(完整版)高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)匯總,推薦文檔

1、必修1全冊(cè)基本內(nèi)容梳理第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（2） 燙傷宜找醫(yī)生處理。（3） 濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用na2co3 （或nahco3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%5%的nahco3溶液。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。（4） 濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液

2、淋洗。（5） 鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6） 酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。（7） 若水銀溫度計(jì)破裂，應(yīng)在汞珠上撒上硫粉。二混合物的分離和提純分離和提純的方法過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 。如粗鹽的提純蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離nacl和kno3混合物14蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。防止液體暴沸，應(yīng)在底部加一些沸石或碎瓷片。水冷凝管中進(jìn)水應(yīng)下進(jìn)上出。萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成

3、的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔， 使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液三、離子檢驗(yàn)（1） cl-離子的檢驗(yàn)：待測(cè)溶液+agno3生成白色沉淀+少量稀hno3沉淀不溶解：則證明有cl-4（2） so 2-的檢驗(yàn)：4待測(cè)溶液+稀hcl 無明顯現(xiàn)象 +bacl2溶液生成白色沉淀：則證明含有so 2-四.除雜注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能

4、是“適量”，而應(yīng)是“過量”； 但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。例：粗鹽提純加入試劑順序氯化鋇（除去硫酸鹽）氫氧化鈉（除去氯化鎂）碳酸鈉（除去氯化鈣、氯化鋇）過濾鹽酸（中和氫氧化鈉、碳酸鈉）五、物質(zhì)的量的單位摩爾1. 物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2. 摩爾（mol）: 把含有6.02 1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3. 阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4. 物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =n/na5. 摩爾質(zhì)量（m）(1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g

5、.mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/m )六、氣體摩爾體積1. 氣體摩爾體積（vm）（1） 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2） 單位：l/mol2. 物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, vm = 22.4 l/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1. 物質(zhì)的量濃度.（1） 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度。（2） 單位：mol/l（3） 物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 c（b） = n（b）

6、/v2. 一定物質(zhì)的量濃度的配制（1） 基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2） 主要操作a. 檢驗(yàn)是否漏水.b. 配制溶液 1計(jì)算.2稱量.3溶解.（冷卻）4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項(xiàng)：a 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. b 使用前必須檢查是否漏水.c 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.d 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.e 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：c(濃溶液)v(濃溶液

7、) =c(稀溶液)v(稀溶液)第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較：分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí)例溶液 小于1 nm均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 nacl、蔗糖溶液膠體 在1nm100nm之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 fe(oh)3膠體濁液 大于100nm 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各

8、樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。（1） 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：a、化合反應(yīng)（a+b=ab） b、分解反應(yīng)（ab=a+b）c、置換反應(yīng)（a+bc=ac+b）d、復(fù)分解反應(yīng)（ab+cd=ad+cb）（2） 根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：a、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。b、非離子反應(yīng)（3） 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：a、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化b、非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)（1） 、電解

9、質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。 非金屬氧化物（so2、so3、co2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。（2） 、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

10、拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3） 、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)； 若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。a、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如ba2和so42-、ag和cl-、3ca2和co 2-、mg2和oh-等3334b、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存： 如h和c o 2-,hco -,so 2-，oh-和nh 等3c、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水，弱酸，弱堿）的離子不能大量共存： 如h和oh-、ch3coo-，oh-和hco -等。d、發(fā)

11、生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：fe2、fe3、cu2、mno4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的h（或oh-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看） 一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)四、看離子配比是否正確五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：還原劑（有還原性）失去電子化合價(jià)升高被氧化（

12、發(fā)生氧化反應(yīng)）生成氧化產(chǎn)物氧化劑（有氧化性）得到電子化合價(jià)降低被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）生成還原產(chǎn)物4、能配平簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式，學(xué)會(huì)用單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法：先準(zhǔn)確標(biāo)出各元素的化合價(jià)，找出化合價(jià)發(fā)生變化的元素，再調(diào)整配比系數(shù)，使化合價(jià)的升降總數(shù)相等， 然后根據(jù)質(zhì)量守恒，把其他物質(zhì)配好。用雙線橋、單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。所表示的得失電子總數(shù)相等箭頭從還原劑指向氧化劑第三章 金屬及其化合物1. 鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例鈉及其重要化合物應(yīng)用實(shí)例：高壓鈉燈射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)；過氧化鈉(na2o2)是重要的供氧劑

13、，用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源；碳酸鈉是重要的化工原料之一, 通常利用其堿性用于制化學(xué)品、清洗劑、洗滌劑、也用于照相術(shù)和制醫(yī)藥品，也是食用堿的成分碳酸氫鈉為弱堿，為吸收性抗酸藥，制成小蘇打片，內(nèi)服后，能迅速中和胃酸，但維持短暫，并有產(chǎn)生二氧化碳導(dǎo)致腹脹等缺點(diǎn)。碳酸氫鈉還用于制發(fā)酵粉。鋁及其重要化合物應(yīng)用實(shí)例：利用鋁的還原性，通過鋁熱反應(yīng)制高熔點(diǎn)的金屬釩、鉻、錳；通過鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌。鋁合金是用量?jī)H次于鐵合金的合金材料，其強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕，常用于制飛機(jī)的外殼；明礬能凈水。鐵及其重要化合物應(yīng)用實(shí)例：鐵合金是用途最廣的合金；氧化鐵是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆或涂料；鐵鹽也能凈水。銅

14、及其重要化合物應(yīng)用實(shí)例：青銅是我國(guó)使用最早的合金。2、了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)。氧化鈉：白色固體過氧化鈉：淡黃色固體碳酸鈉和碳酸氫鈉：白色粉末氧化鋁：熔點(diǎn)高，是較好的耐火材料氫氧化鋁：白色絮狀沉淀鐵的氧化物都不溶于水，不與水反應(yīng)，其中氧化亞鐵（feo）和四氧化三鐵(fe3o4)是黑色的，氧化鐵(fe2o3)是紅棕色粉末。氫氧化鐵fe(oh)3：紅褐色沉淀氫氧化亞鐵fe(oh)2：白色沉淀fe3+：棕黃色fe2+：淺綠色cu2+ 藍(lán) 色3、了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)情況，了解其共性和個(gè)性。金屬與氧氣反應(yīng)鈉與氧氣反應(yīng)：加熱 2na+o

15、2=na2o2常溫下：4na+o2 = 2na2o鋁與氧氣反應(yīng)：4al+3o2=2al2o3（常溫下也能發(fā)生）鐵與氧氣反應(yīng)：3fe+2o2 = fe3o4銅與氧氣反應(yīng)：2cu+o2 = 2cuo金屬與水的反應(yīng)： 鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h22na+2h2o=2na+2oh-+h2鐵與水反應(yīng):3fe+4h2o（g）金屬與酸反應(yīng)：鐵與稀硫酸反應(yīng)：fe+h2so4=feso4+h2fe+2h+=fe2+h2+so銅與濃硫酸反應(yīng)：cu+2h2so =cusofe3o4+4h2+2h o （濃硫酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性）4422銅與稀硝酸反應(yīng)：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2n

16、o +4h203cu+8h+2n3o -=3cu2+2no +4h20銅與濃硝酸反應(yīng)： cu+4hno3=cu(no3)2+2no2 +2h2o鈉與鹽酸反應(yīng)：2na+2hcl=2nacl+h2金屬與堿反應(yīng)：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2所以鋁是兩性金屬2al+2oh-+2h2o=2alo -+3h22金屬與鹽溶液的反應(yīng)：鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2na+2h2o+cuso4=cu(oh)2 +na2so4+h22na+2h2o+cu2+=cu(oh)2 +2na+h2（金屬鈉不能在水溶液中置換不活潑的金屬）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4=feso4+

17、cufe+cu2+=fe2+ cu4、了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿 等物質(zhì)反應(yīng)的情況。氧化鈉與水反應(yīng)：na2o+h2o=2naohna2o+h2o=2na+2oh-al2o3、fe2o3、cuo 均不溶于水，不與水反應(yīng)金屬氧化物與酸反應(yīng)：氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：na2o+2hcl=2nacl+h2ona2o+2h+=2na+h2o氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2oal2o3+6h+=2al3+3h2o氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2ofe2o3+6h+=2fe3+3h2o氧化銅與鹽酸反應(yīng)：cuo+2hcl=cu

18、cl2+h2ocuo+2h+=cu2+h2o金屬氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：氧化鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o性氧化物al2o3+2oh-=2alo2 -+h2o所以氧化鋁是兩5、了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化銅的受熱分解。實(shí)驗(yàn)室氫氧化物的制備： al(oh)3 的制備：鋁鹽與氨水反應(yīng)4al2(so4)3+6nh3h2o=2al(oh)3 +3(nh4)2so4 al3+3nh3h2o=al(oh)3 +3nh +fe(oh)3 的制備：fecl3+3naoh=fe(oh)3 +3naclfe3+3oh-=fe(oh)3 (紅褐色沉淀)fe(oh

19、)2 的制備：fecl2+2naoh=fe(oh)2 +2naclfe2+2oh-=fe(oh)2 (白色沉淀)注：fe(oh)2 在空氣中不穩(wěn)定，易被氧化：顏色變化：白色灰綠色紅褐色4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3al(oh)3 是兩性氫氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)al(oh)3+3hcl= alcl3+3h2o al(oh)3+3h+= al3+3h2o al(oh)3+naoh=naalo2+h2o al(oh)3+oh-=alo -+h2o受熱分解：al(oh) 受熱分解：2al(oh)= a l o +3h o332 32fe(oh)3 受熱分解

20、：2fe(oh)3 = fe 2o3+3h2o6. 比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng) 溶解性：na2co3nahco3 熱穩(wěn)定性：na co nahco2nahco na co +co +h o23332322與酸反應(yīng)的速率：na2co3nahco3碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2co 2+ + 2h+ = h o + co 322碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng): nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2hco3- + h+ =h2o + co27、掌握鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法均是固體:實(shí)驗(yàn)方法：分別取少量固體

21、于試管中，加熱，若產(chǎn)生無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該固體為 nahco3化學(xué)方程式：2nahco3 = na2co3+co2 +h2o均是溶液：實(shí)驗(yàn)方法：分別取少量溶液于試管中，分別滴加 cacl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液為 na2co3化學(xué)方程式：na2co3+cacl2=caco3 +2nacl33co 2-+ca2+=caco注：用澄清石灰水 ca(oh)2 不能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉,都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀caco38、了解 fe3+的氧化性，認(rèn)識(shí) fe3+和 fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化fe3+有氧化性，能轉(zhuǎn)化為 fe2+：2fe3+ + fe = 3fe2+2fe3+ + cu

22、 = 2fe2+ + cu2+fe2+轉(zhuǎn)化成 fe3+ ：2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl-除雜時(shí)fe2+（fe3+）：加鐵粉2fe3+ + fe = 3fe2+ fe3+（fe2+）：通氯氣2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl-9、了解鈉、鉀的焰色反應(yīng)na+：黃色k+：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰）操作要點(diǎn)：1、用鉑絲蘸取待測(cè)物于酒精燈外焰灼燒，觀察火焰的顏色2、鉑絲用鹽酸洗凈，需在外焰上灼燒至無色10、能列舉鋼、鋁合金等合金材料的重要應(yīng)用鋼是用量最大、用途最廣的合金。鋁合金強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕，常用于制造飛機(jī)外殼。11、合金：兩種或兩種以上的金屬（或

23、金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。第四章 非金屬及其化合物1、了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)。cl2:黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水，密度比空氣大s:俗稱硫黃，是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精。易溶于二硫化碳。so2:無色有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，易液化，密度比空氣大no2:紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水no:無色、有毒氣體，不溶于水si:晶體硅是有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性。sio2：不溶于水，熔點(diǎn)高，硬度大。h

24、2sio3:是不溶于水的白色膠狀沉淀。了解氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵、某些鹽等的反應(yīng)）及與水、堿的反應(yīng)氫氣與氯氣反應(yīng)：cl2 + h22hcl （蒼白色火焰）氯氣與鈉反應(yīng)：cl2+2na2nacl氯氣與鐵反應(yīng)：3cl2+2fe2fecl3（cl2 有強(qiáng)氧化性，把變價(jià)金屬直接氧化到最高價(jià)）氯氣與水反應(yīng)：cl2+h2o = hcl+hclocl2+h2o = h+cl-+hclo氯氣與 naoh 反應(yīng)：cl2+2naoh= nacl+naclo+h2o（用于處理 cl2 和制漂白液）cl2+2oh- = cl-+clo-+h2o氯氣與 ca(oh)2 反應(yīng)：2cl2+2ca(oh)2=cacl2

25、+ ca(clo)2+2h2o （工業(yè)制漂白粉） ca(clo)2 是漂白粉（漂粉精）的有效成分，其使用前，要敞開袋口暴露一會(huì)兒，發(fā)生的反應(yīng)為：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3 + 2hclo氯氣與 fecl2 反應(yīng)：cl2+ 2fecl2=2fecl3cl2+ 2fe2+=2fe3+2cl-3、知道氯水的消毒和漂白原理氯氣本身不能殺菌、消毒、漂白，氯水能漂白，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了具有強(qiáng)氧化性的 hclo ，hclo 能殺菌、消毒、漂白。hclo 的性質(zhì):弱酸性，酸性比碳酸弱強(qiáng)氧化性，用作漂白劑和自來水的殺菌消毒不穩(wěn)定性，見光易分解2hclo2hcl + o2 4、

26、了解硫的可燃性和氮?dú)獾姆€(wěn)定性硫與氧氣反應(yīng)：s+o2so2 （無論氧氣多少，硫在氧氣中燃燒只能得到 so2）n2 分子中存在,鍵能很大，不容易斷裂，因而n2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。5、知道硅元素在自然界以 sio2 及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料6、知道氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)的主要用途cl2:常用于自來水消毒；利用 cl2 氧化性強(qiáng)，生成多種含氯化合物；有機(jī)化學(xué)中還利用 cl2 合成塑料、橡膠、農(nóng)藥等。n2:化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，用作保護(hù)氣。s:制造黑火藥；燃燒生成 so2，用于工業(yè)制硫酸。si:是良好的半導(dǎo)體材料，硅芯片是各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心，硅還能用于制造硅太陽能電池。7、了解二

27、氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)亞硫酸的不穩(wěn)定性，認(rèn)識(shí)二氧化 硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別，了解二氧化氮與水的反應(yīng)，了解二氧化硅與氫氟酸、與堿性氧化物、與強(qiáng)堿的反應(yīng)。so2 的性質(zhì)：so2 與氧氣反應(yīng)： 2so2+o2 2so3(常溫下 so3 是固體)so2與水反應(yīng)：so2 + h2oh2so3（亞硫酸不穩(wěn)定，易分解。）so2 的漂白性：so2 的漂白是因?yàn)?so2 與有色物質(zhì)直接化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而該無色物質(zhì)在加熱時(shí)易分解，又恢復(fù)原來的顏色，因而 so2 的漂白是暫時(shí)性漂白例：so2 使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色。hcl0 的漂白性：hclo 具有強(qiáng)氧化性，有色物質(zhì)被氧化成無

28、色物質(zhì)，是永久性漂白no2 與水反應(yīng)：3no2+h2o=2hno3+no3no2+h2o=2h+23no -+nosio2 的性質(zhì)：與 hf 反應(yīng)：sio2+4hf =sif4 +2h2o與 cao 反應(yīng)：sio2 + caocasio3與 naoh 反應(yīng)：sio2+2naoh = na2sio3+h2osio2+2oh- = sio3 2-+h2 o8、了解氨氣與水、與酸的反應(yīng)；了解氨水的成分以及氨水的不穩(wěn)定性；了解銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應(yīng)等性質(zhì)。nh3 的性質(zhì)：nh3 與水反應(yīng)：nh3+h2onh3h2onh4 + oh-生成的 nh3h2o 不穩(wěn)定,易分解氨水的成分：分子：nh

29、3、nh3h2o、h2o；離子4：nh +、oh-與酸反應(yīng)：nh3+hcl =nh4cl銨鹽的性質(zhì)：銨鹽都易溶于水銨鹽受熱易分解nh4cl 加熱分解：nh4cl = nh3 + hclnh4hco3 加熱分解：nh4hco 3= nh3 + h2o + co2 銨鹽與堿反應(yīng)：naoh+nh cl = nacl + nh +h o432實(shí)驗(yàn)室制氨氣原理：ca(oh)2+2nh4cl = cacl2 + 2nh3 + 2h2o裝置：與制 o2 的裝置一樣收集方法：向下排空氣法檢驗(yàn)方法：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)。9、了解次氯酸、濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性；了解濃硫酸、硝酸分別與銅、木炭的

30、反應(yīng)；了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象。次氯酸 hclo 有強(qiáng)氧化性，能殺菌、消毒、漂白濃 h2so4、hno3 的強(qiáng)氧化性：濃 h2so4 和 hno3 能氧化絕大部分金屬和某些非金屬銅與濃 h so 反應(yīng)：cu + 2h so = cuso +so +2h o2424422銅與濃 hno3 反應(yīng)：cu + 4hno3 = cu(no3)2+ 2no2 + 2h2o銅與稀 hno3 反應(yīng)：3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no+ 4h203cu+8h+2no3-=3cu2+2no+ 4h20碳與濃 h2so4 反應(yīng)：c + 2h 2so4 = co2+2so2+2h2o碳與濃 hno3 反應(yīng)：c+4hno3= co2+4no2+2h2o鈍化：常溫下，鐵、鋁遇到冷的濃 h2so4、濃 hno3 發(fā)生鈍化。鈍化不是不反應(yīng)， 而是因?yàn)闈?h2so4、濃 hno3 有強(qiáng)氧化性。10、了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品的用途陶瓷:以黏土為原料，制作日用器皿、建筑飾材、衛(wèi)生潔具等。玻璃：以純堿、石灰石、石英為原料水泥：以石灰石和黏土為原料，是廣泛使用的建筑材料。11、了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的來源和危害so2、no2 對(duì)大氣的污染來源：so2 主要來自于煤等化石