安徽省滁州市定遠縣育才學校2020-2021學年高二化學11月份周測試題

1、安徽省滁州市定遠縣育才學校2020-2021學年高二化學11月份周測試題一、選擇題(包括18個小題，每小題3分，共54分，每小題有1個正確選項)1已知反應A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，下列說法正確的是( )A升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動2一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905.9 kJmol1，下列敘述正確的是( )A4 mol NH3和5 mol O2

2、反應，達到平衡時放出熱量為905.9 kJB平衡時，v正(O2)v逆(NO)C平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大D平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低3常溫常壓時烯烴與氫氣混合不反應，高溫時反應很慢，但在適當?shù)拇呋瘎┐嬖跁r可與氫氣反應生成烷烴，一般認為加氫反應是在催化劑表面進行。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是( )A乙烯和H2生成乙烷的反應是吸熱反應B加入催化劑，可減小反應的熱效應C催化劑能改變平衡轉化率，不能改變化學平衡常數(shù)D催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結合，得到中間體4升高溫度時，化學反應速率加快，主要是由于( )A分子運動速率加快，使反應物分子間的

3、碰撞機會增多B反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快C該化學反應的過程是吸熱的D該化學反應的過程是放熱的5對于在密閉容器中進行的反應：N2(g)O2(g)2NO(g)，下列不能加快該反應的反應速率的條件是( )A縮小體積B充入更多的NOC體積增大到原來的2倍 D升高溫度6在可逆反應2A(g)3B(g)xC(g)D(g)中，已知：起始濃度A為5 mol/L，B為3 mol/L，C的反應速率為0.5 mol/(Lmin)，2 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L。則關于此反應的下列說法中正確的是( )A2 min末時，A和B的濃度之比為53Bx1C2 m

4、in末時，B的濃度為1.5 mol/LD2 min末時，A的消耗濃度為0.5 mol/L7對于化學反應能否自發(fā)進行，下列說法中錯誤的是( )A若H0，任何溫度下都能自發(fā)進行B若H0，S0，S0，低溫時可自發(fā)進行D若H0，Sb9反應N2O4(g)2NO2(g)H57 kJmol1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )AA、C兩點的反應速率：ACBA、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法DA、C兩點氣體的平均相對分子質量：AC10一定條件下，對于可逆反應X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為

5、c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是 ()A、c1c223B、平衡時，Y和Z的生成速率之比為23C、X、Y的轉化率相等D、c1的取值范圍為0.04 mol/Lc10.14 mol/L11在兩個恒容密閉容器中進行下列兩個可逆反應：(甲)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；(乙)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)?，F(xiàn)有下列狀態(tài)：混合氣體平均相對分子質量不再改變恒溫時，氣體壓強不再改變各氣體組分濃度相等斷裂氫氧鍵的速率為斷裂氫氫鍵速率的2倍混合氣體的密度不變單位時間內，消耗水蒸

6、氣的質量與生成氫氣的質量比為91同一時間內，水蒸氣消耗的物質的量等于氫氣消耗的物質的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是( )ABCD12將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(氣)B(氣)2C(氣)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質A表示的反應的平均速率為0.3 molL1s1用物質B表示的反應的平均速率為0.6 molL1s12 s時物質A的轉化率為70%2 s時物質B的濃度為0.7 molL1其中正確的是( )ABCD13在5 L密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B

7、氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)B(g)2C(g)，達平衡時，在相同溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的，則A的轉化率為( )A67% B50% C25% D5%14物質的量之比為23的N2和H2，在一定條件下反應，并達平衡。在此過程中，下列說法正確的是( )A在建立平衡的過程中，N2和H2的物質的量之比始終是23BN2的轉化率始終為H2轉化率的2倍CN2的轉化率始終為H2轉化率的1/2D達到平衡時，平衡體系的總物質的量與起始時的總物質的量之比可為1215.在T ，將a mol N2和b mol O2 充入體積為1 L 的密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)O2(g)=2NO(g)H181

8、.5 kJ/mol，反應過程中v正與v逆的變化如圖所示。下列說法正確的是( )A若t1時NO為c mol，則0t1時間段內平均反應速率v(N2) molL1s1Bt1t2時間段內v正(O2)2v逆(NO)C圖中所示的陰影部分面積的含義是v正與v逆的差D其他條件不變，t2時刻升高溫度，v正與v逆均增大，且v正v逆16有一反應：2A(g)B(g)2C(g)，右圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，則下列描述正確的是( )A該反應是放熱反應Bb點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化CT1時若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法Dc點v正v逆17室溫下，向圓底燒瓶中加入1 mol C2H5OH和含1

9、 mol HBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應：C2H5OHHBrC2H5BrH2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4 和78.5 。下列有關敘述錯誤的是( )A加入NaOH，可增大乙醇的物質的量B增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC若反應物均增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變D若起始溫度提高至60 ，可縮短反應達到平衡的時間18.一定條件下，在容積為3 L的密閉容器中，發(fā)生反應CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，在不同溫度下甲醇的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )A平衡常數(shù)K(300 )0)，在一個有催化劑的

10、固定容積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 時充分反應達平衡后C的濃度為w molL1，放出的熱量為b kJ。請回答下列問題：(1)a b(填“”“”或“”“”或“”“”或“”“”或“”)， (6)在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內氣體物質的量為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，若起始時通入4 mol A、3 mol B和2 mol C及固體催化劑，則平衡時A的百分含量 (填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”)。20(8分)工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H”“”“”或“”)；(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進行同樣的實驗，