人教版九年級上學期《第3單元物質構成的奧秘》單元測試卷(解析版)

1、人教版九年級上學期第3 單元 物質構成的奧秘 2019 年單元測試卷一選擇題（共14 小題）1南京理工大學胡炳成團隊用新方法制得了NaN5?3H2O該化合物中含有N5等微粒。已知 N 為 7 號元素，則下列有關說法正確的是（）AN5 是一種單質B1 個 N5 帶 1 個單位的正電荷C1 個 N5 中共含有 35 個質子D1 個 N5 中共含有 35 個電子2動物的肝臟和堅果類食物中含有豐富的鐵和鋅， 這里的 “鐵 ”和 “鋅”是指（）A分子B元素C原子D單質3下列對符號 “ Mg”表示的意義說法錯誤的是（）A1 個鎂元素B1 個鎂原子C金屬鎂D鎂元素425m3 的石油氣在加壓的情況下可裝入容積

2、為0.024m3 的鋼瓶中，這說明（）A分子是運動的B分子的大小可改變C分子本身可改變D分子之間有間隔5某種氟原子的原子核內有 9 個質子和 10 個中子，該原子的核電荷數(shù)為 （）A7B9C10D196屬于金屬元素的是（）ASBPCBaDCl7汞俗稱水銀，有劇毒易揮發(fā)，汞的元素符號是（）AAgBMgCHeDHg8下列關于宏觀事實的微觀解釋，錯誤的是（）A濃氨水揮發(fā)氨分子不斷運動B溫度計內汞柱液面上升汞原子體積變大C氫氣燃燒生成水分子種類改變D干冰升華二氧化碳分子間的間隔變大9下列物質中，含有氧分子的是（）AO2BH2OCCO2DH2O210下到關于分子和原子的說法錯誤的是（）第 1頁A分子和原

3、子都能直接構成物質B相同的原子可以構成不同的分子C氣體可以壓縮是由于分子之間存在間隙D分子可分，原子不可分11小明在資料中找到下列微粒的結構示意圖，請你分析以下的敘述中正確的是（）A上述各微粒中，最外層電子數(shù)都沒有達到穩(wěn)定結構B核電荷數(shù)為 18 的微粒是失電子后形成的陰離子C原子序數(shù)為 19 的元素的金屬活動性，比原子序數(shù)為20 的元素的金屬活動性強D質子數(shù)為 17、18 的微粒都屬于易得電子的非金屬元素12地殼中含量最多的元素是（）ASiBAlCODFe13如圖是地殼中元素含量分布示意圖，能表示鋁元素含量的是（）A1B2C3D414“朝核問題 ”引發(fā)了國際關注，核問題的關鍵是核能的如何利用。

4、已知某種核原料的原子核中含有1 個質子和 2 個中子，下列說法不正確的是（）A該原子是一種氫原子B該元素是非金屬元素C該原子核外有3 個電子D該原子相對原子質量為3二填空題（共10 小題）15在地殼中含量最多的四種元素是、16寫出下列元素符號：氧； 氫； 鎂；磷；鐵；17某同學對物質的組成和構成與元素、分子、原子、離子間的關系及分子、原子、離子間的轉化關系歸納如圖請將“元素 ”、“分子 ”、“原子 ”、“離子 ”填入圖中相應的圓圈內18某元素原子結構示意圖為如圖，請回答：第 2頁（ 1）該元素核電荷數(shù)為（ 2）圖中 X=（ 3）該元素屬于元素（填 “金屬 ”或“非金屬 ”）19決定元素種類的是

5、，決定元素化學性質的是有2+、Fe3+三種微粒，它們具有相同的數(shù)，不同的數(shù)20Fe、Fe21根據(jù)圖中提供的信息，請回答下列問題：（ 1）由圖 1 可知，鈣的相對原子質量為，x=。（ 2）圖 2 中與鈣元素化學性質相似的是；（ 3） ABC中位于同周期的是。22分子和原子都是構成物質的粒子，它們的本質區(qū)別在于在中，可以再分；而不能再分當物質發(fā)生變化時，它的分子本身沒有發(fā)生變化；當物質發(fā)生變化時，它的分子本身發(fā)生了變化23100mL 酒精和 100mL 水混合在一起后， 總體積200mL（選填 “大于 ”、“小于 ”或“等于 ”）原因是241886 年，法國化學家莫瓦桑第一次制得了氟的氣態(tài)單質，并

6、確定其化學式為 F2，它幾乎可以與所有金屬直接化合，且在化合物中氟幾乎都呈1 價。（ 1） F元素屬于元素（選填 “金屬 ”或“非金屬 ”）。（ 2）科學家還用 Xe（氙氣）和 PtF6 首次合成了含稀有氣體元素的化合物XePtF6，其中 PtF6 為帶。三解答題（共1 小題）25在一長條濾紙上均勻滴上幾滴酚酞試劑，伸入一支干燥潔凈的試管里，在試管口處塞一小團棉花，并用滴管滴十幾滴濃氨水于棉花上描述現(xiàn)象說明理由參考答案與試題解析一選擇題（共14 小題）1南京理工大學胡炳成團隊用新方法制得了NaN5?3H2O該化合物中含有N5等微粒。已知 N 為 7 號元素，則下列有關說法正確的是（）AN5 是

7、一種單質第 3頁B1 個 N5 帶 1 個單位的正電荷C1 個 N5 中共含有 35 個質子D1 個 N5 中共含有 35 個電子【分析】 根據(jù)信息可知，高能微粒N5 是一種離子，帶一個單位的負電荷，N5是 N5 得到一個電子得到的微粒，據(jù)此進行分析解答?！窘獯稹拷猓旱拥馁|子數(shù)和電子數(shù)均為7，N5 的質子數(shù)和電子數(shù)均為75=35；N5 中是 N5 得到一個電子得到的微粒， 所以每個 N5中含有 35 個質子和 36 個電子。A、N5是一種離子，帶一個單位的負電荷，故錯誤；B、1 個 N5 帶 1 個單位的負電荷，故錯誤；C、每個 N5中含有 35 個質子，故正確；D、每個 N5中含有 36

8、 個電子，故錯誤。故選： C?！军c評】本題難度有一定難度， 理解題意、 掌握原子和離子的相互轉化并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。2動物的肝臟和堅果類食物中含有豐富的鐵和鋅，這里的 “鐵 ”和 “鋅”是指（）A分子B元素C原子D單質【分析】豆類、動物肝臟中含有豐富的“鐵和鋅 ”不是以單質、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質量（質量分數(shù)）來描述。【解答】解：豆類、動物肝臟中含有豐富的“鐵和鋅 ”，主要是以無機鹽的形式存在，不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“鐵和鋅 ”是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關。故選： B。【點評】本題難度不大， 主要考查元素與微觀粒子及物質的

9、區(qū)別，加深對元素概念的理解是正確解答此類試題的關鍵。3下列對符號 “ Mg”表示的意義說法錯誤的是（）A1 個鎂元素B1 個鎂原子C金屬鎂D鎂元素【分析】 根據(jù)符號 “Mg”表示的意義進行分析【解答】解：符號 “Mg”可以表示金屬鎂、一個鎂原子、鎂元素，元素只講種類，第 4頁不講個數(shù)，故 A 說法錯誤。故選： A?！军c評】本題難度不大， 熟練掌握元素符號的書寫方法、 常見元素的元素符號即可正確解答本題425m3 的石油氣在加壓的情況下可裝入容積為0.024m3 的鋼瓶中，這說明（）A分子是運動的B分子的大小可改變C分子本身可改變D分子之間有間隔【分析】根據(jù)分子的性質：分子體積和質量都很小、 在

10、不斷運動、分子間有間隔結合題目信息分析解答【解答】解：石油氣分子之間有一定的間隔，在加壓時分子之間的間隔變小，故25m3 的石油氣加壓液化以后，可以裝入0.024m3 的鋼瓶中?！军c評】本題很簡單， 考查分子的性質的應用， 培養(yǎng)學生由現(xiàn)象到本質的分析能力和邏輯思維能力5某種氟原子的原子核內有9 個質子和 10 個中子，該原子的核電荷數(shù)為 （）A7B9C10D19【分析】 據(jù)原子中核電荷數(shù) =質子數(shù) =電子數(shù)并結合題意進行分析解答【解答】解：因為原子中，核電荷數(shù) =質子數(shù) =電子數(shù)，由題意該原子的核內質子數(shù)為 9，故該原子的核電荷數(shù)為為9。故選： B?！军c評】 本題難度不是很大，解題的關鍵是掌握

11、并靈活運用原子中核電荷數(shù)=質子數(shù) =電子數(shù)6屬于金屬元素的是（）ASBPCBaDCl【分析】 根據(jù)化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類進行分析解答本題【解答】解：根據(jù)化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一般有 “钅”字旁，四個選項中屬于金屬的是鋇；故選： C?！军c評】本題考查學生根據(jù)化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類進行分析第 5頁解題的能力，學以致用。7汞俗稱水銀，有劇毒易揮發(fā)，汞的元素符號是（）AAgBMgCHeDHg【分析】書寫元素符號時應注意： 有一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫【解答】 解： A、Ag 是銀元

12、素的元素符號，故選項錯誤。B、Mg 是鎂元素的元素符號，故選項錯誤。C、He 是氦元素的元素符號，故選項錯誤。D、Hg 是汞元素的元素符號，故選項正確。故選： D?！军c評】 本題難度不大，考查元素符號的書寫方法（“一大二小 ”），熟記常見的元素符號是正確解答本題的關鍵8下列關于宏觀事實的微觀解釋，錯誤的是（）A濃氨水揮發(fā)氨分子不斷運動B溫度計內汞柱液面上升汞原子體積變大C氫氣燃燒生成水分子種類改變D干冰升華二氧化碳分子間的間隔變大【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析判斷即可【解答】

13、 解： A、濃氨水揮發(fā)，是因為氨分子是在不斷運動的，向四周擴散，故選項解釋正確。B、溫度計內汞柱液面上升，是因為原子間有間隔，溫度升高，原子間隔變大，汞原子體積不變，故選項解釋錯誤。C、氫氣燃燒生成水，是氫分子和氧分子變化成了水分子，分子種類改變，故選項解釋正確。D、干冰升華，是因為分子間有間隔，二氧化碳分子間的間隔變大，故選項解釋正確。故選： B。第 6頁【點評】本題難度不大， 掌握分子的基本性質及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關9下列物質中，含有氧分子的是（）AO2BH2OCCO2DH2O2【分析】氧氣是由氧分子構成的， 空氣中含有氧氣， 含有氧分子的物質為氧氣或空氣

14、；化合物中都不含氧分子；據(jù)此進行分析判斷?！窘獯稹?解： A、O2 是由氧分子構成的，故選項正確。B、H2 O 是由水分子構成的，不含氧分子，故選項錯誤。C、CO2 是由二氧化碳分子構成的，不含氧分子，故選項錯誤。D、H2O2 是由過氧化氫分子構成的，不含氧分子，故選項錯誤。故選： A?！军c評】本題難度不大， 主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵。10下到關于分子和原子的說法錯誤的是（）A分子和原子都能直接構成物質B相同的原子可以構成不同的分子C氣體可以壓縮是由于分子之間存在間隙D分子可分，原子不可分【分析】 A根據(jù)構成物質的基本粒子來分析；B根據(jù)

15、分子結構來分析；C根據(jù)分子的性質來分析；D根據(jù)原子的結構來分析?！窘獯稹?解： A分子和原子都能直接構成物質，如水是由水分子構成的，銅是由銅原子構成的，故正確；B相同原子可以構成不同分子，例如氧原子能構成氧分子和臭氧分子，故正確；C氣體分子間存在著較大的間隔，所以氣體可以壓縮，故正確；D在化學變化中分子可分，原子不可分，再用其他方法原子依然可以再分，分成質子、中子和電子，故錯誤。故選： D。第 7頁【點評】本題考查的是物質的微觀構成粒子的關系，解答本題的關鍵是熟知各種粒子之間的關系。11小明在資料中找到下列微粒的結構示意圖，請你分析以下的敘述中正確的是（）A上述各微粒中，最外層電子數(shù)都沒有達到

16、穩(wěn)定結構B核電荷數(shù)為 18 的微粒是失電子后形成的陰離子C原子序數(shù)為 19 的元素的金屬活動性，比原子序數(shù)為20 的元素的金屬活動性強D質子數(shù)為 17、18 的微粒都屬于易得電子的非金屬元素【分析】 A、根據(jù)微粒的結構示意圖中最外層的電子數(shù)分析；B、根據(jù)核電荷數(shù)為18 的微粒的最外層電子數(shù)分析；C、原子序數(shù)為 19 的元素為鉀元素，原子序數(shù)為20 的元素為鈣元素，由金屬活動性順序可知，鉀的活動性大于鈣的；D、質子數(shù)為 18 的微粒為稀有氣體，不易得也不易失電子?！窘獯稹?解： A、氬的最外層電子數(shù)是8，達到穩(wěn)定結構，故A 錯誤；B、核電荷數(shù)為 18 的微粒的最外層電子數(shù)是8，達到了穩(wěn)定結構不易

17、失去電子，故 B 錯誤；C、原子序數(shù)為 19 的元素的金屬活動性，比原子序數(shù)為20 的元素的金屬活動性強，故 C 正確；D、質子數(shù)為 18 的微粒的最外層電子數(shù)是8，達到了穩(wěn)定結構，不易得也不易失電子，故 D 錯誤。故選： C?！军c評】 本題主要考查原子結構示意圖的應用，掌握金屬活動性順序及其應用，了解核外電子在化學反應中的作用。12地殼中含量最多的元素是（）ASiBAlCODFe【分析】 根據(jù)地殼中各元素含量高低進行分析?！窘獯稹拷猓旱貧ぶ性睾坑筛叩降鸵来螢檠酢⒐?、鋁、鐵、鈣等，因此含量最多的元素是氧元素。第 8頁故選： C?！军c評】本題難度不大，掌握地殼中各元素含量高低等是正確解答此類

18、題的關鍵。13如圖是地殼中元素含量分布示意圖，能表示鋁元素含量的是（）A1B2C3D4【分析】根據(jù)地殼里所含各種元素的含量 （質量分數(shù)），結合圖表進行分析解答【解答】解：地殼中各元素的含量由多到少的順序 （前四位）排列依次是氧、 硅、鋁、鐵，從圖中看， 3 區(qū)域代表的元素含量在地殼中占第三位，故圖中3 區(qū)域代表的元素是鋁。故選： C。【點評】本題很簡單， 考查學生對地殼里各元素的含量的理解及靈活應用解決問題的能力14“朝核問題 ”引發(fā)了國際關注，核問題的關鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核中含有1 個質子和 2 個中子，下列說法不正確的是（）A該原子是一種氫原子B該元素是非金屬元素C該

19、原子核外有3 個電子D該原子相對原子質量為3【分析】由題意 “已知某種核原料的原子核中含有 1 個質子和 2 個中子 ”，結合 “相對原子質量質子數(shù) +中子數(shù)（近似整數(shù)值） ”和“核內質子數(shù) =核外電子數(shù) =核電荷數(shù) ”，根據(jù)質子數(shù)決定元素種類，推斷其原子種類?！窘獯稹?解：已知某種核原料的原子核中含有1 個質子和 2 個中子。A、根據(jù)質子數(shù)為1，可知該原子是一種氫原子，說法正確；B、根據(jù)質子數(shù)為1，可知該元素為氫元素，為非金屬元素，說法正確；C、根據(jù)核內質子數(shù) =核外電子數(shù)可知，該原子核外有1 個電子，說法錯誤；D、根據(jù)相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù) =1+2=3，說法正確。故選： C?！军c評】

20、了解原子的定義和構成： 原子由原子核和核外電子構成， 其中原子核由質子和中子構成的；掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。第 9頁二填空題（共10 小題）15在地殼中含量最多的四種元素是氧、硅、鋁、鐵【分析】運用地殼中元素的含量解答，地殼中含量居前四位的是氧、硅、鋁、鐵【解答】 解：地殼中含量居前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵故填：氧、硅、鋁、鐵【點評】本題考查學生地殼中含量居前四位的是氧硅鋁鐵的記憶和元素的分類知識，注意增強記憶16寫出下列元素符號：氧O； 氫H； 鎂Mg；磷P；鐵Fe；【分析】書寫元素符號時應注意： 有一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素

21、符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫?！窘獯稹拷猓簳鴮懺胤栕⒁?“一大二小 ”，氧、氫、鎂、磷、鐵的元素符號是O、H、Mg、P、Fe。故答案為：O、H、 Mg、 P、 Fe?！军c評】 本題難度不大，考查元素符號的書寫方法（“一大二小 ”），熟記常見的元素符號是正確解答本題的關鍵。17某同學對物質的組成和構成與元素、分子、原子、離子間的關系及分子、原子、離子間的轉化關系歸納如圖請將 “元素 ”、“分子 ”、“原子 ”、“離子 ”填入圖中相應的圓圈內【分析】根據(jù)物質、元素、分子、原子和離子之間的關系解答物質是由元素組成的，是由分子、原子、離子構成的【解答】解：（ 1）從宏觀上物質是由元素組成的

22、；從微觀上構成物質的微粒有分子、原子和離子；分子是由原子構成的，可以再分為原子；原子得失電子轉變成了離子所以物質、元素、分子、原子和離子之間的關系填圖如下：第 10 頁故答案為：【點評】 明確物質、元素、分子、原子、離子之間的關系是解答本題關健18某元素原子結構示意圖為如圖，請回答：（ 1）該元素核電荷數(shù)為 8 （ 2）圖中 X= 6 （ 3）該元素屬于 非金屬 元素（填 “金屬 ”或“非金屬 ”）【分析】由題目中的原子結構示意圖，結合 “原子序數(shù) =核內質子數(shù) =核外電子數(shù) =核電荷數(shù) ”，可知質子數(shù)、最外層電子數(shù)；由最外層電子數(shù)可判斷元素種類【解答】 解：由題目中的原子結構示意圖，結合 “

23、核內質子數(shù) =核外電子數(shù) ”，故該元素原子核內質子數(shù)為 8；核內質子數(shù) =核外電子數(shù)， 8=2+x，x=6；由最外層電子數(shù)為 6，符合 “最外層電子數(shù) 4，為非金屬元素 ”；也可以先判斷該元素為氧元素，根據(jù)名稱 “氧 ”，也可知其元素種類；故該元素屬于非金屬元素故答為： 8； 6；非金屬【點評】了解原子結構示意圖和離子結構示意圖的區(qū)別與聯(lián)系；掌握元素的簡單分類方法是解題的關鍵19決定元素種類的是 質子數(shù) ，決定元素化學性質的是 最外層電子數(shù) 【分析】根據(jù)元素的種類由 質子數(shù)決定，元素的化學性質由最外層電子數(shù) 決定第 11 頁進行分析解答本題【解答】解：根據(jù)不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同，元

24、素的種類由質子數(shù)決定，元素的化學性質由最外層電子數(shù)決定，故答案為：質子數(shù)；最外層電子數(shù)【點評】本題考查不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同，最外層電子數(shù)決定元素的化學性質的知識點，并用此知識進行解題20有 Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒，它們具有相同的質子數(shù)，不同的核外電子 數(shù)【分析】根據(jù)鐵原子在一定條件下失去 2 個、3 個電子分別形成 Fe2+、Fe3+，據(jù)此進行分析解答【解答】解：鐵原子在一定條件下失去 2 個、3 個電子分別形成 Fe2+、Fe3+，則三種微粒的核外電子數(shù)一定不相等； 鐵原子在一定條件下失去 2 個、3 個電子后，核內的質子數(shù)沒有發(fā)生變化，三種微粒的核內質子數(shù)相等（合理

25、即可） 故答案為：核外電子；質子【點評】本題難度不大， 掌握原子和離子相互轉化、原子的構成等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵21根據(jù)圖中提供的信息，請回答下列問題：（ 1）由圖 1 可知，鈣的相對原子質量為40.08，x=8。（ 2）圖 2 中與鈣元素化學性質相似的是C；（ 3） ABC中位于同周期的是BC?！痉治觥浚?1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息： 左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，進行分析判斷即可。（ 2）根據(jù)最外層電子數(shù)決定化學性質分析解答；（ 3）根據(jù)電子層數(shù)決定周期數(shù)解答。【解答】 解：（ 1）每一小方

26、格中下方數(shù)字表示相對原子質量，故鈣元素的相對原子質量為40.08；原子中質子數(shù) =核外電子數(shù)， 20=2+x+x+2，x=8，；第 12 頁（ 2）最外層電子數(shù)相同，化學性質相似， Ca元素的最外層電子數(shù)為 2，圖 2 中的 C 最個層電子數(shù)也為 2，故與鈣化學性質相似；圖 2 中的 A 為氦元素，屬于穩(wěn)定結構；（ 3）電子層數(shù)決定周期數(shù)， A 位于第二周期， B 為鈉離子，鈉原子核外有三個電子層， C 核外有三個電子層， BC都位于第三周期，故 ABC中位于同周期的是 BC。答案：（ 1） 40.08； 8；（ 2） C；（ 3） BC?！军c評】 本題考查元素周期表中的信息及粒子結構示意圖，

27、屬基礎知識考查。22分子和原子都是構成物質的粒子，它們的本質區(qū)別在于在化學變化中，分子可以再分；而原子不能再分當物質發(fā)生物理變化時，它的分子本身沒有發(fā)生變化；當物質發(fā)生化學變化時，它的分子本身發(fā)生了變化【分析】 根據(jù)分子和原子的相同點與不同點分析，分子和原子的基本性質相同，它們的質量和體積都很小，都是不斷運動的，微粒間都有間隔，本質區(qū)別是在化學變化中分子可再分，原子不能再分【解答】解：分子和原子都是構成物質的粒子， 它們的本質區(qū)別在于在化學變化中分子可再分，原子不能再分當物質發(fā)生物理變化時，分子本身沒有發(fā)生變化，當物質發(fā)生化學變化時，分子本身發(fā)生了變化故答案為：化學變化；分子；原子；物理；化學【點評】分子和原子的本質區(qū)別是其在化學變化中的可分性，在化學變化中分子能夠再分，而原子不能再分23100mL 酒精和 100mL 水混合在一起后，總體積小于200mL（選填 “大于 ”、“小于 ”或“等于 ”）原因是分子之間有一定間隔【分析】構成物質的微粒具有如下特征：體積和質量都很小微粒之間存在間隔微粒是在不斷運動的運用這些特征我們可以解釋日常生活中的某些現(xiàn)象第