高中化學選修四第二章練習題(含答案),推薦文檔

1、化學第二章練習題一1. 下列哪些是影響化學反應速率的主要因素（）a.壓強b.溫度c.催化劑d.反應物的性質2.100 ml 6 moll-1 的 h2so4 跟過量的鋅反應，在一定溫度下，為減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（）a.硫酸鈉固體b.水c.硫酸鉀溶液d.硝酸鉀溶液3. 在一定溫度下，容器內某一反應中 m、n 的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖所示， 下列表述中正確的是（）a. 反應的化學方程式為 2mnb.t1 時，正、逆反應速率相等，達平衡c.t3 時，正反應速率大于逆反應速率d. t1 時，n 的濃度是 m 濃度的 2 倍4. 在溫度不變、恒容的容

2、器中進行反應 2hih2+i2（正反應為吸熱反應），反應物的濃度由 0.1 moll-1 降到 0.06 moll-1 需 20 s，那么由 0.06 moll-1 降到 0.036 mol l-1 所需時間為（）a.等于10 sb.等于 12 sc.大于 12 sd.小于 12 s5. 下圖中，表示 2a（g）+b(g)2c(g)(正反應放熱)。這個可逆反應的正確圖象是（）6. 1 和 2 分別為 a 在兩個恒容容器中平衡體系 a（g）2b(g)和 2a（g）b(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加 a 的物質的量，下列判斷正確的是（）a. 1、2 均減小b.1、2 均增大c.1 減小，

3、2 增大d.1 增大，2 減小的是（）a.v(c)=v(d)=0.25 moll-1s-1c.b 的轉化率為 25%b.z=3 d.c的 體 積 分 數(shù) 為 28.6%7.2mola 與 2molb 混合于 2l 的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2a（g）+3b(g) 2c(g)+zd(g),若 2s 后，a 的轉化率為 50%，測得 v(d)=0.25 moll-1s-1,下列推斷正確8. 航天飛機用高氯酸銨（nh4clo4）與鋁粉的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為:4422222nh clo （s） 高 溫 n （g）+4h o（g）+cl （g）+2o

4、（g）h=-q kjmol下列敘述不正確的是a上述反應屬于分解反應 b上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行 c反應從能量變化上看，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽躣在反應中高氯酸銨只起氧化劑的作用9. 已知“凡氣體分子總數(shù)增加的反應都是熵增大的反應”。下列反應中，在任何溫度下都不自發(fā)進行的是a203（g）=3o2（g） h0 b2co（g）=2c（s）+o2（g）h0 cn2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h0 dcaco3（s）=cao（s）+co2（g） h010. 在一定溫度下將 lmol co（g）和 lmol h2o（g）通入一個容積固定的密閉容器中反應：co（g）+h2o（

5、g） co2（g）+h2（g），達到平衡后 co2 的物質的量為 0.6mol，再通入 4molh2o（g），當再次達到平衡后，co2 的物質的量可能是an（co2）=0.6 molbn（co2）=1 molc1 moln（co2）4 mold0.6 moln（co2）1 mol11. 根據(jù)下圖填空。（1） 反應物是，生成物是。（2） 在 2 min 內 a、b、c 三者的反應速率值各是_。（3） 該反應的化學方程式是。12. 對于反應 3x（g）+y(g)=z(g),在其他條件不變時，改變其中一個條件則生成 z 的速率（填“增大” “減小”或“不變”）：（1） 升高溫度：；（2） 增大壓強：

6、；（3） 增大容器容積：；（4） 加入 x：；（5） 加入 y：；（6） 壓縮體積：_。13. 在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，通過下列反應使 so2 轉化為 so3：2so2+o2 2so3h0。已知常壓下 so 3 體積分數(shù)為 91%，試回答：（1）在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了 。（2）加熱到 400500是由于 。（3） 壓強應采用 （填“高壓”或“常壓”）。原因是 。（4） 常用濃 h2so4 來吸收 so3，而不是用水，是因為 。（5） 尾氣中的so2 必須回收，是因為 。14. 可逆反應 n2（g）+3h2(g)2nh3(g),在反應過程中 nh3 的質量分數(shù)（nh3%）與溫度(t )關系如下

7、圖所示，請回答：（1） 正反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應。（2） t500時，nh3%逐漸增大，是因為 。（3） t500時，nh3%逐漸減小，是因為 。15.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示。其中 t1t2 速率變化的主要原因是；t2t3 速率變化的主要原因是 。答案：1.d2. bc 3. d4. c 5. a 6. c 7. ad8.d9.b10.d11. (1)a、bc(2)3 mol（lmin）-12 mol（lmin）-13 mo l（lmin）-1 (3)3a+2b3c12. （1）增大（2） 增大（3） 減小（4） 增大（5

8、） 增大（6） 增大13.（1）增大 o2 的濃度，使平衡向正方向移動，提高 so2 的轉化率使成本高的 so2 得到充分利用（2）400500是催化劑活性溫度，選擇此溫度可以提高反應速率，縮短到達平衡的時間（3） 常壓常溫在常壓下 so3 的體積分數(shù)已達 91%，若再加壓對設備動力要求很高，使生產(chǎn)效益低（4） 用水吸收 so3 會形成酸霧，使吸收速率減慢（5） so2 是有毒氣體，避免對環(huán)境造成污染14. （1）放熱（2） 當 t 500 時，反應未達到平衡，溫度升高、反應速率加快，且 v(正) v(逆)（因為反應物濃度大于生成物濃度）所以 nh3%隨溫度升高而增大（3） 當 t=500時，

9、反應達到平衡狀態(tài)。nh3%達最大值。由于正反應是放熱反應，在t500 時，溫度升高，反應速率加快，但v(正)v(逆)平衡向逆反應方向移動。所以nh3%“”“”at the end, xiao bian gives you a passage. minand once said, people who learn to learn are very happy people. in every wonderful life, learning is an eternal theme. as a professional clerical and teaching position, i unde

10、rstand the importance of continuous learning, life is diligent, nothing can be gained, only continuous learning can achieve better self. only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the nee