(完整版)2019屆靜安區(qū)中考化學(xué)一模版含答案,推薦文檔

1、第 8 頁 / 共 8 頁靜安區(qū) 2018 學(xué)年第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研九年級化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1c-12n-14o-16ca-40一、選擇題（共 30 分）1. 屬于化學(xué)性質(zhì)的是（）a. 顏色b. 密度c. 揮發(fā)性d. 可燃性2. 空氣中體積分?jǐn)?shù)約占 21%的氣體是（）a. 氮?dú)鈈. 稀有氣體c. 氧氣d. 二氧化碳3. 堅(jiān)果類食物中含有豐富的鐵和鋅，這里的“鐵”和“鋅”是指（）a. 分子b. 元素c. 原子d. 單質(zhì)4. 造成溫度效應(yīng)的主要?dú)怏w是（）a. 二氧化硫b. 一氧化碳c. 二氧化碳d. 氧氣5. 需墊上石棉網(wǎng)才能用酒精燈加熱的是（）a. 燒杯b. 試管c. 蒸發(fā)

2、皿d. 燃燒匙6. 取用固體藥品時操作正確的是（）7. 在水中能形成溶液的是（）a. 泥沙b. 蔗糖c. 植物油d. 粉筆灰8. 下列滴管使用圖示正確的是（）2019.01a. 取液時擠出空氣b. 攪拌c. 滴加液體d. 將殘留溶液的滴管倒持9. 通電時會發(fā)出不同顏色光的是（）a. 氮?dú)鈈. 氧氣c. 二氧化碳d. 稀有氣體10. 在氧氣中燃燒，出現(xiàn)明亮的藍(lán)紫色火焰的物質(zhì)是（）a. 木炭b. 紅磷c. 硫d. 鐵絲11. 屬于氧化物的是（）a. 稀有氣體b. 水c. 氫氣d. 石灰水12. 屬于單質(zhì)的是（）a. 水b. 空氣c. 泥土d. 氫氣13. 氮元素化合價為-3 價的是（）a. nh3

3、b. n2oc. nod. no214. 下列各項(xiàng)表達(dá)的意義正確的是（）a. al+3：正三價的鋁元素b. 2k：2 個鉀元素c. fe2o3：氧化鐵d. 氦氣：he215. 既含游離態(tài)氧元素又含化合態(tài)氧元素的物質(zhì)是（）a. 氧氣b. 空氣c. 二氧化碳d. 水16. 物質(zhì)的用途錯誤的是（）a. 二氧化碳制作汽水b. 氧化鈣作干燥劑c. 氧氣用作燃料d. 石墨制作電極17. 屬于純凈物的是（）a. 糖水b. 大理石c. 加碘食鹽d. 五氧化二磷18. 不屬于同素異形體的一組物質(zhì)是（）a. 金剛石、石墨b. 氧氣和液氧c. 紅磷和白磷d. 氧氣和臭氧19. 下列物質(zhì)的俗名錯誤的是（）a. 固體二

4、氧化碳：干冰b. 硫酸銅：膽礬c. 氧化鈣：生石灰d. 氫氧化鈣：熟石灰20. 幾種常見物質(zhì)的 ph 范圍如下表，其中酸性最強(qiáng)的是（）物質(zhì)a. 酸奶b. 雞蛋清c. 牙膏d. 肥皂水ph 范圍（常溫）4-57-88-910-1121. 有關(guān)說法錯誤的是（）a. 物質(zhì)的量表示一定數(shù)量微粒的集合體，常用 n 表示b. 1mol 二氧化碳分子中含有 1mol 碳原子和 2mol 氧原子c. 摩爾質(zhì)量就是 1 摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，常用 m 表示d. 摩爾是國際約定量制中 7 個基本量中的 1 個，常用 mol 表示22. 下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是（）a. co 2 + c 高溫 2coc. 2co +

5、o 2 點(diǎn)燃 2co2b. 4fe + 3o 2 點(diǎn)燃 2fe o 2 3d. caco 3 高溫 cao + co 223. 氫氣燃燒生成水的反應(yīng)中，發(fā)生變化的是（）a. 分子種類b. 原子種類c. 元素種類d. 物質(zhì)總質(zhì)量24. 下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）a. 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物b. 飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大c. 澄清、透明的液體一定是溶液d. 飽和溶液一定不能再繼續(xù)溶解溶質(zhì)25. 關(guān)于分子和原子的敘述，錯誤的是（）a. 分子總是在不斷運(yùn)動b. 分子和原子的質(zhì)量都很小c. 分子是化學(xué)變化中最小的粒子d. 分子和原子都能構(gòu)成物質(zhì)26. 下列事實(shí)能用質(zhì)量守恒定律解釋的是

6、（）a. 鎂帶在空氣中灼燒后，質(zhì)量變大b. 10g nacl 溶解在 90g 水中，形成 100g nacl 溶液c. 濕衣服曬干后變輕d. 100ml 酒精與 100ml 水混合后，溶液體積小于 200ml27. 進(jìn)行下列試驗(yàn)，不需要控制變量的是（）a. 用紅磷和白磷探究可燃物燃燒的條件b. 用水和酒精探究影響物質(zhì)溶解性的因素c. 用二氧化錳和氧化銅比較雙氧水分解中催化劑的催化效果d. 用燃燒的木條檢驗(yàn)二氧化碳和氧氣28. 點(diǎn)燃篝火時，通常把木柴架空一些才能燃燒更旺，這是因?yàn)椋ǎ゛. 可以降低著火點(diǎn)b. 散熱的速率快c. 木柴是可燃物d. 使木柴和空氣充分接觸29. 打開汽水瓶蓋后，有大量氣

7、泡冒出，下列說法正確的是（）a. 溶解度增大了b. 瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小了c. 等氣泡不再冒出時，二氧化碳已全部逸出 d. 飽和溶液變成不飽和溶液30. 已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如表：溫度（）20304050607080溶解度（g/100g 水）32466485.5110138170甲是 80含有 100g 水的 kno3 溶液，操作過程如圖所示。以下分析錯誤的是（）a. 甲一定是不飽和溶液，乙可能飽和溶液b. 甲乙丙丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式乙甲丙丁c. 甲溶液中，溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為 25:34d. 甲溶液冷卻時，開始析出固體的溫度在 6070之間二、填空題（共 38 分）31. 元素符號

8、、化學(xué)式、化學(xué)方程式是國際通用的化學(xué)語言，請用相應(yīng)的化學(xué)語言填空。2 個氫原子，兩個二氧化硫分子，氧化鎂，金剛石，氫氣通過灼熱的氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，用硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)硺悠分泻兴?，反?yīng)的化學(xué)方程式是。32. 蛋白質(zhì)是由丙氨酸（c3h7no2）等多種氨基酸構(gòu)成的。根據(jù)丙氨酸的化學(xué)式計(jì)算：丙氨酸由種元素組成（寫數(shù)值），一個丙氨酸分子中含有個原子，1mol 丙氨酸中約含有個氧原子（科學(xué)記數(shù)法），丙氨酸中氮、氫元素的質(zhì)量比為。33. 水是寶貴的資源。某興趣小組通過 a-d 的步驟對一瓶天然水進(jìn)行凈化。天然水加明礬操作 1活性炭加氯氣凈化后的水a(chǎn)bcd操作 1 的名稱是，必需用到的玻璃儀器有，活性炭

9、的作用是 ，氯氣的作用是，a 至 d 中一定發(fā)生化學(xué)變化的是。下圖是電解水的簡易裝置及生成氣體與時間關(guān)系圖，試回答下列問題。a. 寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式，化學(xué)反應(yīng)的基本類型是；b. 若甲試管生成氣體 a，氣體 a 的化學(xué)式是，則甲應(yīng)連接電源的（填“正極”、“負(fù)極”）；c. 反應(yīng)一段時間后，ab 兩種氣體的體積比約為；d. 在水通電分解的變化中，沒有變化的微粒是；（用符號表示）e. 用燃著的木條檢驗(yàn)氫氣，火焰呈色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。34. 如圖是 a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：a、b 兩種物質(zhì)在時溶解度相同。t2時，b 物質(zhì)的溶解度是。t2時，等質(zhì)量的三種飽和溶液中溶劑質(zhì)量最

10、少的是。t2時，將三種物質(zhì)各 ag 分別加入到 100g 水中，充分溶解后，若只有一種物質(zhì)能形成飽和溶液，則 a的取值范圍是。（用“ ”、“ ba； 160三、簡答題35. 長頸漏斗；鐵架臺 b試管中液面下降，長頸漏斗中液面上升，固液分離，反應(yīng)停止；ab2kclo3 mno2 2kcl+3o2；c反應(yīng)速率太快，產(chǎn)生的氣流不平穩(wěn)；10g36. 黑色氧化銅粉末變紅，澄清石灰水變渾濁；co+cuo d cu+co2；c+2cuo 高溫 2cu+co2；都具有還原性通入 co 氣體；排盡裝置中的空氣，防止混合氣體加熱發(fā)生爆炸a鋁和石墨棒在加熱條件下可能與 cuo 粉末反應(yīng)，使其變紅色37. h2co3

11、；檢驗(yàn) co2；co2+ca(oh)2caco3+h2o；密度比空氣大、不可燃、不助燃bc 處棉球不變色，d 處棉球先變紅，a 處后變紅“”“”at the end, xiao bian gives you a passage. minand once said, people who learn to learn are very happy people. in every wonderful life, learning is an eternal theme. as a professional clerical and teaching position, i understand the importance of continuous learning, life is diligent, nothing can be gained, only continuous learning can achieve better self. only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development