中考化學(xué)理論性知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、2019 中考化學(xué)理論性知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、空氣的成分氮?dú)庹?78%,氧氣占 21%,稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%, 其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物NO2、 CO、 SO2、 H2S、 NO等物質(zhì)3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、 H2S（硫化氫）、 HCl（氯化氫）4、常見(jiàn)的酸根或離子SO42-（硫酸根）、 NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4（-高錳酸根）、MnO42-（錳酸根）、PO43-（磷

2、酸根）、Cl- （氯離子）、 HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、 H2PO4-（磷酸二氫根） 、 OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、 S2-（硫離子）、 NH4+（銨根或銨離子）、 K+（鉀離子）、 Ca2+（鈣離子）、 Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、 Al3+ （鋁離子）、 Zn2+（鋅離子）、 Fe2+（亞鐵離子 Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80 一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，第 1頁(yè)三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。 （氧 -2 ，氯化物

3、中的氯為-1 ，氟 -1 ，溴為-1 ）（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0; 在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價(jià)：（ 1）化學(xué)式的意義：宏觀意義： a. 表示一種物質(zhì)；b. 表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義： a. 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b. 表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義： a. 表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b. 表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（ 2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號(hào)表示的：a. 金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅 Cu 銀 Ag 等；b. 固態(tài)非金屬。如：碳C 硫 S 磷 P 等c. 稀有氣體。如：氦（氣）He 氖（氣） Ne 氬（氣） Ar 等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其

4、分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2 個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式： O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）、F2（氟氣）、 Cl2 （氯氣）、Br2 （液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧 O3等第 2頁(yè)（ 3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物： 讀成某化某， 如： MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成某酸某，如： KMnO4 （高錳酸鉀）、 K2MnO4（錳酸鉀）、 MgSO4（硫酸鎂）、 CaCO3 （碳酸鈣）（ 4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a. 按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b. 看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；c. 交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6、課本 P73. 要記住這27 種元素及符號(hào)和名稱。核外電子排布： 1-20 號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：每層最多排2n2 個(gè)