酸堿中和滴定_第1頁
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文檔簡介

1、酸堿中和滴定特征碼標(biāo)簽:特征碼目的要求：掌握中和滴定的原理初步學(xué)會(huì)滴定管的正確操作了解中和滴定的全過程，為學(xué)生進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)打下基礎(chǔ)。重點(diǎn)難點(diǎn)：中和滴定的操作教學(xué)過程：引入化學(xué)定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡單的一種，但是滴定的手段有很多種，根據(jù)具體情況可以采用不同的滴定方法（如：酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定），而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種。掌握此種滴定法是化學(xué)定量分析的重要手段。板書第五節(jié) 酸堿中和滴定一一酸堿中和滴定1原理提問（1）在一定量的堿溶液中，滴加酸，正好中和時(shí)，堿和酸應(yīng)該有什么定量關(guān)系？引出h+ + oh = h2o（中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)）n（h+

2、）= n（oh-）根據(jù)此種關(guān)系，我們可以通過酸堿相互反應(yīng)來測知未知液濃度（2）不同酸堿的定量關(guān)系hcl + naoh = nacl + h2o1mol 1molh2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o1mol 2molh3po4 + 3naoh = na3po4 + 3h2o1mol 3mol(3) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）=物質(zhì)的量濃度（mol/l）x溶液體積（l）n = cv閱讀在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。例題1在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23l，需加入0.11mol/l的鹽酸溶液0.29l才能完全中和。氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是多少？板書（1） （1） 定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法。（在化工生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)常需要知道某種酸或減的標(biāo)準(zhǔn)濃度，例如：在實(shí)驗(yàn)室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測定他們的準(zhǔn)確濃度呢？這就需要利用上述酸堿中和反應(yīng)中的物質(zhì)的量之間的關(guān)系來測定。）板書1. 1. 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。說明為什么要用滴定管：量筒的精確度不高。滴定管是一根帶有精確刻度的細(xì)長玻璃管，管的下段有可以控制液體流量的活塞。（1） （1） 優(yōu)點(diǎn)：易于控制所滴加液體的流量、讀數(shù)比較

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