人教版九年級(jí)化學(xué)中考復(fù)習(xí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 原子結(jié)構(gòu)和離子課件共13張

1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,原子結(jié)構(gòu)與離子,課,標(biāo),解,讀,1,2,知道分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì),知道同一種元素的原子、離子可以相互轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識(shí),核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用,3,知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,知,識(shí),梳,理,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,定義,構(gòu)成,相對(duì)原子質(zhì)量,原子是化學(xué)變化中的最小粒子,A,r,某原子的實(shí)際質(zhì)量,C,12,質(zhì)量的,1/12,A,r,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù),最外層,電子數(shù),當(dāng),n4,時(shí),當(dāng),n4,時(shí),當(dāng),n=8,時(shí),易,得,電子,易,失,電子,不易,得失電子,決定元素種類,最外層電子數(shù)相同，化,學(xué)性質(zhì)相似,得,失,電,子,定義,帶電的原子或原子團(tuán),

2、分類,原子失去電子形成,原子得到電子形成,Na,Mg,2,Cl,S,2,靜電作用，形成,物質(zhì)。如,NaCl,MgCl,2,Na,2,S,等,核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),電子數(shù),特別注意,2,原子、離子和分子一樣，都能構(gòu)成物質(zhì)。大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成；由,原子構(gòu)成的物質(zhì)，初中階段需要記住,金屬、稀有氣體、金剛石,等；由離,子構(gòu)成的物質(zhì)有,鹽類,等，如,NaCl,CuSO,4,等,3,原子、離子和分子一樣，都能構(gòu)成物質(zhì)，故它們都能保持物質(zhì)的化學(xué),性質(zhì)。如,氫氣,的化學(xué)性質(zhì)由,氫分子,保持，金屬,鐵,的化學(xué)性質(zhì)由,鐵原子,保,持,氯化鈉,的化學(xué)性質(zhì)由,Na,和,Cl,共同保持。即,1,原子、離子與分子一樣，都具

3、有粒子的基本性質(zhì),質(zhì)量和體積都很小,不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔,重,難,點(diǎn),突,破,典例分析,根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題,A,B,C,D,E,1,ABCD,四種粒子共表示,3,種元素,2,ABCD,四種粒子,中，表示原子的是,表示陽(yáng)離子的是,表示陰,離子的是,3,B,在化學(xué)反應(yīng)中易,個(gè)電子,D,在化學(xué)反應(yīng)中易,得,個(gè)電子,由,B,元素和,D,元素組成的化合物的化學(xué)式為,4,ABCDE,五,種粒子,中，化學(xué)性質(zhì)相似的是,4,4,質(zhì)子數(shù)決定元素種類,3,質(zhì)子數(shù),電子數(shù)，陽(yáng)離子,質(zhì)子數(shù),電子數(shù)，陰離子,質(zhì)子數(shù),電子數(shù)，原子,失去,2,A,C,BD,得到,1,MgCl,2,ACE,最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性

4、質(zhì)相似,溫馨提醒：在觀看視頻的過(guò)程中可根據(jù)需要按暫停鍵,4,當(dāng),E,中的,x,10,時(shí)，該粒子是,原,選填“原子”、“陽(yáng)離子,或“陰離子,其符號(hào)為,Ne,當(dāng),E,中的,x,9,時(shí)，該粒子是,陰,選填“原子”、“陽(yáng)離子,或“陰離子,符號(hào)為,F,當(dāng),E,中的,x,12,時(shí)，該粒子是,陽(yáng)離子,選填“原子”,陽(yáng)離子”“陰離,子,其符號(hào)為,Mg,2,E,原子,Ne,10-(2+8),0,即質(zhì)子數(shù),電子數(shù)，為原子,陰離子,陽(yáng)離子,F,9-(2+8),1,質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)少,1,個(gè)，為帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子,12-(2+8),2,質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多,2,個(gè)，為帶,2,個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子,Mg,2,質(zhì)子數(shù),電

5、子數(shù)，陽(yáng)離子,質(zhì)子數(shù),電子數(shù)，陰離子,質(zhì)子數(shù),電子數(shù)，原子,質(zhì)子數(shù),電子數(shù),0,為陽(yáng)離子,0,為陰離子,0,為原子,1,如圖是,1,18,號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子核電,荷數(shù)的關(guān)系圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題,1)1,18,號(hào)元素中屬于具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是,填元素符號(hào),2,從圖中可以看出，原子最外層電子數(shù)最少為,最多為,3,某元素的原子序數(shù)為,16,它在化學(xué)反應(yīng)中一般易,得到,電子,填“得到”或“失去,4)He,和,Be,元素的原子最外層均有,2,個(gè)電子，它們的,化學(xué)性質(zhì)是否相似,填“相似”或“不,相似,He,Ne,Ar,不相似,得到,1,8,重,難,點(diǎn),突,破,變式練習(xí),He,Be,2,如圖所示

6、是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題,1,X,表示,_,Y,表示,_,2,當(dāng),X=12,時(shí)，該粒子為原子,Y=_,粒子符號(hào)為,_,3,當(dāng),X=17,時(shí)，該粒子帶,1,個(gè)單位負(fù)電荷，則,Y=_,它是,_,填“陽(yáng)離子”或“陰離子”），粒子符號(hào)為,_,4,當(dāng),Y=1,時(shí)，該粒子易,_,填“得”或“失”）電子，形成,_,填“陽(yáng)離子”或“陰離子”），粒子符號(hào)為,_,重,難,點(diǎn),突,破,變式練習(xí),質(zhì)子數(shù),最外層電子數(shù),2,Mg,8,陰離子,Cl,失,陽(yáng)離子,Na,2,原子,12,2+8+y,0,y=2,3,陰離子,17,2+8+y,1,y=8,4,原子,x,2+8+1,0,x=11,E,質(zhì)子數(shù),電子數(shù),0,

7、為陽(yáng)離子,0,為陰離子,0,為原子,1,硒元素被譽(yù)為“抗癌大王,已知硒原子的核電荷數(shù)為,34,相對(duì)原子質(zhì)量為,79,下列關(guān)于該原子的說(shuō)法正確的是,A,質(zhì)子數(shù)為,45 B,核外電子數(shù)為,34,C,中子數(shù)為,34 D,原子序數(shù)為,79,考,點(diǎn),檢,測(cè),核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),電子數(shù),相對(duì)原子質(zhì)量,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),B,2,如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的原,子核中有,A.6,個(gè)質(zhì)子和,8,個(gè)中子,B.8,個(gè)質(zhì)子和,6,個(gè)中,子,C.6,個(gè)質(zhì)子和,8,個(gè)電子,D.8,個(gè)質(zhì)子和,6,個(gè)電,子,A,3,如圖為某元素一種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō),法錯(cuò)誤的是,A,該元素原子的最外層電子數(shù)為,8,B,該粒子的核電荷數(shù)為,11,C,該元素屬于金屬元素,D,該粒子已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),A,4,如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān),該原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是,A,質(zhì)子數(shù)為,11,B,易得電子形成陰離子,C,最外層有,1,個(gè)電子,D,該原子有三個(gè)電子層,5,根據(jù)圖中信息，下列說(shuō)法不正確的是,A,是原子、是分子,B,汞由汞分子構(gòu)成,C,鈉原子失去