反應原理 (2)

1、化學反應原理單元測試原子量：Mg-24 Br-80一、選擇題（每小題3分）1 我國晉代煉丹家、醫(yī)學家葛洪所著抱樸子一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”，這句話所指的是：紅色的硫化汞（即丹砂，化學式為HgS）在空氣中灼燒有汞生成；汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞；黑色硫化汞隔絕空氣加熱變成紅色硫化汞晶體。下列關(guān)于這句話的說法正確的是A這個過程是可逆反應 B“丹砂燒之成水銀”過程中可能產(chǎn)生SO2C這個過程發(fā)生了復分解反應 D丹砂中含有重金屬元素，應禁止使用2我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是 A侯德榜聯(lián)合制堿法 B徐光憲建立稀土串級萃取理論 C屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素 D閔恩澤

2、研發(fā)重油裂解催化劑 3在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學方程式：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe (OH)2，F(xiàn)e (OH)2進一步被氧氣氧化為Fe (OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是 A鐵片發(fā)生還原反應而被腐蝕B鐵片腐蝕最嚴重區(qū)域應該是生銹最多的區(qū)域C鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學腐蝕D鐵片腐蝕中負極發(fā)生的電極反應：2H2O + O2 + 4e- 4OH-4為證明醋酸是弱電解質(zhì)下列方法不正確的是 A比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應完全時消耗兩溶液

3、附體積B測定0.1molL-1 CH3COONa溶液的酸堿性C比較濃度均為0.1molL-1鹽酸和醋酸溶液的導電能力D測定0.1molL-1醋酸溶液的pH5為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解涑率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是 A對比30和10曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大B25時，在1030min內(nèi)，R的分解平均速率為0.030 molL-1min-1C對比30和25曲線，在050min內(nèi)，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D對比30和10曲線，在50min時，R的分解百分率相等6常溫下，用濃度為0.

4、1000molL-1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000molL-1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是 AV(NaOH)=0 mL時，兩份溶液中，c(X) c(Y)BpH=7時，兩份溶液中，c(X) = c(Na+) = c(Y)CV(NaOH) = 10.00 mL時，c(X) c(Na+) c(HX) c(H+) c(OH)DV(NaOH) = 20.00 mL時，c(OH) c(H+) c(Na+) c(X)7如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2)的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置產(chǎn)

5、生的電能對乙裝罝進行鐵上鍍銅的實驗，下列說法中不正確的是 甲 乙AH+ 透過質(zhì)子交換膜由左向右移動BM電極反應式：H2NCONH2+H2O -6e-CO2+N2+6H+C鐵電極應與X相連接D當N電極消耗0.5mol氣體時，則鐵電極增重32g8已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl、Br、CO32-、SiO32-、SO42-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：下列說法正確的是 A溶液X中一定不含Ca2+、Br -B溶液X中一定含有Na+、Cl-和SiO32-C為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液D在溶液

6、X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變?yōu)榧t色9下列操作中，能使電離平衡H2OH+OH-，向右移動且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2（SO4）3固體C向水中加入Na2CO3溶液 D將水加熱到100，使pH610在常溫條件下，下列對醋酸的敘述中，不正確的是 A用NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸可以選用甲基橙也可以選用酚酞作指示劑B將pHa的醋酸稀釋為pHa1的過程中，c(CH3COOH)/c(H)變小C濃度均為0.1 molL1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)D等體積pHa的醋酸與

7、pHb的NaOH溶液恰好中和時，存在 ab1411金屬（M）空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是 AM 空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)nB采用多孔電極目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面C比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池，Al 空氣電池的理論比能量最高D在Mg 空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采

8、用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜12模擬電滲析法將海水淡化的工作原理示意圖如下。己知X、Y均為惰性電極，模擬海水中富含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42- 等離子。下列敘述中正確的是 AN是陰離子交換膜 BY電極上產(chǎn)生有色氣體CX電極區(qū)域有渾濁產(chǎn)生 DX電極反應式為4OH- 4e- O2+2H2O13下列離子或分子組中，在相應的環(huán)境中一定能大量共存的是 選項環(huán)境要求離子或分子AA12(SO4)3溶液中K+、Mg2+、Cl-、NO3-B溶液pH7Na+、SO32-、K+、S2-C水電離產(chǎn)生的c(OH-)10-l2 mol/L的溶液ClO-、CO32-、NH4+、K+D氯氣中O2、NH3、CO

9、2、HC114下列說法正確的是 A定溫度下，將濃度為0.1molL-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和Ka(HF)保持不變，c(F-)/c(HF)始終保持增大B濃度均為0.1molL-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中：3c(Na+)2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C在0.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1鹽酸，恰好完全中和時pHa，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-) 10-a molL-1D己知：Ksp(AgCl)1.810-10，Ksp(Ag2Cr2O4)2.010-12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl15N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)

10、生如下反應：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/s050010001500c(N2O5)/（molL1）5.003.522.502.50下列說法正確的是A500s內(nèi)O2的平均生成速率為7.4l0-4molL-1s-1BT1溫度下該反應達到平衡時，平衡混合物中NO2的體積分數(shù)為50%C達到平衡后，其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)5.00molL-1DT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1K2，則T1T2*15用石墨電極完成下列電解實驗。實驗一實驗二裝置現(xiàn)象a、d

11、處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是 Aa、d處：2H2O+2e- =H2+2OH- Bb處：2Cl-2e-=Cl2Cc處發(fā)生了反應：Fe-2e-=Fe2+ D根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅*16已知還原性：SO32- I-。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(不考慮Cl2與I2之間的反應)。下列說法不正確的是 A當a b時，發(fā)生的離子反應為SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2H+ + 2Cl-B當5a = 4b時，發(fā)生的離子

12、反應為4SO32- + 2I-+ 5Cl2 + 4H2O = 4SO42- + I2 + 8H+ + 10Cl-C當ab1.5a 時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n (e-)為a mol n(e-) 3a molD當a b ”“”“”或“=”）。當反應（）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（）可能處于圖中的_點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過_或_的方式釋放氫氣。（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H合成CH的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2 (g)+4H2 (g) H= + 165 kJ

13、mol-1CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g) H=41 kJ mol122向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H2S、HS-、S2-）的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。判斷下列說法正誤，在選項后橫線上正確的打，錯誤的打并進行更正。A含硫物種B表示S2- B在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)=2c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) C X，Y為曲線的兩交叉點，若能知道X點處的pH， 就可以計算出H2S的Ka1值 DNaHS呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應,所得溶液呈強酸性,其原因是Cu2+ HS-=CuS+H+ 答題卡姓名：