河北省雞澤縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)試題【附答案】

1、河北省雞澤縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)試題考生注意:本卷分第?卷(選擇題)和第?A卷(非選擇題)兩部分.滿分分,考試時間分鐘.答卷前,考生務(wù)必將密封線內(nèi)的項目填寫清楚.請將第?卷的答案填在第?A卷前面的答題表中.第?A卷用黑色墨水簽字筆答題.題號第卷第卷總分合分人復(fù)分人得分HCNO可能用到的相對原子質(zhì)量:第卷(選擇題共分)一、選擇題(本題共題,每小題分,共分.每小題只有一個選項符合題意)下列變化過程中,生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的化學(xué)反應(yīng)是 氧化鈣溶于水A鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應(yīng)B(晶體與晶體反應(yīng))NH ClCBa OHH ODNHNO熔化為液態(tài)在容積為的恒容密

2、閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)L,molCOmolHCO H CH OH .在其他條件不變的情況下 溫度對反應(yīng)的影響結(jié)果如圖所示 注均大于).下,( :T、TH O列說法正確的是轉(zhuǎn)化率為x,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始T下,若反應(yīng)達(dá)到平衡后Ax)CO壓強(qiáng)之比為(該反應(yīng)在時的平衡常數(shù)比時的小n()BTT處于點的反應(yīng)體系從T變到達(dá)到平衡時CO減小C AT,n)(CH OH)T下,反應(yīng)達(dá)到平衡時生成甲醇的平均速率為v(DCH OH ntBB molLmin常溫下,mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用E 表示.結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是共價鍵HHFFHFHClHIE/( /)AmolHkJ mol和mo

3、lFB完全反應(yīng)時,依據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算反應(yīng)熱HF鍵表中最穩(wěn)定的共價鍵是FClIC/E( )/依據(jù)氫化物的鍵能可判斷三種非金屬性由強(qiáng)到弱為DkJ mol HBr kJ molA g Bg CgmolA和molB恒溫恒壓下,在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng): ()() ().一段時間后達(dá)到平衡,生成a molC.下列說法不正確的是A起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為B物質(zhì) A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是C若起始放入molA和molB,則達(dá)到平衡時生成a molCD當(dāng)v正 (A)v逆 (B)時,可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡下列離子在指定的溶液中能大量共存的一組是A室溫下,pH的溶液:Al 、Fe 、NO 、ClB燒

4、堿溶液:K 、HCO 、NO 、MgC高錳酸鉀溶液:H 、Na 、SO 、NODNaHSO 溶液:Cu 、K 、S 、Br在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):A(g)B(g)C(g)D(s) H,在其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響.下列分析不正確的是A ?表示減小壓強(qiáng)對該平衡的影響圖B ?A表示增加反應(yīng)物濃度對該平衡的影響圖C ?B表示溫度對該平衡的影響,溫度:乙甲圖D ?C表示催化劑對該平衡的影響,催化效率:甲乙圖下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是AClH OH Cl ClO氯氣溶于水: H SOFe MnOH Fe MnB FeSOKMnO向溶液中加入酸化的溶液:HONaHCOC

5、aCO H OCCa OH HCO向少量澄清石灰水中加入足量的溶液:DNaCl電解Cl H OH ClOH用銅做電極電解溶液:將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:()(),Ha/ (a).然后NH COONH NHg CO g kJ mol在恒定溫度下縮小容器體積,重新達(dá)到平衡.下列分析正確的是A兩次平衡時,后一次平衡時c(CO)的濃度大B若v (NH)v(CO),則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C若開始時向容器中加入molNH和molCO,則達(dá)到平衡時放出akJ熱量D重新達(dá)到平衡,密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變molH和molI置于恒溫恒容

6、密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H(g)I(g)HI(g) H kJ/mol,至t時刻到達(dá)平衡狀態(tài),下列物理量與反應(yīng)時間的關(guān)系不符合事實的是ABCD下列說法不正確的是ApH的溶液不一定呈酸性B氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液,若c(Cl )c(NH ),則溶液呈中性C在相同溫度下,pH 相等的鹽酸、CHCOOH 溶液,c(Cl )c(CHCOO ) D在相同溫度下,物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH 溶液,c(OH )相等化學(xué)與社會、生活密切相關(guān).對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋AFeCl溶液可用于銅質(zhì)印刷電路板制作FeCl能從含有 Cu 的溶液中置換出銅B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl與空

7、氣中的CO反應(yīng)生成 CaCO施肥時,草木灰(有效成分為K COK CONH Cl因水解生成氨氣,會降低C )不能與 、NHCl混合使用肥效D用熱的燒堿溶液洗去油污NaCO可直接和油污反應(yīng)已知:pKalgKa.時,幾種弱酸的pKa值如下表所示.下列說法正確的是弱酸的化學(xué)式CHCOOHHCOOHHSOpKapKa pKa A時,pH的甲酸鈉溶液中,c(HCOOH) molLB向 NaSO溶液中加入過量乙酸,反應(yīng)生成SOC相同溫度下,等濃度的 HCOONa溶液比 NaSO溶液的pH 大D時,某乙酸溶液pHa,則等濃度的甲酸pHa臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為NO(g)O(g)NO(g)O(g).若此反應(yīng)在

8、恒容密閉容器中進(jìn)行,相關(guān)圖像如下列選項,其中對應(yīng)分析、結(jié)論正確的是ABCDc NO2 / molL-12/v0.8vabvv2NO2 g +O3 g0.4vN2O5 g +O2 gO2t/s/Ot1t/sNOsOba恒溫,t 時再充入平衡后升溫,含量內(nèi),v( )v正 : 點點Omol Lsb點:v逆降低 v正在mLmolL某一元堿中,逐滴加入molL醋酸,滴定曲線如圖所示.則下列說法不正確的是A該堿溶液可以溶解 Al(OH)Ba點對應(yīng)的體積值大于mL CC 點時,c(CHCOO )c(Na )c(H )c(OH )DD 點時,c(CHCOO )c(OH )c(H )c(CHCOOH)常溫下,將

9、 NaOH 溶液分別加到 HA、HB兩種弱酸溶液中,兩溶液中pH 與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示,已知pKlgKa.下列有關(guān)敘述錯誤的是AHA、HB兩種酸中,HB的酸性弱于 HABb點時,c(B )c(HB)c(Na )c(H )c(OH )C同濃度同體積的 NaA和 NaB溶液中,陰離子總數(shù)相等D向 HB溶液中加入 NaOH 溶液所得的混合溶液中cc(BHB)(pHpK)某電池的簡易裝置如圖所示,a、b、y、x電極材料均為惰性電極,分別從 A、B處通入乙醇和O,用該裝置進(jìn)行實驗,下列說法正確的是Aa電極反應(yīng)式為CHOHOH e COHO BAlCl溶液中的總反應(yīng)為Cl HOCl H OHC

10、反應(yīng)開始后,觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀D左側(cè)電池每通入gO,右側(cè)電解池共生成mol氣體題號答案第卷(非選擇題共分)二、(本大題有小題,共分)( 分)利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問題:可做凈水劑 其原理是用()(),( KAlSOH O離子方程式表示).(填化學(xué)式).()碳酸氫鈉溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)是()向溶液中滴加溶液,有沉淀和氣體生成的離子方程式.FeClNaHCO()將AgCl分別放入?mLHO ?mLmolL MgCl溶液 ?mLmolLNaCl溶液 ?mLmolL HCl溶液中溶解至飽和,各溶液中Ag 的濃度由大到小的順序是(用序號填空).()常溫下/稀溶液等體積混合:若c

11、( )a/稀溶液和bmolLCH COOHmolLKOHK c( ),則ab(填“ ”“ ”或“ ”).CH COO()室溫下,/相同體積的下列四種溶液: 中,所molL?KCl ?FeCl?HF ?NaCO含陽離子數(shù)由少到多的順序是(用序號填空).(分),二氯丙烷()是重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯加成法制得,主CH ClCHClCH要副產(chǎn)物為氯丙烯( ),反應(yīng)原理為:CHCHCH Cl()H()()?CHCHCH g Cl g CH ClCHClCH gkJ mol()()()()H?ACHCHCH gCl gCH CHCHCl g HClgkJ mol已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

12、化學(xué)鍵CCCCCClClClE/( )xkJ mol回答下列問題:.()由反應(yīng)?計算出表中x()一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)?和反應(yīng)?A,達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng),CHClCHClCH的產(chǎn)率 (填“增大”“減小”或“不變”).()T K時,向L恒容密閉容器中充入molCHCHCHCl和molHCl,只發(fā)生反應(yīng)CHCHCHCl(g)HCl(g)CHClCHClCH(g) H.min時反應(yīng)達(dá)到平衡,測得 min內(nèi),用 CHClCHClCH 表示的反應(yīng)速率v(CHClCHClCH)molL min.保持其他條件不變, min 時再向該容器中充入mol【單元CH CHCH ClmolHCl molCH C

13、lCHClCHHCl、和,則起始反應(yīng)速率v正 ( )(填“”“”或“”)v逆 (HCl).設(shè)起始的n( )CHCHCHCl?A()一定壓強(qiáng)下,向密閉容器中充入一定量的和 發(fā)生反應(yīng)CH CHCHw 平衡時的體積分?jǐn)?shù) ? 與溫度 Tw 的關(guān)系如圖甲所示.n,( )( )、Cl( )Clw時,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖乙所示. Cl2 /%w1=1w2OT/KKABOT1T/K?圖甲中,w(填“ ”“ ”或“ ”). ?圖乙中,表示正反應(yīng)平衡常數(shù)的曲線為AB(填“ ”或“ ”).?KCl .T下,平衡時?()?BA族元素B Ga的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛.( 分)第

14、、HBF()氟硼酸()是一種強(qiáng)酸,可以用于金屬表面氧化物、硅酸鹽膜的清潔,常溫下,mol L HBFpHH BO溶液的為.硼酸( )是一種白色片狀晶體,微溶于水,對人體的受傷組織有著溫硼酸是一元弱酸,室溫時和的防腐消毒作用.mol LpHH BO ,向飽和硼硼酸的為,則硼酸的電離常數(shù) Ka( )mol LNaCO(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸酸溶液中滴加的 溶液,出.已知:Ka( ),Ka( )H CO HCO()金屬鎵是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬.?將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到溶液 X.已知:()()AlOHGa OHa?酸式電離常數(shù) K堿式電離常數(shù) Kb?往溶液

15、X中緩緩?fù)ㄈ隒O,最先析出的氫氧化物是 . ?工業(yè)上以電解精煉法提煉鎵的原理示意圖如右,粗鎵中含Zn、Cu雜質(zhì).以 NaOH 溶液為電解質(zhì)溶液,在電流作用下使粗鎵溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液,在陰極析出高純鎵.已知離子氧化性順序為.粗鎵為(填“”或“”)極,Zn GaCuabGaO在陰極放電的電極反應(yīng)式是.(分)鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用.MnFeO()復(fù)合氧化物鐵酸錳()可用于熱化學(xué)循環(huán)分解制氫氣,原理如下:?MnFeO s MnFeOs O g ()(x)() x/ () Hg?MnFeOs H O gMnFeO s H (x)() x () () x () H()()() H?H O

16、g H g O g.則:H與 H、H的關(guān)系為 H()高鐵酸鉀(KFeO)被人們稱為“綠色化學(xué)”凈水劑.高鐵酸鉀在酸性至弱堿性條件下不穩(wěn)定.(),?工業(yè)上用KClO與FeNO溶液反應(yīng)制得KFeO反應(yīng)的離子方程式為.,()制備KFeO時KClO飽和溶液與Fe NO飽和溶液混合的操作為.?已知 KFeO在水解過程中鐵元素形成的微粒分布分?jǐn)?shù)與pH 的關(guān)系如圖所示.向pH的溶液中加入 KOH 溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.KFeO()電解法可制得,裝置如圖所示.陽極的電極反應(yīng)式為NONONONO( 分)x(主要指和)是大氣主要污染物之一.有效去除大氣中的x 是環(huán)境保護(hù)的重要課題.()()H()已知:()Ng Og NO gkJ mol()()()HCs Og COgkJ mol()()()HCs Og CO gkJ mol)c(),請寫出此反若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K c( )c()/c( NCONO CO應(yīng)的熱化學(xué)方程式.NOHNOHNO()用稀硝酸吸收x ,得到和的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸.寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式:. NOLNH NO 時,將amolNH NO溶液,溶液顯()用氨水吸收能生成,溶于水配成b酸性的原因是(用離子方程式表示),常溫下向該溶液通入L氨氣后溶液呈中性,則通入氨氣的過程中水的電離平衡將(填“正標(biāo)準(zhǔn)狀況下V向”“不”“逆向”)移動,通入標(biāo)準(zhǔn)狀