(完整版)中考化學實驗探究題專題與答案(最新整理)

1、-年中考化學真題按知識點分類匯編：實驗探究題專題1（2014 廣州）同學們在實驗室用混合兩種固體藥品的辦法自制“鉀，氮復(fù)合肥料”，使用 到的藥品有 kcl，k2so4，nh4hco3，nh4cl同學們制得了成分不同的“鉀，氮復(fù)合肥料”， 從中抽取一份作為樣品探究其成分，請回答有關(guān)問題：限選試劑：稀 hcl，稀 h2so4，bacl2 溶液，agno3 溶液，蒸餾水（1） 提出合理假設(shè)所抽樣品的成分有 4 種可能： 假設(shè) 1：kcl 和 nh4hco3；假設(shè) 2：kcl 和 nh4cl；假設(shè) 3：k2so4 和 nh4hco3；假設(shè) 4：（2） 形成設(shè)計思路甲同學先提出先用 agno3 溶液確定

2、是否含有 kcl，你是否同意并說出理由： 乙同學提出先確定是否含有 nh4hco3，則可以選擇的試劑是（3） 完成實驗方案請?zhí)顚憣嶒灢僮?，與表中結(jié)論相符的預(yù)期現(xiàn)象 實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論步驟 1：假設(shè) 2 成立步驟 2： （1） k2so4 和 nh4cl（2） 不同意，因為氯化銨和硝酸銀反應(yīng)也能夠生成白色沉淀氯化銀稀鹽酸或稀硫酸（3） 不產(chǎn)生氣泡；不產(chǎn)生白色沉淀2（2014 安徽）某研究性學習小組在驗證“堿使酚酞試液變紅”的實驗時，發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象：將酚酞試液滴人某 naoh 溶液中，溶液變成了紅色，可是過一會兒紅色卻消失了?！咎岢鰡栴}】是什么原因?qū)е碌斡蟹犹?naoh 溶液由紅色褪為無色？

3、【猜想與假設(shè)】他們分別對這種意外現(xiàn)象作如下猜想： 甲同學：可能是酚酞與 o2 發(fā)生了反應(yīng)；乙同學：可能是 naoh 溶液與空氣中的 co2 發(fā)生了反應(yīng)； 丙同學：可能與 naoh 溶液濃度大小有關(guān)；你認為可能還與有關(guān)（寫一條即可）?！驹O(shè)計實驗】三位同學分別設(shè)計實驗驗證自己的猜想：-(1) 甲同學設(shè)計了如下實驗，請你填寫下表。實驗步驟設(shè)計這一步驟的目的實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1將 naoh 溶液加熱煮沸溶液變紅， 過一會兒紅色消失甲同學猜想（填“正確” 或不正確”）2向冷卻后的溶液中滴人酚酞， 并滴一些植物油在其上方(2) 乙同學設(shè)計如圖裝置進行實驗，一段時間后，試管中溶液的紅色褪去，于是認定自己的猜想

4、正確。請寫出 co2 與 naoh 溶液反應(yīng)的化學方程式：。甲同學認為乙同學的實驗不夠嚴謹，理由是。注意：若答對第(3)小題獎勵 4 分，化學試卷總分不超過 60 分。(3) 丙同學使用了色度傳感器測溶液的顏色。他在 a、b、c 三個比色皿中分別加入等量 5%、10%、20%的 naoh1 溶液，然后各滴加 2 滴酚酞試液。溶液顏色的變化曲線如圖說明： 溶液無色時色度值（透過率）為 100%。請你觀察右圖回答問題。寫出兩條規(guī)律性結(jié)論：； 。推測 5%的 naoh 溶液滴加 2 滴酚酞試液后褪為無色的時間約為()a小于 30sb30-90sc90-140sd140-180s e180-280s

5、f大于 280s滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的濃度大小以及氫氧化鈉溶液中含有的雜質(zhì)等（1）實驗步驟設(shè)計這一步驟的目的實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1將 naoh 溶液加熱煮沸除去溶液中的氧氣溶液變紅，過一會兒紅色消失甲同學猜想不正確2向冷卻后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方隔絕氧氣（2）2naoh+co2=na2co3+h2o；若制取的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，試管中溶液的紅色也能褪去（3）氫氧化鈉溶液的濃度越大，酚酞試液變紅后褪色越快；氫氧化鈉溶液的濃度越小， 色度值越大f3（2014 北京）下列字母 ah 表示初中化學常見的物質(zhì)，它們由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵中的 23 種元素組成（1

6、）a 有強烈的腐蝕性，易潮解，無色酚酞溶液遇 a 的稀溶液變紅，a 的俗稱是 （2）紅色粉末 b 與氣體 c 反應(yīng)得到黑色粉末，化學方程式為（3）d 和 e 均含兩種元素如圖所示，將 d 的溶液滴入錐形瓶中，溶液變黃，有氣泡產(chǎn)生； 燒杯中聚集的肥皂泡能被點燃e 中含有的元素是，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為（4）f、g、h 分別與 d 的溶液反應(yīng)，均有水生成將 f 的溶液與 g 的溶液混合，生成白色沉淀 hf 與 g 反應(yīng)的化學方程式為（1） 火堿（燒堿，苛性鈉）（2） fe2o3+3co2fe+3co2（3） fe，o；fe+2hcl=fecl2+h2，fe2o3+6hcl=2fecl3+3

7、h2o（4） ca（oh）2+na2co3=caco3+2naoh4（2014 咸寧）某工廠欲從只含有 cuso4 的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：加入過量 a加入適量 bfeso4 晶體cu固體操作 a廢液操作 a液體液體操作 b（1） 操作 a 的名稱是。（2） 在操作 b 中需用玻璃棒不斷攪拌，其作用是。（3） 寫出流程中固體的成分（寫化學式），寫出加入過量 a 時反應(yīng)的化學方程式：，寫出加入適量 b 時反應(yīng)的化學方程式。（1）過濾（2）防止局部溫度過高，液滴飛濺（使液體受熱均勻）（3）fe、cufe + cuso4 = feso4 + cufe + h2so

8、4 = feso4 + h25（2014 北京）碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，通過實驗驗證、探究它們的化學性質(zhì)【查閱資料】na2co3+caco3caco3+2nacl2nahco3 na2co3+co2+h2oca（hco3）2 易溶于水nahco3na2co30.1%1%5%0.1%cacl20.1%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁有渾濁1%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁，有微小氣泡有沉淀5%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁，有大量氣泡有沉淀cacl2 溶液分別與 nahco3、na2co3 溶液等體積混合現(xiàn)象（表中的百分數(shù)為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）：【進行實驗】序號實驗裝置主要實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗1向 2 支試管

9、中分別加入少量na2co3 和nahco3 溶液，再分別滴加鹽酸2 支試管中均有氣泡產(chǎn)生實驗2向中加入試劑 a，向中加入少量 na2co3 或 nahco3 固體，na2co3受熱時中無明顯現(xiàn)象分別加熱一段時間nahco3 受熱時 中出現(xiàn)渾濁實驗3向中加入試劑 a，向中加入少量 5%的 nahco3 溶液，再滴加 5%的 cacl2 溶液中出現(xiàn)渾濁，有氣泡產(chǎn)生中出現(xiàn)渾濁【解釋與結(jié)論】（1） 實驗 1 中，nahco3 與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為（2） 實驗 2 中，試劑 a 為（3） 實驗 3 中，nahco3 與 cacl2 反應(yīng)的化學方程式為：2nahco3+cacl2+h2o【反思與評價】

10、（1） 實驗 2 中，加熱 nahco3 后，試管中殘留固體成分可能為 （寫出所有可能）（2） 資料中，nahco3 溶液與 cacl2 溶液混合的現(xiàn)象中，有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡，原因可能是（3） 用 2 種不同的方法鑒別 na2co3 和 nahco3 固體，實驗方案分別為：（1） nahco3+hclnacl+h2o+co2（2） 澄清的石灰水（3） caco32naclco2+【反思與評價】（1） na2co3； na2co3，nahco3（2） cacl2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小，生成的 co2 量較少，co2 溶于水，因此沒有氣泡（3） 各取少量 0.1% 的 nahco3

11、和 na2co3 加入等質(zhì)量的 5%的 cacl2 溶液，若無明顯現(xiàn)象，則為 nahco3，若觀察到渾濁則為 na2co3各取少量 na2co3 和 nahco3 固體于實驗 2 裝置中，若觀察到澄清石灰水變渾濁，固體為 nahco3，若觀察到無明顯現(xiàn)象，固體為 na2co36.（2014 福州）為探究氣體 x 的組成，某興趣小組進行圖 12 所示實驗（固定裝置未畫出）。【資料在線】（1） 加熱條件下，氣體 x 能與氧化銅反應(yīng)生成銅、水和氮氣。（2） 堿石灰為固體氫氧化鈉和氯化鈣的混合物，不與氣體 x 反應(yīng)。無水氯化鈣可吸收氣體 x。（3） 本實驗條件下，氮氣密度為 1.15gl-1，裝置內(nèi)空

12、氣中的水與二氧化碳對相關(guān)數(shù)據(jù)測定的影響可忽略不計?！緦嶒灢襟E】（1） 連接儀器，并檢查裝置氣密性。（2） 取一定量氧化銅，準確稱得其質(zhì)量為 2.40g。（3） 按圖 12 所示裝入藥品，測量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù) i（見表 1）。（4） 連接 a、b、c 裝置，將氣體 x 緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間后，連接上 d 裝置，讀數(shù)后開始加熱。當 a 裝置中氧化銅反應(yīng)完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體 x 至玻璃管冷卻， 再次測量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù) ii（見表 1）?！緦嶒炑b置】氧化銅玻璃管【相關(guān)數(shù)據(jù)】【回答問題】（1）b 裝置中氯化鈣吸水的原理為（用化學方程式表示）（2） 實驗過程中，當觀察到，說明氧化銅已反應(yīng)完全，停止加熱，

13、繼續(xù)通入氣體 x 至玻璃管冷卻的目的是。（3） 分析實驗測量的數(shù)據(jù)，生成水的質(zhì)量為g，氧化銅中氧元素的質(zhì)量為g。由此推知，氣體 x 中一定（填“有”或“沒有”）氧元素。（4） 通過計算推導出氣體 x 的化學式。7（2014 廣東省） “燒堿同學”要穿過迷宮， 從進口順利地走到出口，途中遇到不反應(yīng)的物質(zhì)才能通過。見題 18 圖。(1) 請你在答題卡中用“連續(xù)線”畫出燒堿應(yīng)行走的路線。(2) 燒堿在剛進迷宮時，碰到了兩種阻止他 前進的物質(zhì)，請寫出化學反應(yīng)的方程式： 、2naoh+cu cl2 =2na cl +cu(oh)2co2 +2naoh = na2co3 + h2o8（2014 廣東省）(

14、8 分)na2so4 是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料。某 na2so4樣品中含有少量 cacl2 和 mgcl2，實驗室提純 na2so4 的流程如題 211 圖所示。題 21-1 圖(1) 加入 naoh 溶液可除去的陽離子是(填離子符號)，其反應(yīng)的化學方程式為：.。若添加的 naoh 溶液和 na2co3 溶液過量，可加入適量.(填名稱)除去。(2) 操作 a 的名稱是，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。(3)溶液 m 中的溶質(zhì)是 na2so4 和雜質(zhì) nacl，觀察題 212 圖的溶解度曲線，則操作 b 是：先將溶液 m 蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶、過濾。降溫結(jié)晶的最佳溫

15、度范圍是 以下，因為 na2so4 的溶解度。（1） mg2+；2naoh+mgcl2mg（oh）2+2nacl；稀硫酸；（2） 漏斗（或鐵架臺）；（3）30；在 30以下比氯化鈉小（或 30以下硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大）9（2014 龍巖）小李在化學實驗技能考查中，完成“用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，并測碳酸鈉溶液的 ph”實驗?！緦嶒炓弧啃±钊〈郎y液甲、乙分別放置在試管和，再往兩支試管中 滴入稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象。根據(jù)現(xiàn)象推知，乙為碳酸鈉溶液。（1） 實驗中，小李應(yīng)觀察到試管的現(xiàn)象是， 該試管中反應(yīng)的化學方程式為。選擇的試劑預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式一支試管無明顯現(xiàn)象；另一

16、支試管 （2） 老師指出：除鹽酸外，還可使用其它試劑鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉溶液。請你選擇一種不屬于酸的試劑，并將鑒別實驗中的預(yù)期現(xiàn)象以及化學方程式填入下表。實驗現(xiàn)象結(jié)論溶液沾在試紙上時，試紙緩慢地變色與標準比色卡對比，na2co3 溶液 ph=3【實驗二】小李用玻璃棒蘸取“實驗一”后試管中的溶液沾在 ph 試紙上，觀察試紙顏色變化并與標準比色卡對照，讀出溶液的 ph。小李的記錄如下：（3） 小李因操作錯誤，得出“na2co3 溶液ph=3”的錯誤結(jié)論。指出小李操作錯誤之處。答：。（4） 指出小李記錄的“實驗現(xiàn)象”中不科學的地方。答：。（）有氣泡冒出na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co

17、2（）選擇的試劑預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式ca(oh)2 溶液產(chǎn)生白色沉淀（出現(xiàn)白色渾濁）ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh（）小李所取溶液為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)后的溶液（）試紙立即變色而非緩慢地變色10（2014 廈門）氯化鉀固體樣品中混有少量碳酸鉀和硫酸鉀兩種雜質(zhì)，為了獲得純凈的氯化鉀，將樣品溶解，按如圖所示步驟進行提純已知試劑 1 為氯化鉀溶液，b、c 為固體難溶物，每步驟加稍過量的試劑（1） 固體難溶物 b 含有碳酸鋇和；（2） 檢驗步驟已除去雜質(zhì)的方法（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）是 ；（3） 試劑中溶質(zhì)的化學式：，試劑的名稱是；（4） 由 e 獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱是（1）

18、 硫酸鋇；（2） 取少量 a 溶液滴加氯化鋇溶液，如果沒有出現(xiàn)白色沉淀生成，說明硫酸鉀和碳酸鉀已經(jīng)除去；（3） k2co3；鹽酸；（4） 蒸發(fā)結(jié)晶11（2014 廈門）已知木炭還原氧化銅實驗中發(fā)生的主要反應(yīng)：c+2cuo2cu+co2化學興趣小組對該實驗產(chǎn)物（假設(shè)反應(yīng)物已完全反應(yīng)）作如下探究： 探究一：檢驗產(chǎn)物的成份【提出問題】實驗產(chǎn)物是暗紅色固體，很難觀察到紫紅色固體暗紅色固體是什么？【查閱資料】氧化亞銅（cu2o）為紅色固體；cu2o+h2so4cuso4+cu+h2o【猜想與假設(shè)】暗紅色固體除銅外還可能含有 cu2o【設(shè)計實驗】取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到現(xiàn)象：， 說明暗紅色

19、固體含有 cu2o探究二：測定產(chǎn)物中 cu2o 的含量原理：cu2o+h2 2cu+h2o，稱取一定質(zhì)量的固體樣品，用如圖裝置進行實驗（固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），通過測定反應(yīng)前后裝置 d 的質(zhì)量達到實驗?zāi)康模?） 裝置 a 中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是；（2） 若不加裝置 e，實驗結(jié)果會偏高，原因是；（3） 點燃酒精燈前涉及的部分操作如下，正確的順序是 打開 k2，關(guān)閉 k1檢查裝置的氣密性連接儀器關(guān)閉 k2，打開 k1，通氫氣一段時間（4） 還可通過測定反應(yīng)前后裝置（填“a”、“b”或“c”）的質(zhì)量達到實驗?zāi)康奶骄恳唬骸驹O(shè)計實驗】固體部分溶解，溶液變成藍色 探究二：

20、（1）鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫能被堿石灰吸收，影響測定結(jié)果（2）d 中的堿石灰能夠吸收空氣中的水和二氧化碳（3）（4）c12（2014 漳州）某氯化鈉樣品中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，設(shè)計如下過程除去雜質(zhì)： 步驟：加足量的水溶解步驟：依次加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液、過量的 x 溶液，充分反應(yīng)后過濾步驟：加入足量的稀鹽酸 根據(jù)上述過程回答下列問題：（1） 步驟需要用到的玻璃儀器是和（2） 步驟中加入氯化鋇溶液時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是；物質(zhì) x 是溶液（3） 步驟得到的固體中主要含有的物質(zhì)是步驟中可以用過量的溶液（填一種物質(zhì)）代替氯化鋇和氫氧化鈉兩種溶液，也可以達到相同實驗

21、目的（4） 步驟加入足量稀鹽酸的目的是；步驟的實驗操作名稱是（1）燒杯和玻璃棒；（2）步 na2so4+bacl2=baso4+2nacl；碳酸鈉；（3）硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇；氫氧化鋇；（4）除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；蒸發(fā)13（2014 漳州）下面是某化學興趣小組的同學對氫氧化鈉部分性質(zhì)的探究過程：（1） 用手觸摸的燒杯外壁，感覺發(fā)燙，這是由于氫氧化鈉固體溶于水時會（填“吸熱”或“放熱”），該溶液呈 色；中的溶液顯 色（2） 從到溶液的顏色變化不明顯，說明中的溶液呈 性（填“酸”或“堿”）（3）c 溶液和 a 溶液對比，c 溶液顏色更淺【提出問題】為什么繼續(xù)通入過量的二氧化碳氣體

22、溶液顏色會更淺？【設(shè)計實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論甲取少量 c 溶液滴入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生2溶液中含較多的 co3 或 hco3乙另取少量 c 溶液滴入硝酸鈣溶液無明顯現(xiàn)象溶液中沒有大量的離子【實驗結(jié)論】根據(jù)甲、乙兩個實驗得出的結(jié)論，寫出甲實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：【實驗反思】同種反應(yīng)物在不同的條件下發(fā)生化學反應(yīng)時，可能得到不同的產(chǎn)物如：碳在氧氣中燃燒可以生成或（1） 放熱；無；紅；（2） 堿性；（3） 【設(shè)計實驗】碳酸根；【實驗結(jié)論】nahco3+hcl=nacl+h2o+co2【實驗反思】二氧化碳；一氧化碳；14（2014 蘭州）為了鑒別碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液，同學們進行了探究實驗，分

23、別取兩種溶液于兩支試管中，各滴入一定量的氯化鈣溶液，觀察到一支試管中出現(xiàn)白色渾濁，實驗結(jié)束后，同學們將廢液倒入同一個干凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液變渾濁，同學們對廢液進行了過濾，并對濾液的成分進行了探究【提出問題】濾液中除水外還含有那些物質(zhì)？【猜想】a可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和碳酸鉀b可能含有氫氧化鉀、氯化鉀 c可能含有氫氧化鉀、氯化鉀、碳酸鉀和氯化鈣你認為還可能是（寫出一種猜想）【討論】你認為 猜想不合理（填字母），請說明理由 【實驗設(shè)計】設(shè)計一個簡單的實驗，證明你的猜想正確實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣于試管中， 猜想正確【反思交流】寫出碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)的化學方程式，在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分

24、時，除考慮生成物外還需考慮【猜想】氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣；【討論】c；氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀；【實驗設(shè)計】滴加適量的碳酸鉀溶液；出現(xiàn)白色沉淀；【反思交流】k2co3+cacl2caco3+2kcl；反應(yīng)物的量15（2014佛山）在做鹽跟鹽反應(yīng)的分組實驗時，第一組學生進行bacl2與na2co3溶液的反應(yīng)，第二組學生進行bacl2與na2so4溶液的反應(yīng)。實驗結(jié)束后，兩組同學將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中。濁液中白色沉淀物質(zhì)是 和。化學興趣小組對濁液進行過濾，探究濾液的成分?！咎岢鰡栴}】濾液里除了nacl外，還有什么物質(zhì)？【提出猜想】猜想：；猜想：na2so4；猜想：na2

25、co3；猜想：na2co3、na2so4【實驗探究】加入足量稀硫酸濾液滴加過量bacl2溶液現(xiàn)象a現(xiàn)象b若現(xiàn)象 a 只有白色沉淀，則猜想成立；若現(xiàn)象 a 只有氣泡產(chǎn)生，則猜想可能成立；若現(xiàn)象 b 產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，則猜想成立，若沉淀全部不溶解，則猜想成立。xbaso4baco3【提出猜想】bacl2【實驗探究】16（2014 揭陽）如圖是模擬海水制鹽的流程（1） 操作 a 的名稱是，所需要的玻璃儀器有（只寫其中一種玻璃儀器）（2） 為了證明第步所加的 ca（oh）2 溶液已過量，某同學取少量反應(yīng)后的上層清液， 向其中繼續(xù)加入 ca（oh）2 溶液，若 （填實驗

26、現(xiàn)象），則證明 ca（oh）2 溶液已過量（3） 實驗結(jié)束后，興趣小組對濾液進行探究【提出問題】濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有哪些溶質(zhì)？【提出猜想】根據(jù)實驗的操作后，作出如下猜想猜想一：由于在中加入了過量的碳酸鈉溶液，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還僅含過量的猜想二：由于在加入了過量的氫氧化鈣，發(fā)生反應(yīng)生成了氫氧化鎂和氯化鈣，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，只含有反應(yīng)生成的氯化鈣猜想三：由于所加的過量碳酸鈉在之后，所加的碳酸鈉把中反應(yīng)生成的氯化鈣和過量的氫氧化鈣全部除去，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有和 【驗證猜想】步驟實驗操作實驗現(xiàn)象推斷1 取少量濾液于試管中，加入過量的氯化

27、鈣溶液，振蕩，靜置濾液中還含有溶質(zhì)2 取步驟 1 反應(yīng)后的混合液過濾后，取濾 液少量于試管中加入濾液中還含有氫氧化鈉 （填指示劑）【實驗結(jié)論】經(jīng)過興趣小組的實驗分析，推出猜想三是正確的【反思與拓展】為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟的作用是除去雜質(zhì)，請寫出其中一個反應(yīng)的化學方程式：如果要將精鹽水繼續(xù)提純成 nacl 晶體，應(yīng)進行操作（1）過濾；漏斗（或玻璃棒或燒杯）（2）無白色沉淀產(chǎn)生（3）【提出猜想】猜想一：碳酸鈉；猜想三：氫氧化鈉；碳酸鈉【驗證猜想】步驟實驗操作實驗現(xiàn)象推斷1 產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈉2 無色酚酞試液溶液變紅色【反思與拓展】naoh+hclnacl+h2o 或 na2co3

28、+2hcl2nacl+h2o+co2；蒸發(fā)結(jié)晶17（2014 梅州）糕點疏松劑的主要成分中還有碳酸氫鈉，某化學興趣小組對碳酸氫鈉的化學幸會進行探究。【探究實驗一】 碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用 ph 試紙測得碳酸氫鈉溶液的 ph 約為 10。由此得出的結(jié)論是碳酸氫鈉溶液呈?！咎骄繉嶒灦?碳酸氫鈉能否與酸反應(yīng)：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸， 現(xiàn)象為。結(jié)論：碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)。【探究實驗三】 碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖所示。（1） 加入一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠。（2） 充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，加入適量的澄清石灰水，震蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁

29、。（3） 通過進一步實驗來確定充分加熱后的固體產(chǎn)物的成分。限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管序號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量加熱后的固體產(chǎn)物放入試管a中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解， 滴加足量，振蕩，靜置。產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)物含 na2co3取操作后的上層清液于試管 b 中， 滴加。 產(chǎn)物不含 naoh（4） 根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式。堿性；產(chǎn)生大量氣泡；氯化鈣；酚酞溶液；溶液不變色；2nahco3na2co3+co2+h2o 18（2014 賀州）在化學實驗探究課上，化學老師交給化學興趣小組一包可能含有 na2so4、nan

30、o2（亞硝酸鈉）、nacl（至少含有兩種物質(zhì)）的白色粉末，請你和同學們一起參與探究該白色粉末的主要成分（1）提出問題：該白色粉末的主要成分是什么？（2）查閱資料化學式酸堿性與稀鹽酸作用毒性nano2堿性放出棕紅色氣體有nac1中性不反應(yīng)無（3）提出猜想：猜想：只含有 nacl、na2so4猜想：只含有 nacl、nano2猜想：只含有猜想：含有 nacl、na2so4、nano2（4） 進行探究步驟實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論步驟一取少量固體樣品于兩支試管中，加蒸餾水溶解，向試管 1滴入無色酚酞溶液，向試管 2 滴入過量的氧化鋇溶液試管 1：溶液變紅色試管 2：無明顯現(xiàn)象一定有， 一定沒有步驟二另取適

31、量固體樣品于試管中，加蒸餾水溶解，滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生一定有（5） 通過實驗，猜想成立（6） 寫出步驟二中發(fā)生的化學方程式（7） 拓展：粗鹽中常含有可溶性和不溶性雜質(zhì)，粗鹽提純的基本操作步驟是溶解、蒸發(fā)（3） na2so4、nano2（4） nano2、na2so4，nacl（5）（6） agno3+nacl=agcl+nano3（7） 過濾19（2014 玉林）某興趣小組的同學對一包在空氣中敞口放置了一段時間的堿石灰產(chǎn)生了好奇，于是他們對這包堿石灰的成分展開了探究。【提出問題 】他們要探究的問題是?！静殚嗁Y料 】堿石灰是由 cao 和 naoh 固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干

32、燥氣體。熟石灰固體溶解度小，溶于水放出的熱量少，可以忽略不計?！咎岢霾孪?】該堿石灰的主要成分可能含有 cao、naoh、ca(oh)2、caco3 和?！緦嶒炋骄?】小組的同學設(shè)計實驗并進行驗證，過程如下：小明取部分該堿石灰樣品于試管中，加少量水后無放熱現(xiàn)象，說明這包堿石灰樣品中不含。繼續(xù)加足量水，振蕩，靜置后有白色沉淀，小明認為堿石灰樣品中一定含有caco3，小美認為他的結(jié)論不準確，原因是 。（用化學方程式表示）從小明的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量 bacl2 溶液，有白色沉淀生成。把過程所得物質(zhì)過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色?！窘忉屌c結(jié)論 】根據(jù)以上探究：

33、 你認為該包堿石灰樣品一定含有的物質(zhì)是，可能含有的物質(zhì)是。實驗探究過程所得溶液中除酚酞外還含有的溶質(zhì)是。【遷移應(yīng)用】下列氣體氫氣 氧氣 一氧化碳 氯化氫 二氧化硫 氨氣 ， 不能用堿石灰干燥的是（填字母序號）。a. b. c. d. 【提出問題 】這包久置的堿石灰樣品的成分是什么？【提出猜想 】na2co3【實驗探究 】cao、naohca(oh)2+ na2co3=2naoh+ caco3【解釋與結(jié)論 】na2co3、ca(oh)2 ;caco3nacl 、naoh、bacl2【遷移應(yīng)用】c20（2014 安順）一次實驗課上，細心的小紅，小敏同學同時發(fā)現(xiàn)盛有 naoh 溶液的試劑瓶塞外有少量

34、白色粉末【提出問題】白色粉末是什么呢？【猜想與假設(shè)】白色粉末是 naoh 固體白色粉末是 na2co3 固體白色粉末是 naoh 和 na2co3 的固體混合物【實驗探究】為了探究上述猜想，小紅小敏取白色粉末置于燒杯中，加入水配制成溶液（1） 小紅取溶液少量于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該實驗說明猜想不成立（2） 能否向溶液中滴加酚酞試液來證明上述猜想 不能（填能或不能），你的理由是 （3） 為了探究另外兩個猜想哪個成立，小敏取溶液少量于試管中，加入過量 cacl2 溶液后溶液變渾濁，該反應(yīng)的化學方程式：過濾，在濾液中滴加酚酞試液變紅，表明猜想成立（4） 用化學方程式解釋 naoh 變質(zhì)的

35、原因，該事實說明 naoh 溶液或固體都必須密封保存（1）；（2） 不能；naoh 的水溶液和 na2co3 的水溶液均能使酚酞試液變紅色；（3） na2co3+ca（oh）2 caco3+2naoh；（4）2naoh+co2 =na2co3+h2o21（2014 黔東南）學習了 co2 的有關(guān)知識后，同學們查閱資料發(fā)現(xiàn) mg 能在 co2 中燃燒：2mg+co22mgo+c，所以鎂著火不能來 co2 來滅火，但沒有找到有關(guān) na 能否與 co2 反應(yīng)的介紹于是同學們展開了鈉著火能否用 co2 來滅火的探究【提出猜想】鈉能發(fā)生類似于 co2 與鎂的反應(yīng)，可能的化學方程式為【實驗】將燃著的鈉伸入

36、裝有 co2 的集氣瓶中，鈉能在集氣瓶中繼續(xù)燃燒 進一步【查閱資料】得知：na2o 是白色固體，能與 co2 反應(yīng)生成 na2co3，也能與 h2o 反應(yīng)生成 naohba（oh）2 溶于而 baco3 不溶于水na2co3 的存在會干擾 naoh 的檢測基于以上資料，同學們認為鈉在 co2 中燃燒的產(chǎn)物情況有所不同，并對產(chǎn)物提出了以下幾種猜想：na2o、c；、c；naoh、c；na2o、na2co3、c通過理論分析，猜想（填序號）肯定錯誤的，理由是 【驗證猜想】步驟實驗操作主要實驗現(xiàn)象結(jié)論（燃燒產(chǎn)物判斷）（1）將產(chǎn)物溶于適量水中 部分溶解，試管底部有燃燒產(chǎn)物中肯定有 c黑色固體（2）取少量（

37、1）所得上層溶 燃燒產(chǎn)物中肯定有液，加入過量的 bacl2溶液na2co3（3）取少量（2）所得上層清有藍色沉淀生成燃燒產(chǎn)物中肯定有 液，加入 溶液在步驟（2）中 bacl2 溶液為什么要加入至過量？其原因是：【結(jié)論】猜想（填序號）是正確的【提出猜想】4na+co22na2o+c；【實驗】na2co3；naoh 中有氫元素而反應(yīng)物中沒有氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 錯誤；【驗證猜想】步驟實驗操作主要實驗現(xiàn)象結(jié)論（燃燒產(chǎn)物判斷）（1）（2）（3）cuso4（或 cucl2）有白色沉淀生成na2o完全除去 na2co3，以免 na2co3 干擾 naoh 的檢驗；【結(jié)論】22（2014 銅仁）小紅

38、同學想探究實驗室中碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳后廢液中溶質(zhì)的成分，請你一同參與探究并回答橫線上的七個問題?！咎岢鰡栴}】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？【作出猜想】小紅認為廢液中溶質(zhì)只有 cacl2。你認為還可能含有的溶質(zhì)是（填化學式）?！静殚嗁Y料】cacl2 溶液呈中性?！緦嶒炁c結(jié)論】（ 1） 請 你 寫 出 實 驗 室 制 取 二 氧 化 碳 的 化 學 方 程 式。（2）分別取少量該廢液和 cacl2 溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比試驗，結(jié)果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的。（ 3） 你認為小紅的實驗 （ 填“能”或“不能”） 證明她的猜想， 理由是。（4

39、） 如果要證明你的猜想是正確的，你選擇 （填字母：a、石蕊試液b、氫氧化鈉溶液 c、 稀鹽酸 ）來代替酚酞試液，理由是 。（5） 若實驗證明了你的猜想是正確的，向廢液中加入過量的 ，反應(yīng)完成后過濾就可得到只含 cacl2 一種溶質(zhì)的溶液。hclcaco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2不能酚酞試液遇酸性、中性溶液不顯色，遇堿性液才顯紅色（合理的可酌情給分）a石蕊試液遇酸性液顯紅色caco3（或碳酸鈣）23（2014 遵義）定性和定量結(jié)合既是化學的重要思想，也是研究物質(zhì)組成的重要方法某研究性學習小組為檢測實驗室用 h2 還原 cuo 所得紅色固體 cu 中是否含有 cu2o

40、（紅色），進行了認真的探究請你一起踏上探究之路，回答下列問題【查閱資料】無水 cuso4 遇水變藍高溫灼燒 cuo 生成 cu2o 和 o2cu2o 與稀 h2so4 反應(yīng)：cu2o+h2so4=cu+cuso4+h2o【設(shè)計實驗方案】方案 1取該紅色固體加入適量稀 h2so4，實驗現(xiàn)象為，結(jié)論為紅色固體中含有 cu2o方案 2裝置如圖所示，擬通過干燥管中 cuso4 變藍來判斷紅色固體是否含有 cu2o（1） 為確保探究的科學、合理、安全實驗中還應(yīng)采取的措施有；（填序號）加熱前先排盡裝置中的空氣在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置在盛有 cuso4 的干燥管后再連接一個裝有濃 h2so

41、4 的洗氣瓶（2） 由方案 2 實驗后得出結(jié)論：紅色固體中含有 cu2o寫出紅色固體 cu2o 與 h2 反應(yīng)的化學方程式方案 3 稱得干燥坩堝（常用于固體加熱的容器）的質(zhì)量為 ag，取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為 bg，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后坩堝與固體總質(zhì)量為 cg（1） 該實驗方案最少得進行次稱量；（2） 若確認紅色固體中含有 cu2o，則 c 與 a，b 應(yīng)符合的數(shù)學關(guān)系式為 方案 1：溶液變?yōu)樗{色；方案 2：（1）；（2）h2+cu2o 2cu+h2o；方案 3：（1）4；（2）c 24（2014 河北）某興趣小組對“蠟燭燃燒的產(chǎn)物”進行探究【查閱資料】蠟燭的主要成分是

42、石蠟，石蠟由碳、氫兩種元素組成【作出猜想】蠟燭燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水【實驗驗證】（1） 用干冷的小燒杯罩在蠟燭火焰上，觀察到，證明有水生成（2） 用涂有飽和石灰水的小燒杯罩在蠟燭火焰上，石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成二氧化碳和石灰水反應(yīng)的化學方程式為小明提出質(zhì)疑：石灰水變渾濁不一定是生成了碳酸鈣，還可能是飽和石灰水受熱后，析出了氫氧化鈣同學們又用圖 1 所示的裝置進行實驗，1 分鐘后，提起錐形瓶，翻轉(zhuǎn)后注入 20ml 飽和石灰水，加塞、振蕩，觀察到石灰水變渾濁，確定有二氧化碳生成實驗中小明觀察到一個意外現(xiàn)象：錐形瓶內(nèi)壁上有少量黑色物質(zhì)【交流討論】經(jīng)分析，同學們一致認為黑色物質(zhì)是石蠟不充分燃

43、燒生成的由此他們猜想還可能生成一氧化碳為驗證一氧化碳，他們設(shè)計了如圖 2 所示的實驗【實驗驗證】（1） 實驗前，先在玻璃管的中部放入一團棉花，其目的是（2） 將 a 端插入蠟燭的焰心（3） 用酒精燈加熱 b 端的糊狀物，一段時間后，觀察到黑色物質(zhì)變成紅色，證明蠟燭不充分燃燒有一氧化碳生成（4） 為防止玻璃管中的紅色物質(zhì)又被氧化變成黑色，接下來的操作是：【拓展應(yīng)用】含碳燃料不充分燃燒會生成一氧化碳等物質(zhì)，浪費資源，且污染空氣為使其充分燃燒，應(yīng)采取的措施是 （答一條即可）實驗驗證：（1）燒杯內(nèi)壁有水霧；（2）ca（oh）2+co2caco3+h2o； 溶解度變??；【交流討論】炭黑； 【實驗驗證】（

44、1）阻擋生成的炭黑，防止生成的炭黑與氧化銅反應(yīng)；（4）先撤酒精燈，稍后撤蠟燭；【拓展應(yīng)用】增大氧氣的濃度25（2014 河南）化學實驗是進行科學探究的重要方式（1） 下列實驗儀器中不能用于加熱的是 （填字母代號）a燒杯b量筒c試管d蒸發(fā)皿（2） 某化學小組選用以下裝置和藥品進行探究實驗a 中反應(yīng)的化學方程式為若將 a、b 連接，a 中產(chǎn)生的氣體并不能使 b 中的溶液變渾濁，這是為什么？若要制取一瓶較為純凈、干燥的 co2，所選用裝置的導管接口從左到右的正確連接順序為： a 接、接、接（3） 為探究工業(yè)廢水的綜合利用，某化學小組在實驗室中完成了以下實驗x 為；乙與硝酸鋇反應(yīng)的化學方程式為操作 i

45、 和操作中都要用到一種玻璃儀器該儀器在操作中的作用是什么？（4） 某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來制取所需產(chǎn)品現(xiàn)有廢硫酸 4.9t（h2so4 的質(zhì)量分數(shù)為 20%），與足量廢鐵屑反應(yīng)來制取硫酸亞鐵，同時將生成的全部氫氣通入足量氧化銅中并加熱（h2+cuocu+h2o），請計算理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量（1） b；（2） caco3+2hclcacl2+co2+h2o；濃鹽酸易揮發(fā)，使 co2 中混有 hc1，不能生成 caco3 沉淀；g；f； e；d； h；（3） 鋅（或 zn）； znso4+ba（no3）2=baso4+zn（no3）2；蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴

46、飛濺；（4） 解：設(shè)理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量為 x因為：fe+h2so4feso4+h2 和 h2+cuocu+h2o可得關(guān)系式：h2so4h2cu98644.9 t20%xx=0.64t答：理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量為 0.64 t26.（2014 哈爾濱）化學自主學習小組同學實驗探究氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分?！咎岢鰡栴}】氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液 b 中含有的溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一:mgcl2 猜想二 :（1) 【進行實驗】小組同學向溶液 b 中滴加氫氧化鈉溶液,邊滴加邊攪拌，開始時無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加一段時間后出現(xiàn)白色沉淀?！颈磉_與交流】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是(2) 當白色

47、沉淀剛開始出現(xiàn)時,溶液中含有的離子是(3)(填離子符號）?！窘忉屌c結(jié)論】猜想二成立?！痉此寂c評價】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時，需要考慮的因素有(4)。（1）mgcl2hcl(2) 開始時加入的氫氧化鈉溶液量少，稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象。待稀鹽酸耗盡后,氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng),生成氫氧化鎂出現(xiàn)白色沉淀。 (合理即可）(3) na+mg2+cl-27（2014 齊齊哈爾）研究性學習小組測定實驗室里一瓶久置的 naoh 固體是否變質(zhì)【提出問題】naoh 固體是否變質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想 1：沒變質(zhì)，全部是 naoh；猜想 2：全變質(zhì)，全部是 na2co3猜想 3：部分變質(zhì)，既含有 nao

48、h，又含有 na2co3；【設(shè)計方案并進行實驗】請你與他們一起完成，并回答所給問題實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論稱取上述固體樣品 8g 溶于 100ml水配成溶液，向溶液中滴加 過量的氯化鈣溶液充分反應(yīng)后，靜置說明久置固體中，一定含有na2co3用玻璃棒蘸取少量中的上層清液滴在 ph 試紙上，與標準比色卡對比，測出 phph=10說明固體中，還一定含有 （填化學式）上述步驟中，滴加過量氯化鈣溶液的目的是 【實驗結(jié)論】通過實驗，說明上述猜想中是正確的【拓展】（1） 為測定出該 naoh 固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質(zhì)量為 2g，則固體樣品中 naoh 的質(zhì)量分數(shù)為 （假定

49、試劑中無其它雜質(zhì)）（2） 要除去氫氧化鈉中含有的碳酸鈉，所用的方法（用化學方程式表示） 【反思】通過探究，實驗室中的氫氧化鈉應(yīng)密封保存產(chǎn)生白色沉淀；naoh； 使樣品中的 na2co3 完全反應(yīng)； 猜想 3；（1）73.5%；（2）na2co3+ca（oh）2caco3+2naoh28（黑龍江龍東）實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。某同學對一瓶久置的堿石灰進行了如下探究：【猜想與假設(shè)】猜想一：沒有變質(zhì)，只含有氧化鈣和氫氧化鈉； 猜想二：部分變質(zhì)；猜想三：完全變質(zhì)，含有和。則氫氧化鈉變質(zhì)的化學反應(yīng)方程式是?！具M行實驗】實驗如下圖所示：【解釋與結(jié)論】由操作的現(xiàn)象判斷：猜想三（填“成立”或“不成立”）；由操作 的現(xiàn)象判斷濾液中含有，由此判斷猜想一不成立，得出結(jié)論?！痉此寂c評價】實驗室中堿石灰應(yīng)該保存?！静孪肱c假設(shè)】碳酸鈣、碳酸鈉；2naoh+co2=na2co3+h2o；【解釋與結(jié)論】（1）不成立；na2co3