高中化學(xué) 2.2 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（第1課時(shí)） 新人教版必修2

1、第1課時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能,1.熟悉能源的分類和化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 2.知道原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，通過實(shí)驗(yàn)會(huì)說明原電池的原理，會(huì)判斷原電池的正極、負(fù)極，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，熟知原電池的應(yīng)用,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位,內(nèi)容索引,一化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化,二原電池的工作原理,當(dāng)堂檢測,40分鐘課時(shí)作業(yè),一化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化,1.電能 使用電器時(shí)都需要電能。電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。 2.火力發(fā)電 火電(火力發(fā)電)是通過 燃燒，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?，加熱水使之汽化為蒸汽以推動(dòng)蒸汽輪機(jī)，然后帶動(dòng)發(fā)電機(jī)發(fā)電。 燃煤發(fā)

2、電是從煤中的化學(xué)能開始的一系列能量轉(zhuǎn)換過程，該過程可表示為,答案,導(dǎo)學(xué)探究,化石燃料(如煤、石油、天然氣,熱能,熱能,機(jī)械能,電能,答案,其中， 是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵。 3.化學(xué)能與電能的直接轉(zhuǎn)化 化學(xué)能可通過 反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化成電能,燃燒(氧化還原反應(yīng),氧化還原,歸納總結(jié),一次能源與二次能源對比,答案,直接從自然界中取得的能源,煤,石油,天然氣,由一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源,活學(xué)活用,1,2,1.下列說法不正確的是() A.根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源 B.電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源 C.火力發(fā)電是化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能的過程 D.水

3、力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程,解析答案,解析水力發(fā)電是將水的機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能的過程,D,1,2,返回,解析答案,2.下列各項(xiàng)中，屬于一次能源的是() 煤石油天然氣煤氣電力 A. B. C. D,解析煤、石油、天然氣等沒有經(jīng)過加工或轉(zhuǎn)換而直接從自然界中取得，稱為一次能源；煤氣、電力、汽油、煤油、焦炭等，是在一次能源基礎(chǔ)上經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換而來的，稱為二次能源,A,二原電池的工作原理,導(dǎo)學(xué)探究,1.按要求完成下列實(shí)驗(yàn)，并填表,答案,鋅片逐漸溶解，表面有氣泡；銅片表面無氣泡,鋅片逐漸溶解，銅片表面有氣泡，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),兩鋅片逐漸溶解且表面都有氣泡，電流表指針不偏轉(zhuǎn),無現(xiàn)象,鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)

4、產(chǎn)生H2，而銅則不能,鋅與稀硫酸反應(yīng)，但氫氣在銅片上產(chǎn)生，導(dǎo)線中有電流,鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但導(dǎo)線中無電流,乙醇是非電解質(zhì)，與Zn、Cu都不反應(yīng),答案,2.原電池 (1)原電池的概念是將 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置；原電池的反應(yīng)本質(zhì)是反應(yīng)。 (2)原電池的構(gòu)成條件 理論上，自發(fā)的 反應(yīng)均可構(gòu)成原電池。 具體條件是：具有 的兩個(gè)電極(金屬與金屬或金屬與能導(dǎo)電的非金屬)； 溶液：兩電極均插入 溶液中； 導(dǎo)線：兩極用導(dǎo)線相連，形成閉合回路,化學(xué),電,氧化還原,氧化還原,活動(dòng)性不同,電解質(zhì),相關(guān)視頻,答案,3)原電池的工作原理 根據(jù)原電池反應(yīng)原理，分析下圖并填空,Zn2e= Zn 2,2H+2e= H2,

5、負(fù)極,正極,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),答案,原電池總反應(yīng)式： ； 能量轉(zhuǎn)化過程：原電池在工作時(shí)，極失去電子，電子通過導(dǎo)線流向 極，溶液中氧化性物質(zhì) 電子，發(fā)生 反應(yīng)，這樣氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不斷發(fā)生， 極不斷地失電子，失去的電子不斷地通過導(dǎo)線流向 極，被氧化性物質(zhì)得到，閉合回路中不斷有 產(chǎn)生，也就形成了電流，即能轉(zhuǎn)變?yōu)?能。 (4)原電池工作原理的應(yīng)用 比較金屬活動(dòng)性 作負(fù)極的金屬活動(dòng)性 ，作正極的金屬活動(dòng)性,負(fù),正,得到,還原,負(fù),正,電子流,化學(xué),電,強(qiáng),弱,Zn2H=Zn2H2,答案,改變化學(xué)反應(yīng)速率 如：在Zn和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量CuSO4溶液，則Zn置換出的銅和鋅能構(gòu)成原電池的正負(fù)極，從

6、而加快Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率； 設(shè)計(jì)原電池 如：把Fe2Fe3=3Fe2設(shè)計(jì)成原電池，可用 作負(fù)極， 作正極， 作電解質(zhì)溶液； 保護(hù)金屬設(shè)備 如：船體是鋼鐵材料，在海水中易被腐蝕，在船體外殼焊接上比鐵活潑的金屬(如Zn)，則構(gòu)成以Zn、Fe為電極的原電池， 被消耗掉而得到保護(hù),Fe,銅(或石墨,FeCl3溶液,Zn,Fe,歸納總結(jié),答案,還原性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬,還原 反應(yīng),電子 流入,電流 流出,還原性較強(qiáng)的 金屬,氧化 反應(yīng),電子 流出,電流 流入,3,4,解析答案,活學(xué)活用,3.如圖裝置中，明顯有電流產(chǎn)生的是(,理解感悟,3,4,解析依據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析可知：A選項(xiàng)中酒精不是

7、電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池； B選項(xiàng)中的兩電極材料與電解質(zhì)溶液不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，因而也不能構(gòu)成原電池； D選項(xiàng)中的裝置沒有構(gòu)成閉合回路，不能構(gòu)成原電池； 只有C選項(xiàng)中的裝置符合原電池的構(gòu)成條件。 答案C,理解感悟,理解感悟,原電池的判定方法：一看反應(yīng)原理(能否自發(fā)地進(jìn)行氧化還原反應(yīng))；二看構(gòu)成條件(兩極一液成回路：兩個(gè)活潑性不同的電極，插入電解質(zhì)溶液中，裝置形成閉合回路,3,4,3,4,4.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),3,4,解析答案,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題： (1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。 (2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_。 (3)裝置丙中溶液的pH變化

8、是_。 (4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_,解析據(jù)裝置甲知活動(dòng)性：AB，A作負(fù)極，電極反應(yīng)式為A2e=A2；據(jù)裝置乙知活動(dòng)性：BC，正極反應(yīng)式為Cu22e=Cu；據(jù)裝置丙知活動(dòng)性：DA，正極反應(yīng)式為2H2e=H2，故c(H)減小，pH增大。據(jù)甲、乙、丙知活動(dòng)性強(qiáng)弱順序：DABC。 答案(1)A2e=A2 (2)Cu22e=Cu (3)變大 (4)DABC,3,4,學(xué)習(xí)小結(jié),原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。其工作原理是,返回,當(dāng)堂檢測,1,2,4,3,5,解析答案,1.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是() A.天然氣、石油、流水、風(fēng)力、氫氣為一次能源 B.無論

9、是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C.PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素 D.發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng),解析A項(xiàng)，H2不是一次能源； B項(xiàng)，風(fēng)力發(fā)電不是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能； C項(xiàng)，砷不是金屬元素,D,1,2,4,3,5,解析答案,2.現(xiàn)有M、N、P、E四種金屬，已知：MN2=NM2；M、P 用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出；N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為E22e=E，N2e=N2。則這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是() A.PMNE B.ENMP C.PNME D.EPMN,解

10、析由知，金屬還原性：MN；M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出，說明M作原電池的正極，故金屬還原性：PM；N、E構(gòu)成的原電池中，N作負(fù)極，故金屬還原性：NE,A,1,2,4,3,5,3.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是(,解析答案,A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極 C.兩燒杯中溶液的酸性均減弱 D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢,理解感悟,1,2,4,3,5,解析因乙燒杯中鋅片和銅片沒有接觸，沒有構(gòu)成閉合回路，故不能構(gòu)成原電池，因此乙燒杯中銅片上沒有氣泡，只有鋅片上有氣泡。因甲燒杯中鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后構(gòu)

11、成原電池，加快了鋅的溶解，銅片上產(chǎn)生氣泡的速率比乙燒杯中鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率快。又因兩燒杯中的鋅都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而消耗H，導(dǎo)致兩燒杯中溶液的酸性均減弱。 答案C,理解感悟,理解感悟,金屬銅和鋅插入稀硫酸中后，銅不反應(yīng)，鋅溶解并產(chǎn)生氣泡。若用導(dǎo)線連接兩金屬或?qū)山饘僦苯咏佑|，就構(gòu)成了原電池，現(xiàn)象也就發(fā)生了變化：銅表面產(chǎn)生大量氣泡，比未構(gòu)成原電池時(shí)鋅表面的氣泡產(chǎn)生速率要快。這一原理可用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣：在稀硫酸中滴加少量硫酸銅溶液，與鋅?；旌虾螅\置換出銅，覆蓋在鋅的表面，形成許多微小的銅鋅原電池，使得產(chǎn)生氫氣的速率大大加快,1,2,4,3,5,1,2,4,3,5,4.在銅鋅原電池中(如下圖

12、)，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液， 鋅為_極，電極上發(fā)生的是_(填“氧化” 或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_。 鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_； 銅為_極，電極上發(fā)生的是_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式是_； 銅片上觀察到的現(xiàn)象是_， 原電池總反應(yīng)的離子方程式為_,解析答案,1,2,4,3,5,解析CuSO4為電解質(zhì)溶液時(shí)，銅鋅原電池的負(fù)極為鋅，電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2，所以鋅片不斷溶解，正極為銅，電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，所以銅極不斷變粗，電池總反應(yīng)式為ZnCu2=Zn2Cu。 答案負(fù)氧化Zn2e=Zn2鋅片溶解正還原Cu22e=Cu銅極變粗ZnCu2=Zn2Cu,1,2,4,3,5,5.

13、鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式： _。 (2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請寫出電極反應(yīng)式： 正極反應(yīng)：_； 負(fù)極反應(yīng)：_,答案,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,2Fe32e=2Fe2,Cu2e=Cu2,返回,40分鐘課時(shí)作業(yè),1,2,4,3,5,6,一、能源及其能量轉(zhuǎn)換 1.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是() A.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能 B.普通干電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化 D.火電是通過化石燃料燃燒，使化學(xué)能經(jīng)過一

14、系列能量轉(zhuǎn)化最終轉(zhuǎn)變 為電能,7,8,10,9,11,12,13,14,經(jīng)典基礎(chǔ)題,解析答案,解析A項(xiàng)，白熾燈工作時(shí)，電能除轉(zhuǎn)化為光能外，還轉(zhuǎn)化為熱能,A,2.核聚變是人類未來獲取能源的理想方式之一。人類從受控?zé)岷司圩兎磻?yīng)中可得到無窮盡的清潔能源，相當(dāng)于為自己制造了一個(gè)個(gè)小太陽。下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是() A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能 D.蠟燭燃燒時(shí)，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為光能,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,答案,D,二、原電池的形成與判定 3.一個(gè)原電

15、池的總反應(yīng)的離子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，該原電池的合理組成是(,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,解析答案,解析由總反應(yīng)式知，Zn被氧化作原電池的負(fù)極，符合條件的有B、C兩項(xiàng)，電解質(zhì)溶液中Cu22e=Cu，B選項(xiàng)中是2H2e=H2，故應(yīng)選C,C,4.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是(,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,答案,D,5.如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯(cuò)誤的是() A.銅片表面有氣泡生成 B.裝置中存在“化學(xué)能電能光能”的轉(zhuǎn)換 C.如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中

16、不會(huì)有電子流動(dòng) D.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,解析答案,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,解析銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，故Cu上有氣泡生成，A正確； 原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能，B正確； 檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，將硫酸換成檸檬汁，仍然構(gòu)成原電池，導(dǎo)線中會(huì)有電子流動(dòng)，C錯(cuò)誤； 金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極，電路中的電流方向不變，仍然由Cu流向負(fù)極，D正確。 答案C,三、原電池正極和負(fù)極的判定 6.右圖為

17、銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是() A.鋅片逐漸溶解 B.燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色 C.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片 D.Zn為正極，Cu為負(fù)極,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,解析答案,解析在該原電池中，Zn作負(fù)極，Zn溶解并失e，在外電路中e由ZnCu，在Cu電極表面，H得e生成H2，故Cu并沒有參加任何反應(yīng)，故A選項(xiàng)正確，B、C選項(xiàng)錯(cuò)誤； 鋅的活動(dòng)性大于銅，鋅為負(fù)極、Cu為正極，D選項(xiàng)錯(cuò)誤,A,7.如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是() A.a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸 B.b為負(fù)

18、極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液 C.a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸 D.b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,解析答案,解析Fe、C形成的原電池中，負(fù)極鐵失去電子，變成亞鐵離子，由于a極上有大量氣泡產(chǎn)生，所以反應(yīng)為2H2e=H2，a為正極，是碳棒；b為負(fù)極，是鐵片；電解質(zhì)溶液為硫酸,C,8.如右圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的() A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸 B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸 C.A是Fe，B是Ag，C為稀Ag

19、NO3溶液 D.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,解析答案,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,解析A極逐漸變粗，說明A極為原電池的正極，溶液中的金屬陽離子得到電子后在A極上析出； B極逐漸變細(xì)，說明B極為原電池的負(fù)極，失去電子后變成離子進(jìn)入溶液中。A和B兩項(xiàng)中的反應(yīng)為ZnH2SO4=ZnSO4H2，則A選項(xiàng)中A極變細(xì)，B選項(xiàng)中A極不變。C和D兩項(xiàng)中的反應(yīng)為Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2，其中C選項(xiàng)中A極變細(xì)，D選項(xiàng)中A極變粗。 答案D,四、原電池的應(yīng)用 9.在實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，最

20、好的方法是() A.純鋅與稀硫酸反應(yīng) B.純鋅與濃硫酸反應(yīng) C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D.粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應(yīng),1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,解析答案,解析含有銅或銀的鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，由于發(fā)生原電池反應(yīng)，生成氫氣的速率加快,D,10.在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡(如右圖所示)。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。 (1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)_。 A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態(tài)不變 C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。 (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_,1,

21、2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,解析答案,能力提升題,解析加入CuSO4溶液后，構(gòu)成FeAg原電池，F(xiàn)e失電子作負(fù)極，質(zhì)量減輕，Cu2在正極銀圈上得電子，生成金屬銅沉積在上面使其質(zhì)量增加。 答案(1)D (2)加入CuSO4溶液后，構(gòu)成FeAg原電池，鐵溶解，質(zhì)量減輕，Cu2在銀圈上得電子，生成Cu沉積在其上，質(zhì)量增加(3)FeCuSO4=FeSO4Cu,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,11.利用原電池原理可以探究金屬的活動(dòng)性。 (1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片作_(填“正”或“負(fù)”)極，鋅片

22、上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_； 銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,答案,負(fù),Zn2e=Zn2,2H2e=H2,2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g。此時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為_ L，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_ mol,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,解析答案,負(fù)極：Zn2e=Zn2 0.2 mol 0.4 mol 正極： 2H 2e = H2 0.4 mol 0.4 mol 所以V(H2)4.48 L，n(e)0.4 mol,4.48,

23、0.4,3)為證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案。其中能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案是_(填序號,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,答案,12.有A、B兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)，分別設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池，請完成下列問題,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,答案,1)負(fù)極材料： A池_，B池_； 電極反應(yīng)式： A池：正極：_， 負(fù)極：_,Mg,Al,2H2e=H2,Mg2e=Mg2,B池： 正極：_， 負(fù)極：_。 (2)B池總反應(yīng)的離子方程式為_。 (3)寫出兩池反應(yīng)的化

24、學(xué)方程式：_ _,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,答案,2H2O2e=2OHH2,A池：MgH2SO4=MgSO4H2,B池：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,13.某同學(xué)利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中常用的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)了一個(gè)原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)實(shí)驗(yàn)原理：Fe2H=Fe2H2 (2)實(shí)驗(yàn)用品：電極(_、_)、稀硫酸、_、_、耳機(jī)(或者電流表)(填寫所缺的實(shí)驗(yàn)用品)。 (3)實(shí)驗(yàn)裝置如圖,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,4)原電池設(shè)計(jì)及注意的問題： 按如圖所示裝置連接好實(shí)驗(yàn)

25、儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意：接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一個(gè)極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的)，這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)生“嚓嚓嚓”的聲音。其原因是在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_，在耳機(jī)中又由_轉(zhuǎn)化為聲音這種能量； 如果將裝置中的耳機(jī)改為電流表，則鐵釘應(yīng)該接電流表的_極，電極反應(yīng)式為_， 發(fā)生了_反應(yīng)；銅釘應(yīng)該接電流表的_極，電極反應(yīng)式為_，發(fā)生了_反應(yīng),1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,解析答案,解析原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑材料作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。電流表正極應(yīng)接原電池正極，電流表負(fù)極應(yīng)接原電池負(fù)極。 答案(2)鐵釘或鐵條銅釘(其他的惰性電極如鉛筆芯、鉑等都正確)燒杯導(dǎo)線 (4)電能電能負(fù)Fe2e=Fe2氧