氯離子和溴離子對(duì)鐵表面鈍化膜的侵蝕作用比較

1、氯離子和溴離子對(duì)鐵表面鈍化膜的侵蝕作用比較,引言 實(shí)驗(yàn)部分 結(jié)果與討論 小結(jié),引言,氯離子和溴離子都是侵蝕性離子，能夠引起金屬的均勻腐蝕和局部腐蝕。點(diǎn)蝕是最常見(jiàn)的局部腐蝕形式之一。 對(duì)氯離子和溴離子的侵蝕能力一直存在爭(zhēng)議。 本文將氯離子和溴離子對(duì)鐵在硫酸中鈍化膜的破壞作用進(jìn)行了比較。 鐵基金屬的應(yīng)用非常廣泛,實(shí)驗(yàn)部分,工作電極：高純鐵 對(duì)電極：Pt ; 參比電極：SCE 溶液：含Cl-和Br-的 0.5 moldm-3H2SO4,結(jié)果（1）：氯離子和溴離子在10 mV/s掃描速率下的循環(huán)伏安曲線,a: NaBr b: NaCl 鐵電極在含NaBr的硫酸溶液中的鈍化電流高于在含NaCl的硫酸溶液

2、中的電流,在各電位區(qū)，鐵在含Br-的硫酸溶液中的電流均稍高于在含Cl-的硫酸溶液中的電流，但是差值小于快掃描時(shí)的差值,氯離子和溴離子在1 mV/s掃描速率下的循環(huán)伏安曲線,結(jié)果（2）：活化區(qū)恒定電位-0.3v的i-t曲線,在含溴離子溶液中，鐵的陽(yáng)極極化電流較大，表明溶解速率較快，但是在含氯離子的硫酸溶液中的進(jìn)行陽(yáng)極極化后在電極表面發(fā)現(xiàn)很多較深的坑點(diǎn)，說(shuō)明在活化區(qū)溴離子以促進(jìn)均勻腐蝕為主，而氯離子是以促進(jìn)點(diǎn)蝕為主的,Br-較Cl-更能促進(jìn)金屬的均勻腐蝕，而Cl-較Br-更能促進(jìn)金屬的點(diǎn)蝕,結(jié)果（3）：振蕩區(qū)起始電位0.24v的i-t曲線,結(jié)果（4）：鈍化區(qū)控制電位0.275v的i-t曲線,在含溴離子的硫酸溶液中極化時(shí)，在前400 s能夠看到規(guī)整的電流振蕩，400 s后極化電流較大，說(shuō)明溴離子對(duì)電極的均勻腐蝕能力較強(qiáng),結(jié)果（5）：鈍化區(qū)發(fā)生陽(yáng)極極化后的SEM圖,a,b,a：NaBr b：NaCl Cl-較Br-更能促進(jìn)金屬的點(diǎn)蝕,小結(jié),在振蕩區(qū)和活化區(qū)，氯離子的點(diǎn)蝕情況比溴離子嚴(yán)重，溴離子腐蝕看起來(lái)相對(duì)均勻，但是溴離子對(duì)鈍化膜的破壞比氯離子更為嚴(yán)重，導(dǎo)致鐵陽(yáng)極溶解更多，在電化學(xué)曲線上有比較明顯的特征。 在一定電位范圍內(nèi)，鈍化電位越正，表面膜越致密，抗腐蝕能力越強(qiáng)。 電位越高，電