2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)新高考新題型專練（七）

1、2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)新高考新題型專練（七）1.下列有關(guān)敘述和離子方程式都正確的是（ ）A.用飽和氯化鐵溶液腐蝕銅質(zhì)電路板：B.向溶液中滴加過(guò)量的溴水：C.鹽酸與溶液反應(yīng)證明HC1的酸性比強(qiáng)：D.用飽和碳酸鈉溶液浸泡水垢，其中發(fā)生轉(zhuǎn)化：2.高鐵酸鹽被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑，實(shí)驗(yàn)室制取高鐵酸鉀涉及的反應(yīng)：；：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.不能用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液B.由反應(yīng)、可知，氧化性：C.反應(yīng)I中生成11.2 L ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 D.反應(yīng)的離子方程式為3.“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是 NaClO。某小組在實(shí)驗(yàn)室中欲利用如下裝置

2、制備NaClO溶液。下列說(shuō)法正確的是( )A.A裝置中固體X為B.B裝置溶液中有晶體析出C.25 時(shí)，將通入溶液中也會(huì)生成NaClO（已知25 時(shí)碳酸的，；次氯酸的）D.堿石灰的作用主要是吸收多余的氯氣4.在中國(guó)國(guó)際工業(yè)博覽會(huì)上，華東師范大學(xué)研發(fā)的“鋅+碘”新型無(wú)污染、高安全、長(zhǎng)壽命的可充電電池亮相高校展區(qū)，該電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A.正極反應(yīng)為B.與所具有的化學(xué)鍵類型完全相同C.溶解時(shí)，電解質(zhì)溶液中有電子轉(zhuǎn)移D.“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差避免電池受損5.將和空氣的混合氣體通入、的混合溶液中反應(yīng)可以回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A.是該轉(zhuǎn)化過(guò)

3、程的催化劑B.該處理過(guò)程中，溶液中的保持不變C.該過(guò)程中每回收32 g硫，消耗11.2 L的氧氣D.過(guò)程的離子方程式為6.在335 時(shí)恒容密閉反應(yīng)器中，1.00 mol催化脫氫的反應(yīng)過(guò)程（包含兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)1和反應(yīng)2）和能量變化（其焓變對(duì)應(yīng)為、）如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.反應(yīng)1：是放熱反應(yīng)B.總的熱化學(xué)方程式是C.催化劑不僅可改變反應(yīng)的歷程，反應(yīng)的和也可隨之改變D.反應(yīng)2比反應(yīng)1快，是由于反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1的小7.二氧化氯(，一種黃綠色、易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室以溶液、鹽酸、 (亞氯酸鈉)溶液為原料，通過(guò)以下流程制備，已知溶液X中大量存在的陰離子有、。下列說(shuō)法

4、正確的是( )A.電解時(shí)，每生成1 mol，消耗2mol HCl B.可以用飽和食鹽水除去中的C. 溶液與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為D. 中陰離子的立體構(gòu)型為V形8.若關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體(NaUr)，則易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，冬季是關(guān)節(jié)炎高發(fā)期，其反應(yīng)機(jī)理是 下列敘述正確的是( )A.由反應(yīng)HUr的水解方程式知：HUr是一元弱酸B.0. 1 mol/L的HUr溶液稀釋過(guò)程中，減小C.從結(jié)構(gòu)的角度，反應(yīng)正方向?qū)儆诨瘜W(xué)鍵的形成，所以反應(yīng)的D.降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及含量、關(guān)節(jié)保暖等都可以緩解疼痛答案以及解析1.答案：BD解析：題給離子方程式得失電子不守恒、電荷不守恒，A項(xiàng) 錯(cuò)誤；溴水足量時(shí)，能氧化亞鐵離子

5、，B項(xiàng)正確；不能拆寫， 正確的離子方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；的溶度積小于的溶度積，故可以轉(zhuǎn)化成，D項(xiàng)正確.2.答案：AD解析： A項(xiàng)，因能夠氧化HCl，不能使用鹽酸對(duì)高錳酸鉀進(jìn)行酸化，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)、的酸堿性不同，單一的反應(yīng)可以判斷在相同條件下物質(zhì)的氧化性，但是不能進(jìn)行不同環(huán)境下物質(zhì)氧化性的比較，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，未指明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)離子方程式的書寫原則，離子方程式為，正確。3.答案：BD解析：實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和共熱制備，題圖中沒有加熱裝置，故A錯(cuò)誤。用飽和食鹽水可以吸收中混有的HCl氣體，飽和食鹽水中存在溶解平衡，吸收HCl后濃度增大，逆向移動(dòng)，析出NaCl

6、晶體，故B正確。將通入碳酸氫鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)，HCl和反應(yīng)生成NaCl、和，由題給數(shù)據(jù)知，25 時(shí)碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，則HClO和不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。堿石灰的作用主要是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故D正確。4.答案：AD解析：由題給電池工作原理圖可知，正極發(fā)生還原反應(yīng)，得電子生成，電極反應(yīng)為，A正確；由與構(gòu)成，只含有離子鍵，由與構(gòu)成，除含有離子鍵外，中還含有共價(jià)鍵，二者所具有的化學(xué)鍵類型不完全相同，B錯(cuò)誤；得、失電子只能在電極表面發(fā)生，電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；該電池的放電或充電過(guò)程，會(huì)導(dǎo)致電池內(nèi)部離子交換膜兩邊產(chǎn)生壓差，可以通過(guò)電解質(zhì)溶液在“回流通道”中的流動(dòng)來(lái)減緩電池兩室的壓差，避

7、免電池受損，D正確。5.答案：AD解析：從圖可知，反應(yīng)起到“固定”硫的作用，反應(yīng)將2價(jià)硫轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，反應(yīng)是將轉(zhuǎn)化為能夠氧化2價(jià)硫的。通過(guò)反應(yīng)、可知，實(shí)現(xiàn)回收硫的反應(yīng)中最終又產(chǎn)生了、，故該反應(yīng)的催化劑是，A項(xiàng)正確；該轉(zhuǎn)化過(guò)程的總反應(yīng)方程式為，溶液體積會(huì)發(fā)生變化，故濃度將降低， B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒，每回收32 g硫，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積為11.2 L，選項(xiàng)中沒有說(shuō)明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該處理液應(yīng)為酸性溶液，故過(guò)程的離子方程式為，D項(xiàng)正確。6.答案：AC解析：A項(xiàng)，反應(yīng)物具有的能量比生成物和具有的總能量低，故反應(yīng)1為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律可知總熱化學(xué)方程式是，正確；C

8、項(xiàng)，催化劑可改變反應(yīng)的歷程，但不能改變反應(yīng)的焓變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1的活化能小，反應(yīng)2更易于反應(yīng)，相同條件下，反應(yīng)2的反應(yīng)速率快，正確。7.答案：CD解析：由題給流程可知電解氯化銨和鹽酸的混合溶液，陰極生成氫氣，陽(yáng)極生成，電解方程式為 ，因此每生成1 mol，消耗mol HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；易溶于水，所以不能用飽和食鹽水除去中的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題給流程和題意可知，亞氯酸鈉溶液與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C項(xiàng)正確；中陰離子為，中Cl原子的雜化方式為雜化，有2對(duì)孤對(duì)電子，故的立體構(gòu)型為V形，D項(xiàng)正確。8.答案：CD解析：反應(yīng)是HUr的電離方程式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 mol/L的HUr溶液無(wú)限稀釋，接近，減