ，的共軛堿是_ 。2.按照酸減質(zhì)子理論，F(xiàn)e (H2O)5(OH)2+的共軛酸是 。其共軛堿是 。3.在0.06moll-1HAc溶液中，加入NaAc，并使c(NaAc)=0.2 moll-1。（已知Ka=1.810-5），混合液的c(H+)接近于 。4. 能抵抗少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的影響而保持溶液的pH基本不變，例如體系 。5. 在氨水溶液中加入NaOH溶液，則溶液的OH-離子濃度 ，NH4+離子濃度 ，pH ，NH3H2O的解離度 。6.下列分子或離子：HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、Ac-、H2O,根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，屬于酸的是 ，屬于堿

9、的是 ，既是酸又是堿的有 。7.在0.10 molL-1NH3H2O溶液中，濃度最大的物種是 ，濃度最小的物種是 。加入少量NH4Cl（s）后，NH3H2O的解離度將 ，溶液的pH值將 ，H+的濃度將 .8.已知吡啶的=1.710-9，其共軛酸的= 。9.由質(zhì)子理論對(duì)酸堿的定義可知，HCO3-的共軛酸、堿是 。10.將2.500g純一元弱酸HA溶于水并稀釋至500.0mL.已知該溶液的pH值為3.15，則弱酸HA的離解常數(shù)為 。M(HA)=50.0gmol-1 11.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在水溶液中的下列分子或離子：HSO4-、C2O42-、H2PO4-、Al(H2O)63+、NO3-、HCl、A

10、c-、H2O、Al(H2O)4(OH)2+中，屬于酸（不是堿）的有 ；屬于堿（不是酸）的有 既可作為酸又可作為堿的有 。12.有A、B、C、D四種溶液，其中（A）pH=7.6，（B）pOH=9.5，（C）c（H+）=10-6.2，（D）c(OH-)=10-3.4，它們按酸性由弱到強(qiáng)的順序是 。13.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,PO43-,NH4+,HCO3-,Ac-離子中,是酸(不是堿)的是 ，其共軛堿分別是 ，;是堿(不是酸)的是 ，其共軛酸分別是 ，既是酸又是堿的是 14. 0.10 molL-1NH3H2O溶液中，濃度最大的物種是 ，濃度最小的物種是 。加入少量NH4Cl（s）后，NH3H2O的解

11、離度將 ，溶液的pH值將 ， H+的濃度將 。15.化合物NaCl 、NaHCO3 、Na2CO3、NH4Cl中，同濃度的水溶液，pH值最高的是 。五.計(jì)算題1.欲配制pH=5.50的緩沖溶液，需向0.500dm30.25 moldm-3的HAc溶液中加入多少克NaAc? (已知KqHAc=1.810-5 M(NaAc)=82.0 )2.計(jì)算說明如何用125 mL 1.0 mol/L NaAc和6.0 mol/L HAc溶液來配制250 mL的 pH = 5.00的緩沖溶液. 3.欲用濃氨水（15 moldm-3）和固體NH4Cl配制pH=9.20的緩沖溶液0.250dm3，其中氨水的濃度為1

12、.0 moldm-3,計(jì)算需濃氨水的體積及NH4Cl的質(zhì)量。（Kq b(NH3) =1.810-5 ，M(NH4Cl)=53.49） 4.0.2mol/LHCN與0.21mol/LNaOH等體積混合，計(jì)算混合液的pH。(KqHCN=6.210 -10) 5.將0.20 mol/L HAc溶液和0.10 mol/L KOH溶液以等體積混合，計(jì)算該溶液的pH值。 (Ka(HAc) = 1.76 10-5) 6.將0.10mol/L鹽酸溶液100ml與400ml 0.10mol/L氨水相混合，求混合溶液的pH值(NH3的pKb4.75)。7.計(jì)算0.20 moll-150ml NH4Cl與0.20 moll-150ml NaOH混合后溶液的pH。(已知KNH3=1.810-5)8.在室溫下0.10 mol/L NH3.H2O的電離度為1.34 %，計(jì)算的NH3.H2O的和溶液的