(完整版)高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)匯總,推薦文檔

1、1（共 9 分）資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。（1） 提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)i：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測(cè)： 猜測(cè) 1：白色不溶物可能為。猜測(cè) 2：白色不溶物可能為 mgco3。猜測(cè) 3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂xmgco3ymg(oh)2。（2） 設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)將實(shí)驗(yàn) i 中收集到的氣體點(diǎn)燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰氣體成分為實(shí)驗(yàn)取

2、實(shí)驗(yàn) i 中的白色不溶物，洗滌，加入足量 白色不溶物可能含有mgco3實(shí)驗(yàn)取實(shí)驗(yàn) i 中的澄清液， 向其中加入少量cacl2 稀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中存在離子（3） 為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn) i 的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案，如圖所示：稱取實(shí)驗(yàn)中所得干燥、純凈的白色不溶物 22.6 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止， 并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置 a 和 b 中。實(shí)驗(yàn)前后裝置 a 增重 1.8 g，裝置 b 增重 8.8 g，試確定白色不溶物的化學(xué)式。（4） 請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋 mg 和 nahco3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因。8 / 172（共 14 分）一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材

3、料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以 co2o3coo 的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（coo）的工藝流程如下：廢 料 堿溶鈷渣8含鋁溶液 590加浸出劑加 naf 沉淀20%na2co3調(diào) ph=4.55含 co2+ 及微 量 li+ al3+溶液濾液鋰鋁渣30%na2co3 coco3調(diào) ph=88.5 粗coo 粉600煅燒（1） 過程 i 中采用 naoh 溶液溶出廢料中的 al，反應(yīng)的離子方程式為 。（2） 過程 ii 中加入稀 h2so4 酸化后，再加入 na2s2o3 溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物

4、中只有一種酸根）。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 。（3） 過程得到鋰鋁渣的主要成分是 lif 和 al(oh)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生 al(oh)3 時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式。（4） 碳酸鈉溶液在過程 iii 和 iv 中所起作用有所不同，請(qǐng)寫出在過程 iv 中起的作用是 。（5） 在 na2co3 溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是（填序號(hào)）。a c(na+) = 2c(co32-)b c(na+) c(co32-) c(hco3-)c c(oh-) c(hco3-) c(h+)d c(o

5、h-) - c(h+) = c(hco3-) + 2c(h2co3)（6） coo 溶于鹽酸可得粉紅色的 cocl2 溶液。cocl2 含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色， 利用藍(lán)色的無水 cocl2 吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的cocl26h2o 晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，a 物質(zhì)的化學(xué)式是 。3（14 分）乙二酸俗稱草酸，在工業(yè)中有重要作用，可用來除銹，具有還原性和不穩(wěn)定性，加熱會(huì)分解生成三種氧化物。 兩個(gè)學(xué)習(xí)小組用下圖裝置探究乙二酸（hooc-cooh）受熱分解的部分產(chǎn)物。冷凝管水澄 清石灰水濃 naoh溶液（足量）0.1 %kmno4酸性溶液

6、乙二酸na2o2澄 清石灰水（1） 甲組：按接口順序：abcdefgh 連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。b 中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物中有；裝置 c 的作用是；e 中溶液變渾濁，d 中的現(xiàn)象是，證明分解產(chǎn)物中有；乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式為 。（2） 乙組：將接口 a 與 j 連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到 f 中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則 f中最主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；從 af 中選用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明甲組通入 d 的氣體能否與 na2o2 反應(yīng)。最簡(jiǎn)單的裝置接口連接順序是；實(shí)驗(yàn)后用 f 中的固體進(jìn)行驗(yàn)證的方法是（可另選試劑）；（3） 硫酸酸化的 kmno4 溶液能與 na2c2o4 反應(yīng)生成 mn2+。

7、該反應(yīng)的離子方程式是： 。4（12 分）某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)教材中 fe2+氧化為 fe3+的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問題：cl2 能將 fe2+氧化為 fe3+，那么 br2 和 i2 能否將 fe2+氧化為 fe3+？環(huán)節(jié)一：理論推測(cè)部分同學(xué)認(rèn)為 br2 和 i2 都可能將 fe2+氧化為 fe3+，他們思考的依據(jù)是。部分同學(xué)認(rèn)為 br2 和 i2 都不能將 fe2+氧化為 fe3+，還有同學(xué)認(rèn)為 br2 能將 fe2+氧化為fe3+而 i2 不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證在大試管中加適量鐵粉，加入 10 ml 稀鹽酸，振蕩試管，充分反

8、應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn) 1：試管操作現(xiàn)象先向試管中加入 2 ml fecl2 溶液，再滴加少量紅棕色的溴水， 振蕩試管溶液為黃色先向試管中加入 2 ml fecl2 溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管溶液為黃色環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋（1） 同學(xué)甲認(rèn)為中現(xiàn)象說明溴水能將 fe2+氧化，離子方程式為。同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn) 2：操作應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象（2） 該小組同學(xué)對(duì)中溶液呈黃色的原因展開了討論：可能 1：碘水與 fecl2 溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色?？赡?2：。實(shí)驗(yàn) 3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因。操

9、作現(xiàn)象向試管所得溶液中繼續(xù)加入 0.5 mlccl4，充分振蕩， 靜置一段時(shí)間后。取出上層溶液，滴加 kscn 溶液靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加 kscn溶液后，出現(xiàn)淺紅色同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說明是“可能 2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4：實(shí)驗(yàn) 4：現(xiàn)象操作靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無色；下層溶液滴加 kscn 溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色向另一支試管中加入 2 ml fecl2 溶液，滴加 0.5ml 碘水后，再加入 0.5ml 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出下層溶液，滴加 kscn 溶液你認(rèn)為實(shí)驗(yàn) 4 設(shè)計(jì)的主要目的是。同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn) 4

10、 現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與 fecl2 溶液反應(yīng)的程度很小。（3） cl2、br2、i2 氧化 fe2+ 的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：。5（12 分）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦（主要成分 mno2，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）： 緩慢向燒瓶中（見右圖）通入過量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：so2+ h2o = h2so3mno2+ h2so3 = mnso4+ h2o（鐵浸出后，過量的 so2 會(huì)將 fe3+還原為 fe2+） 向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純 mno2 粉末。 再用 na2co3 溶液調(diào)節(jié) ph

11、為 3.5 左右，過濾。 調(diào)節(jié)濾液 ph 為 6.57.2 ，加入 nh4hco3 ，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥， 得到高純碳酸錳?；卮穑海ǎ敖i”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物 mns2o6 的生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖，為減少 mns2o6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是 。（）查閱表 1，中調(diào) ph 為 3.5 時(shí)沉淀的主要成分是 。中加入一定量純 mno2粉末的主要作用是，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為。表 1：生成相應(yīng)氫氧化物的 ph物質(zhì)fe(oh)3fe(oh)2mn(oh)2cu(oh)2開始沉淀 ph2.77.68.34.7完全沉淀 ph3.79.69.86.7（）中所得的濾液

12、中含有 cu2+，可添加過量的難溶電解質(zhì) mns 除去 cu2+，經(jīng)過濾，得到純凈的 mnso4。用平衡移動(dòng)原理解釋加入 mns 的作用。（）中加入 nh4hco3 后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（）檢驗(yàn)中沉淀是否洗滌干凈的方法是 。6（12 分）某?；瘜W(xué)興趣小組在探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)時(shí)，將教材中銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置(圖)改為下圖所示的裝置。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出圖中虛框處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2） 圖實(shí)驗(yàn)裝置與圖相比較，其優(yōu)點(diǎn)是：能更好地吸收有毒氣體 so2，防止其污染環(huán)境；。（3） 下列對(duì)導(dǎo)管 a 的作用分析中正確的是(填字母)。 a加熱反應(yīng)過程中，可上下移動(dòng)導(dǎo)管 a，起攪拌作用b

13、停止加熱，試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，從導(dǎo)管a 進(jìn)入的空氣可增大試管a 內(nèi)的壓強(qiáng)，防止倒吸c(diǎn)停止反應(yīng)，撤裝置之前往導(dǎo)管 a 中通入空氣，可排除裝置內(nèi)的 so2 氣體，防止其污染環(huán)境（4） 反應(yīng)一段時(shí)間后，將試管 a 取下，然后將試管 a 中溶液倒入另一盛有適量水的試管 d中。該小組同學(xué)為確定溶液中所存在的金屬離子，進(jìn)行下列探究過程。提出假設(shè)：假設(shè)：只含有 fe3。假設(shè)：。假設(shè)：。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：分別取少量試管 d 中溶液，選用提供的試劑，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中所存在的金屬離子。請(qǐng)?zhí)顚懴卤砜瞻?可以不填滿，也可以增加)。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、kscn 溶液、kmno4 溶液。步驟所選試劑現(xiàn)象及結(jié)論123

14、7（12 分）so2 是造成空氣污染及酸雨的有害氣體，研究 so2 的性質(zhì)可使其變廢為寶。(1) 某小組設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持和加熱裝置略去）。若關(guān)閉 k，通入 so2，裝置 a 中發(fā)生的現(xiàn)象是；當(dāng)裝置 b 中溶液顏色逐漸退去時(shí)，其內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，此時(shí)裝置 c、d、e、f、g 中均沒有明顯反應(yīng)現(xiàn)象發(fā)生。若對(duì)裝置 e 加熱并通入 so2，同時(shí)打開 k 通入 o2，裝置 f 中產(chǎn)生白色渾濁，證明裝置 e 中發(fā)生的反應(yīng)（化學(xué)方程式表示）：；裝置 g 的作用是。反應(yīng)結(jié)束后，若向試管 c 溶液中，加入足量下列溶液也可產(chǎn)生白色沉淀的是 。a氨水b稀鹽酸c硝酸鉀溶液(2) 根據(jù)原電池原

15、理，設(shè)計(jì)了右圖所示裝置， 電極為含某催化劑、多孔吸附性的惰性材料，在用 so2 發(fā)電的同時(shí)實(shí)現(xiàn)了硫酸制備。通入 so2 的一極發(fā)生的反應(yīng)：；電池發(fā)生的總反應(yīng)：。8（10 分）為測(cè)定乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量，某小組利用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。（1） 小組查閱資料得出：乙炔能與硫酸酸化的 kmno4 反應(yīng)生成 mn2+和 co2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2） 在裝置 a 中使用飽和食鹽水而不直接滴加水的原因。（3）b 中的 cuso4 溶液用于除去乙炔中混有的 h2s、ph3、ash3 等氣體，cuso4 溶液除h2s 氣體的反應(yīng)類型是（基本反應(yīng)）。（4） 實(shí)驗(yàn)前 d 中含

16、有 x mol kmno4 的酸性溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)向 d 中通入一定量的乙炔直至kmno4 酸性溶液恰好完全褪色，實(shí)驗(yàn)完畢后裝置 d 及 e 的總質(zhì)量共增重 y g，通過計(jì)算求出所測(cè)乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量(用含字母 x、y 的代數(shù)式表示)：(不寫計(jì)算過程)。（5） 若該小組的實(shí)驗(yàn)原理及所有操作都正確，下列因素中，對(duì)所測(cè)乙炔相對(duì)分子質(zhì)量的值不會(huì)產(chǎn)生影響的是。a. 將裝置 a 中產(chǎn)生的混合氣體直接通入 d 中的 kmno4 酸性溶液b. 將 e 裝置(盛有堿石灰的干燥管)換成盛有濃硫酸的洗氣瓶c. 通入過量純凈的乙炔氣體于 kmno4 酸性溶液時(shí)，有部分乙炔未被氧化而逸出（6） 另一活動(dòng)小組的同學(xué)認(rèn)為上述

17、實(shí)驗(yàn)裝置仍存在不足，則改進(jìn)的措施是 。9.（12 分）已知某純堿樣品中含有 nacl 雜質(zhì)，為測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)用右圖裝置及試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。（1） 儀器 a、b 的名稱分別是、。（2） 甲同學(xué)按實(shí)驗(yàn)正常操作的主要步驟如下：； 將 a g 試樣放入儀器 b 中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液； 稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為 b g； 從儀器 a 中滴入濃鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止； 再次稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為 c g；（3） 甲同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)求得的樣品中 na2co3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用含 a、b、c 的式子表示）（4） 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)和使用

18、藥品上都有缺陷，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的na2co3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，而丙同學(xué)則認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置會(huì)使測(cè)得的結(jié)果偏低， 丙同學(xué)認(rèn)為結(jié)果偏低的原因是： 。（5） 若要解決乙、丙同學(xué)指出的甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的問題，可對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)藥品進(jìn)行適當(dāng)?shù)母膭?dòng)，請(qǐng)按合理順序選擇儀器并完成下表：（用大寫字母代表儀器，儀器可重復(fù)使用，夾持儀器略）9 / 17abcd選用的儀器添加的藥品（必要的操作）10（8 分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】2kmno4 + 5h2c2o4 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 10co2 + 8h2o【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)

19、驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量 / ml室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間 / min0.6 mol/l h2c2o4 溶液h2o0.2 mol/l kmno4 溶液3 mol/l稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請(qǐng)回答：（1） 根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 。（2） 利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用kmno4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：(kmno4) =。（3） 該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(mn2+) 隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(mn2+) 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2

20、所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。710 / 1圖 1圖 2該小組同學(xué)提出的假設(shè)是。請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量 / ml再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間 / min0.6 mol/l h2c2o4 溶液h2o0.2 mol/l kmno4 溶液3 mol/l稀硫酸43.02.03.02.0t若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。11（14 分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：i. 制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中

21、常含有少量fe3+、al3+、fe2+等雜質(zhì)離子）。ii. 提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的 0.1 mol/l h2o2 溶液，fe3+al3+fe2+mg2+開始沉淀時(shí)1.53.36.59.4沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4再調(diào)節(jié)溶液ph至78，并分離提純。 iii制取氫氧化鎂：向步驟 ii 所得溶液中加入過量氨水。已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需 ph請(qǐng)回答：（1） 步驟 ii 中，可用于調(diào)節(jié)溶液 ph 至 78 的最佳試劑是（填字母序號(hào)）。a. mgob. na2co3c. 蒸餾水（2） 工業(yè)上，常通過測(cè)定使鐵氰化鉀（k3fe(cn) 6）溶液不變色所需 h2o2

22、 溶液的量來確定粗硫酸鎂中 fe2+的含量。已知，測(cè)定 123g 粗硫酸鎂樣品所消耗的 0.119 / 17mol/lh2o2 溶液的體積如下表所示。平行測(cè)定數(shù)據(jù)平均值實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234消耗 h2o2 溶液的體積/ml0.320.300.300.320.31mol。fe2+與 h2o2 溶液反應(yīng)的離子方程式為。根據(jù)該表數(shù)據(jù)，可計(jì)算出 123g 粗硫酸鎂樣品中含 fe2+（3） 工業(yè)上常以 mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟 iii 制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與 mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示。步驟 iii 中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為 。根據(jù)圖中所示 50 前溫度與 m

23、g2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。圖中，溫度升高至 50 以上 mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是 。 ksp 表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：mg(oh)2(s)mg2+ (aq)+ 2oh- (aq)ksp = c(mg2+)c2(oh-) =5.610-124.710-6ca(oh)2(s)ca2+ (aq) + 2oh- (aq)sp = c(ca2+)c2(oh-) =若用石灰乳替代氨水， （填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是 。12（14 分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)： “在足量的溴化亞鐵溶液中，加入 1

24、2 滴氯水，振蕩后溶液呈黃色?！变逅卿鍐钨|(zhì)的水溶液，因溶有溴單質(zhì)而呈黃色。資料根據(jù)已有化學(xué)知識(shí)及資料，請(qǐng)你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究：（1） 提出問題猜想：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)（ 填離子方程式）所致。溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)（ 填離子方程式）所致。（2） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證為驗(yàn)證與中是哪個(gè)原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)以試劑酚酞試液、ccl4、無水酒精、kscn 溶液方案操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1取所述黃色溶液于試管中，滴加并振蕩溶液變紅色反應(yīng)所致2取所述黃色溶液于試管中，滴加并振蕩（同上）下所給試劑，進(jìn)行合理選用，完成實(shí)驗(yàn)方案 1 和方案 2：（3） 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：以

25、上實(shí)驗(yàn)不僅驗(yàn)證了溶液變黃的真實(shí)原因，同時(shí)證明了 fe2+的還原性比 br-（填“強(qiáng)”或“弱”）。（4） 實(shí)驗(yàn)反思.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入 ccl4 并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。.在 100mlfebr2 溶液中通入 2.24lcl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有 1/2 的 br被氧化成單質(zhì) br2，則原 febr2 溶液中 febr2 的物質(zhì)的量濃度為。1. （共 9 分）（1）猜測(cè) 1：mg(oh)2 （1 分）（2） 氫氣稀鹽酸（合理均可） 產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解co32-（各 1 分）（3） 2mgco3mg(oh)2 或 mg(oh)22mgco3或mg

26、3(oh)2(co3)2（4） nahco3 溶液中存在如下平衡：hco3-h+ +co32- 、h2oh+oh-；mg和 h+反應(yīng)生成 h2 和 mg2+，mg2+跟 oh-、co32-生成難溶物 mg(oh)22mgco3，則 h+、oh-、co32-的濃度均降低，促使上述兩平衡均向右移動(dòng)。故 mg 和飽和 nahco3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體h2。2（共 14分）（1）2al+2oh-+2h2o = 2alo2-+3h 2（2）4co2o3coo + na2s2o3 + 11h2so4 = 12coso4 + na2so4 + 11h2oco2o3coo 可氧化鹽酸產(chǎn)生 cl2，污染環(huán)境。

27、（合理即可）3232（3）2al3+3co 2-+3h o = 2al(oh) +3co （4）調(diào)整 ph，提供 co3 2-，使 co2+沉淀為 coc3o（5）bcd （有錯(cuò)不得分，答對(duì) 2 個(gè)得 1 分，全對(duì)得 2 分）（6）cocl22h2o 3（14 分）（1） co2；除去 co2；溶液褪色或變淺，co（各 1 分，共 4 分）（2 分）（2）2na2o2+2co2=2na2co3+o2（2 分）a-d-e-j；（2 分）取少量 f 中的固體于試管中，加入適量稀硫酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若溶液變渾濁，則發(fā)生了反應(yīng)，若不變渾濁，則未發(fā)生反應(yīng)。（2 分）42 422（3）2m

28、no - + 5c o 2- +16h+ = 2mn2+ + 10co + 8h o（或與草酸直接的反應(yīng)）（2 分） 4（12 分）環(huán)節(jié)一：均為第七主族單質(zhì)，氧化性均較強(qiáng)（2 分）（表述合理給分）環(huán)節(jié)三：（1） 2fe2+br2=2fe3+2br-（2 分）操作應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象取少量的黃色溶液于試管中，滴加少量 kscn 溶液，振蕩，（1 分）溶液變?yōu)榧t色（1 分）（2） 可能 2：碘水與 fecl2 溶液發(fā)生反應(yīng)，但 fecl3 溶液也是黃色的，所以沒有明顯現(xiàn)象。（2 分）（表述合理給分）亞鐵離子與空氣接觸會(huì)被氧化，加入乙酸乙酯既可作為萃取劑又能起到液封的作用， 減少空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。（2

29、分）（表述合理給分）（3） 同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，氧化性減弱。（2 分）（表述合理給分）5（12 分）（1）150 （或 150以上）（1 分）（2） fe(oh)3（1 分）將 fe2+ 氧 化 為 fe3+ ， 將 過 量 的 so2 氧 化 除 去 （2 分 ）mno 2fe2+4h+=mn2+2fe3+2h o ， mno +so = mn2+ + so 2-（2 分）22224（3） mns(s)mn2+(aq)+s2-(aq)+cu2+(aq)cus(s)生成的 cus 比 mns 更難溶，促進(jìn) mns 不斷溶解，平衡右

30、移，使 cu2+除去。（2 分）3322（4） mn22hco mnco co h o（2 分）（5） 取少量最后一次洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的 bacl2 溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈；反之則未洗干凈。（2 分）（其他答案合理，給分）6.（共 12 分）（1）cu2h2so4(濃)cuso42h2oso2（2 分）；（2） 能隨開隨停，便于控制反應(yīng)的進(jìn)行（2 分）；（3） bc（2 分）(4) 假設(shè)：只含有 fe2 （1 分）假設(shè)：同時(shí)含有 fe2和 fe3 （1 分）（各 1 分）步驟所選試劑現(xiàn)象、結(jié)論1kscn 溶液若溶液變紅，則含有 fe3；若不變紅，則不含有 fe3

31、2稀 h2so4、kmno4 溶液若 kmno4 溶液褪色，則含有fe2；若不褪色，則不含有 fe27（12 分）（1） 紅色逐漸褪去（1 分）； so + i + 2h o = 4h+ 2i+ so 2（2 分）。2224催化劑2so2 + o2加熱2so3（2 分）； 吸收尾氣中的 so2，防止污染空氣（1 分）。a c（2 分 ）。（2）so 2e+ 2h o = 4h+ so 2（2 分）；224 2so2 + o2 + 2h2o = 2h2so4（2 分）。8(10 分)(1) c2h22kmno43h2so4=k2so42mnso42co24h2o2 分(2) 為了減緩電石與水的反

32、應(yīng)速率1 分(3) 復(fù)分解反應(yīng)1 分(4) 2 y/x2 分（5）c2 分（6） 在 e 裝置后面再接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管 (合理答案均給分)2 分9.（12 分）（1） 分液漏斗、錐形瓶（2 分，各 1 分）（2） 按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；（2 分，各 1 分）（3） （3）（2 分 ）(4) 裝置中殘留有 co2，未被堿石灰吸收（2 分）（5）（4 分，儀器順序?qū)?2 個(gè)給 1 分，全對(duì) 2 分；對(duì)應(yīng)藥品對(duì) 2 個(gè)給 1 分，全對(duì) 2 分，答案合理給分）選用的儀器cdcab添加的藥品（必要的操作）naoh 溶液從e 口鼓入空氣稀硫酸樣品溶液濃硫酸堿石灰堿石灰10（8 分）（1）其他條件相同時(shí)，增大 kmno4 濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大（2）1.5 10-2 mol / (lmin)（2 分）（3） 生成物中的 mnso4 為該反應(yīng)的催化劑（或 mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用） 2 分，不指出 mnso4（或 mn2+）扣 1 分mnso4與實(shí)驗(yàn) 1 比較，溶液褪色所需時(shí)間短（2 分，不寫“與實(shí)驗(yàn) 1 比較”扣 1 分） 或：所用時(shí)間（t）小于 4min（或其他合理答案）11（14 分）（1）a（2 分）（2）2fe2+ + h2o2 + 2h+ = 2fe