人教版化學必修二知識點歸納總結(2),推薦文檔

1、一、原子結構高中化學必修 2 知識點歸納總結第一單元原子核外電子排布與元素周期律質子（z 個）原子核注意：中子（n 個）質量數(shù)(a)質子數(shù)(z)中子數(shù)(n)15z1. 原子數(shù) a x原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子的核外電子核外電子（z 個）熟背前 20 號元素，熟悉 120 號元素原子核外電子的排布：hhelibebcnofnenamgalsipsclarkca2. 原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是 2n2；最外層電子數(shù)不超過 8 個（k 層為最外層不超過 2 個），次外層不超過 18 個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 32 個。電子層： 一

2、（能量最低） 二 三 四 五 六 七對應表示符號： kl m n o p q3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)二、元素周期表1. 編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)2. 結構特點：核外電子層數(shù)元素種類第一周期12 種元素短周期第二周期28 種元素周期第三周期38 種元素元

3、（7 個橫行）第四周期418 種元素素（7 個周期）第五周期518 種元素周長周期第六周期632 種元素期第七周期7未填滿（已有 26 種元素）表主族：aa 共 7 個主族族副族：bb、bb，共 7 個副族（18 個縱行） 第族：三個縱行，位于b 和b 之間（16 個族）零族：稀有氣體三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。2. 同周期元素性質遞變規(guī)律第三周期元素11na12mg13al14si15p16s17cl18ar(1)

4、電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小(3)主要化合價12344536271(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加(5)單質與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應慢(6)氫化物的化學式sih4ph3h2shcl(7)與 h2 化合的難易由難到易(8)氫化物的穩(wěn)定性 穩(wěn)定性增強(9)最高價氧化物的化學式na2omgoal2o3sio2p2o5so3cl2o7最高價氧化物對應水化物(10)化學式naohmg(oh)2al(oh)3h2sio3h3po4h2so4hclo4(11)酸堿性強堿中強堿兩性氫氧化物弱酸中強酸強酸很強的酸(12)變化規(guī)律堿性減弱

5、，酸性增強第a 族堿金屬元素：li na k rb cs fr（fr 是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）第a 族鹵族元素：f clbriat （f 是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1） 金屬性強（弱）單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強（弱）；相互置換反應（強制弱）fecuso4feso4cu。（2） 非金屬性強（弱）單質與氫氣易（難）反應；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；相互置換反應（強制弱）2nabrcl22naclbr2。（）同周期比較：金屬性：namgal非金屬性：sipscl與酸或

6、水反應：從易難單質與氫氣反應：從難易堿性：naohmg(oh)2al(oh)3氫化物穩(wěn)定性：sih4ph3h2shcl 酸性(含氧酸)：h2sio3h3po4h2so4hclo4（）同主族比較：非金屬性：fclbri（鹵族元素）單質與氫氣反應：從易難氫化物穩(wěn)定：hfhclhbrhi與酸或水反應：從難易堿性：liohnaohkohrbohcsoh金屬性：linakrbcs（堿金屬元素）（）金屬性：linakrbcs非金屬性：fclbri還原性(失電子能力)：linakrbcs 氧化性(得電子能力)：linakrbcs氧化性：f2cl2br2i2還原性：fclbri 酸性(無氧酸)：hfhclhb

7、rhi比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法(“三看”)：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。元素周期表的應用1、元素周期表中共有個 7周期，3是短周期， 4是長周期。2、在元素周期表中，a-a是主族元素，主族和 0 族由短周期元素、 長周期元素 共同組成。 b -b是副族元素，副族元素完全由長周期元素 構成。3、元素所在的周期序數(shù)= 電子層數(shù) ，主族元素所在的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增， 原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，元素的金屬

8、性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對外層電子的吸引能力逐漸 減弱 ，元素的金屬性逐漸增強， 非金屬性逐漸 減弱。4、元素的結構決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結構和元素的性質特點。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的結構，預測 元素的性質。元素周期表中位置相近的元素性質相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質的新物質。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找 半導體材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的 催化劑 和耐高溫、耐腐蝕 材料。第二單元微粒之間的相互作用化學鍵是直接相鄰兩個

9、或多個原子或離子間強烈的相互作用。1. 離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結構通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結構成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：nh4cl、nh4no3 等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵） 共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵一定沒有離子鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，ab 型，

10、如，hcl。共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，aa 型，如，clcl。2. 電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。（2） （方括號）：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。3、分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力。由分子構成的物質，分子間作用力是影響物質的熔沸點和 溶解性 的重要因素之一。4、水具有特殊的物理性質是由于水分子中存在一種被稱為氫鍵的分子間作用力。水分子間的氫鍵 ，是

11、一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力，這種作用力使得水分子間作用力增加，因此水具有較高的 熔沸點。其他一些能形成氫鍵的分子有 hf h2o nh3 。項目離子鍵共價鍵概念陰陽之間的強烈相互作用原子通過共用電子對形成的強烈相互作用形成化合物離子化合物判斷化學鍵方法形成晶體離子晶體分子晶體原子晶體判斷晶體方法熔沸點高低很高融化時破壞作用力離子鍵物理變化分子間作用力化學變化共價鍵共價鍵硬度導電性第三單元 從微觀結構看物質的多樣性同系物同位素同分異構體概念組成相似，結構上相差一個或多個“ch2”原子團的有機物質子數(shù)相同中子屬不同的原子互成稱同位素分子式相同結構不同的化合物

12、研究對象有機化合物之間原子之間化合物之間相似點結構相似通式相同質子數(shù)相同分子式相同不同點相差 n 個 ch2 原子團(n1)中子數(shù)不同原子排列不同代表物烷烴之間氕、氘、氚乙醇與二甲醚正丁烷與異丁烷1、化學反應的速率專題二化學反應與能量變化第一單元 化學反應的速率與反應限度（1） 概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v(b)單位：mol/(ls)或 mol/(lmin)dc(b)dn(b)dtv dtb 為溶液或氣體，若 b 為固體或純液體不計算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。重要規(guī)律：（i）速率比方程式系數(shù)比 （i

13、i）變化量比方程式系數(shù)比（2） 影響化學反應速率的因素：內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）濃度：增加 c 反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。2、化學反應的限度化學平衡（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)

14、?；瘜W平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行?？赡娣磻荒苓M行到底， 即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為 0 。（2） 化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于

15、 0。即 v 正v 逆0。定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3） 判斷化學平衡狀態(tài)的標志： va（正方向）va（逆方向）或 na（消耗）na（生成）（不同方向同一物質比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應 xaybzc，xyz ）第二單元化學反應中的熱量1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能

16、量，而形成生成物中 的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定 的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e 反應物總能量e 生成物總能量，為放熱反應。e 反應物總能量e 生成物總能量，為吸熱反應。2、常見的放熱反應和吸熱反應 常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化 酸堿中和反應 大多數(shù)的化合反應 金屬與酸的反應生石灰和水反應（特殊：cco2 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等常見的吸熱反應：銨鹽和堿的反應2co 是吸熱反應）如 ba(oh)28h2onh4clbacl22nh310h2o大多數(shù)分解反應如 kcl

17、o3、kmno4、caco3 的分解等 以 h2、co、c 為還原劑的氧化還原反應如：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)。大多數(shù)分解反應如 kclo3、kmno4、caco3 的分解等。銨鹽溶解等3. 產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂吸熱化學鍵形成放熱放出熱量的化學反應。(放熱吸熱) h 為“-”或h 放熱）h 為“+”或h 04、放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關系放熱反應：e（反應物）e（生成物）其實質是，反應物斷鍵吸收的能量生成物成鍵釋放的能量， dh 0 ?？衫斫鉃?，由于吸收熱量，整個體系能量升高。3、能源的分類：形成條件利用歷史性質一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風能、生物質能不可再生資源

18、煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等思考一般說來，大多數(shù)化合反應是放熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。點拔：這種說法不對。如 co2co2 的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。ba(oh)28h2o 與 nh4cl 的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。原電池：第三單元 化學能與電能的轉化1、概念

19、：將化學能轉化為電能的裝置叫做原電池2、組成條件：兩個活潑性不同的電極 電解質溶液 電極用導線相連并插入電解液構成閉合回路某一電極與電解質溶液發(fā)生氧化還原反應原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔堋?、電子流向：外電路： 負極導線 正極內電路：鹽橋中 陰 離子移向負極的電解質溶液，鹽橋中 陽離子移向正極的電解質溶液。電流方向：正極導線負極（4） 電極名稱及發(fā)生的反應：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應， 電極反應式：較活潑金屬ne金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應， 電極反應式：溶液中陽離子ne單

20、質正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加。4、電極反應：以鋅銅原電池為例：負極：氧化反應： zn2ezn2（較活潑金屬）較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬ne金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少。正極：還原反應： 2h2eh2（較不活潑金屬）較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子ne單質，正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加。總反應式： zn+2h+=zn2+h25、正、負極的判斷：（1） 從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極，非金屬為正極。（2） 從電子的流動方向 負極流入正極（3） 從電流方向 正極流入負極（4

21、） 根據(jù)電解質溶液內離子的移動方向 陽離子流向正極，陰離子流向負極（5） 根據(jù)實驗現(xiàn)象溶解的一極為負極增重或有氣泡一極為正極6、原電池電極反應的書寫方法：（i） 原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：寫出總反應方程式。把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。（ii） 原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。7、原電池的應用：加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強弱。設計原電池。金

22、屬的腐蝕。化學電池：1、電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池2、化學電池：借助于化學能直接轉變?yōu)殡娔艿难b置3、化學電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池 一次電池1、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等二次電池1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池或蓄電池。2、電極反應：鉛蓄電池4放電：負極（鉛）： pb so 2- 2e- pbso44正極（氧化鉛）： pbo24h+ so 2- 2e- pbso42h2o4充電：陰極：pbso42h2o2e- pbo24h+ so 2-4陽極：pbso42e- pb so 2-放電兩式可以寫成一

23、個可逆反應：pbo2pb2h2so42pbso42h2o充電3目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池三、燃料電池1、燃料電池： 是使燃料與氧化劑反應直接產(chǎn)生電流的一種原電池2、電極反應：一般燃料電池發(fā)生的電化學反應的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應寫出總的電池反應，但不注明反應的條件。，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應， 不過要注意一般電解質溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質分為酸性、堿性和中性。當電解質溶液呈酸性時：負極：2h24e-=4h+正極：24 e- 4h+ =2h2o當電解質溶液呈堿性時：負極：2h24oh

24、-4e-4h2o正極：22h2o4 e-4oh-另一種燃料電池是用金屬鉑片插入 koh 溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料(和氧氣(氧化劑(。電極反應式為：負極：ch410oh8e( 7h2o； 正極：4h2o2o28e-( 8oh-(。電池總反應式為：ch42o22kohk2co33h2o3、燃料電池的優(yōu)點：能量轉換率高、廢棄物少、運行噪音低四、廢棄電池的處理：回收利用五、金屬的電化學腐蝕（1） 金屬腐蝕內容：（2） 金屬腐蝕的本質：都是金屬原子 失去 電子而被氧化的過程（3） 金屬腐蝕的分類：化學腐蝕金屬和接觸到的物質直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕電化學腐蝕不純的金屬跟電解質溶液接觸時，

25、會發(fā)生原電池反應。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕?；瘜W腐蝕與電化腐蝕的比較電化腐蝕化學腐蝕條件不純金屬或合金與電解質溶液接觸金屬與非電解質直接接觸現(xiàn)象有微弱的電流產(chǎn)生 無電流產(chǎn)生本質較活潑的金屬被氧化的過程 金屬被氧化的過程關系化學腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴重（4） 、電化學腐蝕的分類：析氫腐蝕腐蝕過程中不斷有氫氣放出條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強（水膜中溶解有 co2、so2、h2s 等氣體）電極反應：負極: fe 2e- = fe2+正極: 2h+ + 2e- = h2 總式：fe + 2h+ = fe2+ + h2 吸氧腐蝕反應

26、過程吸收氧氣條件：中性或弱酸性溶液電極反應：負極: 2fe 4e- = 2fe2+正極: o2+4e- +2h2o = 4oh-總式：2fe + o2 +2h2o =2 fe(oh)2離子方程式：fe2+ + 2oh- = fe(oh)2生成的 fe(oh)2 被空氣中的 o2 氧化，生成 fe(oh)3 ， fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3 fe(oh)3 脫去一部分水就生成 fe2o3x h2o（鐵銹主要成分）專題三有機化合物的獲得與應用絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像 co、co2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質跟無機化合物相

27、似，因而一向把它們作為無機化合物。烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。2、烴的分類：烴脂肪烴(鏈狀)飽和烴烷烴（如：甲烷）不飽和烴烯烴（如：乙烯）芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質比較：有機物烷烴烯烴苯及其同系物通式cnh2n+2cnh2n代表物甲烷(ch4)乙烯(c2h4)苯(c6h6)結構簡式ch4ch2ch2或(官能團)結構特點cc 單鍵， 鏈狀，飽和烴cc 雙鍵， 鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，環(huán)狀空間結構正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

28、無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機物主 要 化 學 性 質烷烴： 甲烷氧化反應（燃燒）ch4+2o2co2+2h2o（淡藍色火焰，無黑煙）取代反應 （注意光是反應發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有 5 種） ch4+cl2ch3cl+hclch3cl +cl2ch2cl2+hcl ch2cl2+cl2chcl3+hclchcl3+cl2ccl4+hcl 在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應，甲烷不能使酸性 kmno4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。高溫分解烯烴： 乙烯（）燃燒c2h4+3o22co2+2h2o（火焰明

29、亮，有黑煙）（）被酸性 kmno4 溶液氧化，能使酸性 kmno4 溶液褪色（本身氧化成 co2）。ch2ch2br2ch2brch2br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定條件下，乙烯還可以與 h2、cl2、hcl、h2o 等發(fā)生加成反應ch2ch2h2ch3ch3ch2ch2hclch3ch2cl（氯乙烷） ch2ch2h2och3ch2oh（制乙醇）乙烯能使酸性 kmno4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。（）加聚反應 nch2ch2ch2ch2n（聚乙烯）苯氧化反應（燃燒）2c6h615o212co26h2o（火焰明亮，有濃煙）取代

30、反應苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。br2brhbr hno3h2o加成反應苯不能使酸性 kmno4 溶液、 3h2溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構體同位素定義結構相似，在分子組成上相差一個或若干個 ch2 原子團的物質分子式相同而結構式不同的化合物的互稱質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱分子式不同相同結構相似不同研究對象化合物化合物原子6、烷烴的命名：（1） 普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。110 用甲， 乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11 起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構體，用“正”

31、， “異”，“新”。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2） 系統(tǒng)命名法：命名步驟：(1)找主鏈最長的碳鏈(確定母體名稱)；(2)編號靠近支鏈（小、多） 的一端；(3)寫名稱先簡后繁,相同基請合并.名稱組成：取代基位置取代基名稱母體名稱阿拉伯數(shù)字表示取代基位置，漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù)ch3chch2ch3ch3chchch32甲基丁烷2，3二甲基丁烷7、比較同類烴的沸點:一看：碳原子數(shù)多沸點高。碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點低。常溫下，碳原子數(shù) 14 的烴都為氣體。二、食品中的有機化合物1、乙醇和乙酸的性質比較有機物飽和一元醇飽和一元醛飽和一元羧酸通式cnh2n+1ohcnh2n+

32、1cooh代表物乙醇乙醛乙酸結構簡式ch3ch2oh或 c2h5ohch3choch3cooh官能團羥基：oh醛基：cho羧基：cooh物理性質無色、有特殊香味的液體， 俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質）有強烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料； 用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質量分數(shù)為 75有機化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分有機物主 要 化 學 性 質乙醇與 na 的反應2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2乙醇與 na 的反應（與水比較）：相同點：都生成氫氣，反應都放熱不同點：比鈉與

33、水的反應要緩慢結論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。氧化反應 （）燃燒ch3ch2oh+3o22co2+3h2o（）在銅或銀催化條件下：可以被 o2 氧化成乙醛（ch3cho）2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o消去反應ch3ch2ohch2ch2+h2o乙酸具有酸的通性：ch3coohch3cooh使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應，如 caco3、na2co3酸 性 比 較 ：ch3cooh h2co3 2ch3coohcaco32(ch3coo)2caco2h2o（強制弱）酯化反應ch3coohc2h5ohch3cooc

34、2h5h2o酸脫羥基醇脫氫基本營養(yǎng)物質糖類種類元素組成代表物代表物分子糖類單糖c h o葡萄糖c6h12o6葡萄糖和果糖互為同分異構體單糖不能發(fā)生水解反應果糖雙糖c h o蔗糖c12h22o11蔗糖和麥芽糖互為同分異構體能發(fā)生水解反應麥芽糖多糖c h o淀粉(c6h10o5)n淀粉、纖維素由于 n 值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構體能發(fā)生水解反應纖維素油脂油c h o植物油不飽和高級脂肪酸甘油酯含有 cc 鍵，能發(fā)生加成反應，能發(fā)生水解反應脂c h o動物脂肪飽和高級脂肪酸甘油酯cc 鍵，能發(fā)生水解反應蛋白質c h on s p 等酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子能發(fā)生水解反應主

35、要 化 學 性 質葡萄糖結構簡式：ch2ohchohchohchohchohcho或 ch2oh(choh)4cho（含有羥基和醛基）醛基：使新制的 cu(oh)2產(chǎn)生磚紅色沉淀測定糖尿病患者病情與銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應生成酯蔗糖水解反應：生成葡萄糖和果糖淀粉纖維素淀粉、纖維素水解反應：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘單質變藍油脂水解反應：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油蛋白質水解反應：最終產(chǎn)物為氨基酸鹽析：蛋白質遇見（飽和的硫酸鈉、硫酸銨）鹽析，物理變化變性：蛋白質遇見強酸、強堿、重金屬鹽等變性，化學變化 顏色反應：蛋白質遇濃 hno3 變黃（鑒別

36、部分蛋白質）鑒別：灼燒蛋白質有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質）酶特殊的蛋白質，在合適溫度下：催化活性具有：高效性、專一性食物中的營養(yǎng)物質包括：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水。人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質。專題 4 化學科學與人類文明化學是打開物質世界的鑰匙一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即error!（化合態(tài)）error!（游離態(tài)）。3、金屬冶煉的方法(1) 電解法：適用

37、于一些非常活潑的金屬。 得電子、被還原電解電解2nacl（熔融）2nacl2mgcl2（熔融）mgcl22al2o3（熔融）電解4al3o2(2) 熱還原法：適用于較活潑金屬。fe2o33co高溫高溫2fe3co2 wo33h2w3h2oznoc高溫znco常用的還原劑：焦炭、co、h2 等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如 al，高溫高溫fe2o32al2feal2o3（鋁熱反應）cr2o32al2cral2o3（鋁熱反應）(3) 熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。2hgo2hgo22ag2o4ago25、 (1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬的最好處理方

38、法是回收利用。(3)回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院 x 光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。金屬的活動性順序k、ca、na、mg、alzn、fe、sn、pb、(h)、cuhg、agpt、au金屬原子失電子能力強弱金屬離子得電子能力弱強主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或特殊措施強大電流提供電子h2、co、c、al 等加熱加熱物理方法或化學方法二、海水資源的開發(fā)利用1、海水是一個遠未開發(fā)的巨大化學資源寶庫海水中含有 80 多種元素，其中cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr 11 種元素的含量較高，其余為微量元素。

39、常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴濃縮海水溴單質氫溴酸溴單質有關反應方程式：2nabrcl2br22naclbr2so22h2o2hbrh2so42hbrcl22hclbr24、海帶提碘海帶中的碘元素主要以 i的形式存在，提取時用適當?shù)难趸瘎⑵溲趸?i2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。

40、(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。(4)在濾液中滴加稀 h2so4 及 h2o2 然后加入幾滴淀粉溶液。證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍色。2ih2o22hi22h2o第二節(jié) 化學與資源綜合利用、環(huán)境保護一、煤和石油1、煤的組成：煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。煤的氣化是將其中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。煤的液化是將煤轉化成液體燃料的過程。3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。二、環(huán)境保護和綠色化學環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。1、環(huán)境污染（