（江西專版）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題分類突破 專題九 計算題訓(xùn)練

1、專題九計算題類型一 已知溶液(或不純物質(zhì))質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)計算純凈物質(zhì)量型1(xx江西)小新用20 g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。操作過程如下：請計算：第1題圖(1)20 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為_g。(2)反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)(3)將200 g濾液濃縮成制作“葉脈書簽”所需質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水_g。2食醋是廚房常用的調(diào)味品。小明為判斷某品牌9米醋含酸量是否合格，擬配制一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液對其進行檢測，產(chǎn)品的部分信息如圖所示。請回答相關(guān)問題：產(chǎn)品名稱：9米醋規(guī)格：420 mL總酸含量：9.

2、00 g/100 mL保 質(zhì) 期：36個月生產(chǎn)日期：見瓶底(1)配制100 g質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉_g，水_mL(水的密度為1 g/cm3)。(2)若將該米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOHNaOH= CH3COONaH2O，小明取出10 mL該米醋，加入4%的氫氧化鈉溶液12 g，恰好完全反應(yīng)。請通過計算判斷該米醋含酸量是否合格。(寫出計算過程)(3)可溶性物質(zhì)溶于水形成溶液后，凝固點會發(fā)生變化。純凈的醋酸凝固點是16.6 ，而家中的米醋在溫度低于0 時也不易結(jié)冰，其原因是_。3做電解水實驗時，常向水中加入稀硫酸以增強導(dǎo)電性，但硫酸并未

3、參加反應(yīng)。(1)小明量取40 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為34%的硫酸溶液(密度為1.25 g/mL)，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。(2)將(1)中量取的硫酸溶液加水稀釋成5%的稀硫酸，應(yīng)加入水的質(zhì)量為_g。(3)取90 g 5%的稀硫酸做電解水實驗，通電一段時間后，收集到氫氣的質(zhì)量為2 g，求此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。4某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取5 g樣品，加入27 g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH。當(dāng)pH7時，剛好用去10%的稀鹽酸36.5 g。試計算：(1)將100 g質(zhì)量分數(shù)為36%的稀鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為_g。(2)樣品中氫

4、氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_。5如圖是配制好的碳酸鈉溶液的標簽。請根據(jù)標簽上的文字信息，進行計算：名稱：碳酸鈉溶液化學(xué)式：Na2CO3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%溶液質(zhì)量：500 g第5題圖(1)配制該碳酸鈉溶液，需要稱量_g碳酸鈉。(2)取氯化鋇固體樣品(含有少量氯化鈉)26 g，放入燒杯中加水完全溶解，往燒杯中滴加上述配制好的碳酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，然后過濾、烘干，稱得沉淀19.7 g。該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程)(3)農(nóng)業(yè)上常用10%20%的氯化鈉溶液來選種，上述反應(yīng)后過濾所得氯化鈉溶液_(填“能”或“不能”)直接用于選種。6有一道作業(yè)題：取100

5、 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液倒入燒杯中，向其中加入100 g 19.6%的稀硫酸，充分反應(yīng)后，求所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。批改時老師發(fā)現(xiàn)兩種答案：結(jié)果編號計算結(jié)果14.2%7.1%請你分析并回答問題：(1)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)時的質(zhì)量比為_。(2)請判斷哪個結(jié)果是正確的。(寫出計算過程)(3)反應(yīng)前后鈉元素的質(zhì)量_(填“增大”“減小”或“不變”)。7某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導(dǎo)致25 t溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)中和硫酸解除了險情。請回答：(1)25 t溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中含H2SO4

6、的質(zhì)量為_。(2)計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣。(3)處理一定量的硫酸，理論上既可用m1噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m2噸的氧化鈣粉末，還可用m3噸碳酸鈣粉末，則m1、m2、m3的數(shù)值大小關(guān)系為_。類型二 根據(jù)讀圖計算純凈物質(zhì)量型1為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，小龍和他的同學(xué)用足量的一氧化碳與在10 g樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不能與反應(yīng))，并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如右圖。第1題圖 (1)上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_g。(2)計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。(3)若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)

7、量分數(shù)的表達式：_(用m表示)。2(xx江西樣卷)為測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小紅稱取了11 g樣品(雜質(zhì)僅有氯化鈉)加入足量的氯化鈣溶液，使其充分反應(yīng)。反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。第2題圖(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為_g。(2)計算樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，精確到0.1%)(3)恰好完全反應(yīng)后生成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_。3(xx萍鄉(xiāng)一模)我市某玻璃廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環(huán)境污染?；瘜W(xué)興趣小組根據(jù)該廠設(shè)計的廢水處理方案進行了如下實驗：取過濾后的水樣100 g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)

8、系如圖所示。請回答下列問題(不考慮水樣中雜質(zhì)的影響)。第3題圖(1)反應(yīng)生成CO2氣體的質(zhì)量是_。(2)100 g水樣中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)(3)加入稀鹽酸的質(zhì)量為a g時，溶液中的鈉元素的質(zhì)量是_g。4(xx淮安改編)對銷售的化肥，國家有明確的質(zhì)量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測，稱取2.0 g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐漸加入10%的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。已知：K2SO4BaCl2= BaSO42KCl。(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為_g。(2)樣品中K2SO4的質(zhì)量分數(shù)是多少？(3)通過

9、計算，該化肥是否符合國家質(zhì)量要求_(填“是”或“否”)。5(xx甘肅改編)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaOH溶液中和73 g稀鹽酸，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。請計算：第5題圖(1)用質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液配制5%的氫氧化鈉溶液100 g，需要加水_克。(2)當(dāng)a為80 g時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)(3)加入過量的氫氧化鈉后，溶液中的溶質(zhì)為_(填化學(xué)式)。6(xx梧州改編)為了測定某硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)，小楊同學(xué)取50.0 g樣品置于燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請計算：第6題圖(1)NaOH的化學(xué)

10、式量為_。(2)硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程)(3)硫酸銅剛好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量為_g(保留一位小數(shù))。7(xx黔南州)化學(xué)實驗小組同學(xué)為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度，將12.8 g已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)鐵片除有Fe2O3外，不含其他雜質(zhì))。第7題圖(1)生成氫氣的質(zhì)量為_g。(2)所得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。(3)計算該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。類型三 利用差量法計算純凈物質(zhì)量型1(xx德州)向盛有10 g純堿樣品(含有少量的氯化鈉)的燒杯中加入稀鹽酸。加入80 g

11、稀鹽酸時恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為86.7 g。(1)該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為_g。(2)求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？2(xx長沙)小英同學(xué)用某鐵合金樣品做了如下實驗：稱量11.4g樣品，放入質(zhì)量為40 g的燒杯中，再往燒杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。反應(yīng)完畢后稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251g。求：(1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為_g。(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。3(xx紹興節(jié)選)實驗室有甲乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學(xué)習(xí)小組為了研究其變質(zhì)情況，進行了如下實驗：(電子秤示數(shù)單位為克)第3題圖(1)上述實驗中產(chǎn)生的二氧化

12、碳氣體質(zhì)量為_克。(2)計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(3)滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應(yīng)后溶液呈_性。4(xx河北)小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進行了如圖所示的實驗。請計算：第4題圖(1)生成二氧化碳的總重量為_g。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。5(xx陜西改編)某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)進行了如圖所示的操作(假設(shè)其他成分可溶于水但不參與反應(yīng))。第5題圖(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為_g。(2)計算該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(3)該實驗中，裝置的氣密性對測定結(jié)果_(填“有”或“無”)影響。6請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，解答

13、下列問題。第6題圖(1)實驗過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為_g。(2)最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)(3)原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為_g。類型四 分析表格數(shù)據(jù)計算純凈物質(zhì)量型1(xx江西)為測定某氮肥中硫酸銨的純度(即質(zhì)量分數(shù))是否與如圖所示標簽相符，小林取一定量該氮肥樣品于燒杯中配成溶液，與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4BaCl2= BaSO42NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)(1)反應(yīng)共生成BaSO4的質(zhì)量為_g。(2)若所取氮肥樣品的質(zhì)量為15 g，試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符。(請寫出計算過程)(

14、3)反應(yīng)前后，溶液中硫元素的質(zhì)量_(選填“不變”“增大”或“減小”)。2某會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學(xué)稱取50 g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng))：燒杯序號燒杯燒杯燒杯燒杯燒杯加入樣品的質(zhì)量/g1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g0.881.762.643.523.52(1)10 g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)最多生成_g氣體。(2)求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(3)燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為_g。3(xx達州)實驗室用碳酸鈉溶液

15、與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100 g碳酸鈉溶液，將150 g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應(yīng)，四次測量所得數(shù)據(jù)如表所示：次數(shù)累計加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g燒杯中溶液的總質(zhì)量/g一40134二80168三120202四150232(1)恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的總質(zhì)量為_g。(2)計算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)(3)第四次測量時，所得溶液中的溶質(zhì)有_(填化學(xué)式)。4(xx寧波)為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取200 g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到143.5 g AgCl固體；另取

16、原混合溶液各200 g與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng))，共做了五組實驗，其實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗組別一二三四五混合溶液質(zhì)量/g200200200200200鐵屑質(zhì)量/g69121518析出銅的質(zhì)量/g6.49.6m1616請分析計算：(1)表中第三組實驗的m值為_。(2)第_組實驗恰好完全反應(yīng)。(3)原混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)為多少？(計算結(jié)果精確到0.1%)5小明同學(xué)從家中帶來了一個廢棄的水龍頭，其成分為黃銅(銅鋅合金)。為了測定黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，他在老師的指導(dǎo)下做了如下實驗，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次所取黃銅樣品的質(zhì)量/g32.032.

17、032.032.0加入稀硫酸的質(zhì)量/g40.080.0120.0160.0反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g71.9a151.7191.7請分析實驗數(shù)據(jù)，完成下列問題：(1)第2次實驗中a的數(shù)值為_。(2)計算該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。(請寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)。(3)第4次實驗中，充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分為_(寫化學(xué)式)。6為了探究石灰石的純度(假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))，稱取40 g石灰石樣品分為4等份進行實驗。所得數(shù)據(jù)如表所示：實驗編號稀鹽酸的質(zhì)量/g2550m150乘余固體的質(zhì)量/g7.5522(1)石灰石的純度是_。(2)計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(

18、寫出計算過程)(3)表中m的值_(填“大于”“小于”或“等于”)100 g。參考答案類型一1(1)10.6(2)解：設(shè)反應(yīng)后生成氫氧化鈉的質(zhì)量為xCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 106 80 10.6 g xx8 g反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為100%4%答：反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為4%。(3)1202(1)496(2)解：設(shè)10 mL該米醋中醋酸的質(zhì)量為xCH3COOHNaOH=CH3COONaH2O60 40x 12 g4%x0.72 g該米醋的含酸量為答：該米醋的含酸量不合格。(3)醋酸溶于水后溶液的凝固點降低3(1)17(2)290(3)解：設(shè)生成

19、氧氣的質(zhì)量為x2H2O 2H2O2 4 32 2 g xx16 g所得溶液的質(zhì)量為90 g2 g16 g72 g此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%6.25%答：此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.25%。4(1)260(2)解：設(shè)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為xNaOHHCl=NaClH2O40 36.5x 36.5 g10%x4 g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為100%80%答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%。(3)10%5(1)50(2)解：設(shè)樣品中氯化鋇的質(zhì)量為xBaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl208 197x 19.7 gx20.8 g樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為100%80%答：樣品中氯化鋇

20、的質(zhì)量分數(shù)為80%。(3)能6(1)4049(2)解：設(shè)所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為x2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O80 142100 g8% xx14.2 g所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為100%7.1%答：計算結(jié)果正確。(3)不變7(1)24.5 t(2)解：設(shè)理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為xCa(OH)2H2SO4=CaSO42H2O74 98x 24.5 tx18.5 t答：中和泄漏的硫酸，理論上需要約18.5噸氫氧化鈣。(3)m3m1m2類型二1(1)6.6(2)解：設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量為x3COFe2O3 2Fe3CO2 160 132 x 6.6 gx8.0 g赤鐵礦石中氧化

21、鐵的質(zhì)量分數(shù)為：100%80%答：該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%。(3)100%2(1)10(2)解：設(shè)11 g該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 106 100 x 10 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為100%96.4%答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%。(3)10%3(1)4.4 g(2)解：設(shè)100 g水樣中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 44x 4.4 gx10.6 g答：100 g水樣中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6 g。(3)4.64(1)2.33(2)解：設(shè)樣品中硫酸鉀的質(zhì)量為xK2SO4BaCl2=BaSO4

22、2KCl174 208x 20.8 g10%x1.74 g樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為100%87%答：樣品中K2SO4的質(zhì)量分數(shù)為87%。(3)是5(1)50(2)解：設(shè)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為xNaOHHCl=NaClH2O40 58.580 g5% xx5.85 g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%3.8 %答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為3.8%。(3)NaCl、NaOH6(1)40(2)解：設(shè)樣品中硫酸銅的質(zhì)量為xCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4160 98x 4.9 gx8 g硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%16.0%答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.0%。(3

23、)65.17(1)0.4(2)14.6%(3)解：設(shè)該鐵片中鐵的質(zhì)量為xFe2HCl=2FeCl2H256 2x 0.4 gx11.2 g鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為100%12.5%答：該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為12.5%。類型三1(1)3.3(2)解：設(shè)生成3.3 g二氧化碳，需要碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 44x 3.3 gx7.95 g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為100%79.5%答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為79.5%。2(1)0.4(2)解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xFeH2SO4=FeSO4H2 98 2 x 0.4 gx19.6 g所

24、用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%9.8%答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%。3(1)2.2(2)解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 44x 2.2 gx5.3 g固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為100%53%答：固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為53%。(3)酸4(1)4.4(2)解：設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2 73 44 x 4.4 gx7.3 g所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%7.3%答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。5(1)6.6(2)解：設(shè)補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x 6.6 gx15 g補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為100%75%答：該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是75%。(3)無6(1)5.8(2)解：設(shè)所得溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為x，原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量為y2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)280 142 58y x 5.8 gx14.2 gy8 g所得溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為9.42 g8 g14.2 g15.62 g所