4：化學(xué)反應(yīng)與能量、電化學(xué)(修正）

1、高三化學(xué)自由復(fù)習(xí)專題4化學(xué)反應(yīng)與能量、電化學(xué)一、化學(xué)反應(yīng)與能量（一）【2017年高考考綱解讀】1了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。4了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)；了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。（二）、主要考點(diǎn)考點(diǎn)一從宏觀、微觀角度認(rèn)識反應(yīng)熱1理解化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的兩種角度(1)從微觀的角度說，是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量與新化學(xué)鍵形成放出的熱量的差值，如下圖所示：a表示舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量；b表示新化學(xué)鍵形成放出的熱量；c表示反應(yīng)

2、熱。(2)從宏觀的角度說，是反應(yīng)物自身的能量與生成物能量的差值，在上圖中：a表示活化能；b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量；c表示反應(yīng)熱。2反應(yīng)熱的量化參數(shù)鍵能反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系反應(yīng)熱：HE1E2或HE4E3，即H等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，或生成物具有的總能量減去反應(yīng)物具有的總能量。3. 例：4.注意問題：“三熱”是指反應(yīng)熱、燃燒熱與中和熱，可以用對比法深化對這三個(gè)概念的理解，明確它們的區(qū)別和聯(lián)系，避免認(rèn)識錯(cuò)誤。(1)化學(xué)反應(yīng)吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)熱，符號為H，單位常用kJmol1，它只與化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量系數(shù)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)條件無關(guān)。中學(xué)階段研究的反應(yīng)熱主要是

3、燃燒熱和中和熱。(2)燃燒熱：在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。單位：kJmol1。需注意：燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，一般以燃燒1 mol 物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，如CCO2、H2H2O(l)、SSO2、NN等。(3)中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱。需注意：稀溶液是指物質(zhì)溶于大量水中；中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時(shí)的熱效應(yīng)；中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H和OH化合生成H2O

4、，即H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。5.保溫題：某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A反應(yīng)過程a有催化劑參與B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于HC改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1E02下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(雙選)()AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2283.0 kJmol1C氫氣的燃燒熱為285.5 kJmo

5、l1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1D1 mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱考點(diǎn)二“兩模板，一注意”解決熱化學(xué)方程式1兩個(gè)模板(1)熱化學(xué)方程式的書寫模板步驟1寫方程:寫出配平的化學(xué)方程式；步驟2標(biāo)狀態(tài):用s、l、g、aq標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；熱化學(xué)方程式中不用和。步驟3標(biāo)條件:標(biāo)明反應(yīng)物的溫度和壓強(qiáng)(101 kPa、25 時(shí)可不標(biāo)注)；熱化學(xué)方程式不用注明“點(diǎn)燃”、“加熱”等條件。步驟4標(biāo)H:在方程式后寫出H，并根據(jù)信息注明H的“”或“”；步驟5標(biāo)數(shù)值:根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算寫出H的數(shù)值，并帶上單位“kJmol1”。

6、(2)熱化學(xué)方程式書寫的正誤判斷模板步驟1審“”“” 放熱反應(yīng)一定為“”，吸熱反應(yīng)一定為“”。步驟2審單位 單位一定為“kJmol1”，易漏寫或錯(cuò)寫成“mol”。步驟3審狀態(tài) 物質(zhì)的狀態(tài)必須正確，特別是溶液中的反應(yīng)易寫錯(cuò)。步驟4審數(shù)值的對應(yīng)性反應(yīng)熱的數(shù)值必須與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對應(yīng)，即化學(xué)計(jì)量數(shù)與H成正比。當(dāng)反應(yīng)逆向時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。步驟5審是否符合概念 如注意燃燒熱和中和熱的概念以及與此相關(guān)的熱化學(xué)方程式。2注意注意可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱及熱量變化問題由于反應(yīng)熱是指反應(yīng)完全時(shí)的熱效應(yīng)，所以對于可逆反應(yīng)，其熱量要小于反應(yīng)完全時(shí)的熱量。可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱是指完全反應(yīng)時(shí)

7、的數(shù)據(jù)。如：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-92.4KJ/mol,就是說每1摩爾氮?dú)馀c3摩爾氫氣反應(yīng)生成2摩爾氨氣時(shí),放出92.4KJ的熱量;當(dāng)體系中加入1摩爾氮?dú)馀c3摩爾氫氣反應(yīng)生成氨氣時(shí),放出的熱量小于92.4KJ。3.例：（2011廣東理綜）（1）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),該反應(yīng)的H=+206 kJmol-1（2）已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=802kJmol-1 寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式 4.解讀心得熱化學(xué)方程式書寫或判斷易出現(xiàn)的錯(cuò)誤（1）未標(biāo)明

8、反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)而造成錯(cuò)誤。（2）反應(yīng)熱的符號使用不正確，即吸熱反應(yīng)未標(biāo)出“”號，放熱反應(yīng)未標(biāo)出“”號，從而導(dǎo)致錯(cuò)誤。（3）漏寫H的單位，或者將H的單位寫為kJ，從而造成錯(cuò)誤。（4）反應(yīng)熱的數(shù)值與方程式的計(jì)量數(shù)不對應(yīng)而造成錯(cuò)誤。(5）對燃燒熱、中和熱的概念理解不到位，忽略其標(biāo)準(zhǔn)是1 mol 可燃物或生成1 mol H2O(l)而造成錯(cuò)誤。5.保溫題1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知HH、HO和O=O鍵的鍵焓H分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol、495 kJ/mol，下列熱化學(xué)方程式正確的是()AH2O(g)=H2(g)1/2O2(g)H485 k

9、J/molBH2O(g)=H2(g)1/2O2(g)H485 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ/molD2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ/mol2.2014四川理綜已知：25 、101 kPa時(shí)，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJmol1SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是_。考點(diǎn)三蓋斯定律的多角度應(yīng)用1定律內(nèi)容一定條件下，一個(gè)反應(yīng)不管是一步完成，還是分幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同

10、，即反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)途徑無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。2.例(2015重慶理綜，6，6分)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃燒熱H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，則x為()A3abc Bc3abCabc Dcab3.保溫題：12012江蘇，20(1)真空碳熱還原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(

11、s)=3AlCl(g)3CO(g)Ha kJmol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)Hb kJmol1反應(yīng)Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H_kJmol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。2已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如下：下列有關(guān)說法正確的是()A1 mol S(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于297.0 kJB在相同條件下，SO3(g)比SO2(g)穩(wěn)定C1 mol SO2(g)和 mol O2(g)生成1 mol SO3(g)吸收98.7 kJDS(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式S(s)O2(g)=SO3(g)

12、H395.7 kJmol1二、電化學(xué)基礎(chǔ)【2017年高考考綱解讀】1了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。2理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。 主要考點(diǎn)：考點(diǎn)一一座“鹽橋”連接“兩池”形成回路（一）知識要點(diǎn);1電化學(xué)裝置中都有兩個(gè)電極，分別發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)。若兩個(gè)電極插在同一電解質(zhì)溶液的容器內(nèi)，則由于陰陽離子的移動速率不同而導(dǎo)致兩極之間出現(xiàn)濃度差，以及因電極本身直接與離子反應(yīng)而導(dǎo)致兩極之間電勢差變小，影響了電流的穩(wěn)定。為解決這個(gè)問題，人們使用了鹽橋。鹽橋主要出現(xiàn)在原電池中，有時(shí)也可在電解池中出現(xiàn)，

13、其主要作用就是構(gòu)建閉合的內(nèi)電路，但不影響反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。鹽橋內(nèi)常為飽和氯化鉀、硝酸鉀等溶液。2鹽橋是新課改教材中出現(xiàn)的新名詞，因而圍繞鹽橋的電化學(xué)知識已成為新課改地區(qū)命題的一個(gè)熱點(diǎn)，所以有必要分析研究鹽橋問題的考查思路。通常從以下四個(gè)方面命題。(1)考查鹽橋的作用。 (2)考查含鹽橋的電化學(xué)總反應(yīng)式的書寫。 (3)考查鹽橋內(nèi)溶液離子的移動方向。 (4)考查含鹽橋的電化學(xué)裝置的設(shè)計(jì)。 (5)考查鹽橋的作用與平衡移動。3工作原理原電池的閉合回路有外電路與內(nèi)電路之分，外電路的電流是從正極流向負(fù)極，內(nèi)電路是從負(fù)極流向正極，故內(nèi)電路中的陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極。(鹽橋中的陽離子移向正極區(qū)，陰離子移向負(fù)

14、極區(qū)，以維持電荷守恒，注意電子不能在鹽橋中通過)。（即電流方向與陽離子流向相同，與電子流向相反）。4設(shè)計(jì)思路首先根據(jù)離子方程式判斷出氧化劑、還原劑，明確電極反應(yīng)。然后再分析兩劑狀態(tài)確定電極材料，若為固態(tài)時(shí)可作電極，若為溶液時(shí)則只能作電解液。然后補(bǔ)充缺少的電極材料及電解液。電極材料一般添加與電解質(zhì)溶液中陽離子相同的金屬作電極(使用惰性電極也可)，電解液則是一般含有與電極材料形成的陽離子相同的物質(zhì)。最后再插入鹽橋即可。（二）例2013廣東理綜，33(2)(3)(2)能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。

15、限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。完成原電池甲的裝置示意圖(見上圖)，并作相應(yīng)標(biāo)注，要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極_。甲乙兩種原電池可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是_，其原因是_。(3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應(yīng)選_作陽極。（三）保溫題1.關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是()A電子從銅電極通過檢流計(jì)流向鋅電極B鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移C鋅電極發(fā)生還

16、原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)D銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2e=H22下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是()考點(diǎn)二幾種重要的化學(xué)電池(一)知識要點(diǎn)高考中常見的新型電池有“氫鎳電池”、“高鐵電池”、“堿性鋅錳電池”、“海洋電池”、“燃料電池”(如新型細(xì)菌燃料電池、氫氧燃料電池、丁烷燃料電池、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池、CO燃料電池)、“鋰離子電池”、“鋅銀電池”、“鈕扣電池”、“MgAgCl電池”、“MgH2O2電池”等。新型電池是對電化學(xué)原理的綜合考查，在高考中依托新型電池考查的電化學(xué)原理知識有以下幾點(diǎn)。1判斷電極(1)“放電”時(shí)正、負(fù)極的判斷負(fù)極：元素化合價(jià)升高或發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)；正極：元素化合價(jià)

17、降低或發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)。(2)“充電”時(shí)陰、陽極的判斷陰極：“放電”時(shí)的負(fù)極在“充電”時(shí)為陰極；陽極：“放電”時(shí)的正極在“充電”時(shí)為陽極。2微粒流向(1)電子流向電解池：電源負(fù)極陰極，陽極電源正極； 原電池：負(fù)極正極。提示：無論是電解池還是原電池電子均不能流經(jīng)電解質(zhì)溶液。(2)離子流向電解池：陽離子移向陰極，陰離子移向陽極；原電池：陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。3書寫電極反應(yīng)式(1)“放電”時(shí)電極反應(yīng)式的書寫依據(jù)條件，指出參與負(fù)極和正極反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)化合價(jià)的變化，判斷轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；根據(jù)守恒書寫負(fù)極(或正極)反應(yīng)式，特別應(yīng)注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液共存。(2)“充電”時(shí)電極反應(yīng)式的書寫

18、充電時(shí)的電極反應(yīng)與放電時(shí)的電極反應(yīng)過程相反，充電的陽極反應(yīng)為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過程，充電的陰極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過程。4.對于可充電電池，放電時(shí)為原電池，符合原電池的工作原理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；外電路中電子由負(fù)極流向正極，內(nèi)電路中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動?？沙潆婋姵爻潆姇r(shí)為電解池，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)電池的“”極與外接直流電源的正極相連，電池的“”極與外接直流電源的負(fù)極相連。例：（2015年梅一模化學(xué)）科學(xué)家正在開發(fā)以氨代替氫氣的新型燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)；制氨工業(yè)基礎(chǔ)好、技術(shù)成熟、成本低、儲運(yùn)方便等直接供氨式堿性（KOH）燃料電池的總反應(yīng)為

19、：4NH3+3O22N2+6H2O，氨氣應(yīng)通入 （填“正極”或“負(fù)極”）室，正極反應(yīng)式為 （二）保溫題1(2015課標(biāo)全國卷，11，6分)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是()A正極反應(yīng)中有CO2生成B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為C6H12O66O2=6CO26H2O2 (2016課標(biāo)全國，11)鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)。下列說法正確的是()A充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K向陽極移動B充電時(shí)，電

20、解質(zhì)溶液中c(OH)逐漸減小C放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn4OH2e=Zn(OH)D放電時(shí)，電路中通過2 mol電子，消耗氧氣22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)考點(diǎn)三電解池的“不尋?！睉?yīng)用（一）知識要點(diǎn)：“六點(diǎn)”突破電解池1分清陰、陽極，與電源正極相連的為陽極，與電源負(fù)極相連的為陰極，兩極的反應(yīng)為“陽氧陰還”。2剖析離子移向，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。3注意放電順序。 4書寫電極反應(yīng)式，注意得失電子守恒。 5正確判斷產(chǎn)物。(1)陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極作陽極，則電極材料失電子，電極溶解(注意：鐵作陽極溶解生成Fe2，而不是Fe3)；如果是惰性電極，則需看溶液中陰離子的失電子能力，陰離子

21、放電順序?yàn)镾2IBrClOH(水) 含氧酸根離子F。(2)陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子的放電順序進(jìn)行判斷：AgHg2Fe3Cu2H(酸)Pb2Fe2Zn2H(水) Al3+ Mg2+Na+Ca2+K6恢復(fù)原態(tài)措施。電解后有關(guān)電解質(zhì)溶液恢復(fù)原態(tài)的問題應(yīng)該用質(zhì)量守恒法分析。一般是加入陽極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的化合物，但也有特殊情況，如用惰性電極電解CuSO4溶液，Cu2完全放電之前，可加入CuO或CuCO3復(fù)原，而Cu2完全放電之后，應(yīng)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3復(fù)原。（二）例：（2013廣東理綜32）（1）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為 ；(三)保溫題1.根據(jù)2CrO2H=Cr2OH2O設(shè)計(jì)

22、圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的_極，其電極反應(yīng)式為_。2. (2016課標(biāo)全國，11)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na和SO可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是()A通電后中間隔室的SO離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C負(fù)極反應(yīng)為2H2O4e=O24H，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D當(dāng)電路中通過1 mol電子的電量時(shí)，會有0.5 mol的O2生成考點(diǎn)

23、四金屬腐蝕與防護(hù)的“兩種比較”、“兩種方法”（一）知識要點(diǎn)1兩種比較(1)析氫腐蝕和吸氧腐蝕的比較類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性正極反應(yīng)2H2e=H2O22H2O4e=4OH負(fù)極反應(yīng)Fe2e=Fe2其他反應(yīng)Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3失去部分水轉(zhuǎn)化為鐵銹(2)腐蝕快慢的比較一般來說可用下列原則判斷：電解池原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕；對同一金屬來說，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中弱電解質(zhì)溶液中非電解質(zhì)溶液中；活潑性不同的兩種金屬，活潑性差別越大，腐蝕越快；對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，金屬腐蝕的速率越快。2兩種保護(hù)方法(1)加防護(hù)層如在金屬表面加上油漆、搪瓷、瀝青、塑料、橡膠等耐腐蝕的非金屬材料；采用電鍍或表面鈍化等方法在金屬表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬或生成一層致密的薄膜。(2)電化學(xué)防護(hù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原電池原理：正極為被保護(hù)的金屬，負(fù)極為比被保護(hù)的金屬活潑的金屬； 外加電流的陰極保護(hù)法電解原理：陰極為被保護(hù)的金屬，陽極為惰性電極。（二）例（2015中山市校級模擬）如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面