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文檔簡介
1、.高考化學(xué)簡述問答題1. 請用電離或水解平衡解釋Mg和NH4Cl溶液反應(yīng)的原因 。參考答案:NH4H2ONH3H2OH,加入鎂后,因為鎂非?;顫?,與水解所得鹽酸反應(yīng)生成H2,使溶液中氫離子的濃度減小,從而促進了NH4Cl的水解,且反應(yīng)放熱,NH3H2ONH3H2O最終逸出NH3。2. 濃硫酸和銅在燒瓶中反應(yīng),待燒瓶中充分反應(yīng)后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)銅有剩余。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)硫酸也有剩余其原因是 ;檢驗硫酸有剩余的方法是 。參考答案:隨著反應(yīng)的進行,硫酸的濃度會變稀,銅不再與硫酸反應(yīng),所以銅和硫酸都有剩余 取反應(yīng)后的溶液,加入鋅片,如有氣泡產(chǎn)生,則說明硫酸有剩余。3. (1)原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反
2、應(yīng)在理論上可設(shè)計成原電池是 ,理由是 。AC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);H0 BC(s)+ CO2(g) 2CO(g);H0CCaC2(s)+2H2O(g)Ca(OH)2(l)+C2H2(g);H0DCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);H0(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)(1)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池,其負極反應(yīng)式為: ;以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,將(1)中D選項的CH4改為C6H12O6,其負極反應(yīng)式為: 。(3)電解原理在化工上有著廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與右圖中的電解池相連,其中a為電解質(zhì)溶液,X和Y為兩塊電極板,則:若X和Y均為惰
3、性電極,a為飽和的NaCl溶液,則檢驗Y電極產(chǎn)物的方法是: 。若X和Y分別為石墨和鐵,a仍為飽和的NaCl溶液,則陽極反應(yīng)式為: 。若X和Y均為惰性電極,a為CuSO4溶液,電解一段時間后,向所得溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2,恰好使溶液恢復(fù)電解前的濃度和pH,則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體體積為 。(該狀態(tài)下氣體摩爾體積為Vm)參考答案:(1)D;理由是:該反應(yīng)既是放熱反應(yīng),又是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。(2)CH4+10OH8eCO32+7H2O C6H12O624e+6H2O 6CO2+24H+ (3)將濕潤的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處,試紙變藍,說明有氯氣生成。Fe2e Fe2+ 0.
4、1VmL4. 氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成(圖中夾持、固定裝置部分均略去)。回答下列問題:(1)在錐形瓶A中放入NaOH固體的目的是_ 。(2)E裝置中盛裝濃硫酸的目的是_。(3)待實驗完畢后,若實驗測得N2的體積(折算成標準狀況)a L,干燥管D增重b g,則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為_(用含a、b字母的代數(shù)式表示);如果省去B裝置,測定氨分子組成的N、H原子個數(shù)的比值將會_(填“增大”、“ 減少”或“無影響”)。參考答案:(1)利用NaOH的強堿性、吸水性和遇水放熱的性質(zhì),使NH3H2O分解逸出NH3。(2)吸收多余的NH3(3) 9a/
5、11.2b 減少5. 實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.3 mol/L硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的玻璃儀器是 (填儀器名稱)。(2)容量瓶所具備的功能有 ; ; (寫三方面)。(3)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為 mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL量筒,應(yīng)選用 mL的量筒最好。(4)會使配制的NaOH溶液濃度偏低的操作有: ; (寫兩方面)。參考答案:(1)燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶(2)A.
6、配制一定體積準確濃度的標準溶液;準確稀釋某一濃度的溶液;量取一定體積的液體。(3)8.2; 10;(4)略6. 新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。方法:次氯酸鹽氧化法,工藝流程如圖。(1)完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式: _FeCl3+_NaOH+_NaClO _ Na2FeO4+ _ +_其中氧化性:NaClOFeCl 3,NaClO Na2FeO4(填“”、“”、“”)。(2)“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì),可用重結(jié)晶法提純,操作是
7、:將粗產(chǎn)品用_溶解,然后_。方法:電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液,然后在陽極液中加入KOH。(4)電解時陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42,該電極反應(yīng)方程式為_。參考答案:(1)2FeCl3+10NaOH+3NaClO =2Na2FeO4+9NaCl+5H2O (2)Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH (3)稀KOH溶液 再加入飽和KOH溶液,冷卻結(jié)晶(4)Fe+8OH6e FeO42+4H2O7. 某同學(xué)用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實驗并進行相關(guān)的實驗探究。a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有a g純鐵粉的小燒杯放入瓶中。b.關(guān)閉止水夾,點燃紅磷,伸入瓶中,塞好膠塞。c.
8、待紅磷充分燃燒,一段時間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中滴入300mL 6mol/L的稀硝酸,鐵粉恰好完全溶解。(一)氣體產(chǎn)物成分探究:(1)燃燒紅磷的目的是 。(2)為證明氣體產(chǎn)物為NO,步驟c后還缺少的一步主要操作是。(二)產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)探究:(1)提出合理假設(shè):假設(shè)1:產(chǎn)物只有3價鐵;假設(shè)2:;假設(shè)3:。(2)設(shè)計實驗:分別取小燒杯中反應(yīng)后溶液裝入兩支試管甲、乙,在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液;在乙試管中滴加KSCN溶液,觀察現(xiàn)象。推測實驗現(xiàn)象與結(jié)論:若現(xiàn)象為:,則假設(shè)1正確;若現(xiàn)象為:,則假設(shè)2正確;若現(xiàn)象為:,則假設(shè)3正確。(3)a值范圍為。參考答案:(一)(1)除去廣口瓶內(nèi)的氧氣,避
9、免干擾氣體檢驗;(2)打開止水夾,向瓶內(nèi)通入少量氧氣。(二)(1)假設(shè)2:產(chǎn)物中只有2價鐵元素;假設(shè)3:產(chǎn)物中既含2價又有3價鐵元素。(2)甲試管溶液無明顯變化,乙試管溶液變紅色;甲試管溶液紫色褪去,乙試管沒有明顯變化;甲試管溶液紫色褪去,乙試管溶液變紅色。(3)25.2a37.8 8. 按如圖所示裝置進行有關(guān)實驗,拔掉A的玻璃塞,將A溶液逐滴加入B中。試回答:(1)A儀器的名稱是 ;怎樣檢驗裝置的氣密性 ;(2)若A中為濃鹽酸,要制取Cl2,B中反應(yīng)得離子方程式為 。C中為淀粉KI試紙,則C中可以觀察到的實驗現(xiàn)象為 ;(3)裝置D的作用是_,的替代裝置很多,另外畫出兩種裝置,并注明試劑_、_
10、。參考答案:(1)分液漏斗;用酒精燈對燒瓶進行加熱,看裝置中是否有氣泡產(chǎn)生,冷卻后D中是否產(chǎn)生水柱。(2)16H10Cl2MnO48H2O2Mn25Cl2試紙變藍色(3)防倒吸 如右圖9. 下圖是某次實驗探究鐵及其化合物性質(zhì)的流程圖:根據(jù)圖示及下面的提示回答下列問題:(1)實驗時某同學(xué)欲使集氣瓶中生成高價鐵鹽,則集氣瓶中應(yīng)預(yù)先收集一種黃綠色氣體,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是: _;(2)請設(shè)計簡單實驗來確認上述反應(yīng)中生成了高價鐵 ;(3)將集氣瓶中的所得溶液倒人試管I中,然后加入過量的單質(zhì)A,靜置,溶液呈現(xiàn)藍色,該實驗證明氧化性弱的金屬陽離子是 (填寫離子符號);(4)將試管I中的液體倒人試管中,
11、再加入過量鐵粉,振蕩并過濾,該實驗操作中使用到的玻璃儀器除燒杯和漏斗外,還有_。參考答案:(1)2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 (2)取少量固體,加水配制成溶液,向其中加幾滴KSCN溶液,若溶液變血紅色,說明有高價鐵鹽生成;否則無高價鐵鹽生成。(3)Cu2+ (4)玻璃棒10.【實驗探究】已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色?,F(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入12滴液溴,振蕩后溶液呈黃色,現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進行探究。(1)僅限選用的儀器和試劑有:燒杯、試管、 玻璃棒、量筒、滴管、藥匙;酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液。完成以下實驗探究過程:【
12、提出假設(shè)】假設(shè)1:溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,是溶液中 引起的(填微粒的化學(xué)式,下同)。假設(shè)2:溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,是溶液中 引起的?!驹O(shè)計實驗方案】為了驗證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷,請用簡要的文字說明你的實驗方案:驗證假設(shè)1的方案: ,本方案所用到的主要玻璃儀器有: 。驗證假設(shè)2的方案: 。(2)根據(jù)高中所學(xué)的知識判斷,你認為 (填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”)的推斷是正確的;若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設(shè)是否可行? (填“可行”或“不可行”),理由是 。(3)若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣,反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案:(1)【提出假設(shè)】Br2 Fe3+【設(shè)計實驗方案】假設(shè)1
13、方案:向黃色溶液中加入CCl4,振蕩,靜置,下層溶液呈橙紅色。儀器:分液漏斗,燒杯。(其他合理方案也可給分)假設(shè)2方案:向黃色溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色 (其他合理答案也可給分)(2)假設(shè)2,不可行 因為Br2和Fe3+都能把I氧化成I2,使溶液變藍,無法得出結(jié)論(3)2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl11. 由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成),其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化(見下表)沸騰爐溫度/6礦渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/%9.39.29.08.4已知CuSO4在低于660時不會分解,
14、請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因 。參考答案:SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),隨溫度升高,平衡逆移,SO3物質(zhì)的量減少,所以CuSO4的量減少(或溫度升高,SO3物質(zhì)的量減少,故CuSO4的量減少)12. 有關(guān)催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識,某教師設(shè)計了如圖裝置(夾持裝置儀器已省略),其實驗操作為:先按圖安裝好,先關(guān)閉活塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱片刻,然后打開活塞a、b、c,通過控制活塞a和b,而有節(jié)奏(間歇性)通入空氣,即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。試回答以下問題:(1)、A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,B的作用: ;
15、C中熱水的作用: 。(2)M處發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。(3)從M管中可觀察到的現(xiàn)象: ,從中可認識到該實驗過程中催化劑 (填“參加”或“不參加”)了化學(xué)反應(yīng),還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的 。(4)驗證乙醇氧化產(chǎn)物的試劑是 , 并寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5)、若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有 。要除去該物質(zhì),可現(xiàn)在混合液中加入 (填寫字母)。a、氯化鈉溶液b、苯 c、碳酸氫鈉溶液 d、四氯化碳參考答案:(1)2H2O22H2O+O2; B的作用干燥O2;C中熱水,使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中參加反應(yīng) (2)2CH3CH2OH+O22CH3CH
16、O+2H2O或(2Cu+O22CuO CH3CHOH+CuOCH3CHO+Cu+H2O)(3)受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑,變紅的現(xiàn)象;參加;溫度(4)新制氫氧化銅懸濁液(銀氨溶液),或CH3CHO2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2O(5)CH3COOH c13. 摩爾鹽(NH4)2SO4FeSO46H2O是一種復(fù)鹽,它易溶于水,不溶于乙醇,性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化。某實驗小組查得硫酸銨、七水合硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨的溶解度如下表:溫度/1020304050(NH4)2SO4/g73.075.478.081.084.5FeSO47H2O/g40.048.06
17、0.073.3(NH4)2SO4FeSO46H2O/g18.121.224.527.931.3該實驗小組在實驗室按下列流程進行制取摩爾鹽的實驗:(1)為了加快鐵屑的溶解,可加入少量的_(填物質(zhì)名稱)。(2)反應(yīng)進行后要“趁熱過濾”,其目的是:_。實驗中要在反應(yīng)的溶液中加入少量稀硫酸,其作用是:_。(3)反應(yīng)后的溶液經(jīng)蒸發(fā)等操作所得固體用乙醇洗滌的目的是:_ _。(4)在摩爾鹽溶液中加入足量氨水,反應(yīng)的離子方程式為:_。參考答案:(1)銅或硫酸銅等(2)除去過量鐵屑 防止溫度降低析出FeSO47H2O造成FeSO4的損失 抑制Fe2+ 、NH4+的水解 (3)除去晶體表面的少量水分(4)Fe2+
18、 + 2(NH3H2O) Fe(OH)2+ 2NH4+14. 綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì),其流程如下圖所示:(1)粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì),為除去這些雜質(zhì)而得精鹽,進行如下操作:溶解;加過量的BaCl2溶液;加過量的NaOH溶液;加過量的Na2CO3溶液; ;加適量的鹽酸; 。(2)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 。(3)Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2,可選用_ _ 溶液進行洗滌以除之。(4)高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl26H2O)所得固體是氧化鎂,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _ _。(5)若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴,反應(yīng)的離子
19、方程式為:_。參考答案:(1)過濾 蒸發(fā)結(jié)晶(只寫“蒸發(fā)”給分,只寫“結(jié)晶”不給分)(2)NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3+ NH4Cl(不追究沉淀符號)(3)MgCl2或?qū)憽奥然V”(4)MgCl26H2OMgO+ 2HCl+5H2O(5)Cl2 + 2Br2Cl + Br215. 食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaCl的流程如下:提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba (NO3) 2溶液、75%乙醇、四氯化碳。 欲
20、除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為_(只填化學(xué)式)。洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為_。(2)用提純的NaCl配制500 mL4.00 molL1NaCl溶液,所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有_(填儀器名稱)。(3)目前,氯堿工業(yè)采用_電解槽電解飽和食鹽水,其化學(xué)方程式_;我們改用右圖裝置進行電解飽和食鹽水,若收集的H2為2 L,則同樣條件下收集的Cl2_(填“”、“”或“”)2 L,原因是_。 參考答案:(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3 75乙醇(2)天平、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管(3)陽離子交換
21、膜 方程式略 氯氣在水中溶解度大于氫氣 16. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過程,設(shè)計了如圖所示的裝置,按要求回答下列問題: (1)裝置A用來制取氧氣,相應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (2)燃燒爐內(nèi)裝有一定量的黃鐵礦粉末,在高溫條件下與從A出來的氧氣充分反應(yīng),生成Fe2O3和SO2,若消耗12g FeS2,則反應(yīng)中有_mol電子轉(zhuǎn)移。(3)C裝置為凈化裝置,若無該裝置,將混合氣體直接通入D裝置,除對設(shè)備有腐蝕外,還會造成的后果是_。(4)為檢驗從接觸室中出來的氣體的主要成分,甲同學(xué)設(shè)計如下實驗:請寫出表中空格: 儀器加入試劑加入該試劑的目的FBaCl2溶液檢驗氣體中的SO3GH乙同學(xué)認為
22、,上述實驗檢驗氣體中含有SO3的方法是錯誤的,其理由是(用必要的文字及化學(xué)反應(yīng)方程式說明) 。能在I集氣瓶收集到氧氣是因為_。參考答案:(1)2H2O2 2H2OO2 (2)1.1(3)使催化劑中毒(4)儀器加入試劑加入該試劑的目的FG98.3%濃硫酸除去SO3H品紅溶液檢驗SO2SO2+H2O= H2SO3 H2SO3+O2= H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(3分)SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。17. 有媒體報道:“潔廁靈(含無機酸)和84消毒液(主要成分為次氯酸鈉和氯化鈉)混和使用會使人中毒”。為驗證此報道,某實驗小組利用如圖所示裝置(夾持裝置略去)進行實驗。關(guān)閉
23、M處止水夾,從分液漏斗滴入潔廁靈,觀察到燒瓶中有黃綠色氣體E2生成,寫出該反應(yīng)的離子方程式_。關(guān)閉分液漏斗的旋塞,打開M處止水夾,從K處鼓入空氣至燒瓶中氣體的顏色呈無色,該操作的目的是_。參考答案:ClO+Cl+2H+Cl2H2O使生成的氯氣全部被氫氧化鈉溶液吸收,防止氯氣污染環(huán)境18. 由FeCl3溶液為原料制取無水FeCl3,先制得FeCl36H2O晶體,主要操作包括_,在_條件下加熱FeCl36H2O晶體,能進一步制取無水FeCl3,其原因是(結(jié)合離子方程式簡要說明)_。參考答案:保持鹽酸過量,加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌 干燥的HCl氣流Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H
24、+ ,在干燥的HCl氣流中,抑制FeCl3的水解,且?guī)ё逨eCl36H2O晶體受熱產(chǎn)生的水氣,故能得到AlCl3。19. 用石墨作電極,電解AlCl3溶液,兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解,在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是 。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是 _。參考答案:白色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解至消失。Al33OHAl(OH)3 Al(OH)3OHAlO22H2O20. 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物,均為強電解質(zhì),它們的陽離子有Al3+、NH4+、Na+、Ag+、H+五種,陰離子有Cl、HCO3、OH、NO3、SO42五種,現(xiàn)將它們分別配成0.lmol/L的溶液,E溶液的pH為1,C溶液
25、的酸性強于E溶液。C溶液是 ,判斷依據(jù)是_ 。參考答案:H2SO4 0.lmol/L的E溶液的pH為1,為一元強酸,相同濃度下,C溶液的酸性強于E溶液,故只能是二元強酸H2SO4。21. 有一包含有碳酸鈉雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品。為了測定其純度,某校同學(xué)在實驗室進行如下實驗。完成該實驗方案應(yīng)選擇的最佳裝置是_(用字母回答,下同)。該實驗應(yīng)選用的酸是_。 a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.三種酸均可理由是_。B中連接分液漏斗和錐形瓶的導(dǎo)管的作用_。參考答案:BD b 硫酸難揮發(fā),鹽酸、硝酸有揮發(fā)性,揮發(fā)的出物質(zhì)與量氣管中的NaHCO3飽和溶液反應(yīng)生成CO2,使測得的CO2體積偏大。使分液漏斗中液
26、體順利流下,減小測量氣體體積的誤差。22. 某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗測定Na2CO3樣品(含NaCl雜質(zhì))的純度。請根據(jù)實驗方案回答下列問題。方案一:沉淀法:將wg樣品在燒杯中溶解,加入過量的BaCl2溶液,并用玻璃棒攪拌、 、 、 稱量沉淀的質(zhì)量為mg。(填操作名稱)根據(jù)以上數(shù)據(jù)得出的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 。方案二:氣體法:學(xué)習(xí)小組利用以下裝置完成實驗。根據(jù)上述實驗裝置可知,乙中所盛放試劑為 ,其作用是 。丁的作用是 。學(xué)習(xí)小組通過測量丙裝置實驗前后的質(zhì)量,確定Na2CO3的含量,但計算結(jié)果總是比實際值偏低,試分析可能的原因(裝置氣密性良好):A: ; B: 。若要測定結(jié)果更準確,應(yīng)對實驗
27、裝置和操作進行改進,請敘述改進方法: 。 題圖在此方案基礎(chǔ)上,有同學(xué)提出用測量氣體體積的方法確定Na2CO3的含量,請依據(jù)此設(shè)想補充完整實驗裝置。(畫出實驗裝置圖并注明所用試劑)參考答案:過濾、洗滌、干燥濃硫酸 吸收CO2中水蒸氣 防止空氣中水蒸氣、CO2進入丙A:裝置中殘留的CO2沒有被丙中NaOH溶液吸收;B:氣流過快,沒來得及被丙中NaOH溶液吸收。在甲裝置前,加一個盛有NaOH溶液的洗氣瓶,并在甲中反應(yīng)完畢后緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣。(其它合情合理也可)23 二氯化硫(SCl2)熔點78,沸點59。密度1.638。遇水易分解得中學(xué)常見物質(zhì)。二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(
28、SOCl2)。以下是由純凈氯氣與硫反應(yīng)合成二氯化硫的實驗裝置。試填寫下列空白:(1)SCl2遇水分解后得到的物質(zhì)可能是: _。(2)裝置B的目的是 _;裝置C的目的是 。(3)實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉,加熱使硫熔化,然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表層,這樣做的目的是 。(4)實驗時,D裝置需加熱至5059,宜采用加熱方式叫: 。為防止E中液體揮發(fā)可 。(5)F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是 作用是 。(6)二氯化硫電子式為: ,由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為: 。參考答案:(1)HCl S SO2 (2)吸收HCl,干燥Cl2 (3)增大反應(yīng)接觸面 (4)
29、水浴加熱,并用溫度計控制溫度;將錐形瓶放入冰水中冷卻(5)堿石灰(或固體氫氧化鈉或生石灰);防止空氣中水蒸氣進入并吸收殘留余的氯氣。(6) SCl2 +SO3 = SOCl2 +SO2 24. 下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去),請根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用,必要時可重復(fù)選擇,a、b為活塞)。(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體,E內(nèi)放置CuO,選擇裝置獲得純凈干燥的CO,并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物,所選裝置的連接順序為 (填代號)。能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是 。(2)停止CO和CO2混合氣體的通入,E內(nèi)放置Na2O2,
30、按AEDBH裝置順序制取純凈干燥的O2,并用O2氧化乙醇。此時,活塞a應(yīng) ,活塞b應(yīng) 。E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 。(3)若氣體入口改通空氣,分液漏斗內(nèi)改加濃氨水,圓底燒瓶內(nèi)改加 NaOH 固體,E內(nèi)裝有鉑銠合金網(wǎng),按AGED裝置程序制取干燥氨氣,并驗證氨的某些性質(zhì)。裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有: 。實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體現(xiàn)出,證明氨氣具有 性。參考答案:(1)ACBECF AB之間的C裝置中溶液保持澄清,EF之同的C裝置中溶液變渾濁(2)關(guān)閉 打開 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2(3)氫氧化鈉溶于水放出大量熱,溫度升高,使氨的溶解度減小而放出;由于氫氧化鈉吸水,溶劑減少促
31、使氨放出;由于氫氧化鈉的電離,增大了OH濃度,促使氨水電離平衡左移,導(dǎo)致氨氣放出。還原25. CH3CH2OH、CH3COOH和NaOH都是中學(xué)化學(xué)的常用試劑。請回答下列問題:(1)乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體,但前者的熔點高于后者。原因是 。在油脂的皂化反應(yīng)中,加入乙醇能加快反應(yīng)的速率。原因是 。將在空氣中灼燒成紅熱的銅絲伸入無水乙醇中,銅絲立即變?yōu)榧t色。請用化學(xué)方程式表示銅絲變紅的原因 。(2)用0.1mol/LNaOH溶液測定CH3COOH的物質(zhì)的量濃度,堿式滴定管用標準溶液潤洗后即加入標準溶液,經(jīng)“必要”操作后,進行滴定。此處的“必要”操作是指 。選用的指示劑是 。滴點終點時溶液中離子
32、濃度由大到小的順序是 。(3)乙醇和乙酸在濃硫酸存在下反應(yīng)生成具有香味的物質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。反應(yīng)類型是 ,用濃硫酸作催化劑可能造成 等問題(答兩條即可)。參考答案:(1)乙酸分子間能形成氫鍵乙醇易溶于水,油脂易溶于乙醇,從而增大了溶液的接觸面。 CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O(2)除去滴定管尖嘴部分的氣泡,使滴定管尖嘴部分充滿溶液;調(diào)節(jié)液高度到“0”或“0”刻度以下酚酞c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) (3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應(yīng) 發(fā)生副反應(yīng),產(chǎn)生SO2等有毒氣體銅絲A B26. I下圖是中
33、學(xué)教材中銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗裝置,請就此回答下列問題:(1)試管A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(2)試管A中觀察到的現(xiàn)象是 。(3)試管B中盛裝NaOH溶液的目的是 。II上述裝置存在明顯的不足,為克服上述缺點,某課外小組的學(xué)生設(shè)計了如圖所示的裝置。實驗步驟如下:檢查裝置的氣密性;向試管中加入一定量碳酸鈣固體;向試管中加入過量稀硝酸,并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞;待反應(yīng)完全后,將導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面(如圖);將銅絲插入到溶液中;反應(yīng)一段時間后,用注射器向試管內(nèi)推入氧氣(或空氣)。請回答下列問題:(4)檢查裝置的氣密性: 。(5)實驗中加入CaCO3的作用是 。(6)實驗的實驗?zāi)康氖?。(7
34、)實驗中推入氧氣或空氣的目的是 。(8)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),所得到的溶液前者呈綠色,后者呈藍色,某同學(xué)提出這可能是Cu2+濃度差異的結(jié)果,你同意這種看法嗎?如果不同意請說明原因: ;另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結(jié)果,請你設(shè)計一個實驗證明之(簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象) 。參考答案:I(1)3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O(2)固體溶解,溶液變?yōu)樗{色;有無色氣體產(chǎn)生,在試管上方變?yōu)榧t棕色,一段時間后又變?yōu)闊o色。 (3)除去產(chǎn)生的NOx,防止污染空氣II(4)向試管中加水,蓋上有銅絲和導(dǎo)管的膠塞,將導(dǎo)管插入液面以下,微熱試管,導(dǎo)
35、管中水面高于試管,說明氣密性良好。(5) 除去裝置內(nèi)的空氣,防止生成的NO被氧化而影響實驗效果(6)因NO的密度小于CO2,只有導(dǎo)管插入到液面,才能使密度小的NO聚集于試管內(nèi)(7)確認反應(yīng)產(chǎn)生并收集了NO氣體(8)不同意;銅片質(zhì)量相同,溶液體積相同,生成的Cu2+離子濃度相同;加熱綠色溶液,有紅棕色氣體產(chǎn)生,溶液變成藍色。27. 某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計使用如下裝置驗證:銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生。(假設(shè)氣體體積,導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計,且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)(1)將銅粉分散在石棉絨中的原因是 。(2)在銅和濃硝酸反應(yīng)前,擠壓打氣球,經(jīng)A、B、C反應(yīng)后,進入D中的氣體是 (填化學(xué)
36、式),進行此步操作時應(yīng)關(guān)閉 ,打開 (填k1、k2或k3)。(3)關(guān)閉k1、k2,打開k3,由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后,再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(4)若E中出現(xiàn)倒吸,可采取的應(yīng)急操作除關(guān)閉K3外,還可以 。(5)I從E裝置所得溶液中取出25.00mL,加兩滴酚酞,用0.1000molL-1的NaOH溶液滴定,當?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00mL,則E容器中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。II若實驗測得F裝置所收集到的氣體在標況下體積為139.00mL(D處試管容積為50mL),用銅和一定量的濃硝酸反應(yīng) (填“有”或“無”)NO生成,其依據(jù)是(請用數(shù)據(jù)和文字說明): 。參考答案:(1)增大銅粉與氧氣的接觸面積,使反應(yīng)迅速、充分(2)N2 關(guān)閉K3 打開K1、K2 (3)Cu2NO34HCu22NO22H2O(4)向下移動量氣管(5) 0.0720 molL 有E裝置中生成100mL、0.0720 molL硝酸時產(chǎn)生的NO約為80.6mL,而試管中原有50mLN2,二者之和小于139.00mL,說明生成NO2
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