吉林長春二中18-19學(xué)度高二上年中考試-化學(xué)

1、吉林長春二中 18-19 學(xué)度高二上年中考試- 化學(xué)考試時(shí)間： 90 分鐘總分： 100 分【一】選擇題此題包括25 小題，每題2 分，共 50 分。每題只有1 個(gè)選項(xiàng)符合題意1、反應(yīng)： A+3B2C+D，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A、B、C、D、2、以下反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，那么在高溫下仍為非自發(fā)的是A 2CO(g)=2C(s)+O 2(g)B.2CuO(s)=Cu 2O(s)+1/2O 2(g)C.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)D 、 SnO2(s)+C(s)=Sn(s)+CO2(g)3. 有一支 50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在 am

2、L刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是 ()A. amLB. 50 a mLC. 大于 50 a mLD.大于 amL4、以下物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1 2 的是 ()A.Na2HPO4B.NaHSO4C.(NH4) 2SO4D.K2S5. 關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的選項(xiàng)是+)+ c(CO32)+ c(H2CO3)A c(Na )= c(HCO3B、c(Na+)+ c(H+ )= c(HCO3 )+ c(CO32)+c(OH )的水解程度C、HCO 的電離程度大于 HCO33+2D、存在的電離有： NaHCO=Na +HCO，HCO =H +CO333

3、3H2O+H +OH6. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)， 為了減緩反應(yīng)速度， 且不影響生成氫氣的總量， 可向鹽酸中加入適量的 ()NaOH固體 H2O NH4Cl 固體 CH3COONa固體 NaNO3固體 KCl 溶液A. B. C. D. 7、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g) ，假設(shè)反應(yīng)開始時(shí)充入 2molA和 2molB，達(dá)平衡后 A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時(shí)，假設(shè)按以下四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%的是A、 2molCB、 2molA、 1molB 和 1molHe不參加反應(yīng)C、 1molB 和 1molCD、 2mol

4、A、 2molB 和 3molC8、向含有AgCl(s) 的飽和 AgCl 溶液中加水，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A、 AgCl 的溶解度增大B、 AgCl 的溶解度、 Ksp 均不變C、 Ksp(AgCl) 增大 D、 AgCl 的溶解度、 Ksp 均增大()9、對于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行，以下哪個(gè)條件不能加快化學(xué)反應(yīng)速率。A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、體積不變充入N2 使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入He 使壓強(qiáng)增大D、升高溫度10 、 在 一 定 條 件 下 ， 在2L 的 密 閉 容 器 中 充 入2molSO2 和 一 定 量 的O2 ， 發(fā) 生 反 應(yīng)2SO+O22SO3，進(jìn)行到4m

5、in時(shí)，測得n(SO2)=0.4mol,假設(shè)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中 n(SO2) 為A、 1、6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol11、以下化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)；誤將鋇鹽BaCl 2、 Ba(NO3) 2 當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用5的 Na2SO4 溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇那么能；0、泡沫滅火器滅火的原理。A、 B、 C、D、12. 用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，當(dāng)溶液的pH 值等于 7，那么此時(shí)A. 醋酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量相等B. 醋酸和氫氧化鈉恰好中和C.氫氧化鈉過量D

6、.醋酸有剩余13. 用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是()()A.c(OH )B.c( NH 3 H 2 O)c(NH 3H 2 O)c(OH)+) 和-C.c(Hc(OH)的乘積 D.OH的物質(zhì)的量14. 某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的以下數(shù)據(jù)中合理的是()A. 用 10mL量筒量取 7.13mL 稀鹽酸B. 用托盤天平稱量25.20gNaClC. 用廣泛 pH 試紙測得某溶液的pH 為 2.3 D. 用 25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL15. 在 pH 都等于 9 的 NaOH和 CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的-OH離子濃度分

7、別為Amol/L與 Bmol/L ，那么 A 和 B 關(guān)系為 ()A.ABB.A=104 BC.B=104AD.A=B16. 以下溶液加熱蒸干后，能析出原溶質(zhì)固體的是()A.AlCl3B.KHCOC.Fe (SO ) D.NHHCO32434317、 CaCO在以下液體中溶解度最大的是()3A、 H2OB、 Na2CO3溶液 C、 CaCl2 溶液 D、乙醇18.1 體積 pH 2.5的鹽酸與10 體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，那么該堿溶液的pH 等于 ()A.9.0B.9.5C.10.5D.11.519. 含等物質(zhì)的量 NaOH的溶液分別用 pH為 2 和 3 的 CH3COOH溶液中和，

8、設(shè)消耗 CH3COOH溶液的體積依次為 Va 、Vb ，那么兩者的關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A.VaVB. Va10Vb10 bC.VVD. Vb10Vab10 a20.假設(shè) pH 3 的酸溶液和 pH 11 的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是()A. 生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B. 弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C. 強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D. 一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)21.以下溶液，一定呈中性的是()A. c(H+) 1 10-7 mol/L 的溶液B.pH pOH的溶液C.pH 14pOH的溶液D. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液22、得到較純的FeS沉淀

9、, 應(yīng)在 FeCl 2 溶液中加入的試劑()A、 (NH4) 2SB、Na2SC、 H2SD、 NaHS23、實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某 NaOH溶液的濃度。用甲基橙作指示劑，以下操作可能使測定結(jié)果偏低的是 ()A、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液清洗B、開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖咀部份有氣泡，在滴定過程中氣泡消失。C、滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬至⒓醋優(yōu)辄S色，此時(shí)便停止滴定，記錄讀數(shù)。D、達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)并記錄。24. 常溫下， 0.1mol/L 某一元酸 HA溶液中 c(OH ) =1 10-8 ，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是c( H)A、溶液中水電離出的c(H+) 1

10、0-10 mol/LB、溶液中c(H+) c(A - ) 0.1mol/LC、溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH- ) 均增大D、與 0.05mol/LNaOH 溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A - ) c(Na+) c(OH- ) c(H+)25、下圖是向 20.00mL 鹽酸中逐漸滴入 NaOH溶液時(shí)，溶液 pH 值變化的圖象， 根據(jù)圖象分析，以下結(jié)論中不正確的選項(xiàng)是A、鹽酸起始濃度為0.1mol L-1B、 NaOH溶液濃度為0.08mol L-1C、滴入堿量為20mL時(shí)，向混合溶液中滴入2 滴甲基橙試液，溶液顯橙色D、滴到中和點(diǎn)時(shí)，耗NaO

11、H物質(zhì)的量為0.002mol【二】填空題( 共 50 分 )26、 6 分Na2S 的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病，而且用熱水配制的Na2S 溶液治療效果更好。請說明原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。： H2S 有毒，可殺蟲1可治療的原因2熱水配制的原因3離子方程式27. 12 分)1 AgNO3的水溶液呈填“酸” 、“中”、“堿”性，常溫時(shí)的pH7填“ ”、“ =”、“ ”或“”或“”、“”、或“ =”，下同 cNH3H2O，混合后溶液中+cNH4 與 cCl 的關(guān)系+cNH4cCl 。高二化學(xué)期中考試答案1-5BACBA6-10ACBCD11-15ADBDB16-20CACDB21-25BACCC26、 6 分1因?yàn)?Na2